吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019高一下·汪清期中）关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.元素周期表有7个主族，故A不符合题意；
B.元素周期表有7个横行，7个周期，故B符合题意；
C.一、二、三为短周期，故C不符合题意；
D.ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第 Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。
2．（2016高一下·安阳期中）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．47 B．57 C．61 D．175
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，
所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．
故选B．
【分析】根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．
3．（2019高一下·汪清期中）下列各分子中化学键类型不同的是（ ）
A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.H2O和CO2中都只含共价键，故A不符合题意；
B.MgF2中只含离子键，H2O2中只含共价键，故B符合题意；
C.KOH和Mg（OH）2中都含离子键和共价键，故C不符合题意；
D.NaCl和KCl中都只含离子键，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但氯化铝中只含共价键。
4．（2019高一下·汪清期中）下列不是离子化合物的是（ ）
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A. H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物，A符合题意；
B. CaCl2中含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C. KOH中含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意；
D. NaNO3中含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，据此解答。
5．（2019高一下·汪清期中）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．C B．Si C．S D．Cl
【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素、核素
【解析】【解答】根据原子核外电子的排布可知，原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，最外层电子数是8÷2＝4，,核内质子数是2＋8＋4＝14，该元素是硅元素，
故答案为：B。
【分析】本题考查原子核外电子的排布规律，熟练掌握元素原子的核外电子排布并能灵活运用是解答关键。
6．（2016高一下·惠安期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）
A． Bi和 Bi都含有83个中子
B． Bi和 Bi互为同位素
C． Bi和 Bi的核外电子数不同
D． Bi和 Bi分别含有126和127个质子
【答案】B
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．
B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．
C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．
D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．
故选B．
【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．
7．（2019高一下·汪清期中）下列关于 的叙述正确的是（ ）
A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16
【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素、核素
【解析】【解答】16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16-8=8，核外电子数是8，
故答案为：B。
【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数。
8．（2019高一下·汪清期中）第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
A．原子半径 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素、核素
【解析】【解答】第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，
故答案为：D。
【分析】同主族元素的最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质，据此解答即可。
9．（2018高二上·滦县期中）蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（ ）
A．Al2O3 B．CuO C．Fe2O3 D．MgO
【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】蓝宝石的主要成分为氧化铝，
故答案为：A
【分析】根据蓝宝石的主要成分进行判断.
10．（2019高一下·汪清期中）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A. 1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项不符合题意；
B. 10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项不符合题意；
C. 13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项不符合题意；
D. 符合元素周期表中的位置关系，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中每周期的元素种类数和元素周期表的排不规律判断相邻周期或相邻主族的原子序爽哦关系即可。
11．（2019高一下·汪清期中）短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。已知B，C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B，C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A，B，C是（ ）
A．Be，Na，Al B．B，Mg，Si
C．O，P，Cl D．C，Al，P
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，则：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，
故答案为：C。
【分析】本题考查元素周期表的结构，根据短周期特点确定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序数关系，利用最外层电子数确定元素是解答关键。
12．（2017高一上·株洲期中）同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX
D．原子序数：Z＞Y＞X
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，A不符合题意；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，B符合题意；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，C不符合题意；
D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，
故答案为：B．
【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．A．同周期自左而右原子半径减小；B．．同周期自左而右元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；C．同周期元素自左而右，原子序数逐渐增大。
13．（2019高一下·汪清期中）下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是（ ）
A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.原子序数为3的元素是Li、8的元素是O，两者形成的化合物为Li2O，故A不符合题意；
B.原子序数为1的元素是H、16的元素是S，两者形成的化合物为H2S，故B不符合题意；
C.原子序数为12的元素是Mg、17的元素是Cl，两者形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，故C不符合题意；
D.原子序数为6的元素是
C、8的元素是O，两者形成的化合物为CO2，CO2为共价化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断。
14．（2019高一下·汪清期中）下列比较不正确的是（ ）
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，A不符合题意；
B、非金属性是N＞S＞P，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B符合题意；
C、金属性是K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C不符合题意；
D、非金属是F＞Cl＞S，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
B.非金属性越强对最高价含氧酸的酸性越强；
C.金属性越强对应氢氧化物的碱性越强；
D.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强。
15．（2019高一下·汪清期中）已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由质子数+中子数=质量数可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+b+2 a+2R，
故答案为：C。
【分析】阳离子的核外电子数=质子数—电荷数，原子的电子数等于质子数，质子数+中子数=质量数。
16．（2019高一下·汪清期中）下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A．Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO2＞HIO3
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，由反应Cl2+2I-═2Cl-+I2可知氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A不符合题意；
B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B不符合题意；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C不符合题意；
D.因为两种氧化物对应的水化物不是最高价含氧酸，酸性：HClO2＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。
17．（2019高一下·汪清期中）镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是（ ）。
A．氢氧化物呈两性 B．单质与水反应放出氢气
C．在化合物中呈+2价 D．单质的还原性比镁强
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】第ⅡA族从上到下各元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似，也是依次增强，故镭的金属性在第ⅡA族元素中最强，其氢氧化物应是强碱。
【分析】镭不在元素周期表的对接线附近，而属于金属；在第 ⅡA族 ，与金属镁的性质类似，据此解答即可。
18．（2019高一下·汪清期中）X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族
C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】由X+的结构示意图可知，X失去最外层1个电子形成带1个正电荷的阳离子，故x=2+8+8+1=19，属于钾元素，位于第四周期第IA族，
故答案为：B。
【分析】本题考查元素周期表，明确结构示意图的表示特点和元素周期表的结构是解答关键。
19．下列物质的电子式正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合，氯化钠电子式为： ，故A错误；
B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为 ，故B错误；
C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键，电子式： ，故C正确；
D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为： ，故D错误；
故选：C．
【分析】A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合；
B．硫化氢为共价化合物，氢原子与硫原子之间通过共价键结合；
C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键；
D．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；
20．（2019高一下·汪清期中）已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 B＋＞A2＋＞C3－＞D－
D．原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则a－2＝b－1＝c+3＝d+1，其中A和B是金属，位于同一周期，A在B的右侧；C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，D在C的右侧。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径 B＞A＞C＞D，A不符合题意；
B. 原子序数 a＞b＞d＞c，B不符合题意；
C. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C不符合题意；
D. 原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据具有相同电子层结构的离子的质子数和所带电荷数的关系，确定原子序数的大小关系、在元素周期表中的位置，然后结合元素周期律进行解答即可。
21．（2019高一下·汪清期中）下列叙述不正确的是（ ）
A．13C和14C互为同位素 B．1H和2H是不同的核素
C．6Li和7Li的电子数相等 D．14C和14N属于同种元素
【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A不符合题意；
B.1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B不符合题意；
C.6Li和7Li的质子数相同均为3，则电子数相等均为3，故C不符合题意；
D.14C和14N的质量数相等，质子数不同，分别为6、7，不是同种元素，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素。
22．（2019高一下·汪清期中）下列表示硫原子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】硫元素为16号元素，硫原子质子数为16，核外电子数=质子数=16，有3个电子层，最外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为 ，
故答案为：C。
【分析】本题考查原子结构示意图的判断，根据质子数和核外电子数排布规律进行书写是解答关键。
23．（2016高一下·杭锦后旗期末）下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．氯化钙电子式； ，故A错误；
B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，故B错误；
C．镁离子不能用方括号括起来，故C错误；
D．氟化钾为离子化合物，书写正确，故D正确．
故选D．
【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．
24．（2019高一下·汪清期中）下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A.溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ，故A不符合题意；
B.氟化钙为离子化合物，氟离子和钙离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为
，故B不符合题意；
C.NaCl为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ，故C符合题意；
D.硫化钠属于离子化合物，钠离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考查用电子式书写离子化合物的形成过程，明确化合物中存在的化学键，注意化合物中原子或者离子不能合写是解本题关键。
25．（2016高一下·沙市月考）下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．离子键为阴阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故A错误；
B．金属元素与所有非金属元素之间不一定形成离子化合物，如Al与Cl形成的氯化铝为共价化合物，故B错误；
C．NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间形成的离子键，为离子化合物，故C正确；
D．离子化合物CaCl2中，两个氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D错误；
故选C．
【分析】A．离子键为阴、阳离子间的静电引力和静电斥力；
B．氯化铝为共价化合物；
C．氯化铵中含有铵根离子和氯离子，属于离子化合物；
D．氯化钙中，两个氯离子之间不存在离子键．
二、填空题
26．（2019高一下·汪清期中）写出下列物质的电子式：
H2O
CO2 KCl
Na2O2 NaOH MgCl2 。
【答案】；；；；；
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，电子式为： ，故答案为 ；
二氧化碳为共价化合物，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，
C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为： ，故答案为 ；
氯化钾为离子化合物，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，电子式为 ，故答案为 ；
过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，电子式为 ，故答案为 ；
氢氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和氢氧根离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为： ，故答案为 ；
氯化镁为离子化合物，化合物中存在镁离子和氯离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，电子式为 ，故答案为 。
【分析】首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
27．（2019高一下·汪清期中）画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素： 。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： 。
③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： 。
【答案】； 或 ；
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】①核电荷数为13的元素是Al，原子结构示意图为 。②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是Be或Ar，原子结构示意图为 或 。③L层电子数是M层电子数2倍的元素为Si，原子结构示意图为 。
【分析】首先判断出元素，然后依据原子序数和核外电子排布解答。注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
28．（2019高一下·汪清期中）原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次
（2）各元素原子的电子层数 ，最外层电子数依次 。
（3）元素的金属性逐渐
，而非金属性逐渐 ，元素失电子能力逐渐
，得电子能力逐渐 。
【答案】（1）减小
（2）相同；增大
（3）减小；增大；减小；增大
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）同周期元素，从左到右，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，原子半径逐渐减小，故答案为：减小；（2）同周期元素电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数依次增大，故答案为：相同；增大；（3）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大，失去电子能力逐渐减小，得电子能力增强，故答案为：减小；增大；减小；增大。
【分析】原子序数为11～17号的元素位于第三周期，电子层数相同时，原子核外都有3个电子层，随核电荷数的递增，最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
29．（2019高一下·汪清期中）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族；丙元素的名称为 。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为 ；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。
【答案】（1）四；ⅥA；锂
（2）2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；4Li＋O2 2Li2O
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
【分析】 甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，乙的原子序数为8，则乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素，据此判断元素在周期表中的位置，然后书写钾与水的反应、锂与氧气反应的方程式即可。
三、推断题
30．（2019高一下·汪清期中）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ⑥ ④ ⑤ ⑦ ⑩ ⑧ ⑨
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是 (填“元素符号”)；金属性最强的元素是 (填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是 (填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为 。
（2）元素①与②中，原子半径较大的是 (填元素符号)。
（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为 和 (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者 后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为 和 （填“化学式”）。
（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： 。
【答案】（1）F；Na；Ar；
（2）C
（3）H2O；PH3；＞
（4）Mg(OH)2；HClO4
（5）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，0族元素原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，则非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na，化学性质最不活泼的元素是Ar；②为O元素，简单离子为O2—，离子的结构示意图为 ，故答案为F；Na；Ar； ；（2）①为C元素、②为O元素，同周期元素，从左到右半径逐渐减小，则原子半径较大的是C，故答案为C；（3）②为O元素，氢化物的分子式为H2O，⑦为P元素，氢化物的分子式为PH3，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，则H2O比PH3稳定，故答案为H2O；PH3；＞；（4）④为Mg元素，最高价氧化物的水化物的化学式为Mg(OH)2，⑧为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为Mg(OH)2；HClO4；（5）⑤为Al元素，氧化物的化学式为Al2O3，为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为O元素、③为F元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为Cl元素、⑨为Ar元素、⑩为S元素。
31．（2019高一下·汪清期中）有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示，C的原子序数是D的两倍。
D
A B C
E
（1）E位于元素周期表中第 周期，第 族，该周期共有 种元素。
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式） 。
（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式） ，用电子式表示该物质的形成过程 。
【答案】（1）四；VA；18
（2）H2SO4
（3）H2O；
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）E为As元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第四周期第VA族，第四周期中共有18种元素，故答案为四、VA；18；（2）除氧元素外，硫元素的非金属性最强，上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4，故答案为H2SO4；（3）上述五种元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，用电子式表示该物质的形成过程： ，故答案为H2O； 。
【分析】主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si元素、B为P元素、E为As元素。
32．（2019高一下·汪清期中）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答：
（1）元素Z位于元素周期表中第 周期第 族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)。
（3）X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为 。
【答案】（1）四；ⅥA
（2）NH3
（3）H2SO4
（4）N2O5
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Z为P元素，原子序数为15，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，,位于周期表第三周期ⅤA族，故答案为三；VA；（2）这些元素的氢化物中，NH3和PH3的水溶液呈碱性，但NH3结合氢离子的能力强于PH3，NH3水溶液碱性较强，故答案为NH3；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X为C元素，W为S元素，非金属性S元素强于C元素，酸性较强的是H2SO4，故答案为H2SO4；（4）Y元素的最高价为+5价，最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为N2O5。
【分析】Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则Z为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知X为C元素，Y为N元素，W为S元素。
吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019高一下·汪清期中）关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
2．（2016高一下·安阳期中）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．47 B．57 C．61 D．175
3．（2019高一下·汪清期中）下列各分子中化学键类型不同的是（ ）
A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl
4．（2019高一下·汪清期中）下列不是离子化合物的是（ ）
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
5．（2019高一下·汪清期中）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．C B．Si C．S D．Cl
6．（2016高一下·惠安期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）
A． Bi和 Bi都含有83个中子
B． Bi和 Bi互为同位素
C． Bi和 Bi的核外电子数不同
D． Bi和 Bi分别含有126和127个质子
7．（2019高一下·汪清期中）下列关于 的叙述正确的是（ ）
A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16
8．（2019高一下·汪清期中）第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
A．原子半径 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数
9．（2018高二上·滦县期中）蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（ ）
A．Al2O3 B．CuO C．Fe2O3 D．MgO
10．（2019高一下·汪清期中）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2019高一下·汪清期中）短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。已知B，C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B，C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A，B，C是（ ）
A．Be，Na，Al B．B，Mg，Si
C．O，P，Cl D．C，Al，P
12．（2017高一上·株洲期中）同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX
D．原子序数：Z＞Y＞X
13．（2019高一下·汪清期中）下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是（ ）
A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
14．（2019高一下·汪清期中）下列比较不正确的是（ ）
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
15．（2019高一下·汪清期中）已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
16．（2019高一下·汪清期中）下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A．Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO2＞HIO3
17．（2019高一下·汪清期中）镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是（ ）。
A．氢氧化物呈两性 B．单质与水反应放出氢气
C．在化合物中呈+2价 D．单质的还原性比镁强
18．（2019高一下·汪清期中）X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族
C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族
19．下列物质的电子式正确的是（ ）
A． B． C． D．
20．（2019高一下·汪清期中）已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 B＋＞A2＋＞C3－＞D－
D．原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B
21．（2019高一下·汪清期中）下列叙述不正确的是（ ）
A．13C和14C互为同位素 B．1H和2H是不同的核素
C．6Li和7Li的电子数相等 D．14C和14N属于同种元素
22．（2019高一下·汪清期中）下列表示硫原子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
23．（2016高一下·杭锦后旗期末）下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
24．（2019高一下·汪清期中）下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
25．（2016高一下·沙市月考）下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
二、填空题
26．（2019高一下·汪清期中）写出下列物质的电子式：
H2O
CO2 KCl
Na2O2 NaOH MgCl2 。
27．（2019高一下·汪清期中）画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素： 。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： 。
③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： 。
28．（2019高一下·汪清期中）原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次
（2）各元素原子的电子层数 ，最外层电子数依次 。
（3）元素的金属性逐渐
，而非金属性逐渐 ，元素失电子能力逐渐
，得电子能力逐渐 。
29．（2019高一下·汪清期中）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族；丙元素的名称为 。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为 ；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。
三、推断题
30．（2019高一下·汪清期中）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ⑥ ④ ⑤ ⑦ ⑩ ⑧ ⑨
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是 (填“元素符号”)；金属性最强的元素是 (填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是 (填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为 。
（2）元素①与②中，原子半径较大的是 (填元素符号)。
（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为 和 (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者 后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为 和 （填“化学式”）。
（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： 。
31．（2019高一下·汪清期中）有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示，C的原子序数是D的两倍。
D
A B C
E
（1）E位于元素周期表中第 周期，第 族，该周期共有 种元素。
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式） 。
（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式） ，用电子式表示该物质的形成过程 。
32．（2019高一下·汪清期中）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答：
（1）元素Z位于元素周期表中第 周期第 族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)。
（3）X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.元素周期表有7个主族，故A不符合题意；
B.元素周期表有7个横行，7个周期，故B符合题意；
C.一、二、三为短周期，故C不符合题意；
D.ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第 Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。
2．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，
所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．
故选B．
【分析】根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．
3．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.H2O和CO2中都只含共价键，故A不符合题意；
B.MgF2中只含离子键，H2O2中只含共价键，故B符合题意；
C.KOH和Mg（OH）2中都含离子键和共价键，故C不符合题意；
D.NaCl和KCl中都只含离子键，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但氯化铝中只含共价键。
4．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A. H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物，A符合题意；
B. CaCl2中含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C. KOH中含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意；
D. NaNO3中含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，据此解答。
5．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素、核素
【解析】【解答】根据原子核外电子的排布可知，原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，最外层电子数是8÷2＝4，,核内质子数是2＋8＋4＝14，该元素是硅元素，
故答案为：B。
【分析】本题考查原子核外电子的排布规律，熟练掌握元素原子的核外电子排布并能灵活运用是解答关键。
6．【答案】B
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．
B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．
C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．
D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．
故选B．
【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．
7．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素、核素
【解析】【解答】16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16-8=8，核外电子数是8，
故答案为：B。
【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数。
8．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素、核素
【解析】【解答】第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，
故答案为：D。
【分析】同主族元素的最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质，据此解答即可。
9．【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】蓝宝石的主要成分为氧化铝，
故答案为：A
【分析】根据蓝宝石的主要成分进行判断.
10．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A. 1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项不符合题意；
B. 10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项不符合题意；
C. 13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项不符合题意；
D. 符合元素周期表中的位置关系，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中每周期的元素种类数和元素周期表的排不规律判断相邻周期或相邻主族的原子序爽哦关系即可。
11．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，则：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，
故答案为：C。
【分析】本题考查元素周期表的结构，根据短周期特点确定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序数关系，利用最外层电子数确定元素是解答关键。
12．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，A不符合题意；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，B符合题意；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，C不符合题意；
D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，
故答案为：B．
【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．A．同周期自左而右原子半径减小；B．．同周期自左而右元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；C．同周期元素自左而右，原子序数逐渐增大。
13．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.原子序数为3的元素是Li、8的元素是O，两者形成的化合物为Li2O，故A不符合题意；
B.原子序数为1的元素是H、16的元素是S，两者形成的化合物为H2S，故B不符合题意；
C.原子序数为12的元素是Mg、17的元素是Cl，两者形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，故C不符合题意；
D.原子序数为6的元素是
C、8的元素是O，两者形成的化合物为CO2，CO2为共价化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断。
14．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，A不符合题意；
B、非金属性是N＞S＞P，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B符合题意；
C、金属性是K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C不符合题意；
D、非金属是F＞Cl＞S，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
B.非金属性越强对最高价含氧酸的酸性越强；
C.金属性越强对应氢氧化物的碱性越强；
D.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强。
15．【答案】C
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由质子数+中子数=质量数可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+b+2 a+2R，
故答案为：C。
【分析】阳离子的核外电子数=质子数—电荷数，原子的电子数等于质子数，质子数+中子数=质量数。
16．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，由反应Cl2+2I-═2Cl-+I2可知氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A不符合题意；
B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B不符合题意；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C不符合题意；
D.因为两种氧化物对应的水化物不是最高价含氧酸，酸性：HClO2＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。
17．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】第ⅡA族从上到下各元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似，也是依次增强，故镭的金属性在第ⅡA族元素中最强，其氢氧化物应是强碱。
【分析】镭不在元素周期表的对接线附近，而属于金属；在第 ⅡA族 ，与金属镁的性质类似，据此解答即可。
18．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】由X+的结构示意图可知，X失去最外层1个电子形成带1个正电荷的阳离子，故x=2+8+8+1=19，属于钾元素，位于第四周期第IA族，
故答案为：B。
【分析】本题考查元素周期表，明确结构示意图的表示特点和元素周期表的结构是解答关键。
19．【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合，氯化钠电子式为： ，故A错误；
B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为 ，故B错误；
C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键，电子式： ，故C正确；
D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为： ，故D错误；
故选：C．
【分析】A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合；
B．硫化氢为共价化合物，氢原子与硫原子之间通过共价键结合；
C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键；
D．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；
20．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则a－2＝b－1＝c+3＝d+1，其中A和B是金属，位于同一周期，A在B的右侧；C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，D在C的右侧。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径 B＞A＞C＞D，A不符合题意；
B. 原子序数 a＞b＞d＞c，B不符合题意；
C. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C不符合题意；
D. 原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据具有相同电子层结构的离子的质子数和所带电荷数的关系，确定原子序数的大小关系、在元素周期表中的位置，然后结合元素周期律进行解答即可。
21．【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A不符合题意；
B.1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B不符合题意；
C.6Li和7Li的质子数相同均为3，则电子数相等均为3，故C不符合题意；
D.14C和14N的质量数相等，质子数不同，分别为6、7，不是同种元素，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素。
22．【答案】C
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】硫元素为16号元素，硫原子质子数为16，核外电子数=质子数=16，有3个电子层，最外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为 ，
故答案为：C。
【分析】本题考查原子结构示意图的判断，根据质子数和核外电子数排布规律进行书写是解答关键。
23．【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．氯化钙电子式； ，故A错误；
B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，故B错误；
C．镁离子不能用方括号括起来，故C错误；
D．氟化钾为离子化合物，书写正确，故D正确．
故选D．
【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．
24．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A.溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ，故A不符合题意；
B.氟化钙为离子化合物，氟离子和钙离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为
，故B不符合题意；
C.NaCl为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ，故C符合题意；
D.硫化钠属于离子化合物，钠离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考查用电子式书写离子化合物的形成过程，明确化合物中存在的化学键，注意化合物中原子或者离子不能合写是解本题关键。
25．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．离子键为阴阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故A错误；
B．金属元素与所有非金属元素之间不一定形成离子化合物，如Al与Cl形成的氯化铝为共价化合物，故B错误；
C．NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间形成的离子键，为离子化合物，故C正确；
D．离子化合物CaCl2中，两个氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D错误；
故选C．
【分析】A．离子键为阴、阳离子间的静电引力和静电斥力；
B．氯化铝为共价化合物；
C．氯化铵中含有铵根离子和氯离子，属于离子化合物；
D．氯化钙中，两个氯离子之间不存在离子键．
26．【答案】；；；；；
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，电子式为： ，故答案为 ；
二氧化碳为共价化合物，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，
C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为： ，故答案为 ；
氯化钾为离子化合物，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，电子式为 ，故答案为 ；
过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，电子式为 ，故答案为 ；
氢氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和氢氧根离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为： ，故答案为 ；
氯化镁为离子化合物，化合物中存在镁离子和氯离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，电子式为 ，故答案为 。
【分析】首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
27．【答案】； 或 ；
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】①核电荷数为13的元素是Al，原子结构示意图为 。②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是Be或Ar，原子结构示意图为 或 。③L层电子数是M层电子数2倍的元素为Si，原子结构示意图为 。
【分析】首先判断出元素，然后依据原子序数和核外电子排布解答。注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
28．【答案】（1）减小
（2）相同；增大
（3）减小；增大；减小；增大
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）同周期元素，从左到右，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，原子半径逐渐减小，故答案为：减小；（2）同周期元素电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数依次增大，故答案为：相同；增大；（3）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大，失去电子能力逐渐减小，得电子能力增强，故答案为：减小；增大；减小；增大。
【分析】原子序数为11～17号的元素位于第三周期，电子层数相同时，原子核外都有3个电子层，随核电荷数的递增，最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
29．【答案】（1）四；ⅥA；锂
（2）2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；4Li＋O2 2Li2O
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
【分析】 甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，乙的原子序数为8，则乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素，据此判断元素在周期表中的位置，然后书写钾与水的反应、锂与氧气反应的方程式即可。
30．【答案】（1）F；Na；Ar；
（2）C
（3）H2O；PH3；＞
（4）Mg(OH)2；HClO4
（5）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，0族元素原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，则非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na，化学性质最不活泼的元素是Ar；②为O元素，简单离子为O2—，离子的结构示意图为 ，故答案为F；Na；Ar； ；（2）①为C元素、②为O元素，同周期元素，从左到右半径逐渐减小，则原子半径较大的是C，故答案为C；（3）②为O元素，氢化物的分子式为H2O，⑦为P元素，氢化物的分子式为PH3，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，则H2O比PH3稳定，故答案为H2O；PH3；＞；（4）④为Mg元素，最高价氧化物的水化物的化学式为Mg(OH)2，⑧为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为Mg(OH)2；HClO4；（5）⑤为Al元素，氧化物的化学式为Al2O3，为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为O元素、③为F元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为Cl元素、⑨为Ar元素、⑩为S元素。
31．【答案】（1）四；VA；18
（2）H2SO4
（3）H2O；
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）E为As元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第四周期第VA族，第四周期中共有18种元素，故答案为四、VA；18；（2）除氧元素外，硫元素的非金属性最强，上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4，故答案为H2SO4；（3）上述五种元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，用电子式表示该物质的形成过程： ，故答案为H2O； 。
【分析】主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si元素、B为P元素、E为As元素。
32．【答案】（1）四；ⅥA
（2）NH3
（3）H2SO4
（4）N2O5
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Z为P元素，原子序数为15，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，,位于周期表第三周期ⅤA族，故答案为三；VA；（2）这些元素的氢化物中，NH3和PH3的水溶液呈碱性，但NH3结合氢离子的能力强于PH3，NH3水溶液碱性较强，故答案为NH3；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X为C元素，W为S元素，非金属性S元素强于C元素，酸性较强的是H2SO4，故答案为H2SO4；（4）Y元素的最高价为+5价，最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为N2O5。
【分析】Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则Z为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知X为C元素，Y为N元素，W为S元素。
