广东省惠阳市马安中学2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、选择题
1．（2018九上·惠阳期末）下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．菜刀生锈 C．车轮爆胎 D．空气液化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃破碎过程中，只是玻璃的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；
B、菜刀生锈铁跟空气中的氧气和水反应生成了新物质，属于化学变化，B符合题意；
C、车轮爆胎过程中，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；
D、空气液化过程中，只是空气由气体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2018九上·惠阳期末）某地蔬菜上市销售时检测出其中铅、铜、铬等重金属含量超标，这里提到的铅、铜、铬是指（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】在蔬菜中，铅、铜、铬等重金属是无机盐的形式存在的，这里提到的铅、铜、铬是指元素。
故答案为：B。
【分析】根据元素定义分析，一般食品或药品中所含成分指的是元素，而与其存在形态无关。
3．（2018九上·惠阳期末）下列物质中，金属活动性最强的是（ ）
A．银 B．锌 C．铁 D．铝
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故选项中所涉及金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞锌＞铁＞银，活动性最强的金属是铝。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序分析，金属活动性顺序中，越靠前，化学性质越活泼。
4．（2018九上·惠阳期末）下列叙述不科学的是（ ）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一
B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
D．用碳素墨水写文字档案便于保存
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一，A不符合题意；
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息，B不符合题意；
C、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒，C符合题意；
D、常温下碳的化学性质稳定，用碳素墨水写文字档案便于保存正确，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题较简单，考查碳单质、二氧化碳的性质及用途。碳常温下化学性质稳定，只有在加热或点燃条件下才开始发生反应；根据铅笔的主要成分为石墨，不是铅分析。
5．（2018九上·惠阳期末）下列实验操作正确的是（ ）
A． 读数液体体积
B． 称量氯化钠固体
C． 过滤
D． 倾倒液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，A不符合题意；
B、用天平称量氯化钠的质量时，氯化钠应该放在左盘中，砝码放在右盘中，图中所示操作错误，B不符合题意；
C、过滤用玻璃棒进行引流；图中所示操作错误，C不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查基本实验操作知识，掌握量筒、托盘天平、药品取用的方法是解题关键，其中量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；托盘天平要按照左物右码称量，若颠倒，操作错误，但能用砝码质量－游码质量计算出实际质量。
6．（2018九上·惠阳期末）下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（ ）
A．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品
B．一氧化碳还原氧化铜，先加热，再通一氧化碳
C．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热
D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点火
【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性，因为“制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品，防止气密性不好，浪费药品”，A不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜，先加热，再通一氧化碳，会引起爆炸，B符合题意；
C、用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热，说法错误，C不符合题意；
D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点火，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题为常见基本实验步骤问题，掌握相关实验的注意事项及操作步骤是解题关键，如点燃或加热可燃性气体时，一定要注意检验纯度，以防止发生爆炸；如用用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热，以防止不倒流炸裂试管。
7．（2018九上·惠阳期末）如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）
A．有单质生成
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：1
C．该反应前后，原子种类、数目不变
D．该反应是化合反应
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：A、由图可知生成的物质分子中含有两种原子，属于化合物，A符合题意；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，B不符合题意；
C、化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以该反应前后，原子种类、数目不变，C不符合题意；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子，即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，D不符合题意。故答案为：A。
【分析】有关微观图的题目解答时，先分析反应前后各微粒是否有相同，若有，说明为反应物剩余，在计算各物质参加反应或生成的质量关系时，要将其划掉，然后再分析反应的和生成的各量。
8．（2018九上·惠阳期末）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．铁与稀硫酸反应，有大量气泡产生，溶液由无色变成蓝色
C．硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰
D．二氧化碳通入石蕊溶液，溶液由紫色变红色
【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A不符合题意；
B、铁放于稀硫酸中会反应生成氢气和硫酸亚铁，故可看到其表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，B符合题意；
C、 硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，C不符合题意；
D、二氧化碳通入石蕊溶液，溶液由紫色变红色，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁与酸或盐发生置换反应时，生成+2价亚铁盐分析，根据铁丝、硫在氧气中燃烧的现象分析，根据二氧化碳通石蕊试液中，试液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸。
9．（2018九上·惠阳期末）室内污染的主要成分之一是甲醛(CH2O),它来源于室内装潢所用的油漆，胶合板等材料。下列有关甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛是一种氧化物
B．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
C．H，O 三种元素的质量比为 6：1：8
D．甲醛的相对分子质量为 30 克
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甲醛是由三种元素组成的，所以说一它不是氧化物，A不符合题意；
B、组成甲醛的各元素的质量比为6：1：8，B符合题意；
C、甲醛的相对分子质量为30，单位不是克，C不符合题意；
D、甲醛分子中不可能还有水分子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。
10．（2018九上·惠阳期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2
D．甲是反应物，丁是生成物
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：10g+10g+10g+10g-（12g+4g+14g）=10g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。A、该反应为分解反应，A不符合题意；
B、丙可能为催化剂，B不符合题意；
C、此反应中乙物质和丁物质的质量比为（10-4）g：（14-10）g=3：2，C符合题意；
D、甲是反应物，丁是生成物，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】此类题目在解答时，首先分析反应前后物质的质量，反应后物质增加的为生成物，增加多少生成多少，反应后物质质量减少的为反应物，减少多少反应多少，不变的可能是催化剂。
11．（2018九上·惠阳期末）下列四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A． 加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化
B． 加热一定质量的高锰酸钾固体
C． 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化
D． 等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，生成气体质量的变化
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，起始没有二氧化锰，随着反应的进行二氧化锰逐渐增多，因此和坐标不符合，A不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，固体的质量最后不为0，与坐标不符合，B不符合题意；
C、催化剂能够增加双氧水的反应速度，但不能增加生成氧气的质量，观察图象的特点符合以上特征，C不符合题意；
D、由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应速度更快，图象符合，而同价态的金属，相对原子质量越小生成的氢气越多，所以最终生成的氢气铁大于锌，与坐标符合，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12．（2017九上·滦南期中）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 春色满园，花香四溢 分子在不断运动
B 组成CO、CO2的元素种类相同，但是它们的化学性质不相同 分子构成不同
C 水结冰后体积变大 水分子间空隙变大
D 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、春色满园，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确，A不符合题意；
B、组成CO、CO2的元素种类相同，但是它们的化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确，B不符合题意；
C、水结冰后体积变大，是因为水分子间空隙变大，故选项解释正确，C不符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，水银温度计测试体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
13．（2018九上·惠阳期末）研究证明高铁酸钠(Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。请你推断高铁酸钠(Na2FeO4）中铁元素的化合价是（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零进行计算，在高铁酸钠中钠的化合价为+1价、氧的为-2价，可得铁元素的化合价为+6价，
故答案为：D
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
14．（2018九上·揭西期末）只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氢气与一氧化碳 点燃后观察火焰的颜色
B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察有无气泡产生
D 氧气和空气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，A符合题意；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D、取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：A，
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
二、填空题
15．（2018九上·惠阳期末）用相关的化学用语或符号填空：
（1）2个铝离子 ；
（2）3个水分子 ；
（3）2个氢氧根离子 ；
（4）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 。
（5）硝酸锌 ，
（6）由地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式 。
【答案】（1）2Al3+
（2）3H2O
（3）2OH-
（4）
（5）Zn(NO3)2
（6）Al2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+；(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O；(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；(4)氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素的化合价可表示为： ；(5)硝酸锌的化学式为：Zn(NO3)2；(6)地壳中含量最多的元素氧与地壳中含量最多的金属元素铝形成化合物的化学式为 Al2O3 。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
16．（2018九上·惠阳期末）化学与我们的生产生活息息相关，请从水、氮气、氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳中选择一种适当物质，并用相应的化学式填空。
（1）能供人体呼吸的气体是 ；
（2）相对分子质量最小的气体是 ；
（3）食品包装袋中的保护气是 ；
（4）其固体能用于人工降雨 。
【答案】（1）O2
（2）H2
（3）N2
（4）CO2
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)氧气能供给呼吸，是能供人体呼吸的气体，其化学式为：O2；(2)相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为：H2；(3)氮气化学性质不活泼，常用作食品包装袋中的保护气，其化学式为：N2；(4)干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2。
【分析】根据常见气体的性质分析，性质决定用途，氧气有供给呼吸的作用，氮气化学性质稳定，可用作保护气；干冰升华吸热可人工降雨。
三、简答题
17．（2018九上·惠阳期末）水在人类的日常生活、学习、生产活动中处处与化学密切相关．
（1）其中活性炭的作用是 。
（2）生活中降低水的硬度的常用方法是 。
（3）实验室处理浑浊的水常用图B装置进行操作，其中玻璃棒的作用是 ；
过滤后，如果滤液仍浑浊，原因可能是(写两条) 、 。
【答案】（1）吸附
（2）煮沸
（3）引流；滤纸破了；液面高于滤纸边缘
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)将浑浊的河水用右图的简易净水器进行净化，由于活性炭具有吸附性，其中活性炭的作用是吸附；(2)硬水给人们的生活带来许多麻烦，生活中可通过煮沸的方法使硬水软化；(3)过滤操作中玻璃棒的作用是引流；如果滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
【分析】根据过滤的操作要求分析，过滤要用玻璃棒进行引流，若滤液浑浊，可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或烧杯不洁净等，根据硬水可通过煮沸或蒸馏软化分析。
18．（2018九上·惠阳期末）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：(填序号)
（1）A，B，C，D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ；
（2）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似 ；
（3）表示阴离子的粒子是 。
（4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。据图可获得的信息有很多,可总结出一些规律，写出其中一条规律是 。
【答案】（1）AB
（2）C
（3）B
（4）同一周期，电子层数相同或同一周期，由左到右，最外层电子数(质子数)依次增加
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】(1)质子数决定元素的种类，AB质子数相同属于同种元素；(2)原子的最外层电子数决定化学性质，A粒子与C粒子的化学性质相似；(3)A、质子数=核外电子数，为原子；B、质子数＜核外电子数，为阴离子；C、质子数=核外电子数，为原子；(4)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。根据元素化学性质由最外层电子数决定、元素周期数与电子层数相等分析。
19．（2018九上·惠阳期末）下面是用红磷或白磷进行的几个实验，请根据要求回答问题：
（1）实验1是利用红磷消耗瓶内的 ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；写出红磷燃烧的化学方程式是 。
（2）实验2的目的是验证质量守恒定律。操作时先将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，反应后,冷却，再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是(填字母) 。
A．先膨胀后缩小 B．持续膨胀 C．无变化
（3）实验3的目的是探究可燃物燃烧的条件，仅由a处白磷燃烧，铜片上红磷没有燃烧这一现象，可得到的结论是：可燃物燃烧的条件之一是 。
【答案】（1）O2；4P+ 5O2 2P2O5
（2）A
（3）温度达到可燃物的着火点
【知识点】测定空气中的氧气含量；文字表达式；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)实验1是探究空气中氧气的体积含量；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故化学方程式是： 4P+ 5O2 2P2O5 ；(2)根据锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球有变小；(3)白磷具有可燃性，温度也都达到了白磷的着火点，a处的白磷与氧气接触而发生燃烧，铜片上红磷没有燃烧这一现象，故可得出的结论是：可燃物燃烧时温度达到可燃物的着火点。
【分析】根据磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，会使得密闭装置内压强变小分析，根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可。
20．（2018九上·惠阳期末）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 共同作用的结果；请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
（4）写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）C
（2）铝表面有一层致密的氧化膜
（3）O2；H2O；涂油或喷油漆或电镀一层金属等
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑，这表明铁最活泼，铜次之，金最不活泼；(2)铝在常温下能跟空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝继续与氧气反应；(3)铁在空气中锈蚀是因为铁与空气中的氧气和水发生复杂反应的结果；防止铁制品锈蚀的方法有：涂油或喷油漆或电镀一层金属等；(4)铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】根据金属的活动性越强，越不容易保存分析；根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用的结果，所以防锈要隔绝氧气和水，根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜书写方程式。
21．（2018九上·惠阳期末）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D俗称为酒精，G是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、E ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： ；
（4）写出反应③的化学方程式： ；
（5）点燃B之前一定要 。
【答案】（1）H2O；C2H5OH；CO2
（2）2H2O 2H2 +O2
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）检验气体的纯度
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】D俗称为酒精，所以D是乙醇，G是大理石的主要成分，所以G是碳酸钙，而A在常温下是一种无色液体，所以A为水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以B和C为氢气和氧气，C和D反应生成二氧化碳和水，所以C为氧气，B为氢气，E为二氧化碳，澄清石灰水和E反应生成了F，所以F为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙，然后将推出的各种物质代入验证符合转化关系，因此：(1)A是水，D是乙醇，E是二氧化碳，故化学式分别为：H2O；C2H5OH；CO2；(2)反应①是水通电分解，反应的化学方程式为：2H2O 2H2 +O2 ；(3)反应②酒精燃烧生成了二氧化碳和水，故其化学方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；(4)反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5)通过推导可知：B为氢气，是可以燃烧的气体，所以在点燃时必须验纯。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题从D俗称为酒精，G是大理石的主要成分入手，再依据酒精和碳酸钙的性质进行其他物质推断，
22．（2018九上·惠阳期末）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，该装置有一处错误，其错误之处为 。
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和 ；反应的化学方程式为 ；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从 端(填导管的序号)进入。
（4）我们发现H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 。
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图所示)。该实验设计的优点有：能控制反应速率和 。(写一点即可)
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑；A；试管口没有塞棉花
（3）BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；m
（4）不能燃烧；不能支持燃烧或密度比空气大
（5）节约药品或废物利用或降低成本或操作方便
【知识点】氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A；观察装置图可知：错误之处为试管口没有塞棉花；(3)注射器可以控制液体的滴加速度，所以发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和用品有BF，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以选用的收集装置是C，则二氧化碳从m进入；(4)蜡烛由低到高依次熄灭的现象，所以说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，也不能燃烧；(5)以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置，实验设计的优点有：能控制反应速率和节约药品。
【分析】根据氧气、二氧化碳的实验室制取分析，选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
23．（2018九上·惠阳期末）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。下图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）维生素D3的化学式为C27H44O，其中含 种元素，维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是 ；维生素D3中C、H、O的元素质量比是 ；
（2）该药片的主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为 .
（3）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇” 片。
【答案】（1）3；27：44：1；324：44：16或81：11：4
（2）40%
（3）1
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)根据维生素D3的化学式为C27H44O，其中含三种元素；1个维生素D3分子是由27个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成的，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是27：44：1；维生素D3中C、H、O的元素质量比是=(12×27)：(1×44)：(16×1)=324：44：16=81：11：4；(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为= ×100%=40%；(3)根据图片知碳酸钙的含量为1.5g/片，所以每片中含钙的质量为1.5g×40%=0.6g=600mg，因此每片中含钙的质量为600mg，所以补充1片即可。
【分析】根据化学式找出物质中各元素的原子个数比，然后利用相对原子质量原子个数计算元素质量比，利用相对原子质量原子个数与相对分子质量之比计算元素质量分数，再利用化合物质量元素质量分数计算元素的质量。
24．（2018九上·惠阳期末）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
反应时间(min) 0 1 2 3 4
试管中固体质量(g) 14.25 12.65 11.05 9.45 9.45
（1）反应到 min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为 。
（3）原固体中氯酸钾的质量是 ？
【答案】（1）3
（2）4.8g
（3）12.25克
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以固体的质量不再减少证明氯酸钾就完全分解，所以由图表可知，反应到3min时，氯酸钾就完全分解；(2)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量，反应完全时生成氧气的质量=13.25g-8.45g=4.8g；(3)设原固体中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
答：原固体中氯酸钾的质量是12.25g。
【分析】先根据反应前后固体减少的质量即为生成的氧气的质量，找出氧气的质量，并代入方程式中利用氧气、氯酸钾的质量关系求出氯酸钾的质量。
四、实验探究题
25．（2018九上·惠阳期末）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（1）【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
（2）【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
①A装置作用是 。
②B装置的作用是 。
③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。
④请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。
（3）【反思与交流】实验中将甲烷在纯净O2燃烧而不用空气的原因是 。
【答案】（1）丙；甲烷和氧气中都没有氮元素
（2）检验是否有水生成；检验是否有二氧化碳生成；丁；CO+CuO Cu+CO2
（3）因为空气中含有水蒸气和二氧化碳(答对一个也给分)
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】【猜想与假设】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；【实验探究】①A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水；②B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铜反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳，说明丁同学的猜想正确；④C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，该反应化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2；(3)实验中将甲烷在纯净O2燃烧而不用空气的原因是因为空气中含有水蒸气和二氧化碳，对实验造成干扰。
【分析】探究生成物主要成分时，首先依据质量守恒定律元素种类不变猜测出可能的物质，然后再依据这些物质的性质进行验证，有些物质可以直接验证，如二氧化碳，直接利用澄清石灰水验证，有些物质要间接验证，如一氧化碳，要根据氧化后对生成物二氧化碳的证明间接证明一氧化碳的存在，间接验证的物质要注意排除反应前其他物质的干扰。
广东省惠阳市马安中学2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、选择题
1．（2018九上·惠阳期末）下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．菜刀生锈 C．车轮爆胎 D．空气液化
2．（2018九上·惠阳期末）某地蔬菜上市销售时检测出其中铅、铜、铬等重金属含量超标，这里提到的铅、铜、铬是指（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
3．（2018九上·惠阳期末）下列物质中，金属活动性最强的是（ ）
A．银 B．锌 C．铁 D．铝
4．（2018九上·惠阳期末）下列叙述不科学的是（ ）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一
B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
D．用碳素墨水写文字档案便于保存
5．（2018九上·惠阳期末）下列实验操作正确的是（ ）
A． 读数液体体积
B． 称量氯化钠固体
C． 过滤
D． 倾倒液体
6．（2018九上·惠阳期末）下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（ ）
A．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品
B．一氧化碳还原氧化铜，先加热，再通一氧化碳
C．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热
D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点火
7．（2018九上·惠阳期末）如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）
A．有单质生成
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：1
C．该反应前后，原子种类、数目不变
D．该反应是化合反应
8．（2018九上·惠阳期末）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．铁与稀硫酸反应，有大量气泡产生，溶液由无色变成蓝色
C．硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰
D．二氧化碳通入石蕊溶液，溶液由紫色变红色
9．（2018九上·惠阳期末）室内污染的主要成分之一是甲醛(CH2O),它来源于室内装潢所用的油漆，胶合板等材料。下列有关甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛是一种氧化物
B．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
C．H，O 三种元素的质量比为 6：1：8
D．甲醛的相对分子质量为 30 克
10．（2018九上·惠阳期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2
D．甲是反应物，丁是生成物
11．（2018九上·惠阳期末）下列四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A． 加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化
B． 加热一定质量的高锰酸钾固体
C． 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化
D． 等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，生成气体质量的变化
12．（2017九上·滦南期中）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 春色满园，花香四溢 分子在不断运动
B 组成CO、CO2的元素种类相同，但是它们的化学性质不相同 分子构成不同
C 水结冰后体积变大 水分子间空隙变大
D 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
A．A B．B C．C D．D
13．（2018九上·惠阳期末）研究证明高铁酸钠(Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。请你推断高铁酸钠(Na2FeO4）中铁元素的化合价是（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
14．（2018九上·揭西期末）只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氢气与一氧化碳 点燃后观察火焰的颜色
B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察有无气泡产生
D 氧气和空气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．（2018九上·惠阳期末）用相关的化学用语或符号填空：
（1）2个铝离子 ；
（2）3个水分子 ；
（3）2个氢氧根离子 ；
（4）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 。
（5）硝酸锌 ，
（6）由地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式 。
16．（2018九上·惠阳期末）化学与我们的生产生活息息相关，请从水、氮气、氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳中选择一种适当物质，并用相应的化学式填空。
（1）能供人体呼吸的气体是 ；
（2）相对分子质量最小的气体是 ；
（3）食品包装袋中的保护气是 ；
（4）其固体能用于人工降雨 。
三、简答题
17．（2018九上·惠阳期末）水在人类的日常生活、学习、生产活动中处处与化学密切相关．
（1）其中活性炭的作用是 。
（2）生活中降低水的硬度的常用方法是 。
（3）实验室处理浑浊的水常用图B装置进行操作，其中玻璃棒的作用是 ；
过滤后，如果滤液仍浑浊，原因可能是(写两条) 、 。
18．（2018九上·惠阳期末）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：(填序号)
（1）A，B，C，D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ；
（2）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似 ；
（3）表示阴离子的粒子是 。
（4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。据图可获得的信息有很多,可总结出一些规律，写出其中一条规律是 。
19．（2018九上·惠阳期末）下面是用红磷或白磷进行的几个实验，请根据要求回答问题：
（1）实验1是利用红磷消耗瓶内的 ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；写出红磷燃烧的化学方程式是 。
（2）实验2的目的是验证质量守恒定律。操作时先将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，反应后,冷却，再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是(填字母) 。
A．先膨胀后缩小 B．持续膨胀 C．无变化
（3）实验3的目的是探究可燃物燃烧的条件，仅由a处白磷燃烧，铜片上红磷没有燃烧这一现象，可得到的结论是：可燃物燃烧的条件之一是 。
20．（2018九上·惠阳期末）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 共同作用的结果；请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
（4）写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
21．（2018九上·惠阳期末）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D俗称为酒精，G是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、E ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： ；
（4）写出反应③的化学方程式： ；
（5）点燃B之前一定要 。
22．（2018九上·惠阳期末）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，该装置有一处错误，其错误之处为 。
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和 ；反应的化学方程式为 ；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从 端(填导管的序号)进入。
（4）我们发现H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 。
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图所示)。该实验设计的优点有：能控制反应速率和 。(写一点即可)
23．（2018九上·惠阳期末）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。下图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）维生素D3的化学式为C27H44O，其中含 种元素，维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是 ；维生素D3中C、H、O的元素质量比是 ；
（2）该药片的主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为 .
（3）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇” 片。
24．（2018九上·惠阳期末）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
反应时间(min) 0 1 2 3 4
试管中固体质量(g) 14.25 12.65 11.05 9.45 9.45
（1）反应到 min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为 。
（3）原固体中氯酸钾的质量是 ？
四、实验探究题
25．（2018九上·惠阳期末）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（1）【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
（2）【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
①A装置作用是 。
②B装置的作用是 。
③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。
④请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。
（3）【反思与交流】实验中将甲烷在纯净O2燃烧而不用空气的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃破碎过程中，只是玻璃的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；
B、菜刀生锈铁跟空气中的氧气和水反应生成了新物质，属于化学变化，B符合题意；
C、车轮爆胎过程中，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；
D、空气液化过程中，只是空气由气体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】在蔬菜中，铅、铜、铬等重金属是无机盐的形式存在的，这里提到的铅、铜、铬是指元素。
故答案为：B。
【分析】根据元素定义分析，一般食品或药品中所含成分指的是元素，而与其存在形态无关。
3．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故选项中所涉及金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞锌＞铁＞银，活动性最强的金属是铝。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序分析，金属活动性顺序中，越靠前，化学性质越活泼。
4．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一，A不符合题意；
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息，B不符合题意；
C、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒，C符合题意；
D、常温下碳的化学性质稳定，用碳素墨水写文字档案便于保存正确，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题较简单，考查碳单质、二氧化碳的性质及用途。碳常温下化学性质稳定，只有在加热或点燃条件下才开始发生反应；根据铅笔的主要成分为石墨，不是铅分析。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，A不符合题意；
B、用天平称量氯化钠的质量时，氯化钠应该放在左盘中，砝码放在右盘中，图中所示操作错误，B不符合题意；
C、过滤用玻璃棒进行引流；图中所示操作错误，C不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查基本实验操作知识，掌握量筒、托盘天平、药品取用的方法是解题关键，其中量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；托盘天平要按照左物右码称量，若颠倒，操作错误，但能用砝码质量－游码质量计算出实际质量。
6．【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性，因为“制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品，防止气密性不好，浪费药品”，A不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜，先加热，再通一氧化碳，会引起爆炸，B符合题意；
C、用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热，说法错误，C不符合题意；
D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点火，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题为常见基本实验步骤问题，掌握相关实验的注意事项及操作步骤是解题关键，如点燃或加热可燃性气体时，一定要注意检验纯度，以防止发生爆炸；如用用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热，以防止不倒流炸裂试管。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：A、由图可知生成的物质分子中含有两种原子，属于化合物，A符合题意；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，B不符合题意；
C、化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以该反应前后，原子种类、数目不变，C不符合题意；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子，即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，D不符合题意。故答案为：A。
【分析】有关微观图的题目解答时，先分析反应前后各微粒是否有相同，若有，说明为反应物剩余，在计算各物质参加反应或生成的质量关系时，要将其划掉，然后再分析反应的和生成的各量。
8．【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A不符合题意；
B、铁放于稀硫酸中会反应生成氢气和硫酸亚铁，故可看到其表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，B符合题意；
C、 硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，C不符合题意；
D、二氧化碳通入石蕊溶液，溶液由紫色变红色，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁与酸或盐发生置换反应时，生成+2价亚铁盐分析，根据铁丝、硫在氧气中燃烧的现象分析，根据二氧化碳通石蕊试液中，试液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸。
9．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甲醛是由三种元素组成的，所以说一它不是氧化物，A不符合题意；
B、组成甲醛的各元素的质量比为6：1：8，B符合题意；
C、甲醛的相对分子质量为30，单位不是克，C不符合题意；
D、甲醛分子中不可能还有水分子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：10g+10g+10g+10g-（12g+4g+14g）=10g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。A、该反应为分解反应，A不符合题意；
B、丙可能为催化剂，B不符合题意；
C、此反应中乙物质和丁物质的质量比为（10-4）g：（14-10）g=3：2，C符合题意；
D、甲是反应物，丁是生成物，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】此类题目在解答时，首先分析反应前后物质的质量，反应后物质增加的为生成物，增加多少生成多少，反应后物质质量减少的为反应物，减少多少反应多少，不变的可能是催化剂。
11．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，起始没有二氧化锰，随着反应的进行二氧化锰逐渐增多，因此和坐标不符合，A不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，固体的质量最后不为0，与坐标不符合，B不符合题意；
C、催化剂能够增加双氧水的反应速度，但不能增加生成氧气的质量，观察图象的特点符合以上特征，C不符合题意；
D、由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应速度更快，图象符合，而同价态的金属，相对原子质量越小生成的氢气越多，所以最终生成的氢气铁大于锌，与坐标符合，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、春色满园，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确，A不符合题意；
B、组成CO、CO2的元素种类相同，但是它们的化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确，B不符合题意；
C、水结冰后体积变大，是因为水分子间空隙变大，故选项解释正确，C不符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，水银温度计测试体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
13．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零进行计算，在高铁酸钠中钠的化合价为+1价、氧的为-2价，可得铁元素的化合价为+6价，
故答案为：D
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
14．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，A符合题意；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D、取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：A，
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
15．【答案】（1）2Al3+
（2）3H2O
（3）2OH-
（4）
（5）Zn(NO3)2
（6）Al2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+；(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O；(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；(4)氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素的化合价可表示为： ；(5)硝酸锌的化学式为：Zn(NO3)2；(6)地壳中含量最多的元素氧与地壳中含量最多的金属元素铝形成化合物的化学式为 Al2O3 。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
16．【答案】（1）O2
（2）H2
（3）N2
（4）CO2
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)氧气能供给呼吸，是能供人体呼吸的气体，其化学式为：O2；(2)相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为：H2；(3)氮气化学性质不活泼，常用作食品包装袋中的保护气，其化学式为：N2；(4)干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2。
【分析】根据常见气体的性质分析，性质决定用途，氧气有供给呼吸的作用，氮气化学性质稳定，可用作保护气；干冰升华吸热可人工降雨。
17．【答案】（1）吸附
（2）煮沸
（3）引流；滤纸破了；液面高于滤纸边缘
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)将浑浊的河水用右图的简易净水器进行净化，由于活性炭具有吸附性，其中活性炭的作用是吸附；(2)硬水给人们的生活带来许多麻烦，生活中可通过煮沸的方法使硬水软化；(3)过滤操作中玻璃棒的作用是引流；如果滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
【分析】根据过滤的操作要求分析，过滤要用玻璃棒进行引流，若滤液浑浊，可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或烧杯不洁净等，根据硬水可通过煮沸或蒸馏软化分析。
18．【答案】（1）AB
（2）C
（3）B
（4）同一周期，电子层数相同或同一周期，由左到右，最外层电子数(质子数)依次增加
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】(1)质子数决定元素的种类，AB质子数相同属于同种元素；(2)原子的最外层电子数决定化学性质，A粒子与C粒子的化学性质相似；(3)A、质子数=核外电子数，为原子；B、质子数＜核外电子数，为阴离子；C、质子数=核外电子数，为原子；(4)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。根据元素化学性质由最外层电子数决定、元素周期数与电子层数相等分析。
19．【答案】（1）O2；4P+ 5O2 2P2O5
（2）A
（3）温度达到可燃物的着火点
【知识点】测定空气中的氧气含量；文字表达式；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)实验1是探究空气中氧气的体积含量；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故化学方程式是： 4P+ 5O2 2P2O5 ；(2)根据锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球有变小；(3)白磷具有可燃性，温度也都达到了白磷的着火点，a处的白磷与氧气接触而发生燃烧，铜片上红磷没有燃烧这一现象，故可得出的结论是：可燃物燃烧时温度达到可燃物的着火点。
【分析】根据磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，会使得密闭装置内压强变小分析，根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可。
20．【答案】（1）C
（2）铝表面有一层致密的氧化膜
（3）O2；H2O；涂油或喷油漆或电镀一层金属等
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑，这表明铁最活泼，铜次之，金最不活泼；(2)铝在常温下能跟空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝继续与氧气反应；(3)铁在空气中锈蚀是因为铁与空气中的氧气和水发生复杂反应的结果；防止铁制品锈蚀的方法有：涂油或喷油漆或电镀一层金属等；(4)铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】根据金属的活动性越强，越不容易保存分析；根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用的结果，所以防锈要隔绝氧气和水，根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜书写方程式。
21．【答案】（1）H2O；C2H5OH；CO2
（2）2H2O 2H2 +O2
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）检验气体的纯度
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】D俗称为酒精，所以D是乙醇，G是大理石的主要成分，所以G是碳酸钙，而A在常温下是一种无色液体，所以A为水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以B和C为氢气和氧气，C和D反应生成二氧化碳和水，所以C为氧气，B为氢气，E为二氧化碳，澄清石灰水和E反应生成了F，所以F为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙，然后将推出的各种物质代入验证符合转化关系，因此：(1)A是水，D是乙醇，E是二氧化碳，故化学式分别为：H2O；C2H5OH；CO2；(2)反应①是水通电分解，反应的化学方程式为：2H2O 2H2 +O2 ；(3)反应②酒精燃烧生成了二氧化碳和水，故其化学方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；(4)反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5)通过推导可知：B为氢气，是可以燃烧的气体，所以在点燃时必须验纯。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题从D俗称为酒精，G是大理石的主要成分入手，再依据酒精和碳酸钙的性质进行其他物质推断，
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑；A；试管口没有塞棉花
（3）BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；m
（4）不能燃烧；不能支持燃烧或密度比空气大
（5）节约药品或废物利用或降低成本或操作方便
【知识点】氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A；观察装置图可知：错误之处为试管口没有塞棉花；(3)注射器可以控制液体的滴加速度，所以发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和用品有BF，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以选用的收集装置是C，则二氧化碳从m进入；(4)蜡烛由低到高依次熄灭的现象，所以说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，也不能燃烧；(5)以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置，实验设计的优点有：能控制反应速率和节约药品。
【分析】根据氧气、二氧化碳的实验室制取分析，选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
23．【答案】（1）3；27：44：1；324：44：16或81：11：4
（2）40%
（3）1
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)根据维生素D3的化学式为C27H44O，其中含三种元素；1个维生素D3分子是由27个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成的，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是27：44：1；维生素D3中C、H、O的元素质量比是=(12×27)：(1×44)：(16×1)=324：44：16=81：11：4；(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为= ×100%=40%；(3)根据图片知碳酸钙的含量为1.5g/片，所以每片中含钙的质量为1.5g×40%=0.6g=600mg，因此每片中含钙的质量为600mg，所以补充1片即可。
【分析】根据化学式找出物质中各元素的原子个数比，然后利用相对原子质量原子个数计算元素质量比，利用相对原子质量原子个数与相对分子质量之比计算元素质量分数，再利用化合物质量元素质量分数计算元素的质量。
24．【答案】（1）3
（2）4.8g
（3）12.25克
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以固体的质量不再减少证明氯酸钾就完全分解，所以由图表可知，反应到3min时，氯酸钾就完全分解；(2)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量，反应完全时生成氧气的质量=13.25g-8.45g=4.8g；(3)设原固体中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
答：原固体中氯酸钾的质量是12.25g。
【分析】先根据反应前后固体减少的质量即为生成的氧气的质量，找出氧气的质量，并代入方程式中利用氧气、氯酸钾的质量关系求出氯酸钾的质量。
25．【答案】（1）丙；甲烷和氧气中都没有氮元素
（2）检验是否有水生成；检验是否有二氧化碳生成；丁；CO+CuO Cu+CO2
（3）因为空气中含有水蒸气和二氧化碳(答对一个也给分)
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】【猜想与假设】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；【实验探究】①A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水；②B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铜反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳，说明丁同学的猜想正确；④C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，该反应化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2；(3)实验中将甲烷在纯净O2燃烧而不用空气的原因是因为空气中含有水蒸气和二氧化碳，对实验造成干扰。
【分析】探究生成物主要成分时，首先依据质量守恒定律元素种类不变猜测出可能的物质，然后再依据这些物质的性质进行验证，有些物质可以直接验证，如二氧化碳，直接利用澄清石灰水验证，有些物质要间接验证，如一氧化碳，要根据氧化后对生成物二氧化碳的证明间接证明一氧化碳的存在，间接验证的物质要注意排除反应前其他物质的干扰。
