高二期初质量检测试卷·化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.指南针是中国古代四大发明之一，它由天然磁石制成的，其主要成分是（ ）
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
2.反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（ ）
A.中子数为9的氮原子： B.Cl-的结构示意图：
C.N2分子的电子式为： D.NH4Cl属于离子化合物
3.实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3
C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁验证NH3极易溶于水
4.当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A.离子半径： B.电负性：
C.第一电离能： D.碱性：KOH
硫元素有多种化合价，硫单质及其化合物在一定条件下能发生相互转化。FeS2或S可用于生产硫酸。SO2转化为SO3的反应为 。SO2可通过钙基固硫或氨水法吸收减轻污染。空气中易被氧化为。
5.下列关于H2S、S、、的说法正确的是（ ）
A.H2S的沸点高于H2O B.S单质属于共价晶体
C.中S原子的杂化轨道类型为 D.和的键角相等
6.在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如题6图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是（ ）
A.
B.V2O5催化时，反应②的速率大于反应①
C.保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D.反应中每消耗22.4LO2，转移电子数目约等于4×6.02×1023
7.下列关于反应 的说法正确的是（ ）
A.该反应ΔS>0
B.该反应达到平衡后，n(SO2)与n(SO3)之比不变
C.该反应的平衡常数表达式为
D.该反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大
8.下列说法正确的是（ ）
A.已知：ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定
B.已知：反应在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，ΔS>0
C.已知中和热为57.3kJ·mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ
D.已知 ，则燃烧热为3200.8kJ·mol-1
9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如题9图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A.N2H4的结构式为：
B.a极的反应式：
C.b极发生氧化反应
D.放电时，电流从a极经过负载流向b极
10.下列装置能达到设计目的的是（ ）
① ② ③ ④
A.装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D.装置④用于构成锌铜原电池
11.工业上可采用惰性电极电解K2MnO4溶液得KMnO4，装置如题11图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.离子交换膜应采用阳离子交换膜
B.电解过程中阴极附近溶液pH逐渐减小
C.电解总反应为：
D.电解法优点为产率高，产品易分离，缺点为耗能高
12.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物（如题12图-1所示），此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相似）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如题12图-2所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。
图-1 图-2
下列说法不正确的是（ ）
A.晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个 B.题12图-2中，X为I-
C.中含有配位键 D.钛酸钙的化学式为CaTiO3
13.CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.过程①中有π键的断裂
B.CO2和H2O均只含极性共价键
C.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化
D.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。
（1）元素W在周期表中具体位置________，元素Y在周期表________区。
（2）T原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子的价层电子的轨道表示式为________。
（3）的空间构型为________（用文字描述）。
（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是________。
（5）右图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
①元素W基态原子的核外电子排布式为________。
②该合金中W与Z的原子个数比为________。
15.（15分）铜的化合物丰富多彩。
（1）Cu2+与双缩脲在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。
①双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为________。
②紫红色络合物的配离子中不存在的作用力有________（填字母）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键
（2）Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如右图所示。
①该晶体中1个Cu周围距离最近的N数目为________。
②该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个Cu原子，则所得物质的化学式为________。
（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
①1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为________。
②[Cu(NH3)4]2+结构为________。（必须将配位键表示出来）
③NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是________。
16.（15分）铁及其化合物在生活、生产上有重要的应用。
（1）常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损，________（填“白铁皮”或“马口铁”）腐蚀速率更快。
（2）铁元素的常见价态有+2、+3价，Fe2+比Fe3+的稳定性弱的原因是________。
（3）依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与Fe2+形成橙红色配合物）
下列说法正确的是________（填字母）。
a.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（Ⅲ）
b.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（Ⅱ）
c.依据现象①、②和③推测，SCN-与Fe3+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
d.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe2+形成的配合物更稳定
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，用高铁酸钠处理水时被还原为Fe3+。
某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，有少量SiO2等杂质）为原料制备高铁酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
①焙烧前硫铁矿需粉碎，其目的是________。
②焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式：________。
③还原反应的离子方程式为________。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。将NaClO（含NaOH）饱和溶液与FeCl3饱和溶液（显酸性）混合也可湿法制取高铁酸钠。具体做法是：边搅拌，边将________缓慢滴加到________中得Na2FeO4，写出该反应的离子方程式________。
17.（16分）研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如题17图-1所示。
①阴极区的电极反应式为________。
②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO________L（标准状况）。
（2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。O3氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成HNO3，该反应的化学方程式为________。
（3）O3脱硝还可发生反应。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
①反应在0～3s内的平均速率v(NO2)=________。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。（填字母）
a.混合气体密度不再变化
b.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2
c.v(NO2)正=2v(N2O5)逆
d.混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于________。
（4）将模拟烟气（一定比例NOx、NH3、O2和N2）以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如题17图-2所示。
①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是________。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是________。
2023~2024学年度第一学期高二期初质量检测
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D D B C A B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A B C B A D
14．（1）第4周期VIB族（2分），S区（1分）
（2）6（2分）（2分）
（3）平面三角形（2分）
（4）该同学推测的理由是：两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大（2分）
（5）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）
②2∶1（2分）
15．（15分）
（1）①sp3（2分） ②a（2分）
（2）①2（2分） ②Cu4N（2分）
（3）①16mol或16×6.02×1023（2分）
②（2分）
③F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（3分）
16．（15分）（1）马口铁（1分）
（2）Fe3+的3d能级为半充满结构，较稳定（2分）
（3）d（2分）
（4）①增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（2分）
②（2分）
③（2分）
（5）FeCl3饱和溶液（1分） NaClO（含NaOH）饱和溶液（1分）
（2分）
17．（16分）（1）①（2分）
②11.2（2分）
（2）（2分）
（3）①0.12mol L-1 s-1（2分） ②c d（2分） ③40（2分）
（4）①温度升高、催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，化学反应速率加快（2分）
②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量（2分
