鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第八章 第二节 海水“晒盐”
一、单选题
1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
A．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑ B．2KNO3＋MgCl2=Mg(NO3)2＋2KCl
C．CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu D．2Fe＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，A不符合题意；
B、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，B不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确；C符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】判断一个方程式是否正确，要从以下几个方面去看：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
2．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，A不符合题意；
B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，B不符合题意；
C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，C符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应；若没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3- B．Na＋、K＋、OH－、SO42-
C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Ag+离子和Cl-离子-反应会生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与OH－-离子反应生成水，不能大量共存，B不符合题意；
C、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C不符合题意；
D、四种离子在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，如果离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存.
4．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】根据题意书写化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应；CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是由两种物质转变成一种物质属于化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；所以无置换反应.
故答案为：C.
【分析】由题意“以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠”，则会发生反应：碳酸钙高温制取氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合四种反应类型的特点判断即可．
5．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，石蕊试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由紫色变为蓝色，遇到稀盐酸时石蕊会变红，该方法只能鉴别出稀盐酸，A不符合题意；
B、石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，酚酞试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由无色变为红色，遇到稀盐酸时酚酞试液不会变色，该方法只能鉴别出稀盐酸，B不符合题意；
C、由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象（不反应），与盐酸混合产生气泡（二氧化碳），与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀（碳酸钙），现象不同能够鉴别，C符合题意；
D、由于氯化钡与石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三者均不反应，所以氯化钠与三者混合均没有现象出现，无法鉴别，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】要求一次性区别三种物质，这就要求所选的物质至少要和其中的两种反应，并且都有明显的现象，这个现象不能相同，只有这样才能够一次性的把这三种物质区别开.
6．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）
A．酸 B．碱 C．有机物 D．盐
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸中必含氢元素，A不符合题意；
B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱中必含氢元素和氧元素，B不符合题意；
C、有机物中一定含有碳元素，C不符合题意；
D、盐中可以不含碳、氢、氧元素，例如氯化钠，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；有机物含有碳氢元素；盐是指能够电离出金属离子和酸根离子的化合物.
7．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是（ ）
A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(OH)2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，溶液中仍然存在钠离子和硫酸根离子，溶液仍然具有导电性，A不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，所以在溶液中存在氢离子和硝酸根离子，溶液仍然具有导电性，B不符合题意；
C、碳酸钠和和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中仍然存在钠离子和硫酸根离子，溶液仍然具有导电性，C不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液不再存在能够自由移动的离子，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】若使硫酸溶液的导电性几乎为零，则应该将硫酸根离子和氢离子全部转化为难电离的物质，即将硫酸根离子转化为沉淀，而将氢离子转化为水.
8．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KOH、NaOH、HCl
C．HCl、HNO3、Ba(OH)2 D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaOH、NaCl分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；A符合题意；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，KOH、NaOH、HCl分别显碱性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；B不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，HCl、HNO3、Ba（OH）2分别显酸性、酸性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、红色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；C不符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，Ba（OH）2、HCl、H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
9．13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（ ）
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设：13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量为x，
CuCl2+2AgNO3═ 2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
x=28.7g，
由分析中的计算可知，13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量是28.7g，小于29g，因此样品中可能混有的盐如果形式是MCl2时，M的相对原子质量应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl3时，即 时，M的相对原子质量的倍应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl时，即M2Cl2时，M的相对原子质量的2倍应该小于铜的相对原子质量64，因为钡的相对原子质量是137，钙的相对原子质量是40，铝的相对原子质量的倍是18，钠原子的相对原子质量的2倍是46，所以当得到29g AgCl沉淀时，样品中不可能混有的盐是氯化钡.
故答案为：A.
【分析】此类题目一般采用假设推理求平均值的方法，先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值．然后将假设所得结果，与实际数据相比较．
10．（2016九上·明水期中）使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项不一定可行．
B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项一定可行．
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项不一定可行．
D、由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后溶液仍为不饱和溶液，故选项一定不行．
故选B．
【分析】本题难度不大，掌握不饱和溶液转变为饱和溶液的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、一些物质溶于水后的溶液有颜色，如硫酸铜的溶液呈蓝色，氯化铁的溶液呈黄色，A不符合题意；
B、冰水混合物是纯净物不是溶液，B不符合题意；
C、溶液是混合物，饱和溶液和不饱和溶液都属溶液都是混合物，C不符合题意；
D、矿泉水是矿物质溶于水形成的均一、稳定的混合物属于溶液，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、一些物质溶于水后的溶液有颜色；
B、冰水混合物是纯净物不是溶液；
C、溶液是混合物；
D、矿泉水是矿物质溶于水形成的均一稳定的混合物．
12．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是（ ）
A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，溶液中溶质质量分数不变，A不符合题意；
B、溶液具有均一性，同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，溶液仍为饱和溶液，B不符合题意；
C、溶液具有均一性，同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，溶液仍为饱和溶液，C符合题意；
D、C选项说法正确，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物.
13．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔
D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：A、打开啤酒瓶盖，有大量的气泡冒出是因为压强变小，气体的溶解度减小，故本选项正确；
B、烧开水时，温度升高，气体在水中的溶解度减小，故沸腾前会有气泡冒出，故本选项错误；
C、喝下汽水则汽水的温度升高，溶解在水中的二氧化碳的溶解度变小，故会感到有气体冲到鼻腔，故本选项错误；
D、夏季黄昏，温度升高，气体在水中的溶解度减小，池塘里的鱼常游出水面，故本选项错误；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，据此解答．
14．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】溶解度是在一定温度100克溶剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量。故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大.
故答案为：C.
【分析】溶解度为在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
15．与固体物质的溶解度大小无关的是（ ）
A．溶质的性质 B．溶剂的种类 C．溶液的多少 D．温度的高低
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响．
故答案为：C.
【分析】溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
16．t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（ ）
A．1∶9∶10 B．1∶10∶11
C．9∶1∶10 D．10∶1∶11
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】根据溶解度定义：t℃时，某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克。则t℃时，某物质的溶解度为10g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为1：10：11.
故答案为：B.
【分析】t℃时，某物质的溶解度为10 g说明该温度时，100克水中最多能溶解10克该物质，所以溶质为10克，溶剂为100克 溶液为110克.
17．下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g
B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、20℃时，20g物质溶解在100g水里，没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时物质的溶解度是否是20g，A不符合题意；
B、20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g，说法错误，因为没有是否是说明100g水，B不符合题意；
C、20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g，说法错误，因为没有指明温度，C不符合题意；
D、20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g，说法正确，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】溶解度指的是在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的某种物质的质量.
18．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是（ ）
A．加入水的多少 B．加入溶质的多少
C．是否进行震荡和搅拌 D．温度的变化
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，加入水的多少、加入溶质的多少以及是否进行震荡和搅拌不会是影响固体在水中溶解度大小.
故答案为：D.
【分析】影响固体物质的溶解度有三方面的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度．当溶质和溶剂确定时，主要看温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．
19．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为（ ）
A．碳酸钠难溶于水
B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少
D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出.
故答案为：B.
【分析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大.
二、多选题
20．将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．烧碱溶液 C．食盐水 D．硫酸铜
【答案】B,D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，质量会减小，A不符合题意；
B、烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，B符合题意；
C、食盐水在空气中质量几乎不会变化，C不符合题意；
D、硫酸铜在空气中会吸收空气中水蒸气形成硫酸铜晶体，质量增加，D符合题意.
故答案为：BD.
【分析】浓盐酸具有挥发性，质量会减小；氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加；食盐水、硫酸铜在空气中质量几乎不会变化．
21．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH
【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、Ba（NO3）2、Na2CO3混合反应生成BaCO3，能与盐酸反应，可溶于酸，A不符合题意；
B、BaCl2、H2SO4混合反应生成BaSO4，不溶于盐酸，B符合题意；
C、KNO3、AgNO3不反应混合后无现象，AgNO3可与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，C符合题意；
D、FeCl3、NaOH混合反应生成Fe（OH）3，能与盐酸反应，可溶于酸，D不符合题意.
故答案为：BC.
【分析】硝酸具有酸性和氧化性，加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在，说明沉淀不溶于硝酸，常见的有BaSO4、AgCl等.
22．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一 一分离的是（ ）
A．NaCl、NaNO3 B．KCl、MnO2
C．CaCO3、Na2CO3 D．BaSO4、AgCl
【答案】B,C
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】A、NaCl、NaNO3都能够溶于水，所以不能按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，A不符合题意；
B、KCl能溶于水，MnO2不能溶于水，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，B符合题意；
C、Na2CO3能溶于水，CaCO3不能溶于水，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，C符合题意；
D、AgCl、BaSO4都不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，D不符合题意.
故答案为：BC.
【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．
23．用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（ ）
A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠
【答案】B,C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，A不符合题意；
B、稀硫酸显酸性，与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，B符合题意；
C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，C符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，D不符合题意.
故答案为：BC.
【分析】碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色.
三、填空题
24．用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)
（1）酸性氧化物
（2）碱性氧化物
（3）碱
（4）二元含氧酸
（5）二元无氧酸
（6）正盐
（7）酸式盐
【答案】（1）SO2或SO3
（2）Na2O
（3）NaOH
（4）H2SO4
（5）H2S
（6）Na2SO4
（7）NaHSO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化硫或三氧化硫，化学式分别是： SO2或SO3；
（2）碱性氧化物就是能与酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化钠，化学式为：Na2O；
（3）氢氧化钠属于碱，是由钠元素、氢元素和氧元素组成的，化学式是 NaOH；
（4）硫酸属于二元含氧酸，是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，化学式是H2SO4；
（5）氢硫酸属于二元无氧酸，是由硫元素和氢元素组成的，化学式是：H2S；
（6）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于正盐，化学式是：Na2SO4；
（7）硫酸氢钠是由钠离子、氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸式盐，化学式是：NaHSO4.
故答案为：（1） SO2或SO3；（2）Na2O；（3） NaOH；（4）H2SO4；（5）H2S；（6）Na2SO4；（7）NaHSO4.
【分析】由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物是氧化物；酸电离时生成的阳离子都是氢离子，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
25．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，例如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，例如 。
【答案】增大；硝酸钾；很小；氯化钠；减小；熟石灰
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】固体物质的溶解度受温度影响，大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2.
故答案为：增大；硝酸钾；很小；氯化钠；减小；熟石灰.
【分析】影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度.
26．0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为 时， 水中最多可溶解 的氧气．
【答案】101kPa；1体积；0.049体积
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为101 kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气.
故答案为：101kPa；101kPa；0.049体积.
【分析】气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积.
四、简答题
27．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有 可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有 可以与甲组的所有物质反应．
【答案】K2CO3；Ca(OH)2
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾（K2CO3）；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙[Ca(OH)2].
故答案为：K2CO3；Ca(OH)2.
【分析】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应.
28．某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为 ．
【答案】Na RO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】在化合物中，镁元素显+2价，且化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设RO4的化合价为x，则
（+2）×a+bx=0
x=-
在化合物中，钠元素显+1价，则这种酸的钠盐的化学式为：Na RO4.
故答案为： RO4.
【分析】利用化合价的原则计算RO4的化合价，进而可确定钠盐的化学式．
29．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的 溶液，反应后生成 白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为 ．
【答案】BaCl2；不溶于稀HNO3；BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl
【知识点】物质除杂或净化的探究；文字表达式
【解析】【解答】要除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，实质就是除去硫酸根离子，可利用K2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl.
故答案为：BaCl2；不溶于稀HNO3；BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl.
【分析】除杂时，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质.
30．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为 ，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为 ．
【答案】温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
故答案为：温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
【分析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大.
31．如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D
【答案】饱和浓溶液；饱和稀溶液；不饱和稀溶液；不饱和浓溶液
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域， A是饱和浓溶液；B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液.
故答案为：饱和浓溶液；饱和稀溶液；不饱和稀溶液；不饱和浓溶液.
【分析】继续加入该溶质能溶解的是不饱和溶液，反之是饱和溶液，饱和溶液于不饱和溶液都和溶液的浓稀没有必然的关系．
32．根据溶解度曲线回答问题．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ．
（2）t2℃时，溶解度相等的是 ．
（3）t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质 g，或使其温度降到 ℃．
【答案】（1）a、b
（2）b和c
（3）60；t1
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知：溶解度随温度升高而增大的物质是 ab；
（2）t2℃时，bc的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（3）t2℃时a的溶解度是 80g，所以100g水中加入20g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质60g，另外由图可知：t1℃时a的溶解度是20g，故降温至t1℃也可使其饱和.
故答案为：（1） a、b；（2）b和c；（3）60；t1.
【分析】（1）溶解度随温度升高而增大的物质其溶解度曲线是向上走的；
（2）溶解度曲线的交点处表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）根据t2℃时a的溶解度并结合其溶解度曲线分析解答即可．
五、推断题
33．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
【答案】（1）CuSO4、BaCl2
（2）CaCO3；Na2SO4；KNO3
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈蓝色，说明一定存在硫酸铜；得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡，硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀难溶于水，所以是否存在硫酸钠也不会影响实验现象，对于硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在CuSO4、BaCl2，一定不存在CaCO3，可能存在Na2SO4、KNO3.
故答案为：（1）CuSO4、BaCl2；（2）CaCO3；Na2SO4；KNO3.
【分析】铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸
34．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
（1）写出B的名称 ．
（2）写出D的化学式 ．
（3）写出E和F反应的化学方程式 ．
【答案】（1）盐酸
（2）Ca(OH)2
（3）C+CO2 2CO
【知识点】化学式的书写及意义；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）单质A会与酸B反应，所以A是镁，B是盐酸，氧化物E会与碱D反应，所以E是非金属氧化物，单质F和氧化物E会发生反应，所以F是木炭，E是二氧化碳，D碱会与盐C反应，所以D是石灰水，C是碳酸钠，镁和盐酸会发生反应，碳和二氧化碳会生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，推导正确，所以B是盐酸；
（2）通过推导可知，D的化学式是：Ca(OH)2；
（3）E和F的反应碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2 2CO.
故答案为：（1）盐酸；（2）Ca(OH)2；（3）C+CO22CO.
【分析】单质A会与酸B反应，所以A是镁，B是盐酸，氧化物E会与碱D反应，所以E是非金属氧化物，单质F和氧化物E会发生反应，所以F是木炭，E是二氧化碳，D碱会与盐C反应，所以D是石灰水，C是碳酸钠.
鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第八章 第二节 海水“晒盐”
一、单选题
1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
A．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑ B．2KNO3＋MgCl2=Mg(NO3)2＋2KCl
C．CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu D．2Fe＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑
2．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3- B．Na＋、K＋、OH－、SO42-
C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
4．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
6．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）
A．酸 B．碱 C．有机物 D．盐
7．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是（ ）
A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(OH)2
8．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KOH、NaOH、HCl
C．HCl、HNO3、Ba(OH)2 D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4
9．13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（ ）
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
10．（2016九上·明水期中）使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
11．下列叙述正确的是（ ）
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
12．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是（ ）
A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
13．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔
D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
14．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
15．与固体物质的溶解度大小无关的是（ ）
A．溶质的性质 B．溶剂的种类 C．溶液的多少 D．温度的高低
16．t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（ ）
A．1∶9∶10 B．1∶10∶11
C．9∶1∶10 D．10∶1∶11
17．下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g
B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g
18．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是（ ）
A．加入水的多少 B．加入溶质的多少
C．是否进行震荡和搅拌 D．温度的变化
19．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为（ ）
A．碳酸钠难溶于水
B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少
D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
二、多选题
20．将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．烧碱溶液 C．食盐水 D．硫酸铜
21．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH
22．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一 一分离的是（ ）
A．NaCl、NaNO3 B．KCl、MnO2
C．CaCO3、Na2CO3 D．BaSO4、AgCl
23．用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（ ）
A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠
三、填空题
24．用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)
（1）酸性氧化物
（2）碱性氧化物
（3）碱
（4）二元含氧酸
（5）二元无氧酸
（6）正盐
（7）酸式盐
25．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，例如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，例如 。
26．0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为 时， 水中最多可溶解 的氧气．
四、简答题
27．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有 可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有 可以与甲组的所有物质反应．
28．某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为 ．
29．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的 溶液，反应后生成 白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为 ．
30．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为 ，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为 ．
31．如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D
32．根据溶解度曲线回答问题．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ．
（2）t2℃时，溶解度相等的是 ．
（3）t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质 g，或使其温度降到 ℃．
五、推断题
33．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
34．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
（1）写出B的名称 ．
（2）写出D的化学式 ．
（3）写出E和F反应的化学方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，A不符合题意；
B、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，B不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确；C符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】判断一个方程式是否正确，要从以下几个方面去看：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
2．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，A不符合题意；
B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，B不符合题意；
C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，C符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应；若没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
3．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Ag+离子和Cl-离子-反应会生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与OH－-离子反应生成水，不能大量共存，B不符合题意；
C、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C不符合题意；
D、四种离子在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，如果离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存.
4．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】根据题意书写化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应；CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是由两种物质转变成一种物质属于化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；所以无置换反应.
故答案为：C.
【分析】由题意“以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠”，则会发生反应：碳酸钙高温制取氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合四种反应类型的特点判断即可．
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，石蕊试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由紫色变为蓝色，遇到稀盐酸时石蕊会变红，该方法只能鉴别出稀盐酸，A不符合题意；
B、石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，酚酞试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由无色变为红色，遇到稀盐酸时酚酞试液不会变色，该方法只能鉴别出稀盐酸，B不符合题意；
C、由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象（不反应），与盐酸混合产生气泡（二氧化碳），与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀（碳酸钙），现象不同能够鉴别，C符合题意；
D、由于氯化钡与石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三者均不反应，所以氯化钠与三者混合均没有现象出现，无法鉴别，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】要求一次性区别三种物质，这就要求所选的物质至少要和其中的两种反应，并且都有明显的现象，这个现象不能相同，只有这样才能够一次性的把这三种物质区别开.
6．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸中必含氢元素，A不符合题意；
B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱中必含氢元素和氧元素，B不符合题意；
C、有机物中一定含有碳元素，C不符合题意；
D、盐中可以不含碳、氢、氧元素，例如氯化钠，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；有机物含有碳氢元素；盐是指能够电离出金属离子和酸根离子的化合物.
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，溶液中仍然存在钠离子和硫酸根离子，溶液仍然具有导电性，A不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，所以在溶液中存在氢离子和硝酸根离子，溶液仍然具有导电性，B不符合题意；
C、碳酸钠和和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中仍然存在钠离子和硫酸根离子，溶液仍然具有导电性，C不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液不再存在能够自由移动的离子，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】若使硫酸溶液的导电性几乎为零，则应该将硫酸根离子和氢离子全部转化为难电离的物质，即将硫酸根离子转化为沉淀，而将氢离子转化为水.
8．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaOH、NaCl分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；A符合题意；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，KOH、NaOH、HCl分别显碱性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；B不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，HCl、HNO3、Ba（OH）2分别显酸性、酸性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、红色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；C不符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，Ba（OH）2、HCl、H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
9．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设：13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量为x，
CuCl2+2AgNO3═ 2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
x=28.7g，
由分析中的计算可知，13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量是28.7g，小于29g，因此样品中可能混有的盐如果形式是MCl2时，M的相对原子质量应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl3时，即 时，M的相对原子质量的倍应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl时，即M2Cl2时，M的相对原子质量的2倍应该小于铜的相对原子质量64，因为钡的相对原子质量是137，钙的相对原子质量是40，铝的相对原子质量的倍是18，钠原子的相对原子质量的2倍是46，所以当得到29g AgCl沉淀时，样品中不可能混有的盐是氯化钡.
故答案为：A.
【分析】此类题目一般采用假设推理求平均值的方法，先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值．然后将假设所得结果，与实际数据相比较．
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项不一定可行．
B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项一定可行．
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项不一定可行．
D、由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后溶液仍为不饱和溶液，故选项一定不行．
故选B．
【分析】本题难度不大，掌握不饱和溶液转变为饱和溶液的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、一些物质溶于水后的溶液有颜色，如硫酸铜的溶液呈蓝色，氯化铁的溶液呈黄色，A不符合题意；
B、冰水混合物是纯净物不是溶液，B不符合题意；
C、溶液是混合物，饱和溶液和不饱和溶液都属溶液都是混合物，C不符合题意；
D、矿泉水是矿物质溶于水形成的均一、稳定的混合物属于溶液，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、一些物质溶于水后的溶液有颜色；
B、冰水混合物是纯净物不是溶液；
C、溶液是混合物；
D、矿泉水是矿物质溶于水形成的均一稳定的混合物．
12．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，溶液中溶质质量分数不变，A不符合题意；
B、溶液具有均一性，同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，溶液仍为饱和溶液，B不符合题意；
C、溶液具有均一性，同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，溶液仍为饱和溶液，C符合题意；
D、C选项说法正确，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物.
13．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：A、打开啤酒瓶盖，有大量的气泡冒出是因为压强变小，气体的溶解度减小，故本选项正确；
B、烧开水时，温度升高，气体在水中的溶解度减小，故沸腾前会有气泡冒出，故本选项错误；
C、喝下汽水则汽水的温度升高，溶解在水中的二氧化碳的溶解度变小，故会感到有气体冲到鼻腔，故本选项错误；
D、夏季黄昏，温度升高，气体在水中的溶解度减小，池塘里的鱼常游出水面，故本选项错误；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，据此解答．
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】溶解度是在一定温度100克溶剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量。故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大.
故答案为：C.
【分析】溶解度为在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
15．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响．
故答案为：C.
【分析】溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
16．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】根据溶解度定义：t℃时，某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克。则t℃时，某物质的溶解度为10g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为1：10：11.
故答案为：B.
【分析】t℃时，某物质的溶解度为10 g说明该温度时，100克水中最多能溶解10克该物质，所以溶质为10克，溶剂为100克 溶液为110克.
17．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、20℃时，20g物质溶解在100g水里，没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时物质的溶解度是否是20g，A不符合题意；
B、20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g，说法错误，因为没有是否是说明100g水，B不符合题意；
C、20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g，说法错误，因为没有指明温度，C不符合题意；
D、20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g，说法正确，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】溶解度指的是在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的某种物质的质量.
18．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，加入水的多少、加入溶质的多少以及是否进行震荡和搅拌不会是影响固体在水中溶解度大小.
故答案为：D.
【分析】影响固体物质的溶解度有三方面的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度．当溶质和溶剂确定时，主要看温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．
19．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出.
故答案为：B.
【分析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大.
20．【答案】B,D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，质量会减小，A不符合题意；
B、烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，B符合题意；
C、食盐水在空气中质量几乎不会变化，C不符合题意；
D、硫酸铜在空气中会吸收空气中水蒸气形成硫酸铜晶体，质量增加，D符合题意.
故答案为：BD.
【分析】浓盐酸具有挥发性，质量会减小；氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加；食盐水、硫酸铜在空气中质量几乎不会变化．
21．【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、Ba（NO3）2、Na2CO3混合反应生成BaCO3，能与盐酸反应，可溶于酸，A不符合题意；
B、BaCl2、H2SO4混合反应生成BaSO4，不溶于盐酸，B符合题意；
C、KNO3、AgNO3不反应混合后无现象，AgNO3可与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，C符合题意；
D、FeCl3、NaOH混合反应生成Fe（OH）3，能与盐酸反应，可溶于酸，D不符合题意.
故答案为：BC.
【分析】硝酸具有酸性和氧化性，加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在，说明沉淀不溶于硝酸，常见的有BaSO4、AgCl等.
22．【答案】B,C
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】A、NaCl、NaNO3都能够溶于水，所以不能按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，A不符合题意；
B、KCl能溶于水，MnO2不能溶于水，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，B符合题意；
C、Na2CO3能溶于水，CaCO3不能溶于水，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，C符合题意；
D、AgCl、BaSO4都不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的顺序操作进行分离，D不符合题意.
故答案为：BC.
【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．
23．【答案】B,C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，A不符合题意；
B、稀硫酸显酸性，与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，B符合题意；
C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，C符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，D不符合题意.
故答案为：BC.
【分析】碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色.
24．【答案】（1）SO2或SO3
（2）Na2O
（3）NaOH
（4）H2SO4
（5）H2S
（6）Na2SO4
（7）NaHSO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化硫或三氧化硫，化学式分别是： SO2或SO3；
（2）碱性氧化物就是能与酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化钠，化学式为：Na2O；
（3）氢氧化钠属于碱，是由钠元素、氢元素和氧元素组成的，化学式是 NaOH；
（4）硫酸属于二元含氧酸，是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，化学式是H2SO4；
（5）氢硫酸属于二元无氧酸，是由硫元素和氢元素组成的，化学式是：H2S；
（6）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于正盐，化学式是：Na2SO4；
（7）硫酸氢钠是由钠离子、氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸式盐，化学式是：NaHSO4.
故答案为：（1） SO2或SO3；（2）Na2O；（3） NaOH；（4）H2SO4；（5）H2S；（6）Na2SO4；（7）NaHSO4.
【分析】由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物是氧化物；酸电离时生成的阳离子都是氢离子，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
25．【答案】增大；硝酸钾；很小；氯化钠；减小；熟石灰
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】固体物质的溶解度受温度影响，大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2.
故答案为：增大；硝酸钾；很小；氯化钠；减小；熟石灰.
【分析】影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度.
26．【答案】101kPa；1体积；0.049体积
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为101 kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气.
故答案为：101kPa；101kPa；0.049体积.
【分析】气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积.
27．【答案】K2CO3；Ca(OH)2
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾（K2CO3）；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙[Ca(OH)2].
故答案为：K2CO3；Ca(OH)2.
【分析】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应.
28．【答案】Na RO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】在化合物中，镁元素显+2价，且化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设RO4的化合价为x，则
（+2）×a+bx=0
x=-
在化合物中，钠元素显+1价，则这种酸的钠盐的化学式为：Na RO4.
故答案为： RO4.
【分析】利用化合价的原则计算RO4的化合价，进而可确定钠盐的化学式．
29．【答案】BaCl2；不溶于稀HNO3；BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl
【知识点】物质除杂或净化的探究；文字表达式
【解析】【解答】要除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，实质就是除去硫酸根离子，可利用K2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl.
故答案为：BaCl2；不溶于稀HNO3；BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl.
【分析】除杂时，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质.
30．【答案】温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
故答案为：温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
【分析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大.
31．【答案】饱和浓溶液；饱和稀溶液；不饱和稀溶液；不饱和浓溶液
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域， A是饱和浓溶液；B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液.
故答案为：饱和浓溶液；饱和稀溶液；不饱和稀溶液；不饱和浓溶液.
【分析】继续加入该溶质能溶解的是不饱和溶液，反之是饱和溶液，饱和溶液于不饱和溶液都和溶液的浓稀没有必然的关系．
32．【答案】（1）a、b
（2）b和c
（3）60；t1
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知：溶解度随温度升高而增大的物质是 ab；
（2）t2℃时，bc的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（3）t2℃时a的溶解度是 80g，所以100g水中加入20g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质60g，另外由图可知：t1℃时a的溶解度是20g，故降温至t1℃也可使其饱和.
故答案为：（1） a、b；（2）b和c；（3）60；t1.
【分析】（1）溶解度随温度升高而增大的物质其溶解度曲线是向上走的；
（2）溶解度曲线的交点处表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）根据t2℃时a的溶解度并结合其溶解度曲线分析解答即可．
33．【答案】（1）CuSO4、BaCl2
（2）CaCO3；Na2SO4；KNO3
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈蓝色，说明一定存在硫酸铜；得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡，硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀难溶于水，所以是否存在硫酸钠也不会影响实验现象，对于硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在CuSO4、BaCl2，一定不存在CaCO3，可能存在Na2SO4、KNO3.
故答案为：（1）CuSO4、BaCl2；（2）CaCO3；Na2SO4；KNO3.
【分析】铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸
34．【答案】（1）盐酸
（2）Ca(OH)2
（3）C+CO2 2CO
【知识点】化学式的书写及意义；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）单质A会与酸B反应，所以A是镁，B是盐酸，氧化物E会与碱D反应，所以E是非金属氧化物，单质F和氧化物E会发生反应，所以F是木炭，E是二氧化碳，D碱会与盐C反应，所以D是石灰水，C是碳酸钠，镁和盐酸会发生反应，碳和二氧化碳会生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，推导正确，所以B是盐酸；
（2）通过推导可知，D的化学式是：Ca(OH)2；
（3）E和F的反应碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2 2CO.
故答案为：（1）盐酸；（2）Ca(OH)2；（3）C+CO22CO.
【分析】单质A会与酸B反应，所以A是镁，B是盐酸，氧化物E会与碱D反应，所以E是非金属氧化物，单质F和氧化物E会发生反应，所以F是木炭，E是二氧化碳，D碱会与盐C反应，所以D是石灰水，C是碳酸钠.
