初三年级阶段性检测
化学科试卷
说明：1.本次考试范围为：第一单元至第八单元; 教材：人教版
2.全卷共4页，满分为100分。考试用时为60分钟。
3.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
5.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。)
1.下列变化中，不包含化学变化的是（ ）
A.食物腐败 B.石墨转化为金刚石 C.葡萄酿酒 D.活性炭用于红糖脱色
2.目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。汽车尾气中含有 CO、NO2 等，会污染空气，下列减少汽车尾气污染的措施不合理的是（ ）
A.出行尽量乘公共汽车或骑自行车 B.改用压缩天然气作燃料 C.停止生产汽车 D.使用催化净化装置净化尾气
3.化学用语是化学学习的重要内容。下列化学用语表示正确的是( )
A.两个氧原子：O2 B.钠元素的化合价是正一价：Na+
C.2Ne：2个氖元素 D.SO2：表示二氧化硫分子或二氧化硫物质
4.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.X>H>Y>Z B.X>Y>H>Z C.Y>X>H>Z D.X>H>Z>Y
5.近期中国科学技术大学吴宇恩教授运用创新工艺，在电解水催化剂研究上取得重大突破，为电解水制氢的工业化推进重要一步，2021年4月全球最大的太阳能电解制氢项目在我国宁夏银川投产。关于电解水的说法错误的是（ ）
A.电解水过程中正极产生氧气 B.电解水是利用电能转化为化学能
C.电解水能证明水是由氢元素和氧元素组成的 D.催化剂能提高电解水中氢气的产量
6.以下是同学做的关于实验现象的笔记内容，其中正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
C.把铜放入硝酸银溶液中铜表面会析出银单质
D.一氧化碳还原氧化铜时，固体颜色由红变成黑
7.新“交通法”中明确指出：酒后驾驶将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾驶。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色CrO3的转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3
8.下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A.CO2、SO2、CO都是空气污染物 B.酸雨的产生与空气污染有关
C.二氧化碳能产生温室效应 D.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A.原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C.核电荷数决定元素的种类，所以核电荷数相同的原子一定是同种元素
D.因为H2O2和H2O的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
10.神舟十三号出征！巾帼不让须眉，王亚平将成中国首位出舱女航天员。飞船技术的进步与铝合金的进步和生产直接相关。下列有关铝的信息表述不正确的是（ ）
A.能与盐酸反应 B.属于金属材料
C.铝的密度比较小，大量使用可以减小飞船质量 D.铝的相对原子质量为27g
11.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ）
A.降低氧气浓度使煤燃烧的更充分 B.使可燃物温度降到着火点以下可以灭火
C.燃烧是一种缓慢的氧化反应 D.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
12.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是（ ）
A.N2（O2）--灼热的铜网 B.Cu（Fe2O3）--通入一氧化碳气体并加热
C.CO2（CO）--点燃 D.石墨粉（MnO2）--加入足量的H2O2溶液，过滤、洗涤、干燥
13.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A.证明CO2密度比空气的大 B.测定空气中氧气的含量 C.验证质量守恒定律 D.检查气密性
14.比利时化学家研发了一种将木质素低聚物通过镍作催化剂除去甲基，从而生产苯酚、丙烯和乙烯等化工产品的工艺。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.镍的质子数是28 B.图中X的数值是2
C.镍元素位于元素周期表中第四周期 D.镍属于非金属元素
15.等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应消耗硫酸的质量相同 B.化学反应速率是A>B>C
C.金属的活泼性是A>B>C D.相对原子质量是A
16.（7分）（1）2021年4月惠州市红花湖南侧山头发生了火灾，惠州消防官兵用消防高压水枪洒水灭火，其灭火原理是_______________________ ；水是生命之源，自来水消毒过程中发生化学反应的微观示意图如下请回答下列问题。
（2）写出图甲反应的化学方程式_________________________。
（3）ClO2中氯元素的化合价为_______，所属物质类别是_____（填“化合物”或“单质”）。
（4）饮用硬度过大的水不利于人体健康，用_______可鉴别硬水和软水，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
17.（8分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
生铁属于______（填“混合物”或“纯净物”）。“高炉气体”中的___、___（填化学式）属于空气污染物。
（2）“煅烧”时，用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理________________________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中________、_______等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗 D．保持湿润
三、实验题（本大题包含2小题，共20分）
18. (11分）如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
（1）写出仪器a的名称为________。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是____________________；用B装置收集CO2时验满的方法是_________________。
（3）若选择乙和A装置制取和收集氧气，反应的化学方程式为__________________，此反应是_____（填基本反应类型），停止加热时应先将_______，再将_______，防止水倒流炸裂试管。
（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置_______和收集装置________（填标号）。
19.（9分）铜在潮湿的环境中会生成一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2(OH)2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。
【提出猜想】猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。
【进行实验】取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中： 观察到A中的现象是______。 说明气体中有H2O
观察到B中澄清石灰水变浑浊 说明气体中有______； B中发生的化学方程式______。
步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。 ______ 说明黑色固体是CuO
【实验小结】经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式______。
【评价反思】步骤1装置中的A和B的位置能否调换？______（选填“能”或“否”），理由是_________。
四、综合题（本大题包含1小题，共10分）
20.(10分)实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是________,实验室进行此操作需要玻璃棒的作用是__________________。
（2）步骤Ⅰ反应的化学方程式_______________________________。滤液B的主要成分是____________(填化学式)。
（3）步骤Ⅱ当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式______________________。
（4）步骤Ⅲ中加入的X是 （填化学式），理论上所得硫酸锌溶液的质量 （填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸锌溶液的质量。
五、计算题（本大题包含1小题，共10分）
21.（10分）某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量。甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题：
(1)12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为 g。
(2)由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是 。
(3)12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)初三年级阶段性检测
化学科答案
一、选择题
1-5: DCDCD 6-10: ACACD 11-15: BAADD
二、填空题
16、
（1）降低可燃物的温度到着火点以下 （2） H2O+Cl2===HCl+HClO（2分）
（3）+4 化合物 （4）肥皂水 煮沸
17、
混合物，CO、SO2 （2）3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO（2分）
（3）水蒸气、氧气（或H2O、O2） ；AB（1分，漏选不给分）
三、简答题
18、
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ； 燃着的木条放在集气瓶口若熄灭则满。
（3）2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑（2分）分解反应；导管移出水面；酒精灯熄灭。
甲；C。
19、
【进行实验】白色粉末逐渐变成蓝色 CO2（或二氧化碳） （2分）
固体溶解，溶液由无色变成蓝色
【实验小结】 （2分）
【评价反思】 否 气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O。
四、综合题
20、
（1）过滤，引流。
（2）Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu（2分），FeSO4、ZnSO4(1分，漏写不给分)。
（3）没有气泡产生，Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2分）。
（4）Zn，＞。
五、计算题
21、（1）4.4（2分）
（2）接触面积越大，反应越快（2分）
（3）设碳酸钙的质量分数为X
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
100 44
X 4.4g （1分）
（1分）
X=10g （1分）
碳酸钙的质量分数为： （1分）
