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彭山区第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
单选题（共14小题42分）
1. 景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺技术制作达到了巅峰，故后人称这种金属器为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是( )
A. 掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗 B. 点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色
C. 烧蓝：高温焙烧、三填三烧 D. 打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨
2. 下列离子组一定能大量共存的是( )
①透明溶液中：Mg2＋、K＋、、
②使石蕊溶液呈红色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、
③所含溶质为NaHSO4的溶液中：、Na＋、Cl－、
④含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、OH－、K＋、Cl－
⑤加Fe能产生H2的溶液中：、、Mg2＋、Na＋
A. ① B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③④⑤
3. 下列离子方程式书写错误的是( )
A. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. NaHCO3溶液与硝酸反应：＋H＋===H2O＋CO2↑
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
4. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
A. 反应①的另一产物不可能是Fe
B. 反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－
C. 反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶8
D. 氧化性由强到弱顺序为：＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
5. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：、、SO、NO B. b点对应的溶液中：、、MnO、
C. d点对应的溶液中：、NO、、 D.c点对应的溶液中：、、NO、
6. Fe和Fe2O3的混合物共13.6 g，加入150 mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12 L H2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200 mL 4.5 mol·L－1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为( )
A. 2.25 mol·L－1 B. 2.00 mol·L－1 C. 3.00 mol·L－1 D. 0.60 mol·L－1
7. 25 ℃，101 kPa下，将VL氯化氢气体溶于水得VL氯化氢溶液，关于该溶液的叙述正确的是( )
A. 溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 溶液中c(H＋)＝ mol·L－1
C. 溶液中水分子数和H＋数之比为1∶1 D. 溶液的物质的量浓度稍小于 mol·L－1
8. 向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。（已知：2I－+Cl2===2Cl－+I2、2Fe2++Cl2===2Cl－+2Fe3+、2Br-+Cl2===2Cl－+Br2）下列说法正确的是（ ）
线段Ⅱ表示Br－，线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况
n(Cl2)=1.5 mol，溶液中发生离子反应：
由反应可推知，氧化性顺序：
a=6，原溶液中
9. 含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解无金属剩余，得密度为dg cm 3溶液，下列相关计算式子中错误的是( )
A. NaOH的物质的量：(a－b) mol B. NaAlO2的物质的量浓度：mol/L
C. 标况下生成H2的体积：L D. 参加反应的水的质量：18(a+b)g
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下戊溶液呈弱酸性，上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
11. 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( )
A. 0.038 0 mol·L－1·s－1 B. 0.152 mol·L－1·s－1
C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1
12. 25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4 L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9 L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为( )
A. 1∶1∶1 B. 2∶1∶1 C. 3∶2∶3 D. 5∶3∶4
13. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
14. 利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )
A. 电池工作时，OH－从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 电极B的电极反应式为2NO2＋8e－＋8H＋===N2＋4H2O
D. 当有0.1 mol NO2被处理时，外电路中通过电子0.4 mol
二、填空题（共4小题58分）
15. 下图为部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A为黄绿色；化合物G为正盐且焰色试验呈黄色；M为植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情况下呈气态。
回答下列问题：
（1）A在B中燃烧的现象为：_______；含有的电子数为：_______。
（2）写出化合物F的电子式：_______
（3）配制的G溶液。
①配制时，应用托盘天平称取G固体的质量为：_______g
②其操作步骤如下图所示：
该操作应放在如图所示的_______(填写序号)操作之间。
③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_______
a.定容时俯视刻度线
b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水
c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
16. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
(1)物质A的结构简式为______________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为______________。
(3)写出下列反应的反应类型：②______________、③______________(填字母，下同)。
a．氧化反应 b．加成反应
c．取代反应 d．加聚反应
e．酯化反应
(4)丙烯酸(CH2==CH—COOH)可能发生的反应有______________。
a．加成反应 b．取代反应 c．加聚反应 d．中和反应 e．氧化反应
(5)写出下列反应的化学方程式。
A→B：________________________________________________________________________。
丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：_______________________________________。
反应④：________________________________________________________________________。
(6)烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有________个原子共面。
(7)下列有关说法正确的是______________(填字母)。
a．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
c．有机物B与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体
18. Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：
(1)密闭容器的容积是______ L。
(2)若t1＝15 s，则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)＝__________。
(3)写出反应的化学方程式：______________________________________。
(4)B的起始物质的量是_________________________________________。
(5)判断该反应达平衡状态的依据是________(填字母)。
a.t2时，正、逆反应速率均为零
b.混合气体的密度不再变化
c.vA∶vB∶vC＝3∶1∶2
d.t2时，cA＝0.06 mol·L－1，并保持不变
Ⅱ、 如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。Ⅰ
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：__________________________________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B的电极反应式：_______________________________；
该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为30%KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，其电极反应式为：
负极：_______________________________________________________________(氧化反应)；
正极：_______________________________________________________________(还原反应)；
17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素化合价为________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为________。
(3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有________(填字母)。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入________溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则该反应中还原剂为________，CaO2的质量分数为________。(已知：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4===5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)
答案
1. 【答案】D
2. 【答案】A
3. 【答案】A
4. 【答案】C
5. 【答案】D
6. 【答案】C
7. 【答案】D
8. 【答案】C
9. 【答案】B
10. 【答案】C
11. 【答案】B
12. 【答案】A
13. 【答案】B
14. 【答案】D
二、填空题
15. 【答案】（1）安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生 22
（2）
（3）①.26.5 ②.④⑤ ③.c
16. 【答案】(1)CH2==CH2
(2)羧基
(3)b a
(4)abcde
(5)CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH
CH2==CH—COOH＋CH3CH2OHCH2==CH—COOC2H5＋H2O
nCH2==CH—COOH
(6)7
(7)c
18. 【答案】(1)2 (2)0.004 mol·L－1·s－1 (3)3A(g)B(g)＋2C(g) (4)0.04 mol (5)d
【答案】(1)B Al－3e－＋4OH－===＋2H2O
(2)PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 增加 0.1NA
(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
17. 【答案】(1)－1 (2)过滤 (3)AC (4)AgNO3 (5)CaO2 72%(或0.72)
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