信阳市高中2023-2024学年高一上学期8月月考
化学试题
满分：60分 时间：40分钟
1.下列关于算化物的叙述正确的是
A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B.酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C.金属攻化物都是昽珄氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和 反应
2.下列分散系不具有丁达尔效应的是
A.肥皂水
C.的溶液
B.氢氧化铁胶体
D.蛋白质楁液
3.下列关于物质分类的组合正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
4.图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是
A.A
B.B
C.C
D.D
5.新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷喷、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气凝胶，口罩可以预防和降低感势的风险性、对此说法、下列叙述正确的是
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为 液、胶体与作业向饱和溶液中滴加过量的溶液可以制备胶体Q.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
6.各代表一种物质，若，则和的反应不可能是
A.盐和盐的反应
C.碱性氧化物和酸性氧化物反应
B.酸与碱的反应
D.酸性氧化物和碱的反应
7.物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是
A.
C.
B.
D.
8.纳米材料是由纳米级的超细粉末粒子制成。下列分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
9.下列分散系最不稳定的是
A.向溶液中通入得到的无色溶液
B.向溶液中加入溶液得到的分散系
C.向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D.向 水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
二、填空题（同一题各空分值相同，每空1分或0.5分，总共42分）
10.（2.5分）化学是在 、 水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。其特征是从 和 两个角度认识物质、以 形式表征物质、在不同层面上创造物质。
11.（5分）近代化学的里程碑
（1）1661年，英国科学家 提出的 概念，标志着近代化学的诞生。
（2）1777年，法国科学家 提出 ，使近代化学取得了草命性的进展.
（3）1803年，英国科学家 提出 ，美定了近代化粚发展的基碏。
（4）1811年，意大利科学家 提出 ，系统解决了在物原组成和原子量（现称相对原子质量）测定方面存在的混乱问题.
（5）1869年，俄国科学家 发现 ，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
12.（5分）桨下列各组物质，按単质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A.铁、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B.租洒冰、硫酸氢钠、氨水、碳酸铝
C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钠
D.铜、氧化铁、醋酸、石灰水、硫酸钠
E.液氧、冰水混合物、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铂
G.氮气、一氧化碳、磷酸、氢氧化钡、氯化钠
13.（9分）已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物;氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物;而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。
（1）现有①七氧化二锰②二氧化硅③氧化钠④氧化钙⑤氧化锌5种氧化物，其中七氧化二镇、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水;氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是 （填序号，下同）;属于碱性氧化物的是;属于两性氧化物的是
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫和氧化钻 ；
②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液 ；
③氧化钠和二氧化碳 ；
④氧化钠和稀盐酸 ；
⑤氧化钠和水 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A.金属会化物都是碱性氧化物
B.非金属柔化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物都是金属氧化物
D.酸性氧化物都是非金属氧化物
14.（2.5分）现有如下各实验（已知淀粉分子的直径在1-之间）：
①将加入水中。
②将可溶性淀粉加入水中，搅拌均为后者沸.
③将粉木加入水中，充分振荡.
④将植物油加入水中，充分振荡混匀.
⑤将酒精与水充分混合。
（1）其中所得到的分散系，属于溶液的有 （填序号，下同），属于胶体的有 ，属于浊液的有 。
（2）鉴别①②的方法是 。
（3）分离①②③中的分散质和分散系的方法分别是 。
15.（1分）下列说法正确的是 。
①从颜色上无法区别溶液和胶体
②两种不同品牌的墨水混合属于化学变化
③胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阫极附近颜色变浅，证明胶体芇正电
④纳米材料粒子直径一般在1100nm之间，因此纳米材料属
⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钻，化学性质没有明显变化
⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
16.（4.5分）现有下列7种物质：
①②③④稀盐酸⑤⑥⑦胶体回答下列问题：
（1）以上物质中，属于盐的是 （填编号，下同）属于混合物的是 。
（2）既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是 。
（3）比较分散质粒子的直径大小：④ ⑦（填“>”或"<"）。
（4）实验室制备胶体的操作方法是：将饱和 溶液滴加到 中，继续煮沸至液体呈色，停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是：用一束平行光照射胶体，出现 。过滤后的泥水 （填“没有”或“也有”）此现象。
17.（2分）根据物质分类的知识，完成下列各题：
（1）将下列I中的物质与II中的物质类型用短线连起来
I II
含氧酸盐
无氧酸盐
钠盐
硫酸盐
酸式盐
（2）在I中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与碝酸归为同一类，这种物质的化学式是 。
18.（2.5分）写出表中各物质加横线元素的化合价：
19.（3分）下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。
①
②
③
④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
（1）四种物质依次是（填化学式）：① ，② ，③ ，
④
（2）写出满足下列条件要求对应的化学方程式。
①反应物从以上各组物质中任选两种；
②要求能体现出酸性氧化物的性质。
（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至
色时，停止加热。
20.（2分）胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
（1）制取胶体的化学反应方程式 ，用 的方法除去胶体中的浑浊物；用 （填方法或现象）证明胶体已经制成。
（2）胶体区别于溶液的本质特征是 。
21.（2分）定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法.胶体是一种重要的分散系（三种分散系分散质粒子大小如图示）。
某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：（沸水）（胶体。
（1）胶体中分散质微粒直径范围是 。
A.小于
B.
C.
D.大于
（2）浊液与胶体性质不同，本质原因是 。
A.分散剂的种类不同
C.分散质粒子的大小不同
B.颜色和透明程度不同
D.分散质粒子所带电荷不同
（3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单
A.丁达尔现象
B.半透膜实验
C.聚沉
D.电泳
（4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因
22.（2.5分）由工业明胶制成的胶 往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和从溶液共同具备的性质是 （填序号）。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
（3）下列各项与胶体性质有关的有 （填序号）
a.卤水点豆作
d.血液透析
g.制备氢氧化铁沉淀
b.明矾净水
e.酸碱中和
h.臭氧消毒
c.油水分离
f.三角洲形成
（4）已知胶体的分攻质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透腃。提纯明胶的装置是下列中的 （填序号）。
23.（3分）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备条氧化铁胶体：首先取少量莙馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续劣沸至液体呈透明的红褐色。
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是 。
（3）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀每，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。2026届化学试卷(1)参考答案
1.A2.C3.D4.C5.B
6.C7.B8.B
9.B
10.
原子
分子
宏观
微观
符号
11.(1)
波义耳
化学元素
(2)
拉瓦锡
氧化学说
(3)
道尔顿
原子论
(4
阿伏加德罗
分子学说
(5)
门捷列夫
发现元素周期律
12.ACG
13.(1)
①②
③④
⑤
(2)
SO2+CaO-CaSO
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na:O+CO2=Na:CO3
Na20+2HCI=2NaCl+H2O
Na2O+H2O=2NaOH
(3)C
14.(1)
①⑤
②
③④
(2)丁达尔效应
(3)蒸发结晶、渗析、过滤
15.⑤
16.②⑥
④⑦
交叉分类法
<
FeCl3
沸水
红褐色
光亮的通路
也有
Na,SO.
含氧酸盐
KHSO
无氧酸盐
17.
的盐
KHSO4
BaSO.
疏酸盐
NaHCO
酸式数
18.
-3
0
+1
+4
19.(1)
C02
NaNO3
S02
Fe(OH)3
(2)CO2+2KOH=K2CO3+H20(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
(3)红褐色
20.(1)
FeCl,+H,0=Fe(OH,(胶体)+3HC
过滤
丁达尔效应
(2)分散质粒子直径在1-100nm
21.(1)C
(2)C
(3)A
(4)胶体发生了聚沉
22.(1)
+2
盐
(2)c
(3)abdf
(4)C
23.(1)丁达尔效应
(2)FeC3溶液太稀，生成的Fe(OH3胶体太少
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
长时间加热使胶体发生聚沉
(3)
电解质HSO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀
2Fe(OH)3+
3H2S04=Fe2(S043+6H20
OPP0Ren0105G
