炎陵县2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题
满分：100分 时间：75分钟
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为[Cu2(OH)2CO3]），孔雀石颜料的主要成分为碱
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起， 乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：
C．HCl 的电子式： D．氟离子的结构示意图：
3．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：K+、Na+ 、Cu2+、SO42－
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液中： K+ 、Fe2+、Cl－、NO3—
C．含有 NaHSO4 的溶液中：Ba2＋、NH4+ 、 Al3＋、Cl－
D．能溶解 Al(OH)3 的溶液中：Na+ 、Mg2+、HCO3—、NO3—
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向 NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 稀溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O
B．氯气与水的反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－
C．酸性条件下， IO3－在溶液中与 I－的反应：IO3－＋5I－＋6H+===3I2 ＋3H2O
D．向 BaCl2 溶液中通入少量 SO2：Ba2++ SO2 ＋H2O=== BaSO3↓＋2H+
5．铝遇到极稀的硝酸发生反应8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8 Al (NO3) 3＋9H2O 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中每消耗 2.7g 金属 Al，转移的电子数为 3NA
B．1mol NH4+含有的质子数为 10NA
C．1.0g 由 H2 18O 与 D2O 组成的混合物中所含有的中子总数为 0.5NA
D．0.1mol·L-1Al(NO3)3 溶液中，所含NO3—离子数目为 0.3NA
6．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A．用图甲制备 Fe(OH)2 B．用图乙制备少量 Cl2
C．用图丙制备并收集 O2 D．用图丁比较 S、C、Si 的非金属性强弱
7．离子化合物 Na2O2 和 CaH2 与水的反应分别为 。下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1：2，CaH2 中阴、阳离子个数比为 2：1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O2 和 H2 的物质的量相同
8．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X 位于第 3 周期，X 原子的电子数为 Z 原子的两倍，W、Z、Y 位于同一周期。下列叙述不正确的是
A．Y 的氢化物可用于刻蚀玻璃
B．原子半径：X>Z>W
C．简单氢化物稳定性：Y>Z>X
D．W 和 Z 均可以与氢元素形成具有 18 电子的分子
9． 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是
A．Q的转化率为25% B．5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
C．Q的平衡浓度为1mol/L D．x是2
10．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应
B．1mol 苹果酸与足量 NaHCO3溶液反应消耗 2molNaHCO3
C．1mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6LH2（标准状况下）
D．1mol 苹果酸分别和足量 Na 或 NaOH 反应消耗两者物质的量相等
11．海水中溴元素以 Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是
A．步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2
B．步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点
C．步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：1
D．步骤⑤蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度
12．据报道，用甲酸(HCOOH)提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是
A．该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
B．Y室的电极反应式：O2+4e +2H2O=4OH
C．乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动
D．甲中消耗1mol甲酸(HCOOH)，乙中转移1mol电子
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热 H=—57.3kJ/mol
B．甲烷的标准燃烧热 H=—890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H﹤—890.3kJ/mol
C．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=—92.4kJ/mol，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 H=—566.0kJ/mol
14．在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．(16分)实验室用 50 mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。完成下列问题：
(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________。
(2)请填写表中的空白________________________。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_____[盐酸和 NaOH溶液的密度按 1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J/(g·℃)计算]．
(4)如改用 60 mL0.50moI/L 的盐酸与 50 mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。
(5)若用等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 代替盐酸进行上述实验，生成 1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_________________________。
(6)上述实验结果数值与 57.3 相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．量取盐酸时仰视读数
D．大烧杯的盖扳中间小孔太大
16．(10分) 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)用A表示的反应速率为 。
(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是___(请填代号) 。
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量
C．降低体系的温度 D．加入催化剂
(4)不能判断该反应达到平衡状态的标志是 。
①V(A)＝2V(B)
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
③混合气体的颜色不再改变
④容器内气体的总压强不再改变
(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为 。(请保留一位小数)
17．(16分) 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)滤渣1的主要成分是 ；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的离子方程式为 。
(2)若步骤Ⅳ加入的试剂为双氧水，则发生的离子反应方程式为 。
(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是 ；步骤Ⅵ包含的操作有 、洗涤、干燥。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中a与b的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到6.7000g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体1.6000g。
计算产品中a∶b的比值为 。
18．(16分)由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(醇脱水)
(1)B的结构简式为 。
(2)由乙醇生成A的化学方程式为 。
(3)由A生成B的反应类型为 。
(4)D中官能团名称是 。
(5)写出C所有可能的结构简式 。
(6)由D生成E的化学方程式为 。
参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D
11．C 12．D 13．A 14．B
15．(16 分，每空 2 分) （1）玻璃搅拌器 （2）3.40 （3）－56.8 kJ·mol－ 1 （4）不相等 相等
（5）偏小 CH 3 COOH 参与反应时电离要吸收热量，使得生成 1 mol H 2 O(l)时的反应热|ΔH|变小 （6）ABD
16．(10 分) (1)B+C2A（2分） (2)0.079mol/(L·s)（2分） (3)BD（2分） (4)①④（2分） (5)65.8%（2分）
17．(16 分) (1)SiO2（2分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）
(2)H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（3分）
(3)得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，产率降低(或将铝元素转变为，不利于絮凝剂的制备)（3分） 过滤（2分） (4)1∶5（3分）
18．(16 分) (1)CH3COOCH2CH3（2分）
(2)CH3CH2OH + O2CH3COOH+H2O（3分）
(3)取代反应或酯化反应（2分）
(4)碳碳双键、氯原子（2分）
(5)（2分）、（2分）
(6)nCH2=CHCl（3分）
