高三化学试卷参考答案
1.B2.A3.B4.C5.C6.B7.D8.A9.D10.B11.A12.A13.C14.B
15.A
16.(13分)
(1)NaNO2+NH,Cl一NaCl+N2↑+2H2O(2分)；取少量固体于试管中，加人NaOH溶
液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含
NH(2分)
(2)3NF3+5HO9HF+2NO+HNO(2分)：2：1(2分)
(3)2.24(2分)
(4)①H+(1分)：②2HSO+2H++2e-SO+2H2O(2分)
17.(13分)
(1)失去第一个电子时，已经达到饱和的稳定结构，失去第二个电子需要的能量较大(2分)》
(2)Mn2++NH.H2O+HCO -MnCO+NH:+H2O Mn2++2HCO
MnCO3￥+CO2个+H2O(2分)
(3)3.2≤pH<4.8(2分)
(4)4:1(2分)
⑤2分号×
×10(3分)
18.(15分)
(1)S0C12+H20一SO2↑+2HC1↑(2分)：sp2(1分)；4S0C12AS,C12+2S0,4+
3C12◆(2分)
(2)①MnO,十4HC1(浓)△MnC12+C1,++2H,O(2分)：②增大硫与氯气的接触面积，加
快反应(2分)；③吸收多余的氯气(2分)
(3①ac(2分)，@器0×100%2分)
19.(14分)
(1)取代(2分)：浓硫酸、浓硝酸、加热(2分)
(2)醛基(1分)；羧基(1分)
(3)C1aH1sNO2(2分)
OH
OCH2 COONa
(4)
+CICH2COOH+2NaCO3-→
+2NaHCO+NaCl
CHO
CHO
(2分)
OH
(5)3(2分)；
(2分)
CHO
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·24-18C·B.可以用铝通过铝热反应来治炼某些金属，如镁、铁、锰等
高三化学试卷
C.Na[AIF:](冰晶石)是配位化合物，中心原子是A1,配位数是6
2p
D.基态氧原子的价层电子轨道表示式回团可
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
注意事项：
A.某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO-、NO
1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
B.与A1反应能放出H2的溶液中：Mg2、K+、NO、SO
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂
C.加人甲基橙显红色的溶液中：NH时、Ba+,CI、NO
h
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
D.水电离的c(H+)=1X10-i3mol·L-1的溶液中：NHt、Na+、A1O2、CO
0
答题卡上，写在本试卷上无效。
6,科学家最新研制出的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
大的短周期主族元素，W、Y最外层电子数相同且原子半径WY,Y与Z同周期，且原子半
4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-11()一16Na一23Si-28
径Y>Z。下列叙述不正确的是
S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
A可以用W的最简单氢化物检验运送Z的单质的管道是否发生泄漏
B.W、Y最外层电子数相同，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的化
掉
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
学式均只可用HRO(R代表W或Y)表示
题目要求。
C.WH3和YH的分子构型相同，但前者键角比后者键角大
1.下列说法正确的是
D.W、X的第一电离能大小关系为W>X,W、X的电负性大小关系为W
A.2022年12月1日神舟十五号已经与神舟十四号在空间站汇合，飞船上使用的太阳能电
7.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是
池板的主要材料俗称石英
选项
已知
推理
B.液态的氯乙烷在汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
A
2Na2 O2+2CO2=2Naz CO3+Oz
2NazO2+2S02-2NS0,+O2
C.汽车中加装尾气催化装置可以减少含氮废物排放，催化装置中涉及的反应过程属于氮
B
Fe与S能直接化合生成FeS
Cu和S也能直接化合生成CuS
的固定
C
溶解度：CaCOCa(HCcO为)
可以用澄清石灰水鉴别Nag CO,溶液与NaHC(),浴液
D.S)2有毒，不能用作食品添加剂
CO,能使澄清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊
2.下列有关说法中正确的个数有
①聚氯乙烯是混合物，具有防潮、防水、绝缘等性能，常用来生产食品包装袋
8.C1O,是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备C1O2的装置如图，有
起
②KA1(S04)2·12H,0俗称明矾，可以用来给自来水杀茵消毒
关说法错误的是
③电解、电离、电泳都需要在通电条件下才能完成
直流电源門
CIO+NH
④胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
⑤玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料
液
花
⑥H2SO4中硫元素处在最高价态，所以H2SO4在反应中表现强氧化性
NaClO
生
⑦SO2、NH的水溶液都能导电，所以SO2、NH均是电解质
溶液
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
离子
NH,Cl(ag)交换膜HCl(ag)
3.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.离子交换膜为阳离子交换膜
A.常温常压下，34g羟基（一18OH)所含巾子数为18NA
B.生成NC和H2的物质的量之比为1：3
B.常温下，60gSiO2中含有Si一O极性键的数日为4NA
C.发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH
C.1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2Na
D.b极为电源的负极
D.一定条件下，5.6gFe与一定量硝酸充分反应，铁完全溶解，转移的电子数为0.3Na
9.N2H4、N2O,常用作火箭发射的推进剂中的反应物质。二者反应的化学方程式为2N2H4(1)
4.工业上通常利用反应2A,0,(熔融)电解4A1+30,◆来获得单质铝，该反应还需要添加
十N2O4(1)一3N2(g)+4HO(g)。下列有关说法错误的是
Na[AIF](冰品石)以降低氧化铝的熔化温度。下列相关表述正确的是
A氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
A也可以通过电解氯化铝的方法冶炼金属铝
B.NH,的沸点较高，是因为分子之间存在氢键
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