2023-2024 学年度宜春十中高二化学开学质量检测卷
A.乙烷的球棍模型: B.氯化钠的电子式:
考试时间:75 分钟 总分:100 分
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 C.乙炔的结构简式 CHCH D.乙酸的空间充填模型:
一、单选题:本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 7.如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,指针指向 M,由此判断下表中所列 M、
目要求的。 N、P 物质,其中可以成立的组合是
M N P
1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A 锌 铜 稀硫酸溶液
A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 A.A B.B C.C D.D B 铜 铁 稀盐酸溶液
C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.用酒精擦去衣服上油迹 8.下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是 C 银 锌 硝酸银溶液
2.建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A.Al2O3 电 解, 冰 晶 石 Al N aO H ( aq) Al(OH)3 D 锌 铁 硝酸铁溶液
A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为 Si B.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料
B.N2 (g)
H2 (g) NH (g) O2 (g)3 NO
H 2O HNO3
C.美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水 D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖 催化剂 催化剂
O
3 W X Y 2 H O. 、 、 、Z 为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为 19。Y 的最外层电子数与 C.FeS2 O 2,催化剂 2煅烧 SO2 SO3 H2SO4
其 K 层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 D SiO H O. 2 H SiO N2 Δ 2 3
aOH 溶液 Na2SiO3
A.原子半径:X>W B.简单气态氢化物的稳定性:X<Z
9.下列实验装置能达到实验目的的是
C.Y 与 X 可形成离子化合物 D.Z 的最高价含氧酸是弱酸
4.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经 2min,B 的浓度减少了 0.6mol·L-1。对此反应速率的表示,正确的是
A.用 A 表示的反应速率是 0.4mol·(L·min)-1
B.分别用 B、C、D 表示反应的速率,其比是 3:2:1
C.在 2min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3mol·(L·min)-1
D.其他条件不变,适当增加 A 的物质的量会使反应速率增大
A.证明 MnO2 是 H2O2 B.实验室制取并收集 C.甲烷与氯气的取代
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 D.制备并收集乙酸乙酯
分解的催化剂 NO2 气体 反应
A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为 0.2NA
B.5.6g 铁粉与 0.1L 1mol·L-1 的 HCl 的溶液充分反应,产生的气体分子数目为 0.1N 10.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A
C.标准状况下,2.24LSO2 与 1.12LO2充分反应,生成的 SO3 分子数目为 0.1N A.用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCOA 3
D.1.7gNH3 完全溶于 1LH2O 所得溶液,NH3·H2O 微粒数目为 0.1N B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸A
6.下列表示正确的是 C.用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 Na2SO3 是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
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11.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:
CO g H2O g CO2 g H2 g H 0,反应过程示意图如下:
A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:O2>SO42-
下列说法错误的是 D.检验溶液 B 中是否含 Fe2+的方法:向溶液 B 中加入硫氰化钾溶液,无现象,然后加入双氧水溶液,
A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 观察是否变红
B.使用催化剂提高了该反应的反应速率,降低了水煤气变换反应的△H 14.下列有关同分异构体的说法正确的是
C.过程Ⅲ生成了极性键和非极性键
A.环己烷( )的一氯代物有 6 种
D.该反应中,CO(g)和 H2O(g)的总能量高于 CO2(g)和 H2(g)的总能量
12.下列实验操作和现象及对应的实验结论正确的是 B.戊烷有 3 种同分异构体,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷
选
实验操作和现象 实验结论 C. 和 结构不同,二者互为同分异构体
项
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液,加
A C H O 淀粉未发生水解 D.淀粉和纤维素通式均为 6 10 5 n ,二者互为同分异构体
热,未出现砖红色沉淀
15.某有机物 W 仅含 C、H、O 元素中的两种或三种元素,某化学实验小组为探究 W 的组成,现取 0.92gW
向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试 在足量的氧气中完全燃烧,若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管增重 2.04 g;若将燃烧产
B 原溶液中无 NH+4
纸不变蓝 物通入过量的澄清石灰水中,生成白色沉淀 3.00g。下列说法正确的是
已知:上述过程中产物均被完全吸收。
蛋白质遇浓硝酸发生显
C 取一小块白色的鸡皮,置于蒸发皿中,滴加浓硝酸,微热,鸡皮变黄 A.有机物 W 中仅含 C、H 两种元素
色反应
B.有机物 W 中可能存在非极性共价键
浓氨水与浓硫酸没有发
D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸,没有白烟出现 C.有机物 W 中 N(C)∶N(H)∶N(O)=3∶8∶1
生反应
D.1 mol 有机物 W 完全燃烧消耗 2.5 mol 氧气
13.如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是( ) 16.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林):
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D.容器中混合气体的密度不再变化
E.容器中混合气体的总压强不再变化
②测得平衡混合物中CH3OH体积分数为 30%,则 0~5min 内, v CH OH = mol L-1 min-13 ,
反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为 。
以下说法中不正确的是 (4) H2还原CO电化学法制备甲醇( CO 2H2 CH3 OH)的工作原理如图所示:
A.水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团
B.1mol 乙酰水杨酸能与金属钠反应产生 0.5mol 氢气
C.乙酸酐的分子式为C4H6O3
D.该反应的类型为加成反应
二、解答题(共 4 题,每空 2 分,共 52 分)
①通入H2的一端是电池的 极(填“正”或“负”)。17.近年来,利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)技术取得重大突
②通入CO的一端发生的电极反应式为 。
破,该项目研究的主要反应如下:
18.I.氮是地球上含量丰富的一种元素,氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇:CO(g) 2H 2(g) CH 3OH(g)
(1)如图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,图中正反应的活化能为
Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇:CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) ,请回答下列问题: kJ/mol。
(1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“I”或“Ⅱ”)
(2)采取下列措施,能使反应 I 的反应速率减小的是 (填字母)
A.及时分离出甲醇 B.增大容器压强
C.升高温度 D.选择高效催化剂
E.恒温恒容,充入 Ar F.恒温恒压,充入 Ar
(3)一定温度下,在体积为 2L 的恒容密闭容器中,充入 1mol CO 和 3mol H2,发生反应Ⅱ,充分反应 5min (2)请写出 N2和 H2反应的热化学方程式: 。
达到平衡状态。 (3)试根据表中及图中数据计算 N-H 的键能(断裂 1molN-H 键吸收的能量) kJ/mol。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) 化学键 H-H N≡N
A.CH3OH 的体积分数不再发生变化
键能(kJ/mol) 435 943
B. 2mol C O键断裂的同时断裂 2mol O H键
C (4)用 NH3 催化还原 NOx 还可以消除氮氧化物的污染。已知:.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化
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4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= a kJ/mol ① ①分馏 ②裂解
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= b kJ/mol② (2)A 的官能团是 。
求:若 1molNH3 还原 NO 生成 N2(g)和 H2O(g),则该反应的反应 H= kJ/mol(用含 a、b 的式子表示)。 (3)反应 II 的化学方程式是 。
II.处理、回收利用 CO 是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题: (4)D 为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是 。
A.处理大气污染物 (5)E 是有香味的物质,反应 IV 的化学方程式是 。
CO 用于处理大气污染物 N2O 的反应为:CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N (g) ΔH= -224.0kJ·mol-1 (6)下列关于 CH2 2=CH-COOH 的说法正确的是 。
①与 CH3CH=CHCOOH 互为同系物
有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂,其总反应分两步进行:
②可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体
(5)第一步:Fe++N2O FeO++N2;第二步: (写反应方程式)。
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
(6)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率 第一步反应速率(填“大
20.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于
于”“小于”或“等于”)。
鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器
B.合成天然气(SNG)
(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
涉及的主要反应原理如下:
NO -已知:① +NO2+2OH-=2 NO2 +H2O;
CO 甲烷化:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ·mol-1
②气体液化的温度:NO2为 21℃,NO 为-152℃。
水煤气变换:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
(7)反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1
19.乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下
路线回答:
(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为 A、C、 、B。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后,A 中产生红棕色气体。
①确认 A 中产生的气体含有 NO,依据的现象是 ;
②装置 E 的作用是 。
已知:CH3CHO + O2→CH3COOH
(4)如果向 D 中通入过量 O2,则装置 B 中发生反应的化学方程式为 。
(1)上述过程中属于物理变化的是 (填序号)。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置 A 中反应的化学方程式是 。
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