姓名______ 座位号______
（在此卷上答题无效）
安庆、池州、铜陵三市2023-2024学年高三上学期开学联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Au 197
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1.2023年5月5日国务院强调加大电动汽车充电桩网络建设。下列说法不正确的是（ ）
A.电动汽车的推广有利于改善大气环境
B.电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源
C.电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程
D.电动汽车比燃油汽车能量利用率更高
2.下列事实能证明为弱酸的是（ ）
A.室温时溶液的大于7 B.易溶于水
C.溶液有酸味 D.是共价化合物
3.下列说法正确的是（ ）
A.氖的原子结构示意图：
B.分子的电子式：
C.的电离方程式：
D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
4.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③
下列有关比较中正确的是（ ）
A.原子半径：③>②① B.非金属性：③>②>①
C.电负性：①>②>③ D.第一电离能：①>②>③
5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.甲基离子中含有电子数为
B.双氧水中含有的共价键总数为
C.含有的分子数为
D.氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中滴加氨水：
B.氧化亚铁溶于足量稀硝酸：
C.小苏打治疗胃酸过多：
D.将铝片加入烧碱溶液中：
7.下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是（ ）
选项 检验方案 现象 结论
A 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有
B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 原溶液中一定不含
C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有
D 向某溶液中加足量NaOH后加热 产生能使湿润的红色石莣试纸变蓝的气体 原溶液中含有
8.配制一定物质的量浓度的溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是（ ）
A.操作甲：用玻璃棒搅拌以加速固体溶解
B.操作乙：配制溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C.操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D.操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶可以同时进行
9.室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水电离的的溶液中：、、、
10.对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是（ ）
①升温 ②恒容下通入惰性气体
③增加浓度 ④加催化剂
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
11.一定温度下，在密闭容器中由与合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的
B.更换高效催化剂，可增大的平衡转化率
C.恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少
D.由图像可知X、Y生成Z是一步完成的
12.一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是（ ）
容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系能量的变化
① 1 4 0 0 放出热量
② 2 8 0 0 放出热量
A.等于65.6
B.反应①比反应②达到平衡时间短
C.①中反应达平衡时，的转化率为
D.该温度下，②中反应的平衡常数
13.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积关系如图所示。已知：，下列有关说法不正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点
B.该温度下，点为
C.如果忽略的溶解，则点溶液有：
D.该温度下的平衡常数为
14.一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电子由极经外电路到极
B.放电时，极电极反应式为
C.放电过程中由左池通过交换膜向右池移动
D.充电时，电极接电源的负极
二、非选择题：共4道题，共58分。
15.（14分）
实验室制备乙酸异戊酯的反应为：。实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。反应装置（夹持和水浴加热装置略）及其有关数据如下：
相对分子质量 密度 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：
①在两颈瓶中加入异戊醇，过量乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片，缓慢加入环己烷，蒸馏30分钟。②反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。③分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。④进行蒸馏纯化，先收集81℃馏分，再收集140~143℃馏分。得纯乙酸异戊酯。回答下列问题：
（1）盛装环己烷的仪器名称是：______。
（2）步骤①中利用环己烷—水共沸体系带出水的目的是________________________。
（3）步骤②洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________________；第二次水洗的主要目的是________________________。
（4）步骤④蒸馏纯化时不选择球形冷凝管的原因是________________________。
（5）蒸馏纯化前以及蒸馏纯化后的正确操作顺序是______（填序号）
①加热两颈瓶中液体，②通冷凝水，③停止通冷凝水，④停止加热
（6）本实验的产率是______。
16.（15分）
印刷铜电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题：
（1）粗溶液的制备
上述流程中粉碎的目的________________________。
（2）溶液的精制
i.经检验，粗溶液含有。
ii.向粗溶液滴加的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
iii.将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用：________________________。
②已知：25℃时，，饱和溶液中的物质的量浓度为。
ii中调节溶液，请结合计算说明此时是否开始沉淀______。
（3）工业生产中也可采用电解的方法由制得，装置如图所示。
①与直流电源a端相连的电极材料是______（填“铜片”或“石墨”）
②电解池的总反应的化学方程式__________________。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
①该合金的化学式为______。
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为______。
17.（14分）
用制备可实现的能源化利用，反应如下：
（1）温度为时，测得上述反应中生成放出的热量为，反应的热化学方程式为__________________。
（2）在、密闭容器中发生上述反应，下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是______。（填字母序号）
a.容器内压强不再改变 b.体系内的气体密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.甲醇的浓度不再改变
（3）工业上用制备的过程中存在以下副反应：
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。
图1 图2
i.图1中，压强______（填“>”“=”或“<”）。
ii.图2中，压强为，温度高于后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是________________________。
②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。
图3
图3中时的产率最大，可能的原因是______（填字母序号）。
a.此条件下主反应限度最大 b.此条件下主反应速率最快
c.时催化剂的活性最强
18.（15分）
普瑞巴林能用于治疗多种疾病，其部分合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A的化学名称______。
（2）B所含官能团名称为______。
（3）由D生成的化学方程式为__________________。
（4）E、F、G中含有手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）的物质为______（填“E”“F”或“G”)。G分子中C原子杂化方式有______种。
（5）已知是分子式为的醛，其所有的同分异构体中含有碳氧双键的物质（包括）有______种，核磁共振氢谱中有9个化学环境相同的氢原子物质的结构简式为______。
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D D D C D B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B B C B C B
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（14分）
（1）滴液漏斗或恒压滴液漏斗（2分）
（2）促进平衡正向移动（2分）
（3）除去醋酸、硫酸（2分） 除去碳酸氢钠（2分）
（4）球形干燥管能截留流出物，导致第二次流出物不纯（1分），也减少流出物产量（1分）
（5）②①④③（2分）
（6）（2分）
16.（15分）
（1）增大固液接触面，提高反应速率（2分）
（2）①（2分）；
②，，此时无沉淀（2分）。
（3）①铜片（2分） ②（2分）
（4）①（2分） ②（3分）
17.（14分）
（1） （方程式2分，焓变1分）
（2）（3分）（答对一个给1分，见错0分）
（3）①i.>（2分）
ii.平衡转化率为正反应和副反应的平衡转化率之和（1分）。副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高（1分），主反应为放热反应，随温度升高平衡转化率降低（1分），温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应（1分）
②bc（2分）
18.（15分）
（1）乙酸（2分）
（2）碳氯键 羧基（2分）
（3）（2分）
（4）G（2分） 3（2分）
（5）7（2分） （3分）
