潍坊市第七中学2023-2024学年高二上学期暑假学情调研测试（开学）
化学试题 2023.08
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷 （共44分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式 B．乙烯的结构简式 C2H4
C．Cl-的结构示意图 D．质量数为37的氯原子
3．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
4．用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是( )
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B．装置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．全部
7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．甲中阴阳离子个数比1∶1
C．阴离子的还原性：Y>W
D．简单离子半径：Y>Z>W
8．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．有机物M和油脂分子中都含有 ，在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多只能与1 mol H2发生加成反应
D．M的官能团有四种
二、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得3分，多选错选不得分）
9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图，有关说法正确的是( )
A．电池工作时，Na＋向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
10．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I- 形式存在）的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者
B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
11．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是( )
A．装置出口①处的物质是氯气
B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
三、非选择题（本题包括3小题，共60分）
13．（20分）甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·mol-1
III.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3=___________________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为_________________________________________________________________。
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。
3min时，反应的v正_________v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=_______________。
(3)使用不同方法制得的Cu2O(I)和Cu2O(II)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：
序号 温度 催化剂 0 10 20 30 40 50
① T1 Cu2O(I) 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
② T1 Cu2O(II) 0.050 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480
③ T2 Cu2O(II) 0.050 0.044 0.040 0.040 0.040 0.040
可以判断：实验温度T1_______T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)_____Cu2O(II)。
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如下图所示。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是______________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_________________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为____________ L。
14．（17分）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：
(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有_________(填序号)。乙苯的一溴代物共有______种。
(2)写出化学反应方程式：
①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：___________________________________________；
②用苯乙烯合成聚苯乙烯：____________________________________________________。
(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：
①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____________________________________________。
②聚乳酸中含有的官能团名称为_________________________。
③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是__________________________________。
(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：
(g) (g)+H2(g) ΔH
已知键能数据如下：
化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H
键能/kJ mol﹣1 412 348 612 436
计算上述反应的ΔH=___________________。
15．（19分）实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。
(1)水合肼制备原理：NaClO＋2NH3 = N2H4·H2O＋NaCl
①用如图所示装置制取水合肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向装置B的三口烧瓶中缓慢滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由：___________________________。
(2)碘化钠的制备
ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4 g NaOH及30 mL水，搅拌、冷却，加入25.4 g碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60～70 ℃至反应完全；
ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中含有的气体；
ⅲ.向上述反应液中加入1.0 g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
ⅳ.将步骤ⅲ中分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0 g。
①步骤ⅰ反应完全的现象是________________。
②步骤ⅱ中IO3-参与反应的离子方程式为______________。
③步骤ⅲ中将溶液与活性炭分离的方法是____________。
④本次实验的产率为_______。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__________________。
⑤某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，由此得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性：________(填写“合理”或“不合理”)，_____________________________。(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由)潍坊市第七中学2023-2024学年高二上学期暑假学情调研测试（开学）
化学试题答案 2023.08
选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．D 8．A
二、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得3分，多选错选不得分）
9．C 10．BC 11．C 12．AC
三、非选择题（除特殊注明外，每空均2分）
13．（20分）（1）-49.0 kJ·mol-1（3分） 反应II符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（绿色化学）
（2）> 0.225
（3）< <
（4）负极 （3分） 11.2
14．（17分）（1）②③ 5
（2）①CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
②n
（3）①CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑
②酯基
③聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染
（4）+124 kJ mol-1（3分）
15．（19分）（1）①f、a、b、c、d、e（a和b的顺序可互换）
②滴加 NaClO溶液过快，过量的NaClO溶液会继续氧化水合肼，降低其产率
（2）①无固体残留且溶液呈无色
②2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O（3分）
③过滤
④80% 水合肼能与水中的溶解氧反应
⑤不合理 可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝
