海水中的化学
一、单选题
1．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．②、④两步操作顺序可以对换
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7
2．A～E是初中化学常见物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A～E属于不同类别物质。B的浓溶液会使纸张炭化，E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是
A．A与B的反应属于置换反应 B．B和C反应时无明显现象
C．D→E时，化学能转化为热能 D．B和E中含有相同的元素
3．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法不正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂试剂 操作方法
A CO2 CO 氧化铜 通过灼热的氧化铜
B NaCl固体 Na2CO3 稀盐酸 加入过量稀盐酸，过滤
C 氯化钾固体 二氧化锰 水 加水溶解后，过滤、蒸发结晶
D CaO固体 CaCO3固体 — 高温、煅烧
A．A B．B C．C D．D
4．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、于四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
目的 A检验溶液是否是碱溶液 B验证氢气
操作
现象 溶液变蓝 气体燃烧，烧杯内壁有水雾
结论 该溶液为碱溶液 该气体为氢气
目的 C研究溶解吸放热 D除去H2中HCl气体
操作
现象 红墨水液面左端下降右端上升 瓶中长导管口有气泡冒出
结论 NaOH固体溶解放热 获得纯净的氢气
A．A B．B C．C D．D
6．你认为下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧会产生白烟
B．把紫色石蕊试液滴入稀硫酸中溶液呈蓝色
C．把NaOH溶液滴入到MgSO4溶液中产生蓝色沉淀
D．细铁丝在氧气中燃烧会发出耀眼的白光
7．实验室有一瓶无色溶液，老师说溶液里面有四种物质大量共存：NaNO3、NaOH、M、BaC12，下面选项中哪种物质可能是M
A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．MgCl2
8．下列有关实验设计说法正确的是
A．为除去粗盐中的氯化钙和硫酸钠，可依次加入过量的碳酸钠和过量的氯化钡，过滤后滤液中再加入过量的稀盐酸，最后蒸发结晶
B．铁丝在氧气中燃烧的实验中，为防止掉落的高温熔融物炸裂瓶底，要事先在集气瓶中放入少量细沙
C．在蒸发盐水的实验中，为防止析出的晶体飞溅，当蒸发皿中一出现晶体就停止加热
D．为除去二氧化碳中混有的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过浓硫酸再通过NaHCO3溶液
9．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用 H2 还原 CuO 来测定 CuO 中铜元素的含量
C．图③是向饱和的 KNO3 溶液中不断加水
D．图④是用适量的KMnO4加热制O2
10．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭作吸附剂
B．液态二氧化碳作灭火剂
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸钙作补钙剂
11．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
12．下列混合物中可以按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是
A．泥土和铁粉 B．水和植物油 C．食盐和白砂糖 D．食盐和大理石
二、填空题
13．用化学用语填空
(1)医用酒精溶液的溶质___；
(2)能作为食品防腐剂的盐___；
(3)高锰酸钾中的阴离子___；
(4)红褐色固体___；
14．海水晒盐是获得食用盐的主要途径之一。
（1）海水晒盐获得粗盐的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）获得粗盐的大致过程如图所示。其中一定属于不饱和溶液的是_____。
A海水 B贮水池 C结晶池 D母液
（4）已知某粗盐中只含有氯化钙、氯化镁两种杂质。
①结合粗盐提纯操作所选试剂，写出除去氯化钙的化学反应方程式_____。
②该粗盐中镁元素、钙元素、钠元素的质量比为6：10：460，则该粗盐中氯化钠的质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）。
15．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____溶液（填“饱和或不饱和”），该溶液的溶质量分数为_____（20℃时氯化钠的溶解度为36g，结果保留一位小数）。
16．化学源于生活，服务于生活。请从化学的视角回答下列问题。
(1)发酵粉可与面粉、水混合制作馒头、面包等发面食品，小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式是______。
(2)硬水中含有较多的Ca2＋、______（填化学符号），生活中通过______可以降低水的硬度；
(3)因胃酸（主要成分是盐酸）过多而产生的胃部不适可食用含氢氧化铝的药物来缓解，这一过程的原理是______（用化学方程式表示）。
三、实验题
17．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作，请回答：
（1）三个操作均需要用到一种仪器，此仪器在C操作的作用是__________________。
（2）粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是__________（填字母序号）；
（3）当A中出现__________，停止加热。
18．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作④中玻璃棒的作用是______。
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现______时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液
（1）配制的步骤有：计算、称量、量取、______、装瓶贴签。
（2）量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
四、推断题
19．某粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。
【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？
【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐。
【解释与结论】
(1)实验操作X的名称是______；沉淀D是______。
(2)为达到除去难溶性杂质的实验步骤是______。（填序号）
(3)实验步骤③的主要目的是______ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______。
(4)在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是______。
【反思与评价】
(5)有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是______。
20．A是大理石的主要成分，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。
(1)用化学式表示：A___________；B___________。
(2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
五、计算题
21．将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，
试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为_______ g
(2)所得滤液中溶质的质量分数为？
22．为检验某久置的氢氧化钠样品是否变质,现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入溶液,产生沉淀,反应时溶液与沉淀的质量关系如图所示 请解决以下问题:
（1）该样品_______（填“没有”或“已经”）变质
（2）计算所加溶液的溶质质量分数 ____（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后过滤,向滤液中滴加酚酞试液,溶液呈____________色
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，氯化钡有剩余；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，氢氧化钠有剩余；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和第①步剩余的氯化钡，碳酸钠有剩余；
过滤后除分离子出硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向滤液中加入稀盐酸，至刚好不再产生气泡为止，除去氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液，最终溶液呈中性；
【详解】A、操作①是对粗盐进行溶解，①操作中进行搅拌的目的是加速溶解，固体的溶解度与温度有关，与是否搅拌无关，故A选项错误；
B、过量的碳酸钠的作用不但要除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡，若②、④两步操作顺序对换 ，过量的氯化钡则不能除去，故B选项错误；
C、由分析可知，得到的沉淀中有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，所以⑤操作得到的沉淀中共有四种物质，故C选项错误；
D、由分析可知，⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7，故D选项正确；
故选D。
2．B
【分析】B的浓溶液会使纸张炭化，B是硫酸（H2SO4），硫酸物质类别属于酸；E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液，E是氢氧化钙〔 Ca(OH)2〕，氢氧化钙属于碱；C既能与酸又能与碱反应的是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠（ Na2CO3）；在单质和氧化物中，能转化为碱的是氧化物，D是水（H2O）；A是活泼金属单质镁、铝、锌或铁等。代入框图验证，推断正确。
【详解】A.活泼金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气，是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以A与B的反应属于置换反应，故A选项正确；
B.硫酸与可溶性碳酸盐反应有气泡产生，故B选项错误；
C.水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学能转化为热能，故C选项正确；
D.硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧元素组成，氢氧化钙〔 Ca(OH)2〕由钙、氢、氧元素组成，B和E中含有相同的元素，故D选项正确。
故选：B。
3．B
【详解】A、氧化铜与一氧化碳加热时生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入了新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（过量的盐酸），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入了新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
4．D
【分析】由现象可知，甲+丁反应生成气体，丙与乙、丁均反应生成白色沉淀，结合HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3相互反应，以此进行分析。
【详解】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；②乙+丙，生成白色沉淀；根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠，观察选项，故D正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；
C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。故选C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．A
【详解】A、红磷在空气燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生大量白烟，选项正确；B、紫色石蕊试液遇酸性物质变红，选项错误；C、NaOH溶液与MgSO4溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，选项错误；D、细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，选项错误。故本题选A。
7．C
【分析】溶液中的四种物质大量共存，目前溶液中已存在的离子有Na+、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-，则物质M中含有的离子需与以上离子共存；
【详解】A、FeSO4中含有Fe2+和SO42-，Fe2+与OH-不共存，SO42-与Ba2+不共存，故A错误；
B、Na2CO3中含有Na+和CO32-，CO32-与Ba2+不共存，故B错误；
C、KNO3中含有K+和NO3-，均可以与以上离子共存，故C正确；
D、MgCl2中含有Mg2+和Cl-，Mg2+与OH-不共存，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A、粗盐中含氯化钙和硫酸钠，应先加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入碳酸钠在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡，向滤液中加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，可将氯化氢除去，可除去杂质，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，为防止掉落的高温熔融物炸裂瓶底，要事先在集气瓶中放入少量细沙，符合题意；
C、蒸发时，应等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、将混合气体先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可干燥二氧化碳，再通过NaHCO3溶液，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，但是气体又从溶液中携带出了水蒸气，应先除杂后干燥，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，所以在有盐酸存在的情况下，等盐酸反应完全才能生成沉淀，观察图像，符合题意，正确；B、氢气还原氧化铜能生成铜，氧化铜与生成的铜的质量比为80：64=5：4，观察图像，不符合题意，错误；C、加水稀释硝酸钾溶液，溶质的质量不变，观察图像，不符合题意，错误；D、加热高锰酸钾达到其分解的温度才能生成氧气，开始不能有气体生成，观察图像，不符合题意，错误。故选A。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。
11．C
【详解】试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。
考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。
12．D
【详解】A、因为食盐和铁粉都不溶于水，所以不能用此方法分离，故A错误；B、因为水和植物油都是液体，所以不能用此方法分离，故B错误；C、因为食盐和白砂糖都溶于水，所以不能用此方法分离，故C错误；D、因为大理石不溶于水，食盐溶于水，所以能用此方法分离，故D正确。故选D。
13．(1)C2H5OH
(2)NaCl
(3)
(4)Fe(OH)3
【分析】(1)
医用酒精溶液的溶质是乙醇，溶剂是水，乙醇的化学式为：C2H5OH；
(2)
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，可用于食品防腐，化学式为：NaCl；
(3)
高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，高锰酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
(4)
氢氧化铁是红褐色固体，氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Fe(OH)3。
14． 物理变化 混合物 AB Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 95.8%
【详解】（1）海水晒盐获得粗盐的过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故填：物理变化。
（2）从物质分类的角度来看，粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物。故填：混合物。
（3）获得粗盐的大致过程如图所示。其中一定属于不饱和溶液的是海水贮水池，结晶池可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，母液是饱和溶液。故填：AB。
（4）①除去氯化钙应该用碳酸钠溶液，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
②该粗盐中镁元素、钙元素、钠元素的质量比为6：10：460，则氯化镁、氯化钙、氯化钠的质量比为：（6÷）：（10÷）：（460÷）＝23.75：27.75：1170，
则该粗盐中氯化钠的质量分数为：×100%≈95.8%，故填：95.8%。
15． ：饱和； 26.5%
【详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，只能溶解18g，形成的溶液为饱和溶液，故填饱和；此时饱和溶液中溶质的质量分数为，故填26.5%。
16．(1)NaHCO3
(2) Mg2＋ 煮沸/加热煮沸
(3)
【解析】(1)
小苏打为碳酸氢钠，受热生成二氧化碳气体可以使糕点疏松，是发酵粉的主要成分之一，其化学式是NaHCO3；
(2)
硬水是含较多可溶性Ca2＋、Mg2＋的水；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去从而降低水的硬度，因此生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
(3)
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。
17． 搅拌，加快粗盐的溶解速率 CBA 较多固体时
【分析】（1）根据溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析解答。（2）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。（3）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
【详解】（1）三个操作均需要用到一种仪器，此仪器是玻璃棒，此仪器在C操作的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是CBA。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：（1）搅拌，加快粗盐的溶解速率；（2）CBA；（3）较多固体时。
【点睛】掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
18． ⑤ 搅拌，加快溶解速率 较多固体 溶解 ＜
【详解】实验一：（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图⑤中缺少玻璃棒引流。
（2）操作④是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
实验二：（1）用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取的水，最后进行溶解、装瓶贴签。
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
19．(1) 过滤 碳酸钙/CaCO3
(2)①②
(3) 取溶液B少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色（合理即可）
(4)用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现较多固体时，停止加热
(5)溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入适量的稀盐酸反应后再蒸发
【分析】
（1）
由实验操作X后，得到溶液和沉淀，该操作后实现了固液分离，为过滤操作；加入过量的碳酸钠溶液与杂质氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，所以沉淀D是碳酸钙，故填：过滤；碳酸钙（CaCO3）；
（2）
为达到除去难溶性杂质的实验步骤是溶解（①）、过滤（②），故填：①②；
（3）
由分析可知：实验步骤③主要目的是利用氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，将可溶性杂质氯化镁转化为沉淀除去，反应的化学方程式为；若氢氧化钠溶液已过量，则溶液B呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色，故填：；取溶液B少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色（合理即可）；
（4）
在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现较多固体时，停止加热，故填：用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现较多固体时，停止加热；
（5）
有同学认为该实验方案并不完善，其理由是溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，需要补充的实验操作是加入适量的稀盐酸反应后再蒸发，故填：溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入适量的稀盐酸反应后再蒸发。
【点睛】粗盐的精提纯：先通过溶解、过滤除去难溶性杂质，然后选择合适的试剂把可溶性杂质转化为沉淀除去，同时要关注所加试剂过量的问题。
20．(1) CaCO3 CaO
(2)
【分析】A是大理石的主要成分，由三种元素组成，其相对分子质量为100，A是碳酸钙，B能够做干燥剂，且A高温下生成B和C，则B是氧化钙、C是二氧化碳，二氧化碳和D反应生成碳酸钙，D是氢氧化钙，经检验推断无误。
【详解】（1）通过分析得A、B化学式为CaCO3、CaO；
（2）A与稀盐酸反应即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为。
21．（1）10；（2）10%
【详解】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，可知生成的碳酸钙沉淀的质量=53g+74g-117g=10g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量。设生成的氯化钠的质量为x；
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数= =10%
答：反应后生成的沉淀质量为11.7g，所得滤液中溶质的质量分数为10%。
点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。
22．（1）已经（2）11.1%（3）红
【详解】（1）由题意，氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中，氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，样品溶液中加入氯化钙溶液，生成沉淀，说明样品中有碳酸钠，所以该样品已经变质
（2）解：由曲线图数据可知，碳酸钠与氯化钙反应生成5g碳酸钙沉淀，设参加反应的的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，则有：
由解得x=5.55g
由解得y=5.3g
则所加溶液的溶质质量分数为
答：所加溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）由第（2）中的计算可知，10g样品中含有碳酸钠的质量为5.3g，说明氢氧化钠没有完全变质，加入溶液恰好完全反应后过滤，滤液为氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，溶液呈碱性，向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈红色
答案第1页，共2页
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