南阳市重点中学校2023-2024学年高三上学期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32Ni：59Cu：64Ba：137
一、选择题（48分）
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为05NA
3．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：
C．c点对应的溶液中：
D．d点对应的溶液中：
4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量分数为
B．该溶液的物质的量浓度为
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）∶m（溶质）
D．该溶液的密度为
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
D 1mol·L－1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．BF3的空间结构：（平面三角形）
D．HCl的形成过程：
7．下列反应的离子方程式正确的有（ ）个
①Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
②用Ca（ClO）2溶液吸收SO2制石膏乳：
③向中投入Na2O2固体：
④过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
⑤过量的H2S气体通入FeCl3溶液中：
⑥Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：
⑦用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
⑧向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
A．3 B．4 C．5 D．6
8．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：
9．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为；反应②为
B．t1~t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不变，可能有副反应
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
10．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，
C．的平衡常数
D．向NaCl、Na2CrO4均为的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
11．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3
12．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）
A．丙烯分子中最多7个原子共平面
B．X的结构简式为CH3CH＝CHBr
C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔
D．聚合物Z的链节为
13．向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
14．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．元素的电负性：Y＞Z＞X＞W B．1molM可最多消耗2molNaOH
C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．W与X形成的化合物中含离子键
15．用盐酸滴定和混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．a点溶液显碱性的主要原因是
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
16．在2L恒容密闭容器中发生反应，各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示n（A）随t的变化
B．0~2min内，
C．4min后，加入惰性气体增大压强可以使n（C）增大
D．若4min后升高温度，n（C）增大，则该反应
二、填空题（52分）
17．根据题目填写内容
（1）下列物质：①纯H2SO4 ②硝酸钾溶液 ③铜 ④二氧化碳 ⑤Ba（OH）2固体 ⑥KHSO4固体 ⑦蔗糖 ⑧熔融KCl ⑨氨水
能导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________．
（2）①在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________%。（保留一位小数）
②有K2SO4和Al2（SO）3的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为__________．
（3）Fe（OH）3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为__________。将稀硫酸滴入Fe（OH）3胶体中的现象是：__________
（4）实验室制得Li2S产品，欲测定产品纯度：取产品，加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2mL。产品中Li2S的纯度表达式为__________。下列操作会导致测得产品中Li2S的纯度偏低的是__________（填标号）。
A．产品加入足量稀硫酸，充分反应后，溶液未煮沸
B．量取稀硫酸的滴定管未润洗
C．配制NaOH标准溶液时仰视刻度线
D．滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡
（5）在空气中加热二水合草酸镍得到如下TG－DSC热分解曲线如图所示，已知：TG指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收（峰向下）或放出（峰向上）的热量。则估算325℃时固体成分为__________。二水合草酸镍分解的整个反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（6）肼（N2H4）－空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：__________。假设使用肼－空气燃料电池电解精炼铜（已知铜的摩尔质量为64g/mol），阴极质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
18．叠氮化钠（NaN3）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
Ⅰ．氨基钠（NaNH2）熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（HN3）不稳定，易分解爆炸
Ⅱ．，．
回答下列问题：
（1）制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为__________（填仪器接口字母）。
②D的作用为__________。
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为__________，其目的为__________。
（2）用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F的名称为__________
②管q的作用为__________。
③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN3的质量分数为__________．
19．MnSO4和ZnSO4是重要的化工原料．现以锌精矿和软锰矿为原料制备ZnSO4和MnSO4晶体的流程如图（已知：锌精矿主要成分为ZnS，含少量FeS；软锰矿主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3）
已知：①“酸浸”时有大量淡黄色物质生成
②，，，，，
③离子浓度时，认为离子沉淀完全
④用有机溶剂从水溶液中萃取A时，萃取率（E）＝
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施有（写一条即可）__________；
（2）若溶液中浓度均为，“除杂”时应控制溶液的pH范围是__________（保留一位小数）
（3）已知：有机萃取剂P204（用HA表示）萃取金属离子（）的反应为（易溶于有机溶剂）；不同pH下有机萃取剂（P204）萃取金属离子的顺序及萃取率（E）如图所示
①某实验小组以P204为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的和，在“调pH”阶段最好调节溶液的pH约为__________（填标号，下同）；在“反萃取”阶段，加硫酸调节溶液的pH约为________
A．0 B．1.2 C．3 D．4
②当萃取剂不断萃取时，溶液的酸性__________（填“增大”或“减小”）
③若25℃、pH＝a时，用HA萃取溶液，的平衡常数K＝90；用等体积的HA一次性萃取溶液，萃取率为__________%（保留三位有效数字）
（4）由水相生产MnSO4晶体的“系列操作1”包括__________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥
（5）工艺流程中可循环利用的物质除有机萃取剂P204外，还有__________（填化学式）
20．Ⅰ．碱式碳酸铜的制备
（1）步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，其中发生的化学反应方程式为：__________。反应温度低于80℃的原因是__________．
（2）在步骤（iii）的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中没有使用到下列装置中的有__________。
Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为__________。C中盛装的试剂应是__________。
（4）若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是__________。
（5）同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是（选填下列字母代号）__________。
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g（F中已改为Ba（OH）2溶液）。则该蓝绿色固体的化学式为__________。
21．二氧化碳催化加氢制取二甲醚（DME）有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2molCO2（g）和0.6molH2（g），若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充入0.4molCH3OH（g）和0.4molH2O（g），吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的__________kJ/mol。
（2）在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得平衡时“CO2的转化率”及“CH3OCH3（g）选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示，回答下列问题：
①曲线C表示：__________________________________________________
②T1－T5温度之间，升高温度，比值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知反应Ⅲ的速率方程可表示为，，lgk与温度的关系如图所示，T2℃下，图中A、B点的纵坐标分别为a－0.7、a－1。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2（g）和H2（g）混合气体制取二甲醚（DME），发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH（g）、CH3OCH3（g）和CO（g）体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O（g）体积分数为__________，CH3OCH3（g）产率为__________，生成CH3OCH3（g）的选择性为__________，反应Ⅰ的__________（选择性；）．
南阳市重点中学校2023-2024学年高三上学期第一次月考
化学答案
1．C 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C 11．B 12．B 13．D 14．C 15．B 16．D
17．（13分。除标记外每空1分）
（1）②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；（2）①48.3；②
（3）
先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后生成棕黄色溶液。
（4） AC （5）NiC2O4 放热
（6） 112
18．（8分。除标记外每空1分）
（1）afg（或gf）debch 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气
继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 防止B中液体倒吸入C中或防止E中液体倒吸入B中或防倒吸
（2）蒸馏烧瓶 平衡压强、使液体容易流下：减小测定气体体积时的误差
19．（10分。除标记外每空1分）
（1）将矿石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大硫酸浓度等 （2）
（3）B A 增大 98.9
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）H2SO4
20．（11分。除标记外每空1分）
（1）
温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu（OH）2
（2）AEF （3） 浓硫酸
（4）硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊
（5）bd （6）或或
21．（10分。除标记外每空1分）
（1）－49.5 （2）CO、CH3OH选择性的和 增大（或变大）
（3）40%（或0.4） 40%（或0.4） 66.7%（或或0.667） 或0.0003或能转换成0.0003
