陕西省西安市莲湖区2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列物质属于盐的是（ ）
A．溶液 B． C． D．
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液中含有硫酸铜、水两种物质，属于混合物，不符合题意；
B、硝酸钾是由钾离子、硝酸根离子构成，属于盐类，符合题意；
C、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱类，不符合题意；
D、水属于氧化物，不符合题意；
故选B。
【分析】根据盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子形成化合物分析。
2．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中不正确的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”这一变化属于物理变化
B．用镁铝合金代替钢材制造飞船零部件，可以减轻飞船自身的重量
C．氢气属于新型能源，用作发射卫星的燃料可以防止环境污染
D．使用跨临界直冷制冰，是利用了的某些物理性质
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的物理性质；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、石胆是铜盐，铁金属活动性比铜强，铁能置换出铜，该过程产生新物质， 属于化学变化，符合题意；
B、镁铝合金密度比钢材小，同样体积重量更小，可以减轻飞船自身的重量 ，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，不产生污染物，可以防止环境污染，不符合题意；
D、 用二氧化碳的跨临界性，使其在一定的压力和温度条件下，从气态直接变成液态，然后再利用液态二氧化碳的低温特性，实现制冰的目的，该过程没有产生新物质，属于物理变化， 是利用二氧化碳物理性质，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据物理变化不产生新物质分析；
B、根据合金的性质分析；
C、根据氢能的优点分析；
D、根据不需要通过化学变化体现出来的性质时物理性质分析。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气 B．加热溶液
C．二氧化碳的验满 D．蒸发食盐水
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、收集氧气要将水排出，故要从短导管进气才能将水排出，不符合题意；
B、加热溶液试管夹要放在距离试管口三分之一处，加热要用酒精灯外焰加热，不符合题意；
C、二氧化碳验满要将燃着木条放在集气瓶口，不符合题意；
D、蒸发食盐水要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据气体收集装置的特点分析；
B、根据加热试管内液体的操作分析；
C、根据二氧化碳验满的方法分析；
D、根据蒸发的操作方法分析。
4．符号表征是化学学科特有的表示方法。对下面化学符号所表示的含义理解正确的是（ ）
①②③④
A．①只能表示金属钠
B．②表示两个二氧化碳分子
C．③表示铁元素的化合价为价
D．④中甲乙两种微粒属于同种元素的不同离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钠为金属，由钠原子直接构成，故Na宏观上表示钠元素、金属钠，微观上表示钠原子，不符合题意；
B、2CO2表示两个二氧化碳分子，符合题意；
C、Fe3+表示铁离子，不符合题意；
D、质子数决定元素种类，甲中质子数为17，乙中质子数为19，故甲乙两种微粒属于不同种元素，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据钠元素符号的意义分析；
B、根据化学式前加系数只表示微观意义分析；
C、根据离子符号和化合价表示方法的异同分析；
D、根据元素定义分析。
5．劳动开创未来。对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
C 食品工业常用氮气作为食品保鲜剂 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；常用盐的用途；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氢氧化钙俗称熟石灰，具有碱性，能与酸发生中和反应，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，可以用作发泡剂烘焙面包，碳酸钠俗称苏打，符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，不能供给呼吸，可以用作食品保鲜剂，不符合题意；
D、铝在空气中易被氧化生成一层致密氧化铝薄膜，保护内层铝不被氧化，使铝具有很好抗腐蚀性能，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙，以及酸碱中和的应用分析；
B、根据碳酸氢钠的俗称和用途分析；
C、根据氮气的性质和用途分析；
D、根据铝易和氧气反应生成致密氧化膜抗腐蚀性好分析。
6．用于治疗胃病的某药品的部分说明如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
说明书 主要成分： 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取的化学方程式为：，则X的化学式为
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、嚼碎后可以增大反应物接触面积，加快反应速率，但反应物氢氧化铝质量不变，不能增加消耗胃酸的质量，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱类，盐酸和氢氧化铝反应属于酸碱中和反应，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目、种类不变，反应前有15个H原子、3个N原子、3个O原子，反应后有15个H原子、3个N原子、1个Al原子、3个O原子、3个Cl原子，故X中含有1个Al原子、3个Cl原子，则X的化学式为AlCl3，说法不正确，不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，对人体有危害，不能代替氢氧化铝，说法不正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据中和反应定义分析；
C、根据氧化铝不能和氨水反应分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
7．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 除去CO中混有的 鉴别硫酸钠溶液和 氯化钠溶液 探究对反应 速率的影响 除去固体中 混有的
方法 将混合气体依次通过装 有溶液和浓硫酸 的洗气瓶后收集 取样于两支试管中，分 别向其中滴加氯化钡 溶液，观察现象 同温下，向分别装有同浓 度双氧水的两支试管的 一支试管中加入适量二 氧化锰，观察现象 加水溶解后加适量 溶液，过滤。 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳不能和氢氧化钠反应，浓硫酸具有吸水性，故将混合气体依次通过装有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集，可以除去CO中混有的二氧化碳，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠和氯化钡不会发生反应，现象明显不同，可以鉴别，不符合题意；
C、两支试管中双氧水浓度相同、温度一样，加入二氧化锰试管中双氧水分解产生氧气速率快，故该方法可以探究二氧化锰对反应速率影响，不符合题意；
D、氢氧化钾和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾，产生了新的杂质氯化钾，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
B、根据盐的化学性质分析；
C、根据二氧化锰能催化过氧化氢分解分析；
D、根据盐的化学性质及除杂不能引入新杂质分析。
8．如图装置内盛放的物质不同则产生的现象不同，对以下实验现象叙述不正确的是（ ）
A．若甲为稀盐酸，乙为贝壳，丙中盛Ca（OH）2溶液，则丙中溶液变浑浊
B．若甲为H2O，乙为CaO固体，丙中盛水，则丙中导管口冒气泡
C．若甲为H2O，乙为NH4NO3固体，丙中盛水，则丙中水会沿导管上升
D．若甲为浓NaOH溶液，乙为NH4NO3固体，丙中盛酚酞溶液，则丙中溶液不变色
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的检验和验满；铵态氮肥的检验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，丙中溶液变浑浊，不符合题意；
B、氧化钙和水反应会放出大量热，烧瓶中压强增大，空气从丙中导管逸出产生气泡，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水会吸热，故烧瓶中压强减小，大气压将试管中水压入烧瓶，故丙中水会沿导管上升，不符合题意；
D、氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气，氨气进入丙中和水反应生成氨水，氨水为碱，能使酚酞溶液变红，故丙中溶液变红，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应及二氧化碳能使石灰水变浑浊分析；
B、根据氧化钙和水反应放热分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热分析；
D、根据铵盐与碱反应产生的氨气溶于水显碱性能使酚酞溶液变红分析。
二、填空题
9．（2023·莲湖模拟）人间最美三月天，春花烂漫展新颜。三月，是人们赏花踏青的的最好时节。
（1）赏花踏青时，人们能体验到花香四溢的原因是 ；
（2）野炊是艳艳赏花踏青时喜欢的一种活动，她带的食物有牛肉、面包、苹果、果粒橙饮料等，其中牛肉中富含的主要营养素是 ；
（3）小龙观察到园林工人为花木注射的营养液中含有①、②、③等物质，其中属于复合肥的是 （选填序号）；
（4）野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是 。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）蛋白质
（3）②③/③②
（4）增大木炭与空气的接触面（合理即可）
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】(1)花香分子在不断运动，故人们能体验到花香四溢；
(2)牛肉中富含蛋白质，面包富含淀粉，属于糖类，苹果、果粒橙饮料富含维生素；
(3)复合肥是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，①中含有氮元素，属于氮肥， ②中含有钾、氮肥，属于复合肥，③中含有氮、磷肥，属于复合肥，故选②③；
(4)将木炭架空可以增加木炭和氧气接触面积，使其燃烧更剧烈。
【分析】(1)根据分子在不断运动分析；
(2)根据蛋白质食物来源分析；
(3)根据复合肥定义分析；
(4)根据增大可燃物与氧气接触面积可以使燃烧更充分分析。
10．（2023·莲湖模拟）我国向世界庄严承诺将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年实现碳中和，体现了大国的责任与担当。为实现这一目标，我国除积极倡导并大力发展新的绿色经济、完善环保体制外，还采用了先进的“碳捕捉与封存”技术（如图所示）来处理已有的二氧化碳。请回答下列问题：
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。
（2）将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会 ；
（3）将封入蓄水层时发生的化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）生活中的下列做法有利于实现碳达峰和碳中和目标的是____（选填字母）
A．植树造林
B．将燃煤脱硫后燃烧
C．推广使用风能、水能
【答案】（1）温室效应
（2）变小
（3）化合
（4）A；C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)二氧化碳是造成温室效应加剧的主要气体，故“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应；
(2)将二氧化碳压入地下，分子间间隔会变小；
(3)二氧化碳和水反应会生成碳酸，该反应的反应物有两种，生成物是一种，属于化合反应；
(4)A、树木可以吸收二氧化碳进行光合作用，故植树造林可减少二氧化碳含量，符合题意；
B、将燃煤脱硫后燃烧，可以减少二氧化硫含量，不能减少二氧化碳含量，不符合题意；
C、推广使用风能、水能，可以减少化石燃料使用，减少二氧化碳产生，符合题意；
故选：AC。
【分析】(1)根据二氧化碳是产生温室效应的气体分析；
(2)根据分子间有间隔，加压分子间隔变小分析；
(3)根据化合反应的特点为“多变一”分析；
(4)根据植树造林、使用新能源可以减少二氧化碳含量分析。
11．（2023·莲湖模拟）水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（2）净化水时常用二氧化氯（）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 价。
（3）小亮同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙和氢氧化镁等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他设计了用家庭中常见物质验证自己猜想的实验方案，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
取适量“除垢剂”于瓷碗中， 向其中加入 “除垢剂”的有效成分 中一定含有酸。
（4）根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有 （写一条）。
【答案】（1）煮沸
（2）
（3）苏打（碳酸钠、）或小苏打（）（铁钉、锌皮）；产生气泡（合理即可）
（4）不能用于去除金属表面的污渍、不能用于去除大理石或石材表面的污渍等（合理即可）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸可以将钙、镁化合物转化为沉淀而除去，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
(2)二氧化氯中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，设二氧化氯中氯元素化合价为x，则x+(-2)×2=0，x=+4，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价；
(3)水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁，加入"除垢剂" 产生气泡，说明"除垢剂" 中含有酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳气体，结论是含有酸，为了验证存在酸可以加入碳酸钠、碳酸氢钠、铁等活泼金属，因碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属和酸反应能产生气体，故现象为产生气泡；
(4)因"除垢剂"中含有酸，故会和活泼金属、碳酸钙反应，故不能用于去除活泼金属表面的污渍、大理石或石材表面的污渍。
【分析】(1)根据生活中硬水软化的方法分析；
(2)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零分析；
(3)根据酸、盐、金属的化学性质分析；
(4)根据酸的化学性质分析。
12．（2023·莲湖模拟）根据给出的和两种物质的溶解度表，溶解度曲线，回答问题：
温度/℃ 0 20 30 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时，的溶解度为 g；
（2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是
（3）将和的混合物放入60℃的水中；充分搅拌，再降温至20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是____（填序号）。
A．析出的晶体只有
B．降温到20℃时溶液中的溶质只有
C．20℃时的溶液是的饱和溶液
D．60℃时有部分固体与溶液共存
【答案】（1）31.6
（2）温度变化对氯化钠的溶解度影响小
（3）A；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由溶解度表可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；
(2)由溶解度曲线可知，温度变化对氯化钠的溶解度影响小，故从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法；
(3)A、由溶解度表可知，60℃时，硝酸钾溶解度为169g，氯化钠溶解度为38.4g，此时180g硝酸钾不能完全溶解有剩余，20g氯化钠溶解完全没有剩余，降温至20℃，硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，故硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，符合题意；
B、降温到20℃时，硝酸钾仍为饱和溶液，故溶液中溶质为硝酸钾和氯化钠，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度为36g，20g氯化钠能完全溶解，不是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾溶解度为169g，此时180g硝酸钾不能完全溶解有剩余，故 60℃时有部分硝酸钾固体与溶液共存，符合题意；
故选：AD。
【分析】(1)根据溶解度表分析；
(2)根据溶解度随温度变化不大适合蒸发溶剂的方法结晶分析；
(3)根据溶解度表，溶解度定义，以及饱和溶液的知识分析。
三、流程题
13．黄铜渣中含有锌，氧化锌铜和氧化铜，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）：
（1）溶液A中的阳离子有和 （填离子符号）。
（2）加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，其原因是 ；
（3）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为 ；
（4）步骤Ⅲ加热蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯和 。
【答案】（1）
（2）反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸
（3）
（4）玻璃棒
【知识点】蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】(1)硫酸和锌反应生成硫酸锌，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，且硫酸过量，故溶液A中溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，故溶液A中的阳离子有氢离子、锌离子和铜离子，铜离子符为Cu2+；
(2)黄铜中含有锌，锌和硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇火易引起爆炸，所以加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，故答案为：反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸；
(3)硫酸铜溶液为蓝色，硫酸锌溶液为无色，步骤Ⅱ中硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(4)蒸发时需要用玻璃棒搅拌和酒精灯加热，故玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。
【分析】(1)根据酸的化学性质及离子符号的书写分析；
(2)根据金属的化学性质及氢气易燃易爆分析；
(3)根据硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜分析；
(4)根据蒸发所需的仪器分析。
四、实验题
14．（2023·莲湖模拟）实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验，
（1）步骤①中加入试剂X的名称是 ；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为： ；以上试管中盛放石灰水的是 。（填“A”“B”或“C”）
（3）同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是 。
①将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，也可达到实验目的
②将步骤二中的溶液换成溶液或通入气体，均可达到实验目的
③不用试剂X，将溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
【答案】（1）酚酞试液
（2）；A
（3）①②
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)加入试剂X后，A、C两试管溶液变红，说明为碳酸钠和石灰水，因为这两种溶液显碱性，而稀硫酸显酸性，碱能使酚酞溶液变红，则加入试剂X为酚酞溶液；
(2)步骤②中发生反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
氢氧化钙和氯化钡不发生反应，没有现象，故试管A为石灰水；
(3) ①试管B为稀硫酸， 硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生， 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，没有明显现象，故现象不同，可以鉴别三种物质，符合题意；
②碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和碳酸钠不反应，现象明显不同，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，二氧化碳通入碳酸钠溶液会发生反应生成碳酸氢钠，没有明显现象，故均可达到实验目的，符合题意；
③氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故都产生白色沉淀，无法区分硫酸和碳酸钠，不符合题意；
故答案为：①②。
【分析】(1)根据酸碱指示剂的性质以及碳酸钠溶液和石灰水显碱性分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
(3)根据酸、碱、盐的化学性质分析。
15．（2023·莲湖模拟）某同学利用如下装置制取二氧化碳气体并探究其部分化学性质。请回答下列问题：
（1）装置一中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若用装置四收集二氧化碳气体，气体应从 处通入；
（3）小燕同学按A—C—B—E—D—H—I—J的顺序将各装置组装成一套完整的实验装置，则：
①装置五中观察到的现象为 ；
②装置六的烧杯内应盛放的是 溶液；
③装置三中浓硫酸的作用是 。
【答案】（1）
（2）G
（3）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变为红色；氢氧化钙；吸收气体中的水蒸气或干燥气体
【知识点】气体反应装置的选取；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)装置一中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)二氧化碳密度比空气大，用装置四收集二氧化碳气体从G端通入；
(3)①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变为红色；
②装置六可以检验气体是二氧化碳，故盛放的是氢氧化钙溶液；
③浓硫酸具有吸水性，可以吸收二氧化碳气体中水蒸气（或干燥气体）。
【分析】(1)根据实验室制二氧化碳原理分析；
(2)根据二氧化碳密度比空气大分析；
(3)根据二氧化碳与水反应生成酸、二氧化碳检验方法以及浓硫酸作用分析。
五、科学探究题
16．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅到氢氧化钙常温下的溶解度为，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的试纸上，测得，他判断这是一种碱性溶液，进而得出该溶液不可能是氯化钠溶液的结论。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是____（填序号）；
A．方法，结果，结论均正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氢氧化钡溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验、
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中， 滴加 该溶液是碳酸钠溶液，有关反应 的化学方程式为：
（4）[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的盐溶液来确定，该盐的化学式是 （填化学式）。
【答案】（1）室温下饱和氢氧化钙溶液的质量分数仅为0.18%
（2）B
（3）溶液（或稀盐酸）；溶液变浑浊，有白色沉淀生成（有气泡产生）；（）
（4）（任填一种即可）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，则室温下达到饱和状态时，溶质质量分数达到最大值为：，故溶质质量分数为10%的溶液不可能是氢氧化钙溶液；
(2)湿润的pH试纸，则相当于溶液被稀释，则实际溶液pH大于10，氯化钠溶液为中性，故不可能是氯化钠溶液，小亮的操作方法不正确，结果偏小，大结论正确，故答案选B；
(3)实验结论是碳酸钠溶液，若用方案甲，即滴加氢氧化钡溶液，则氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，现象是溶液变浑浊，有白色沉淀生成，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，若用方案乙，即滴加稀盐酸，则盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)要确定是氢氧化钠或碳酸钠，也可以选用和碳酸钠产生沉淀的可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2。
【分析】(1)根据饱和溶液溶质质量分数分析；
(2)根据用pH试纸测定溶液pH的方法以及氯化钠溶液呈中性分析；
(3)根据酸、碱、盐的化学性质分析；
(4)根据碳酸盐的化学性质分析。
六、计算题
17．同学们为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，先在烧杯中加入该氢氧化钠溶液，然后滴入2滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸。请回答：
（1）酚酞溶液的作用是 ；
（2）计算这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）判断反应是否恰好完成
（2）解：设5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为x
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数
答：这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为32%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)碱性溶液能使酚酞溶液变红，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变红，故当盐酸和氢氧化钠反应完全为中性时，酚酞溶液由红色变无色，故酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成。
【分析】(1)根据酸碱中和反应及指示剂性质分析；
(2)先设未知数，正确写出反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是HCl的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。再利用溶质质量分数的公式进行计算，最后简明写出答案。
陕西省西安市莲湖区2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列物质属于盐的是（ ）
A．溶液 B． C． D．
2．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中不正确的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”这一变化属于物理变化
B．用镁铝合金代替钢材制造飞船零部件，可以减轻飞船自身的重量
C．氢气属于新型能源，用作发射卫星的燃料可以防止环境污染
D．使用跨临界直冷制冰，是利用了的某些物理性质
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气 B．加热溶液
C．二氧化碳的验满 D．蒸发食盐水
4．符号表征是化学学科特有的表示方法。对下面化学符号所表示的含义理解正确的是（ ）
①②③④
A．①只能表示金属钠
B．②表示两个二氧化碳分子
C．③表示铁元素的化合价为价
D．④中甲乙两种微粒属于同种元素的不同离子
5．劳动开创未来。对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
C 食品工业常用氮气作为食品保鲜剂 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
6．用于治疗胃病的某药品的部分说明如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
说明书 主要成分： 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取的化学方程式为：，则X的化学式为
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
7．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 除去CO中混有的 鉴别硫酸钠溶液和 氯化钠溶液 探究对反应 速率的影响 除去固体中 混有的
方法 将混合气体依次通过装 有溶液和浓硫酸 的洗气瓶后收集 取样于两支试管中，分 别向其中滴加氯化钡 溶液，观察现象 同温下，向分别装有同浓 度双氧水的两支试管的 一支试管中加入适量二 氧化锰，观察现象 加水溶解后加适量 溶液，过滤。 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．如图装置内盛放的物质不同则产生的现象不同，对以下实验现象叙述不正确的是（ ）
A．若甲为稀盐酸，乙为贝壳，丙中盛Ca（OH）2溶液，则丙中溶液变浑浊
B．若甲为H2O，乙为CaO固体，丙中盛水，则丙中导管口冒气泡
C．若甲为H2O，乙为NH4NO3固体，丙中盛水，则丙中水会沿导管上升
D．若甲为浓NaOH溶液，乙为NH4NO3固体，丙中盛酚酞溶液，则丙中溶液不变色
二、填空题
9．（2023·莲湖模拟）人间最美三月天，春花烂漫展新颜。三月，是人们赏花踏青的的最好时节。
（1）赏花踏青时，人们能体验到花香四溢的原因是 ；
（2）野炊是艳艳赏花踏青时喜欢的一种活动，她带的食物有牛肉、面包、苹果、果粒橙饮料等，其中牛肉中富含的主要营养素是 ；
（3）小龙观察到园林工人为花木注射的营养液中含有①、②、③等物质，其中属于复合肥的是 （选填序号）；
（4）野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是 。
10．（2023·莲湖模拟）我国向世界庄严承诺将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年实现碳中和，体现了大国的责任与担当。为实现这一目标，我国除积极倡导并大力发展新的绿色经济、完善环保体制外，还采用了先进的“碳捕捉与封存”技术（如图所示）来处理已有的二氧化碳。请回答下列问题：
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。
（2）将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会 ；
（3）将封入蓄水层时发生的化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）生活中的下列做法有利于实现碳达峰和碳中和目标的是____（选填字母）
A．植树造林
B．将燃煤脱硫后燃烧
C．推广使用风能、水能
11．（2023·莲湖模拟）水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（2）净化水时常用二氧化氯（）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 价。
（3）小亮同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙和氢氧化镁等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他设计了用家庭中常见物质验证自己猜想的实验方案，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
取适量“除垢剂”于瓷碗中， 向其中加入 “除垢剂”的有效成分 中一定含有酸。
（4）根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有 （写一条）。
12．（2023·莲湖模拟）根据给出的和两种物质的溶解度表，溶解度曲线，回答问题：
温度/℃ 0 20 30 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时，的溶解度为 g；
（2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是
（3）将和的混合物放入60℃的水中；充分搅拌，再降温至20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是____（填序号）。
A．析出的晶体只有
B．降温到20℃时溶液中的溶质只有
C．20℃时的溶液是的饱和溶液
D．60℃时有部分固体与溶液共存
三、流程题
13．黄铜渣中含有锌，氧化锌铜和氧化铜，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）：
（1）溶液A中的阳离子有和 （填离子符号）。
（2）加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，其原因是 ；
（3）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为 ；
（4）步骤Ⅲ加热蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯和 。
四、实验题
14．（2023·莲湖模拟）实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验，
（1）步骤①中加入试剂X的名称是 ；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为： ；以上试管中盛放石灰水的是 。（填“A”“B”或“C”）
（3）同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是 。
①将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，也可达到实验目的
②将步骤二中的溶液换成溶液或通入气体，均可达到实验目的
③不用试剂X，将溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
15．（2023·莲湖模拟）某同学利用如下装置制取二氧化碳气体并探究其部分化学性质。请回答下列问题：
（1）装置一中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若用装置四收集二氧化碳气体，气体应从 处通入；
（3）小燕同学按A—C—B—E—D—H—I—J的顺序将各装置组装成一套完整的实验装置，则：
①装置五中观察到的现象为 ；
②装置六的烧杯内应盛放的是 溶液；
③装置三中浓硫酸的作用是 。
五、科学探究题
16．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅到氢氧化钙常温下的溶解度为，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的试纸上，测得，他判断这是一种碱性溶液，进而得出该溶液不可能是氯化钠溶液的结论。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是____（填序号）；
A．方法，结果，结论均正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氢氧化钡溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验、
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中， 滴加 该溶液是碳酸钠溶液，有关反应 的化学方程式为：
（4）[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的盐溶液来确定，该盐的化学式是 （填化学式）。
六、计算题
17．同学们为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，先在烧杯中加入该氢氧化钠溶液，然后滴入2滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸。请回答：
（1）酚酞溶液的作用是 ；
（2）计算这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液中含有硫酸铜、水两种物质，属于混合物，不符合题意；
B、硝酸钾是由钾离子、硝酸根离子构成，属于盐类，符合题意；
C、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱类，不符合题意；
D、水属于氧化物，不符合题意；
故选B。
【分析】根据盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子形成化合物分析。
2．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的物理性质；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、石胆是铜盐，铁金属活动性比铜强，铁能置换出铜，该过程产生新物质， 属于化学变化，符合题意；
B、镁铝合金密度比钢材小，同样体积重量更小，可以减轻飞船自身的重量 ，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，不产生污染物，可以防止环境污染，不符合题意；
D、 用二氧化碳的跨临界性，使其在一定的压力和温度条件下，从气态直接变成液态，然后再利用液态二氧化碳的低温特性，实现制冰的目的，该过程没有产生新物质，属于物理变化， 是利用二氧化碳物理性质，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据物理变化不产生新物质分析；
B、根据合金的性质分析；
C、根据氢能的优点分析；
D、根据不需要通过化学变化体现出来的性质时物理性质分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、收集氧气要将水排出，故要从短导管进气才能将水排出，不符合题意；
B、加热溶液试管夹要放在距离试管口三分之一处，加热要用酒精灯外焰加热，不符合题意；
C、二氧化碳验满要将燃着木条放在集气瓶口，不符合题意；
D、蒸发食盐水要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据气体收集装置的特点分析；
B、根据加热试管内液体的操作分析；
C、根据二氧化碳验满的方法分析；
D、根据蒸发的操作方法分析。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钠为金属，由钠原子直接构成，故Na宏观上表示钠元素、金属钠，微观上表示钠原子，不符合题意；
B、2CO2表示两个二氧化碳分子，符合题意；
C、Fe3+表示铁离子，不符合题意；
D、质子数决定元素种类，甲中质子数为17，乙中质子数为19，故甲乙两种微粒属于不同种元素，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据钠元素符号的意义分析；
B、根据化学式前加系数只表示微观意义分析；
C、根据离子符号和化合价表示方法的异同分析；
D、根据元素定义分析。
5．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；常用盐的用途；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氢氧化钙俗称熟石灰，具有碱性，能与酸发生中和反应，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，可以用作发泡剂烘焙面包，碳酸钠俗称苏打，符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，不能供给呼吸，可以用作食品保鲜剂，不符合题意；
D、铝在空气中易被氧化生成一层致密氧化铝薄膜，保护内层铝不被氧化，使铝具有很好抗腐蚀性能，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙，以及酸碱中和的应用分析；
B、根据碳酸氢钠的俗称和用途分析；
C、根据氮气的性质和用途分析；
D、根据铝易和氧气反应生成致密氧化膜抗腐蚀性好分析。
6．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、嚼碎后可以增大反应物接触面积，加快反应速率，但反应物氢氧化铝质量不变，不能增加消耗胃酸的质量，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱类，盐酸和氢氧化铝反应属于酸碱中和反应，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目、种类不变，反应前有15个H原子、3个N原子、3个O原子，反应后有15个H原子、3个N原子、1个Al原子、3个O原子、3个Cl原子，故X中含有1个Al原子、3个Cl原子，则X的化学式为AlCl3，说法不正确，不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，对人体有危害，不能代替氢氧化铝，说法不正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据中和反应定义分析；
C、根据氧化铝不能和氨水反应分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳不能和氢氧化钠反应，浓硫酸具有吸水性，故将混合气体依次通过装有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集，可以除去CO中混有的二氧化碳，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠和氯化钡不会发生反应，现象明显不同，可以鉴别，不符合题意；
C、两支试管中双氧水浓度相同、温度一样，加入二氧化锰试管中双氧水分解产生氧气速率快，故该方法可以探究二氧化锰对反应速率影响，不符合题意；
D、氢氧化钾和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾，产生了新的杂质氯化钾，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
B、根据盐的化学性质分析；
C、根据二氧化锰能催化过氧化氢分解分析；
D、根据盐的化学性质及除杂不能引入新杂质分析。
8．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的检验和验满；铵态氮肥的检验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，丙中溶液变浑浊，不符合题意；
B、氧化钙和水反应会放出大量热，烧瓶中压强增大，空气从丙中导管逸出产生气泡，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水会吸热，故烧瓶中压强减小，大气压将试管中水压入烧瓶，故丙中水会沿导管上升，不符合题意；
D、氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气，氨气进入丙中和水反应生成氨水，氨水为碱，能使酚酞溶液变红，故丙中溶液变红，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应及二氧化碳能使石灰水变浑浊分析；
B、根据氧化钙和水反应放热分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热分析；
D、根据铵盐与碱反应产生的氨气溶于水显碱性能使酚酞溶液变红分析。
9．【答案】（1）分子在不断运动
（2）蛋白质
（3）②③/③②
（4）增大木炭与空气的接触面（合理即可）
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】(1)花香分子在不断运动，故人们能体验到花香四溢；
(2)牛肉中富含蛋白质，面包富含淀粉，属于糖类，苹果、果粒橙饮料富含维生素；
(3)复合肥是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，①中含有氮元素，属于氮肥， ②中含有钾、氮肥，属于复合肥，③中含有氮、磷肥，属于复合肥，故选②③；
(4)将木炭架空可以增加木炭和氧气接触面积，使其燃烧更剧烈。
【分析】(1)根据分子在不断运动分析；
(2)根据蛋白质食物来源分析；
(3)根据复合肥定义分析；
(4)根据增大可燃物与氧气接触面积可以使燃烧更充分分析。
10．【答案】（1）温室效应
（2）变小
（3）化合
（4）A；C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)二氧化碳是造成温室效应加剧的主要气体，故“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应；
(2)将二氧化碳压入地下，分子间间隔会变小；
(3)二氧化碳和水反应会生成碳酸，该反应的反应物有两种，生成物是一种，属于化合反应；
(4)A、树木可以吸收二氧化碳进行光合作用，故植树造林可减少二氧化碳含量，符合题意；
B、将燃煤脱硫后燃烧，可以减少二氧化硫含量，不能减少二氧化碳含量，不符合题意；
C、推广使用风能、水能，可以减少化石燃料使用，减少二氧化碳产生，符合题意；
故选：AC。
【分析】(1)根据二氧化碳是产生温室效应的气体分析；
(2)根据分子间有间隔，加压分子间隔变小分析；
(3)根据化合反应的特点为“多变一”分析；
(4)根据植树造林、使用新能源可以减少二氧化碳含量分析。
11．【答案】（1）煮沸
（2）
（3）苏打（碳酸钠、）或小苏打（）（铁钉、锌皮）；产生气泡（合理即可）
（4）不能用于去除金属表面的污渍、不能用于去除大理石或石材表面的污渍等（合理即可）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸可以将钙、镁化合物转化为沉淀而除去，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
(2)二氧化氯中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，设二氧化氯中氯元素化合价为x，则x+(-2)×2=0，x=+4，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价；
(3)水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁，加入"除垢剂" 产生气泡，说明"除垢剂" 中含有酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳气体，结论是含有酸，为了验证存在酸可以加入碳酸钠、碳酸氢钠、铁等活泼金属，因碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属和酸反应能产生气体，故现象为产生气泡；
(4)因"除垢剂"中含有酸，故会和活泼金属、碳酸钙反应，故不能用于去除活泼金属表面的污渍、大理石或石材表面的污渍。
【分析】(1)根据生活中硬水软化的方法分析；
(2)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零分析；
(3)根据酸、盐、金属的化学性质分析；
(4)根据酸的化学性质分析。
12．【答案】（1）31.6
（2）温度变化对氯化钠的溶解度影响小
（3）A；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由溶解度表可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；
(2)由溶解度曲线可知，温度变化对氯化钠的溶解度影响小，故从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法；
(3)A、由溶解度表可知，60℃时，硝酸钾溶解度为169g，氯化钠溶解度为38.4g，此时180g硝酸钾不能完全溶解有剩余，20g氯化钠溶解完全没有剩余，降温至20℃，硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，故硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，符合题意；
B、降温到20℃时，硝酸钾仍为饱和溶液，故溶液中溶质为硝酸钾和氯化钠，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度为36g，20g氯化钠能完全溶解，不是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾溶解度为169g，此时180g硝酸钾不能完全溶解有剩余，故 60℃时有部分硝酸钾固体与溶液共存，符合题意；
故选：AD。
【分析】(1)根据溶解度表分析；
(2)根据溶解度随温度变化不大适合蒸发溶剂的方法结晶分析；
(3)根据溶解度表，溶解度定义，以及饱和溶液的知识分析。
13．【答案】（1）
（2）反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸
（3）
（4）玻璃棒
【知识点】蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】(1)硫酸和锌反应生成硫酸锌，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，且硫酸过量，故溶液A中溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，故溶液A中的阳离子有氢离子、锌离子和铜离子，铜离子符为Cu2+；
(2)黄铜中含有锌，锌和硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇火易引起爆炸，所以加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，故答案为：反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸；
(3)硫酸铜溶液为蓝色，硫酸锌溶液为无色，步骤Ⅱ中硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(4)蒸发时需要用玻璃棒搅拌和酒精灯加热，故玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。
【分析】(1)根据酸的化学性质及离子符号的书写分析；
(2)根据金属的化学性质及氢气易燃易爆分析；
(3)根据硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜分析；
(4)根据蒸发所需的仪器分析。
14．【答案】（1）酚酞试液
（2）；A
（3）①②
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)加入试剂X后，A、C两试管溶液变红，说明为碳酸钠和石灰水，因为这两种溶液显碱性，而稀硫酸显酸性，碱能使酚酞溶液变红，则加入试剂X为酚酞溶液；
(2)步骤②中发生反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
氢氧化钙和氯化钡不发生反应，没有现象，故试管A为石灰水；
(3) ①试管B为稀硫酸， 硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生， 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，没有明显现象，故现象不同，可以鉴别三种物质，符合题意；
②碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和碳酸钠不反应，现象明显不同，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，二氧化碳通入碳酸钠溶液会发生反应生成碳酸氢钠，没有明显现象，故均可达到实验目的，符合题意；
③氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故都产生白色沉淀，无法区分硫酸和碳酸钠，不符合题意；
故答案为：①②。
【分析】(1)根据酸碱指示剂的性质以及碳酸钠溶液和石灰水显碱性分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
(3)根据酸、碱、盐的化学性质分析。
15．【答案】（1）
（2）G
（3）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变为红色；氢氧化钙；吸收气体中的水蒸气或干燥气体
【知识点】气体反应装置的选取；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)装置一中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)二氧化碳密度比空气大，用装置四收集二氧化碳气体从G端通入；
(3)①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变为红色；
②装置六可以检验气体是二氧化碳，故盛放的是氢氧化钙溶液；
③浓硫酸具有吸水性，可以吸收二氧化碳气体中水蒸气（或干燥气体）。
【分析】(1)根据实验室制二氧化碳原理分析；
(2)根据二氧化碳密度比空气大分析；
(3)根据二氧化碳与水反应生成酸、二氧化碳检验方法以及浓硫酸作用分析。
16．【答案】（1）室温下饱和氢氧化钙溶液的质量分数仅为0.18%
（2）B
（3）溶液（或稀盐酸）；溶液变浑浊，有白色沉淀生成（有气泡产生）；（）
（4）（任填一种即可）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，则室温下达到饱和状态时，溶质质量分数达到最大值为：，故溶质质量分数为10%的溶液不可能是氢氧化钙溶液；
(2)湿润的pH试纸，则相当于溶液被稀释，则实际溶液pH大于10，氯化钠溶液为中性，故不可能是氯化钠溶液，小亮的操作方法不正确，结果偏小，大结论正确，故答案选B；
(3)实验结论是碳酸钠溶液，若用方案甲，即滴加氢氧化钡溶液，则氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，现象是溶液变浑浊，有白色沉淀生成，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，若用方案乙，即滴加稀盐酸，则盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)要确定是氢氧化钠或碳酸钠，也可以选用和碳酸钠产生沉淀的可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2。
【分析】(1)根据饱和溶液溶质质量分数分析；
(2)根据用pH试纸测定溶液pH的方法以及氯化钠溶液呈中性分析；
(3)根据酸、碱、盐的化学性质分析；
(4)根据碳酸盐的化学性质分析。
17．【答案】（1）判断反应是否恰好完成
（2）解：设5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为x
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数
答：这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为32%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)碱性溶液能使酚酞溶液变红，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变红，故当盐酸和氢氧化钠反应完全为中性时，酚酞溶液由红色变无色，故酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成。
【分析】(1)根据酸碱中和反应及指示剂性质分析；
(2)先设未知数，正确写出反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是HCl的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。再利用溶质质量分数的公式进行计算，最后简明写出答案。
