化学试题参考答案
1．D 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．D 8．A 9．B 10．C 11．B 12．A 13．B 14．D
15．(1)4mol
高压电场
(2)N2+2H2O NH3+HNO2 HNO2与 NH3在低温下反应生成 NH4NO2而沉淀在导管内壁上，d越长生
高温、放电 高压电场
成的 NH4NO2越多 在有氧气存在条件下，反应 N2+O2 2NO比反应 N2+2H2O NH3+HNO2
更容易进行，导致生成的 NH3几乎为 0
Δ
16．(1) C 4HNO 3(浓) CO 2 4NO 2 2H 2O 铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，有气泡放出
- + - 2+
干燥NO并除去CO2 5NO 3MnO4 4H 5NO3 3Mn 2H2O (2)64
(3) 4Na 2SO3 2NO2 4Na 2SO4 N2 NaOH与SO2 反应产物是Na 2SO3 和NaHSO3，产物均可与NO2 发生
氧化还原反应促进NO2 的吸收
17．(1)0.09 (2)AB (3)A (4) Zn Ag++e-=Ag AC
18．(1)羟基 (2) CH2BrCH2Br 加成反应 氧化反应
C 酶
(3) 6
H12O6 2C2H5OH+2CO2 C H COOH+C H OH 浓 硫酸 17 33 2 5 C△ 17H33COOC2H5+H2O葡萄糖
(4) 浓硫酸防止暴沸 防止倒吸 CH3COOH+C2H5OH CH△ 3COOC2H5+H2O
(5)
(6)CH3CH2CH2COOH或
19．(1)NH4Cl、ZnCl2
(2) 除去碳单质 4MnOOH+O2 4MnO2 +2H2O
(3) 适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等) 提供酸性环境
(4) Mn2++2HCO 3 =MnCO3 +CO2 H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 取最后一次洗涤液于试管中，向其
中加入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生 有利于低温条件下快速干燥
1
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}泸县重点中学 2023学年高二上开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56
第一部分 选择题(共 42分)
一、选择题(本题共 14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分)
1．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下
列说法中不正确的是
A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S
C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．中子数为 8的碳原子： 146C
C．二氧化碳的电子式： D．正丁烷的球棍模型：
3．下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A． (CH3)3CH B．CH (CH )CH3 2 3 3 C．CH (CH )CH3 2 2 3 D． (CH3)2CHCH2CH 3
4．下列装置能达到实验目的的是
A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．处理尾气
A．A B．B C．C D．D
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A 3+．氨水中加入 Fe2(SO4)3溶液：Fe ＋3OH=Fe(OH)3
B．FeCl 溶液中加入铜粉：2Fe3+3 ＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．CuSO 2 2+4溶液和 Ba(OH)2溶液混合：SO4 +Ba =BaSO4
D NH HCO NaOH HCO ＋OH =CO2 ． 4 3溶液中加入过量的 溶液： 3 3 +H2O
6．下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、H+、ClO-、Cl- B．NH 4 、Ca2+、Cl-、OH-
C．K+、Ca2+、MnO 4 、NO 3 D．NH 4 、Mg2+、Cl-、SO
2
4
7．垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池
的铜帽(主要成分为 Zn和 Cu)回收 Cu，并制备 ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是
1
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}
A．溶解操作可用空气替代 30%H2O2 B．调节 pH时可向溶液中加入 Cu(OH)2
C．加入适量的锌粉目的是还原 Cu2+ D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的 ZnO
8．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周
期，X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为 6，下列说法正确
的是
A．W与 X可以形成W2X，W2X2两种物质 B．原子半径由小到大的顺序是X Y Z
C．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定
9．布洛芬(结构如图)可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯(结构如图)是合成布洛芬的
一种原料，下列说法正确的是
A．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 B．布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应
C．异丁基苯的分子中含有碳碳双键 D．异丁基苯与 互为同分异构体
10．一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
已知：Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不．正确的是
A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B．“ ” 2 3 氧化 时发生反应的离子方程式为 2Fe ClO 2H 2Fe Cl H2O
C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe3 、Na
D．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响
11．氢氧(H2-O2)燃料电池的能量转化率较高，且产物是 H2O，无污染，是一
种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池装置如图所示，有关说法正确的是
A．该燃料电池的燃料氢气由 B端充入 B．负极的电极反应式为：H2－2e
＋2OH =2H2O
C．图中“→”表示的是电流的流向 D．碱性电解液中阳离子移向负极
2
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}
12．强酸性溶液 X 中可能含有Na 、K 、NH 4 、Fe2 、Al3 、CO
2 、SO2 2 3 3 、SO4 、Cl 中的若干种，某同
学为了确认其成分，取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列结论正．确．的是
A．X中不能确定的离子是Al3 、Na 、K 和Cl
B．气体 F经催化氧化可直接生成气体 D
C．沉淀 C一定是BaSO4，沉淀 G一定是Fe OH 3，沉淀 I一定是Al OH 3
D．X中肯定存在Na 、Fe2 、Al3 NH 2 、 4 、SO4
13．在一定条件下，把 amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是
a
40%，则 的范围是( )
b
1 a 1 a 4 1 a 1 a 3
A． ＜ ＜2 B． ＜ ＜ C． ＜ ＜1 D． ＜ ＜
5 b 6 b 3 3 b 4 b 2
14．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应 2HI g H2 g I2 g 为研究对象设计如下实
1
验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物HI的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如图
所示，已知初始时H2、I2的起始浓度为 0.下列说法错误的是
A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
C．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
D．0 10min内，实验②的平均反应速率 v H2 0.04mol L 1 min 1
3
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}
第二部分 非选择题(共 58分)
二、非选择题(本题包括 15~19题，共 5题)
15．（10分）合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。
(1)工业常用 CH4与 H2O高温下制合成氨的原料气 H2，1molCH4完全转化为 CO2时理论能制得 H2的物质
的量为 。
(2)等离子体合成氨使用 H2O代替 H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与 H2O
以一定流速通过反应器，主要得到 NH3与 HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成
分分析装置。
①等离子体合成氨反应的化学方程式为 。
②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度 d越长，测得气体中 NH3与 HNO2的含量越低，
其原因可能是 。
③若将原料气中 N2替换为空气，反应器流出气体中 NH3及 NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变
化如图所示，流出气体中 NH3的浓度几乎为 0的原因可能是 。
16．（12分）氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠(NaNO2 )在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知：①2NO Na2O2 2NaNO2；
② 2NO2 Na 2O2 2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2 和NO
-
2 都能与MnO
- -
4反应生成NO3和Mn2+
请回答下列问题：
①装置 A中发生反应的化学方程式为 。
②装置 B中的实验现象为 。
4
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}
③装置 C的作用为 。
④装置 F中发生反应的离子方程式为 。
(2)生物脱氮法流程如下：
步骤 I中若NH+4 的消除速率为18mg L-1 h -1，则O2的消耗速率为 mg L-1 h-1。
(3)目前，湿法SO2 和NO2 一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为0.04mol L-1，NO2 浓度均为100mL m-3
①图 1是Na 2SO3 、NaHSO3、NaOH对NO2 的液相吸收。已知Na 2SO3 溶液在脱除NO2 时生成一种对空气无
污染的气体，请写出该反应化学方程式 。
②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收SO2和NO2 ，NO2 脱除率在 60%左右；单独吸收
NO2 时，NO2 脱除率在 33%左右。结合①信息及图像解释原因 。
17．（12分）利用CO2和H2反应制甲醇能有效降低大气中CO2的含量，总反应为：
CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g)
(1)H2的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：
时间(min ) 0 5 10 15 20 25
c H2 (mol / L) 1.8 1.2 0.9 0.7 0.55 0.45
0 ~ 10min内，H2的反应速率为 mol / (L min)。
(2)下列措施能加快 v正 CH3OH 的是___________(填字母，下同)。
5
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}
A．升高温度 B．增大H2浓度 C．分离出H2O(g) D．扩大容器体积
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生上述反应，下列情况不．能．说明反应已达到
化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度不再改变 B．CH3OH的浓度保持不变 C．CO2体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)按图 1所示进行实验。
①图 1中负极是 (填Zn或Cu )。
②写出该装置正极的电极反应式 。
③若图 2中 x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示 。
A． c Ag B ． c NO3 C．Zn棒质量
D．Cu棒质量 E．溶液的质量
18．（12分）苯乙烯( )和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，
转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)HOCH 2CH 2OH 的官能团名称是 。
(2)A的结构简式是 ，②的反应类型是 ，④的反应类型是 。
(3)B也可通过葡萄糖发酵制得，写出葡萄糖→B的化学方程式： 。B与油酸反应的化学方程式
是 。
(4)反应③生成有机物 C的反应在实验室中可在如图装置中进行：
6
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}
实验时加入碎瓷片的目的是 ，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是 ，反应③的化学方
程式是 。
(5)写出苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯的化学方程式： 。
(6)写出 C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物的结构简式： 。
19．（12分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质 A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用
黑色物质 A制备高纯MnCO3的流程如图：
已知：MnO2+H2C2O4+H2SO4 MnSO4+CO2 H2O (未配平)。
(1)第 I步操作是为了除去可溶性的 (填化学式)。
(2)第 I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是 。灼烧时，MnOOH
与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有 (任写一条)，第Ⅲ步过程中加入 H2SO4溶液的作用
是 。
(4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在 pH大于 7.7时，开
始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入 NH4HCO3溶液调节溶液 pH的过程中有 CO2产生，则MnSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离
子方程式为 ；操作②中需要的玻璃仪器有 ；你认为操作③中检测的方法及现象是 时可继
续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是 (答一条即可)。
7
{#{QQABBYAQogiIAABAABgCAQEQCEEQkBGCCIgOABAIsAABCBNABAA=}#}
