2023-2024-1 长沙麓山国际实验学校高二年级入学考试
化 学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Fe～56 Zn～65 O～16 S～32 N～14 Ba～137
第 I 卷
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目
要求）
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
B.医疗上将 BaCO3 作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C.葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D.混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石
2.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 液氯 纯碱 氯化银 干冰
B 蒸馏水 漂白粉 氯化氢 二氧化硫
C 小苏打 盐酸 铁 碳酸钙
D 氨水 氢氧化铁胶体 氯化铜 氧化钠
3.第 IA 族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：
Li3N 3H2O 3LiOH NH3 。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为 10 的氧原于： 188 O
B.Li3N 的电子式：
C.稳定性：NH3>H2O
D.NH3的球棍模型：
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用 Ca(ClO) 溶液吸收制 SO 石膏乳：ClO 2 2 SO2 2OH
=== Cl SO 2 4 H2O
B.向 H 18O 中投入 Na O 固体： 2H 18O 2Na O === 4Na 182 2 2 2 2 2 4OH O2
C.CuSO 溶液通入 H S：Cu2 S2 4 2 === CuS
D.利用 MnO 和浓盐酸反应制备 Cl ：MnO 4H 2Cl △ Mn2 2 2 2 Cl2 2H2O
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L CH4 和 22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为 2NA
B.0.1mol/L Na2CO3 溶液中，含有 Na+的数目为 0.2NA
C.一定条件下，5.6g Fe 与 0.1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA
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D.含 0.5mol Cr O2 的酸性溶液与足量 H2O2 反应生成 的过程中转移电子数为 4NA2 7
6.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流
感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（ ）
A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B.装置 b 和 e 中盛放的试剂相同
C.d 装置的作用是防止空气中的 H2O 和 CO2 进入到 c 中
D.若 b 中盛放澄清的石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 CO2（不考虑空气 CO2的
影响）
7.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中 X、Y、Z、W、E、Q 均为短周
期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）
A.X 与 Y 组成的化合物均为气体
B.原子半径：Z
D.X、W 组成的化合物可能与 E 的单质反应产生气体
8.某同学设计以下实验方案，从海带中提取 I2。下列说法不．正．确．的是（ ）
A.操作①是过滤
B.②中双氧作还原剂
C.③的离子方程式是 5I IO 3 6H
=== 3I2 3H2O
D.含 I2的溶液经 3 步转化为 I2 的悬浊液，其目的是富集
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9.T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 H2S 杂质，其原理如图所示。下
列说法正确的是（ ）
A.脱硫过程实际上是 O2 间接氧化 H2S 的过程
B.改变温度对上述循环反应过程没有影响
C.该脱硫过程需要不断补充 Fe2(SO4)2 溶液
D.步骤 i 发生反应的离子方程式为SO2 4 3H2S 2H
=== 4S 4H2O
10.阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是（ ）
A.分子中含有三种官能团
B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C.一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应
D.阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同
11.一种可产生 H2O2 的锌一空气电池工作原理如图（KOH 溶液作电解质溶液），下列说法正确的是（ ）
A.电流由 Zn 经导线流向复合碳电极
B.电解质溶液中的OH 向复合碳电极方向移动
C.消耗 65g Zn，理论上生成 1mol H2O2
D.生成 H2O2的电极反应式：O 2 2H 2e === H2O2
12.在 2.0L 恒温恒容密闭容器中充入 2.0mol N2和 6.0mol H2，加入催化剂发生反应：
N 高温、高压2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g) ，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是催化剂
（ ）
A.t1 min 时，N2的生成速率等于 N2 的消耗速率
B.反应中通入足量的 N2，可使 H2 完全转化为 NH3
C.t2 min 时，NH
0.8
速率为 mol L 13 min 1
t2
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D.使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间
13.某试样无色溶液可能含有如下离子：Na+、 NH 4 、Mg2+、Fe3+、SO
2
4 、 NO
、CO2 3 3 、Cl
，且阴离子
的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（ ）
A.气体 X 和气体 Y 均属于电解质
B.试样溶液中至少有 5 种离子存在，其中 Na+一定存在且 c(Na ) 0.4mol L 1
C.滤液 M 在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 NO2
D.将上述实验产生的气体 Y 全部通入10mL 1.2mol L 1的 NaOH 溶液中，所得溶液中阴离子主要为CO 2 3
14.铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示（反应后铁在化合物
中的化合价为+3），下列说法错误的是（ ）
A.硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.当硝酸浓度为 9.75mol L 1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 15：13
D.一定量的铁粉与12.2 mol L 1 硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体 2.24L，则参加反应的硝酸的物质的
量为 0.1mol
第 II 卷
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15.（16 分）科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用 CO2 和 H2 制备 CH4，实现废旧物资循环利用。
反应原理是CO2 (g) 4H2 (g) CH4 (g) 2H2O(g) 。
（1）利用 CH4可制备乙烯及合成气（CO、H2）。有关化学键键能（E）的数据如表：
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化学键 H-H C=C C-C C-H
E / (kJ mol 1) 436 A 348 413
①已知 2CH4 (g) C2H4 (g) 2H2 (g) H 167kJ / mol ，则 a=__________；
②已知 5C2H4 (g) 12MnO
4 (aq) 36H
(aq) 12Mn 2 (aq) 10CO2 (g) 28H2 O(l) H m kJ / mol ，当放出
的热量为 n kJ 时，该反应转移的电子数为_________（用含 m、n、NA的代数式表示，NA 表示阿代加德罗
常数）。
（2）在恒温恒容条件下充入 CO2(g)和 H2(g)发生反应CO2 (g) 4H2 (g) CH4 (g) 2H2O(g) 。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_________（填标号）。
A.混合气体的密度不再随时间变化
B. 2v正(H2 ) v逆 (H2O)
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D.CO2(g)和 H2(g)的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高 CH4(g)生成速率的是________（填标号）。
A.降低温度 B.再充入 H2 C.充入 N2 D.及时移走部分 H2
（3）在恒温条件下，向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol CO2 和 4mol H2，发生上述反应，测得气
体总压强变化如图。0~10min 内， v(H2 ) _________ mol L
1 min 1 ；0~5min 内 v(H2 ) _________（填“大
于”“小于”或“等于”）5～10min 内 v(H2 ) 。
（4）上图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①负极的电极反应式为____________________________________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
16.（12 分）综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰（主要含 Al2O3、Fe2O3、
CaCO3 等）的铝、铁分离工艺流程如下：
（1）“酸浸”时 Fe2O3发生反应的离子方程式为__________________________________。
（2）当硫酸浓度大于 9.2 mol L 1时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是___________________。
（3）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随 pH 变化如图 1 所示。“还原”操作加入的试剂为________。
“沉铝”过程中加入氨水调 pH 的范围是__________，“沉铝”反应的方程式为_________________。
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图 1
（4）“再生”过程中， [Fe(NO)2]
2 在微生物的作用下与 C6H12O6发生反应，生成 N2 与 CO2的物质的量之
比为_________。
17.（14 分）某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行 SO2 性质探究
已知①“绿矾”是 FeSO4·7H2O，高温受热可完全分解，得到红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点-75.5℃ 沸点-10℃；SO3熔点 16.8℃ 沸点 44.8℃
请回答下列问题：
I 制取硫酸，实验开始前打开活塞 K1、K2，关闭活塞 K3，通入一段时间 N2后，关闭活塞 K1、K2，打开活
塞 K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（1）A 装置发生的化学方程式为______________________________________________________。
（2）B 装置的作用__________________。
（3）实验结束后，再打开活塞 K1，通入一段时间 N2，这样做的目的__________________________。
（4）将一定量的绿矾在 500℃时隔绝空气加强一段时间后，检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物
中 II 探究 SO2的性质
在装置 C 中先后四次加入同浓度、同体积、不同情况的钡盐溶液，油层厚度一致，通入 SO2流速一致。
① ② ③ ④
已煮沸的 BaCl2 溶液 未煮沸的 BaCl2溶液 已煮沸的 Ba(NO3)2溶液 未煮沸的 Ba(NO3)2溶液
得到如下图 pH-t 图：
（5）装置 C 覆盖油层的目的_______________________________________________________。
（6）分析曲线③发生的离子方程式______________________________________，上诉四次实验中有白色
沉淀的是_______________（填编号）
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18.（16 分）乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合
剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如下图，其中有机物 F 的产量是衡量一个国
家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：CH3Cl NaOH
H 2O CH3OH NaCl△
（1）F 的名称为___________，B→C 的反应类型是__________，H 中所含官能团名称是_______________。
（2）N 的结构简式_________________。
（3）鉴别 C 和 E 的常用试剂有___________（写两种）。
（4）某同学用如图所示的实验装置利用 C 与 E 制取 P，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水
的油状液体。
①实验开始前装置甲中所盛液体为_________________________。
②实验开始后，当观察到试管甲中_________________________________时，认为反应基本完成。
（5）写出 C→D 反应的化学方程式________________________________________________________。
{#{QQABBYgUggAAAAIAABhCAQmACgAQkBACAIgOQAAAoAIBSAFABAA=}#}2023-2024-1 长沙麓山国际实验学校高二年级入学考试
化学 参考答案
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B C D A B D B A C C D B D
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。
15．（16分）
（1）①613 60n② N
m A
（2）①C ②B
（3）0.1 大于
（4）①CH4 8e
10OH CO2 3 7H2O ②减小
16．（12分）
（1） Fe2O3 6H
2Fe3 3H2O
（2）发生钝化
（3）Fe 粉 5~7 Al3 3NH3 H2O Al(OH)
3 3NH4
（4）1:1
17．（14分）
1 2FeSO 7H O 高 温（ ） 4 2 Fe2O3+SO2 +SO3 14H2O
（2）冷凝 H2O与 SO3制 H2SO4，并分离出 SO2
（3）将装置中残留气体赶入尾气吸收装置中，防止污染空气
（4）取少量固体于试管中，加稀 H2SO4溶液，再滴入少量 KMnO4溶液，溶液不褪色
（5）隔绝空气，避免空气中 O2干扰后续实验
（6） 3SO2 3Ba
2 2NO 3 2H2O 3BaSO4 +2NO +4H
+ ②③④
18．（16分）
（1）乙烯 取代反应 碳碳双键、羧基
（2）
（3）Na2CO3溶液、石蕊溶液
（4）①饱和 Na2CO3溶液 ②有机层厚度不变
（5） 2CH Cu3CH2OH O2 2CH3CHO 2H△ 2O
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