泸县高 2022级高二上期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共 42分)
一、选择题(本题共 14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分)
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．5G 手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由单质硅组成
B．富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料
C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D．秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品
2．下列说法正确的是
A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2 还原得镁
B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
C．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH 小于 7
的雨水称之为酸雨
D．滴滴涕(DDT)有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用
3．下列说法正确的是
A 1H 2． 2O和 H2O 互为同位素
B．SO2 和 SO3 互为同素异形体
C．乙酸和硬脂酸属于同系物
D． 和 互为同分异构体
4．离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl 刻蚀铜电路板：2Fe3 3 3Cu 2Fe 3Cu2
B ．实验室中氯气的尾气处理：Cl2 2OH Cl ClO H2O
C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2 H2O Ba
2 BaSO3 2H
D ．将绿豆大小的钾投入水中：K 2H2O=K 2OH H2
5．下列实验不能达到预期目的的是
A．证明氯气的氧化性强于碘单质
B．萃取碘水中的碘单质
C．证明苯与液溴发生取代反应
1
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D．证明铁钉发生吸氧腐蚀
6．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g 重水( D2O )中含有的质子数为10NA
B．0.5mol 乙醇中含有的共价键数为8NA
C．32g 环状S8 ( )分子中含有的 S-S 键数为1NA
D．1L 0.1mol L 1的 HClO 溶液中ClO 的数目为0.1NA
7．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图
为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A．N2→NH3，NH3→NO 均属于氮的固定
B．在催化剂 a 作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量
8．一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等
于 X 与 Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：X Y Z B．最高正价：Z X W
C．简单氢化物的稳定性：Z Y X W D．该化合物中各个原子均达到 8 电子稳定结构
9．甲、乙均为容积 2L的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入0.2molSO2 与 0.1 molO2 发生反应，5min
时达平衡，测得反应放出热量17.82kJ ；向乙中充入 0.2 molSO3气体，达平衡时测得反应吸收热量1.98kJ。
下列说法正确的是
A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态
B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快
C．乙中反应的热化学方程式为 2SO3 g 2SO2 g O2 g ΔH=+19.8kJ mol-1
D．甲中从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为0.018mol L 1 min 1
10．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
2
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A．用甲装置制备乙酸乙酯 B．用乙装置除甲烷中的乙烯
C．'用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD．用丁装置收集NO2 气体
11．工业上以石英砂(主要含 SiO2和少量 Fe2O3)为原料制备硅，工艺流程如下
下列说法错误的是
A．适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率
B．“操作 x”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
高温
C．焦炭“高温还原”的化学方程式为SiO2 +C Si+CO2
D．气体 b、c 可以循环利用
12．如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不．正．确．的是
A．该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行
B．石墨是电极材料
C．O2 是正极反应物、H2是负极反应物
D．H2SO4 可以传导电子和离子
13．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程①中N2 被氧化
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．若设每一步均完全转化，每生成1molNH3的同时生成0.75molO 2
D．该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量
14．油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H S(g) 2 S2 (g) 2H2 (g) (吸热反应)，在
2L 恒容密闭容器中充入1mol H2S发生该反应。下列说法正确的是
A．充入 Ne 后气体总压强增大，反应速率加快 B．调控反应温度，可使S2 (g)浓度达到0.25mol / L
C． 2mol H2S(g)的能量高于1mol S2 (g)和2H2 (g)的总能量
D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡
3
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第二部分 非选择题(共 58分)
二、非选择题(本题包括 15~19题，共 5题)
15．（12 分）按要求回答下列问题：
(1)国家质检部门检出端午节包粽子的返青粽叶多以胆矾为添加剂，长期食用危害健康，写出胆矾的化学
式： 。
(2)冶炼金属的常用方法：a．以 C、CO 或H2 作还原剂的还原法，b． ，c． 。用
铝与MnO2反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是 。
(3)营养学家建议进食含铁的食品时，应同时补充一定量的维生素 C，以促进 Fe(Ⅱ)的吸收。
①维生素 C 的作用是 。
②检验食品溶液中 Fe(Ⅱ)未被氧化成 Fe(Ⅲ)的方法是 。
(4)汽车排气管上的催化转化器能将尾气(含CO和 NOx等)中的CO和NOx 转化为大气生态循环中的无毒气体。
汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 ，写出 CO 与 NO 反应生成无毒气体反应的化学方程式： 。
(5)为确定汽油在气缸内的抗爆、抗震能力，常选择最理想的抗爆剂 (CH3 )3CCH2CH(CH3 )2 为参照标准，该
物质有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为 。
16．（10 分）研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对NH3和O2的制备进行研究，回答下列
问题。
Ⅰ．氨气的制备
(1)盛装碱石灰的仪器的名称 。
(2)实验室用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制备氨气，化学方程式为 。
(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a 尾气处理(按气流方向表示)。
(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用 ，靠近集气瓶口，若出现 ，则说明收集满。
Ⅱ．H2O2 分解制备O2
(5) 探究Cl 、NO3 对H2O2 分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入5mL10%H2O2 溶液，实验设计
如下：
实验 添加试剂及用量 H2O2 完全分解所需时间 /min
1 amLbmol / LCuCl2 溶液 t1
2 amLbmol / LCu NO3 溶液 t2 2
①实验结果显示 t1 t2 ，可得出的结论是： (填化学式)更有利于H2O2 分解。
4
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②甲同学查阅资料得知：Cu2 能加速H 2O2 分解，K 对H2O2 分解无影响。为排除Cu2 干扰，该同学再进
行实验：向两份5mL10%H2O2 溶液中分别加入 amL浓度均为 mol / L的 (填化学式)溶液和
(填化学式)溶液。 t2min内，发现H2O 2 均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2 存在的情况下，Cl 、NO3 对
H2O2 催化分解无影响。
17．（12 分）利用CO2和H2 反应制甲醇能有效降低大气中CO2的含量，总反应为：
CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g)
(1) H2 的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：
时间( min ) 0 5 10 15 20 25
c H2 (mol / L) 1.8 1.2 0.9 0.7 0.55 0.45
0 ~ 10min 内，H2 的反应速率为 mol / (L min) 。
(2)下列措施能加快 v正 CH3OH 的是___________(填字母，下同)。
A．升高温度 B．增大H2 浓度
C．分离出H2O(g) D．扩大容器体积
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生上述反应，下列情况不．能．说明反应已达到
化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度不再改变 B．CH3OH的浓度保持不变
C．CO2体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)按图 1 所示进行实验。
①图 1 中负极是 (填Zn 或Cu )。
②写出该装置正极的电极反应式 。
③若图 2 中 x 轴表示流入正极电子的物质的量，y 轴可表示 。
A． c Ag B． c NO 3 C．Zn 棒质量 D．Cu棒质量 E．溶液的质量
5
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18．（12 分）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烯合成酯类化合物 E 的一种合成路线如图所示。
已知：I．R-Cl NaO H溶液Δ R-OH (R 表示烃基)
Ⅱ．R-CHO ①银 氨 溶H+
液/ Δ R-COOH
② (R 表示烃基)
回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型是 ；D 中含有的官能团名称是 ；鉴别 B 和 HOCH2CH2OH 可以选
用的试剂是 。
(2)B→C 的化学方程式为 ；E 的结构简式为 。
(3)X 是丙烯与 H2加成产物的同系物，其相对分子质量为 72，则 X 的同分异构体有 种，其中一
氯代物只有一种的结构简式为 。
(4)设计实验证明丙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应 。
19．（12 分）某硫化锌精矿的主要成分为ZnS (还含一定量 FeS )，以其为原料制备七水合硫酸锌( ZnSO4 7H 2O )
与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的成分是 ZnO 和 FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Fe3 Fe2 Zn 2
开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2
回答下列问题：
(1)“焙烧”中 ZnS 发生反应的化学方程式为 。“净化制酸”所得的产品可用于后续的
操作。
(2)“浸出”后加入H2O2 发生反应的离子方程式为 ，调 pH 的范围是 。
(3)“滤渣”的化学式是 ，由“滤液”得到ZnSO4 7H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤洗
涤。
(4)用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制500mL 0.2mol / L ZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品
g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、 。
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化学试题参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D
13．C 14．D
高温
15．(1)CuSO4·5H2O (2)电解法 热分解法 3MnO2 4Al 2Al2O3 3Mn
(3) 还原剂 加入 KSCN溶液现象观察溶液是否变血红色
(4) NOx 2NO 2CO 2CO2 N 2 (5) (CH3 )3CC(CH3 ) 3
16．(1)干燥管或球形干燥管
Δ
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)cbed
(4) 蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸) 白烟或试纸变蓝
(5) CuCl2 2b KCl KNO3
17．(1)0.09 (2)AB (3)A
(4) Zn Ag++e-=Ag AC
18．(1)取代反应 碳碳双键、羧基 溴水
(2) 2CH2=CHCH2OH+O C u， O22 Δ 2CH2=CHCHO+2H2O CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2
(3)3 C(CH3)4
(4)取反应后液体，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生淡黄色沉淀说明反应为加成反应而不是取
代
高温
19．(1) 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 “浸出”
(2) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 6.2>pH≥2.8
(3) Fe(OH)3 冷却结晶
(4) 28.7 500mL容量瓶
1
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