第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时作业
第二课时 氯气的实验室制法
1．实验室制取Cl2时，能用于干燥Cl2的试剂是（ ）
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．固体烧碱 D．生石灰
【答案】B
【解析】碱石灰和氯气反应，不能干燥氯气，A错误；浓硫酸和氯气不反应且可以吸收水蒸气，B正确；固体烧碱是氢氧化钠，可以和氯气反应，不能干燥氯气，C错误；生石灰主要含有氧化钙，可以和氯气反应不能干燥氯气，D错误；故选B。
2．下列说法中正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
【答案】 C
【解析】 闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。
3.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是（ ）
A．可以用浓硫酸干燥Cl2 B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2
C．该反应需要加热 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
【答案】D
【解析】A．浓硫酸易吸水，氯气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥Cl2，A正确；
B．氯气能溶于水，饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，所以可以用排饱和食盐水法收集Cl2，B正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要共热才能进行，C正确；D．氯气也可以与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，D错误；
故选D。
4．如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．铁架台 C．圆底烧瓶 D．酒精灯
【答案】A
【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸通过分液漏斗滴加，图中为分液漏斗而不是长颈漏斗，A错误；故选A。
5．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】浓盐酸与MnO2反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O， ①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；实际消耗不足292gHCl，因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，故产生氯气不足142g，②用174gMnO2与足量浓盐酸反应，174gMnO2可产生142g氯气，则B说法正确，A、C和D说法错误；故选B。
6．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（ ）
A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量
C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D．尽量避免HCl挥发到空气中
【答案】C
【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，制气装置需要加热，浓盐酸易挥发且反应产生的氯气有毒，会污染空气，所以需要密封装置，使用分液漏斗可以控制加入浓盐酸的量和流速，避免浓盐酸大量挥发。A．氯气为黄绿色气体，有毒性，直接排放会污染空气，需要装置密封，所以使用分液漏斗更好，A正确；B．通过控制漏斗活塞可以控制浓盐酸滴加速度，进而控制反应产生气体速率，更加安全，B正确；C．长颈漏斗不会直接加热，不会破裂，C错误；D．浓盐酸易挥发且有腐蚀性，排放进空气中有污染性，长颈漏斗无法阻止装置内浓盐酸的扩散，D正确；故选D。
7．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是（ ）
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
D．装置F的目的是检验有无氯气逸出
【答案】B
【解析】装置B中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置C中盛放饱和食盐水除去，装置D中盛放浓硫酸干燥氯气，装置E中进行反应，装置F吸收尾气。A．二氧化锰和稀盐酸不反应，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸共热，A错误；B．为防止水蒸气进入装置E使无水氯化铁潮解，装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，B正确；C．根据分析可知C中盛放饱和食盐水，D中盛放浓硫酸，C错误；D．装置F的作用是吸收未反应的氯气，D错误；综上所述答案为B。
8．下列叙述正确的是（ ）
A．某无色溶液加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
【答案】D
【解析】I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C选项。
9.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．I图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．II图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气
C．III图中：生成蓝色的烟
D．IV图中：a、b中的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
【答案】B
【解析】A项，I图为实验室制取氯气的装置，稀盐酸和MnO2不反应，所以MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A错误；B项，氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+ HClO，HClO见光易分解，反应的方为程式为：2HClO2HCl+O2↑，所以如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气，故B正确； C项，铜在氯气中燃烧，会生成棕黄色的烟，故C错误；D项，氯气不能使干燥的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，发生复分解反应，不会Cl2生成，故D错误；故选B。
10．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，错误；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，正确；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，错误。
11．为了除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，用A装置制备氯气，故不选A；B．用氯气除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，氯气不需要干燥，所以不需要盛有浓硫酸的洗气瓶，故选B；C．把氯气通入含少量FeCl2的FeCl3溶液中，氯气把FeCl2氧化为FeCl3，故不选C；D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，故不选D；选B。
12．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是（ ）
A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>I
C．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应
D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
【答案】A
【解析】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性Cl>Br>I，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4
溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；故选：A。
13．用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A．制备原理：2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+
C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
D．尾气处理的原理：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
【答案】C
【解析】A．KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、KCl、MnCl2等，制备原理：2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A正确；B．试纸褪色的原因是起初生成的I2再被Cl2氧化为KIO3等，其原因为：5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+，B正确；C．氯气通入FeI2溶液中，由于I-的还原能力大于 Fe2+，所以开始时的反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C错误；D．制取Cl2的尾气，用NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，处理的原理：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，D正确；故选C。
14．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________________________；装置乙中饱和食盐水的作用是________________________________。
(2)漂白粉在空气中失效的原因是_____________________________________________、_______________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是____________；为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_____________________________(任写一种即可)。
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收Cl2中的HCl气体
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
(3)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
【解析】(1)圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；甲装置制取的氯气含有氯化氢杂质，装置乙中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；(2)漂白粉在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，分解为盐酸和氧气，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(3)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量；为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中。
15.锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42-+2H2O==2MnO4-+MnO2↓+4OH-。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是（ ）
A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
【答案】C
【解析】A．在强碱性环境下，Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，故A正确；B．装置Ⅰ是制备氯气的装置，氯酸钾和浓盐酸混合可以制备氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故B正确；C．浓硫酸常用来干燥气体，而装置III中盛放锰酸钾溶液，里面有水存在，所以用浓硫酸干燥气体没有作用，不能提高产率，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，故D正确；答案选C。
16．I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
(1)装置F的作用为____________________________。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为______________________________________(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。
(3)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_________性和__________性。
II.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②3Cl2+6Ca(ClO)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
(4)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_________。
②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_________________________________________。
(5)为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)__________________________________________。
【答案】(1)除去Cl2中混入的HCl
(2)B→F→E→D→C
(3) 还原 酸
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O为放热反应，随着反应的不断进行，溶液的温度不断升高，从而发生反应
3Cl2+6Ca(ClO)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
(5)甲装置用冰水浴冷却
【解析】MnO2与浓盐酸需要在加热条件下才能发生反应，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，尾气用NaOH溶液吸收。
（1）由分析可知，装置F的作用为：除去Cl2中混入的HCl。答案为：除去Cl2中混入的HCl；
（2）制取氯气时，需进行以下操作：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理，从而得出仪器连接顺序为：B→F→E→D→C。答案为：B→F→E→D→C；
（3）制备氯气时，发生反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，体现了浓盐酸的还原性和酸性。答案为：还原；酸；
（4）①制取漂白粉时，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，用双线桥标注电子转移的方向和数目为：。
②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低，则有副反应发生，主要原因可能是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O为放热反应，随着反应的不断进行，溶液的温度不断升高，从而发生反应：
3Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时作业
第二课时 氯气的实验室制法
1．实验室制取Cl2时，能用于干燥Cl2的试剂是（ ）
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．固体烧碱 D．生石灰
2．下列说法中正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
3.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是（ ）
A．可以用浓硫酸干燥Cl2 B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2
C．该反应需要加热 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
4．如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．铁架台 C．圆底烧瓶 D．酒精灯
5．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
6．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（ ）
A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量
C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D．尽量避免HCl挥发到空气中
7．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是（ ）
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
D．装置F的目的是检验有无氯气逸出
8．下列叙述正确的是（ ）
A．某无色溶液加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
9.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．I图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．II图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气
C．III图中：生成蓝色的烟
D．IV图中：a、b中的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
10．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
11．为了除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是（ ）
A． B． C． D．
12．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是（ ）
A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>I
C．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应
D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
13．用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A．制备原理：2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+
C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
D．尾气处理的原理：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
14．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________________________；装置乙中饱和食盐水的作用是________________________________。
(2)漂白粉在空气中失效的原因是_____________________________________________、_______________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是____________；为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_____________________________(任写一种即可)。
15.锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42-+2H2O==2MnO4-+MnO2↓+4OH-。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是（ ）
A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
16．I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
(1)装置F的作用为____________________________。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为______________________________________(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。
(3)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_________性和__________性。
II.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②3Cl2+6Ca(ClO)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
(4)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_________。
②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_________________________________________。
(5)为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)__________________________________________。
