2023-2024 学年上学期高二年级入学考试试卷
化 学
一．单选题(每小题 3 分，共 30 分)
1．.下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A ．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2L 己烷中含有的分子数为0.5NA
B．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
1mol CH4 与 1mol Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 NA
常温常压下，14g 由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3N A
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
①反应 在 2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH3 减少了 0.12mol，则1min 末的化学反应速率为 v(NO)=0.06mol·L-1·min-1
② 恒压下充入 He，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入 CH3COONa 溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥
将 2molA 和 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应 ，反应 5min， 测得 D 的浓度为 0.5mol/L，以 C 表示的平均反应速率 v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是( ) A．以 B 表示的平均反应速率为 v(B)=0.1mol/(L·min)
B．5min 后，向容器中再添加 2molB，会使反应速率加快C．该反应方程式中，x=2
D．5min 时，A 的物质的量为 0.75mol
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是( )
1mol 分枝酸可以和 3mol H2 发生加成反应
该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
该有机物中除了含有醚键（ ）外，还有另外 3 种官能团D．该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原理相同
可逆反应： 在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2
②单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式符合题意的是( ) A．向NaHSO3 溶液中滴加少量 NaClO 溶液
向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层
在 溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色
甲醇（ ）和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯：
在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
在此条件下，下列叙述正确的是( )
相同质量的 H2 和 C 充分燃烧时，H2 放出的热量约等于 C 放出的热量的 4.36 倍
1molH2(g)和 1molCH4(g)燃烧共放热 1462kJ D．
X、Y、Z、W 是四种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外
层电子数的 3 倍，Y、Z 元素的原子序数之比为 4：5，X、W 元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
该阴离子中 X 元素均显-1 价
简单离子半径：X＜Y
最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
X、Y 形成化合物的熔点高于 X、W 形成化合物的熔点
某化学小组欲测定酸性条件下KClO3 溶液与NaHSO3 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为
10mL0.1mol L-1KClO 溶液和10mL0.3mol L-1NaHSO 溶液，所得c(Cl- ) 随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
该反应的离子方程式为
该反应在0~4min 的平均反应速率 C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热 温度升高的结果
二．多选题(每小题一到两个符合题意，每小题 4 分，共 16 分)
将 1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL 某浓度的硝酸中，得到 NO2 和 NO 的混合气体 1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 540mL1.0mol.L-1NaOH 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 3.12g。下列说法正确的是( )
该合金中铜与镁的物质的量之比是 1∶1
该硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 10.8 mol/L C．NO2 和 NO 的混合气体中，NO2 的体积分数是 70%
D．得到的 NO2 和 NO 混合气体通入一定量 O2 后被水完全吸收，消耗 O2 的体积为 448 mL
最新研究的锌- 铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中b 电极为惰性材
料，不参与电极反应。下列说法正确的是( )
放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容 量和浓度
充电时， b 极发生还原反应，电极反应式
充电时，当外电路中通过0.1mol 电子时， a 极室中溶液的质量减少3.25g D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时H 从b 极室移向a 极室
13.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 溶液的有机高聚物做固态电解质，其
电池总反应为：
其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，正确的是( )
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，电池的正极反应为 C．充电时，Zn2+移向 MnO2 D．合成有机高聚物的单体是
14.下列实验操作、现象、结论均正确且有相关性的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 向粗盐水中依次加入过量的Na 2CO3 、NaOH、 BaCl2 ， 过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中Ca2 、 Mg2 、SO2 ， 4 固体为精盐
B 将硫粉和铁粉混合均匀铺在石棉网上，用灼热玻璃棒触及 混合物粉末，引燃后迅速移开玻璃棒，混合物迅速燃烧生 成黑色粉末 硫与铁发生的反应是放热反应
C 向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 葡萄糖含羟基
D 收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛有饱和食盐 水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管 甲烷与氯气在光照下发生了取代反 应并生成氯化氢
三．填空题（每空 1-2 分，共 54 分）
15.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回
答下列问题：
该反应的化学方程式为 ，0 到2 min 时，用物质 X 表示的反应速率为 。
在2 min 前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是
。
A．恒温恒容下，再充入 X B．升高温度
C．恒温恒容下，充入 Ar D．恒温恒压下，充入 Ar
不能说明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
① v(X)=3v(Y)； ②X 的物质的量不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变；
④X、Y 的物质的量之比不变； ⑤容器内压强保持不变；
⑥单位时间内消耗3mol X ，同时生成2mol Z。
若将amol X 与bmol Y 的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z) ，则原混合气体中a:b= 。
CO 与H2 反应可制备CH3OH ，由CH3OH 和O2 构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为 ，则 c 电极的电极反应式
为 。若外电路中转移2mol 电子，则上述燃料电池所消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥ Ba(OH)2 8H2O 与
NH4Cl 反应⑦铁粉与稀盐酸反应
16.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
粗盐精制：过程 1 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2 杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
过量的 Na2CO3 溶液
过量的 BaCl2 溶液
过量的 NaOH 溶液
过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①加入沉淀剂的顺序正确的是 (填序号)。
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 和 。
海水提镁：
①过程 2 中加入的试剂是 。
②由 Mg(OH)2 固体获得 MgCl2 溶液的离子方程式是 。
海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
①海水中的 Br-被 Cl2 氧化的离子方程式是 。
②吸收塔中 SO2 将 Br2 转化为 HBr 的化学方程式是 。
③工业上也可用 Na2CO3 溶液吸收吹出的 Br2。补全以下化学方程式：
Br2+ Na2CO3+3H2O= NaBr+ NaBrO3+ NaHCO3
17．（15 分）工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2 和NH3 制备无水Na2SO3 。同时得到副产物NH4Cl 。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为 338℃。回答下列问题：
仪器 a 的名称 ，导气管 b 的作用 。
装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为 。
固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的 (填编号)，反应的化学方程式为 。
利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置 B
中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得 ，然后将滤液
、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
产品中可能混有少量Na2SO4 和NH4Cl 杂质，混有Na2SO4
杂质的原因可能是 ，检验产品中含有Cl 的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解， 。
【可选试剂：稀硝酸、0.1mol L1AgNO3 溶液、酸性KMnO4 溶液、0.1mol L1BaCl2 溶液、0.1mol L1Ba OH2 溶液、0.1mol L1Ba NO3 2 溶液】
18．（14 分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物 A 等，其中 A
的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
丙烯酸中含氧官能团的名称为 ，B 的结构简式为 。
写出下列反应的反应类型：⑤ ，⑥ 。
写出与 F 互为同系物的含 4 个碳原子的有机物的所有同分异构体 。
下列说法正确的是 。
除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和 H2SO4，可将其倒入到一定量的 NaOH 溶液中，振荡后静置分液
聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物 C 与丙烯酸属于同系物
写出下列反应方程式：
②
③
④
