参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C C D A C B D D AC A AD B
15.(1) 3X(g)+Y(g) 2Z(g) 0.075mol/(L·min) (2)D (3)①⑥
-
(4)5：3 (5) CH3OH-6e +H2O=CO2 +6H
+
11.2 (6)④⑥
16.(1)①BC ②CO 2 3 +2H+=H 2O+CO2 (1分) OH-+H+=H2O (1分) (2)①CaO或石
灰乳 (1分) ②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (1分) (3)①2Br－+Cl2= Br2+2Cl- ②
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ③3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
17.(1) 分液漏斗 (1分) 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (1分)
(2)Cu 2H2SO4
Δ
浓 CuSO4 2H2O SO2
Δ
(3) C (1分) 2NH4Cl Ca OH CaCl2 2NH3 2H O2 2
(4) 亚硫酸钠晶体 (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶 (1分)
(5) 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 (1分) 先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤
液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子
18(1).羧基 (1分) CH3CH2OH (1分)
(2)酯化反应或取代反应 (1分) 加聚反应 (1分)
(3) 、
(4) A
(5)
②CH2=CH2+H2O 催 化剂 加热、加压 CH3CH2OH
Cu
③2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
④CH3CH2OH+CH2=CH-COOH
浓
硫酸
Δ CH2=CH-COOCH2CH3+H2O
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{#{QQABLYAQggigAAIAABhCEQWCCgGQkAGCCAgOABAAoAABiQNABAA=}#}丰城县中2023-2024 学年上学期高二年级入学考试试卷
化 学
一．单选题(每小题 3 分，共 30 分)
1．.下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 )
(A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反
B应．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2L 己烷中含有的分子数为0.5NA
B．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
C．1mol CH4 与 1mol Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 NA
D．常温常压下，14g 由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3NA
3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
①反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH3 减少了 0.12mol，则
1min 末的化学反应速率为 v(NO)=0.06mol·L-1·min-1
②H2(g)+S(s) H2S(g)恒压下充入 He，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入 CH3COONa 溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥
4．将 2molA 和 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，反应 5min，
测得 D 的浓度为 0.5mol/L，以 C 表示的平均反应速率 v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是( )
A．以 B 表示的平均反应速率为 v(B)=0.1mol/(L·min)
B．5min 后，向容器中再添加 2molB，会使反应速率加快
C．该反应方程式中，x=2
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D．5min 时，A 的物质的量为 0.75mol
5. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是( )
A．1mol 分枝酸可以和 3mol H2 发生加成反应
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物中除了含有醚键（ ）外，还有另外 3 种官能团
D．该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原
理相同
6. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2
②单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式符合题意的是( )
A．向 NaHSO3 溶液中滴加少量 NaClO 溶液：HSO
2
3 ClO SO4 Cl H
B．向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层：CH3CH CH2 Br2 BrCH2CH2CH2Br
C．在Fe NO3 2 溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色：3Fe2 NO 3 4H 3Fe3 NO 2H2O
D．甲醇（CH OH）和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯：3 CH3OH CH3COOH
浓 硫酸 CH3COOCH△ 3
8．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H 。2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1
在此条件下，下列叙述正确的是( )
A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1
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B．相同质量的 H2和 C 充分燃烧时，H2放出的热量约等于 C 放出的热量的 4.36 倍
C．1molH2(g)和 1molCH4(g)燃烧共放热 1462kJ
D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1
9．X、Y、Z、W 是四种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外
层电子数的 3 倍，Y、Z 元素的原子序数之比为 4：5，X、W 元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下
列说法正确的是 ( )
A．该阴离子中 X 元素均显-1 价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y 形成化合物的熔点高于 X、W 形成化合物的熔点
10．某化学小组欲测定酸性条件下KClO3 溶液与 NaHSO3 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为
10mL0.1mol L-1KClO 3溶液和10mL0.3mol L
-1NaHSO 3 溶液，所得 c(Cl
- )随时间变化的曲线如图所示。下列
说法错误的是( )
- - - 2- +
A．该反应的离子方程式为ClO3 +3HSO3 =Cl +3SO4 +3H
B - -3 -1 -1．该反应在0~4min 的平均反应速率 v ClO3 =2.5 10 mol L min
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热
温度升高的结果
二．多选题(每小题一到两个符合题意，每小题 4 分，共 16 分)
11．将 1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL 某浓度的硝酸中，得到 NO2 和 NO 的混合气体 1120mL(标准状况)，
当向反应后的溶液中加入 540mL1.0mol.L-1NaOH 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为
3.12g。下列说法正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 1∶1
B．该硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 10.8 mol/L
C．NO2和 NO 的混合气体中，NO2的体积分数是 70%
D．得到的 NO2和 NO 混合气体通入一定量 O2 后被水完全吸收，消耗 O2 的体积为 448 mL
12．最新研究的锌 -铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中 b电极为惰性材
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料，不参与电极反应。下列说法正确的是( )
A．放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容
量和浓度
B．充电时， b极发生还原反应，电极反应式Ce4 e Ce3
C．充电时，当外电路中通过0.1mol电子时， a 极室中溶液的质量减少3.25g
D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时H 从 b极室移向 a 极室
13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO4 溶液的有机高聚物做固态电解质，其
电池总反应为：
1 x 1 充电 1
MnO2+ Zn+(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]2 6 6 6 3
·xH2O
放电
其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，正确的是( )
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，电池的正极反应为 MnO2-e-+H+=MnOOH
C．充电时，Zn2+移向 MnO2 D．合成有机高聚物的单体是
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14．下列实验操作、现象、结论均正确且有相关性的是（ ）
选项 操作及现象 结论
向粗盐水中依次加入过量的 Na 2CO3 、NaOH、BaCl2 ， 除去粗盐中Ca2 2 、Mg 、SO2 4 ，A
过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 固体为精盐
将硫粉和铁粉混合均匀铺在石棉网上，用灼热玻璃棒触及
B 混合物粉末，引燃后迅速移开玻璃棒，混合物迅速燃烧生 硫与铁发生的反应是放热反应
成黑色粉末
C 向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 葡萄糖含羟基
收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛有饱和食盐 甲烷与氯气在光照下发生了取代反
D
水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管 应并生成氯化氢
三．填空题（每空 1-2 分，共 54 分）
15．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回
答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______，0 到 2 min 时，用物质 X 表示的反应
速率为_______。
(2)在 2 min 前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是
_______。
A．恒温恒容下，再充入 X B．升高温度
C．恒温恒容下，充入 Ar D．恒温恒压下，充入 Ar
(3)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
① v(X)=3v(Y)； ②X 的物质的量不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变；
④X、Y 的物质的量之比不变； ⑤容器内压强保持不变；
⑥单位时间内消耗3mol X，同时生成 2mol Z。
(4)若将 amol X与 bmol Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好
满足： n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中 a:b= _______。
(5)CO 与H2 反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
2CH OH+3O =2CO +4H
电池总反应为 3 2 2 2
O
，则 c 电极的电极反应式
为_______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2
在标准状况下的体积为_______L。
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(6)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2 8H2O 与
NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
16．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1) 1 Ca2+ Mg2+ SO 2 粗盐精制：过程 除去粗盐中的 、 、 4 杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a.过量的 Na2CO3 溶液
b.过量的 BaCl2 溶液
c.过量的 NaOH 溶液
d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程 2 中加入的试剂是_______。
②由 Mg(OH)2固体获得 MgCl2 溶液的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
①海水中的 Br-被 Cl2氧化的离子方程式是_______。
②吸收塔中 SO2 将 Br2转化为 HBr 的化学方程式是_______。
③工业上也可用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2。补全以下化学方程式：_______
_______Br2+_______Na2CO3+3H2O=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3
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17．（15 分）工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和 NH3制备无水 Na2SO3。同时得到副产物 NH4Cl。实验
室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为 338℃。回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称_______，导气管 b 的作用_______。
(2)装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置 B
中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液
_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量Na2SO4 和NH4Cl杂质，混有Na2SO4
杂质的原因可能是_______，检验产品中含有Cl 的的实验方
法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、0.1mol L 1AgNO3溶液、酸性KMnO4 溶
0.1mol L 1BaCl 1液、 2溶液、0.1mol L Ba OH 溶液、0.1mol L 1Ba NO2 3 2 溶液】
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18．（14 分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物 A 等，其中 A
的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为______，B 的结构简式为________。
(2)写出下列反应的反应类型：⑤_______，⑥________。
(3)写出与 F 互为同系物的含 4 个碳原子的有机物的所有同分异构体_________。
(4)下列说法正确的是_______。
A．除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3和 H2SO4，可将其倒入到一定量的 NaOH 溶液中，振荡后静置分液
B．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有机物 C 与丙烯酸属于同系物
(5)写出下列反应方程式：
②__________________________________________________
③__________________________________________________
④__________________________________________________
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