广东省东莞市中堂星晨学校20107-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·东莞开学考）下列四个图标是绿色食品标志的（ ）
A． B．
C． D．
2．（2018九下·东莞开学考）根据你的生活经验，判断下列做法中正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏，迅速开启排气扇
B．用泡沫灭火器扑灭图书、档案的失火
C．用肥皂洗涤衣物产生泡沫的情况，可以粗略判断水的硬度
D．山林着火时，要向着顺风方向奔跑，尽快离开火灾区。
3．（2018九下·东莞开学考）混合气体由CO、CO2、H2、N2组成，依次通过足量灼热的焦炭、灼热的氧化铜、澄清石灰水，最后得到的气体是（ ）
A．N2 B．N2和CO2 C．N2 和H2O D．N2和CO
4．（2018九下·东莞开学考）常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是（ ）
A．100g碳酸钙
B．21.7g氧化汞
C．质量比为1：8的氢气与氧气
D．质量比为7：4的一氧化碳和氧气
5．（2018九下·东莞开学考）氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们统称为氧元素。这是因为，不管在氧气分子中，还是在水分子中，这些氧原子都具有相同的（ ）
A．核外电子数 B．核内质子数
C．核内中子数 D．相对原子质量
6．（2017·杭锦后旗模拟）在化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A．物质的种类 B．原子的种类和数目
C．分子的种类 D．分子的数目
7．（2018九下·东莞开学考）下图所示实验操作中，不正确的是 （ ）
A． 读液体体积
B． 检验装置气密性
C． 点燃酒精灯
D． 取用固体粉末
8．（2018九下·东莞开学考）硝酸铵（NH4NO3）的化学式中的各元素都不存在的化合价是 （ ）
A．+5 B．+4 C．-2 D．-3
9．（2018九下·东莞开学考）建设节约型社会人人有则。下列节约行为中合理可行的是 （ ）
A．直接用工厂排除的废水灌溉农田
B．吃经高温蒸煮的霉变大米
C．把用剩的药品放回原试剂瓶
D．用淘菜、洗衣服的水冲厕所
10．（2018九下·东莞开学考）下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．食醋 C．酱油 D．豆浆
11．（2018九下·东莞开学考）科学家预言，未来理想的燃料可取自绿色植物，可把植物中的纤维素用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖（C6H12O6），再在催化剂作用下，使葡萄糖分解为X和二氧化碳，X即是一种理想的燃料。反应的化学方程式为：C6H12O6 2X + 2CO2则X是
A．CH4 B．CH3OH C．C2H5OH D．CH3COOH
12．（2018九下·东莞开学考）二氧化碳对生活环境有重要影响，下列对二氧化碳利弊描述中不正确的是 （ ）
A．二氧化碳可以用来做灭火剂
B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利
D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
13．（2018九上·延庆期末）下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2018九下·东莞开学考）下列关于分子和原子的叙述中，错误的是 （ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子失去电子形成阳离子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
15．（2018九下·东莞开学考）下列说法缺乏科学依据的是（ ）
A．氧气可以助燃 B．海水可以淡化
C．废水可以利用 D．淡水可以变油
16．（2018九下·东莞开学考）实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是 （ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．②、③、⑤ B．①、③、④、⑥
C．②、③、⑤、⑥ D．①、③、④、⑤
17．（2018九下·东莞开学考）化学反应 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了10克C。若生成5克D，则参加反应的A的质量为 （ ）
A．3克 B．5克 C．10克 D．15克
18．（2018九下·东莞开学考）下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 、 分别表示A、 B、 C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、 B、 C前的化学计量数之比为 （ ）
A．4∶1∶2 B．3∶1∶3 C．3∶1∶2 D．4∶1∶3
19．（2018九下·东莞开学考）下列变化中，能证明分子可分的事实是（ ）
A．硬水通过蒸馏可以软化
B．浑浊的水加明矾得到净化
C．水在直流电的作用下变成氢气和氧气
D．用过滤的方法除去海水中的难溶性物质
20．（2018九下·东莞开学考）不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（ ）
A．通入澄清石灰水 B．观察颜色
C．通入紫色石蕊试液 D．点燃
二、简答题
21．（2018九下·东莞开学考）
（1）用化学用语表示：2个铜原子 ， 3个镁离子 ， 4个氢氧根离子 ， 保持氮气的化学性质的最小粒子 。
（2）请分析下列过程中，哪些属于物理变化。
①打开石油液化气，②点燃液化气，③将水烧开，④淘米、洗菜，
⑤将鸡蛋浸泡在食醋中，⑥滤出米饭中的米汤，⑦剩饭变馊
属于物理变化的是（填序号） 。
22．（2018九下·东莞开学考）据某市疾病预防控制中心5月11日发布的信息，目前该市除两个县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由 种元素组成。
（2）在KIO3中碘元素的化合价为 价。
（3）碘酸钾中K、I、O原子个数比为 ，其相对分子质量为 。
23．（2018九下·东莞开学考）
（1）M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下：
① 该原子有 个电子层，X的值是 ，M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
② M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。
③ M元素和第②小题的D元素形成化合物的化学式是 。
（2）世界上的物质都是由粒子构成的，仿照示例填空：
物质名称 示例：水 铁 氯化钠
构成物质的粒子 分子 分子
24．（2018九下·东莞开学考）氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是 。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是 。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是 。
25．（2018九下·东莞开学考）下图是开启后的碳酸饮料示意图，据图回答下列问题。
（1）饮料成分中属于氧化物的是 （填序号）。
（2）开启后可以闻到香味，请用分子或原子的观点解释该现象 。
（3）请选用一种方法探究饮料中溶解的二氧化碳，并将实验步骤和现象填在下表中：
实验步骤 实验现象
26．（2018九下·东莞开学考）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填是或否）.
（2）求完全反应后产生氧气的质量 .
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数.
三、推断题
27．（2018九下·东莞开学考）甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体，乙、丙是气体；A. B. C. D. E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）写出下列物质的化学式：A. D. 。
（2）写出反应C → E的化学方程式 。
四、填空题
28．（2018九下·东莞开学考）选择仪器的字母填空。
不能直接加热的仪器是 ，用于量取一定液体体积的仪器是 ，为完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
29．（2018九下·东莞开学考）
（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是 （填序号）。
（2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+ H2O= H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现有三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空。
提出假设 实验方案和现象 实验结论
假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水， 小花不变色 水不能使紫色石蕊变红
将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
假设成立
30．（2018九下·东莞开学考）使用酒精灯时，要注意以下几点：
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加 ，以免失火；
（2）用完酒精灯后， ，不可用嘴去吹。
（3）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌， 。
五、实验题
31．（2018九下·东莞开学考）通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
（1）实验室制取和收集CO2 时应选用 装置（填装置代号，下同），检验集气瓶中CO2 是否收集满的方法是 ，此发生装置还可以用来制氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 ，同时用C装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是 。
（3）若用装置E收集某气体，该气体应具有的性质是 。
六、计算题
32．（2018九下·东莞开学考）一定质量的石灰石与足量稀盐酸反应生成22gCO2，求该石灰石中碳酸钙的质量。
七、综合题
33．（2018九下·东莞开学考）今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按要求回答问题（所选装置用字母回答）
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ；
（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算
①高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式： 。
③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志是绿色食品标志，A符合题意；
B、该标志是中国环境标志，B不符合题意；
C、该标志是节约用水标志，C不符合题意；
D、该标志是产品安全标志，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据图标的含义进行分析。
2．【答案】C
【知识点】硬水与软水；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开启排气扇会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，A不符合题意；
B、泡沫灭火器会喷出液态物质，能在档案上留下痕迹，破坏档案，应用灭火时不留痕迹的液体二氧化碳灭火器，B不符合题意；
C、向水样中加入肥皂水，振荡，如泡沫多则是软水，如泡沫少则是硬水，C符合题意；
D、山林着火时，火势蔓延的方向与风向一致，要尽快离开火灾区，必须向着逆风方向奔跑，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。根据硬水和软水可用肥皂水验证分析。
3．【答案】C
【知识点】气体的净化；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】混合气通过灼热的焦炭后，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气会与氧化铜生成二氧化碳和水，通过澄清石灰水后二氧化碳会与氢氧化钙反应，不会吸收水蒸汽，且气体也会液体中携带水蒸气而出来，氮气的化学性质稳定，不会参与前面的反应，所以最后得到的气体是氮气和水蒸气。
故答案为：C。
【分析】根据灼热的焦炭能与二氧化碳反应、灼热的氧化铜能与氢气反应、澄清石灰水能与二氧化碳反应进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碳酸钙分解生成的氧化钙为固体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，A不符合题意；
B、氧化汞分解生成的汞常温下为液体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，B不符合题意；
C、质量比为1：8的氢气与氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为液体的水，水在常温下也能蒸发出水蒸气，在密闭容器中不是只有气态纯净物，C不符合题意；
D、质量比为7：4的一氧化碳和氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为气体的二氧化碳，在密闭容器中只有气态纯净物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式进行分析，利用化学反应判断反应后物质，确定气态物质为一种物质的则符合题意。
5．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：B。
【分析】根据元素定义分析，元素是具有相同质子数的一类原子总称。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解；反应前后五个不变是：原子的种类、数目、质量、元素的种类、物质的总质量，两个可能变是分子的数目、元素的化合价，两个一定变是物质的种类、分子的种类．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知化学反应前后的五个不变，两个可能变，两个一定变．
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A不符合题意；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，B不符合题意；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险.操作错误，C符合题意；
D、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；根据液体、固体药品取用要求分析；根据量筒读数时视线与凹液面最低处相平。根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
8．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】硝酸铵中的铵根显+1价，氢元素显+1价，设：铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸铵中的硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设：硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价。故其中各元素都不存在的化合价是+4价。
故答案为：B。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。
9．【答案】D
【知识点】保护水资源；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】工厂排除的废水中含有有害物质不能直接灌溉农田，所以不合理；霉变大米含有黄曲霉毒素，有毒，且耐高温，所以高温蒸煮后仍不能不能食用；从试剂瓶中取出的药品不能放回原瓶；用淘菜、洗衣服的水冲厕所 是节约用水，所以合理，选D。
故答案为：D。
【分析】根据水源污染的原因分析，造成水污染的原因有工业三废的排放、生活污水的任意排放、农药化肥的任意施用等；根据用剩余的药品不能倒回原瓶不能丢弃要统一处理分析；根据霉变大米有毒不能食用分析。
10．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、蒸馏水中含有一种物质水，属于纯净物，A符合题意；
B、食醋中含有醋酸和水，属于混合物，B不符合题意；
C、酱油中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，C不符合题意；
D、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化前后各种原子个数相等；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律分析，即反应前后原子种类和个数不变。
12．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】二氧化碳是一种重要的气体，不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用来做灭火剂；固态二氧化碳升华吸热，可以进行人工降雨；温室里施用二氧化碳可以促进植物的光合作用；大气中二氧化碳过多会造成温室效应。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析，性质决定用途，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用来做灭火剂，固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，二氧化碳是植物光合作用的原料等。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.CuO书写正确，A不符合题意。
B.MnO2书写正确，B不符合题意。
C.NaNO3书写正确，C不符合题意
D.ZnCl2书写正确，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据化学式的书写规则，及化合物中各元素的化合价代数和为零可以解答
14．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，A不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质的化学性质是由原子保持的，B符合题意；
C、原子失去电子后质子数大于核外电子数，带正电荷形成阳离子，C不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子原子定义及主要区别分析，分子和原子都是构成物质的粒子，分子由原子构成的，但有的原子直接构成物质，原子可通过得失电子与离子相互转化。
15．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氧气可以助燃，有科学依据，A不符合题意；
B、通过一定的方法，海水可以淡化，有科学依据，B不符合题意；
C、废水经过处理后可利用，有科学依据，C不符合题意；
D、化学反应前后，元素的种类不变，淡水不可能变成油，缺乏科学依据，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的性质分析；根据海水的淡化方叶可解决水资源短缺问题分析；根据化学反应不改变元素种类进行分析。
16．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】加热约2mL液体应用试管，给试管加热时，用木质试管夹夹着离试管口约 处，在酒精灯的外焰加热，首先预热，试管口与水平面呈45度夹角。所以用到仪器有：试管、酒精灯、试管夹。
故答案为：A。
【分析】根据常用仪器名称及用途分析；给液体加热要看药品的多少，若少量药品可用试管加热，要大量药品则用烧杯加热，但烧杯加热时要加垫石棉网。
17．【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】设第一次反应生成D的质量为x，参加反应的A的质量是y
A+ B = C+ D
15g 20g 10g x
y
5g
15g+20g=10g+x， x=25g
y=3。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量，从而确定了AD得质量比。
18．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应前有4个A分子和1个B分子，反应后有2个C分子和1个A分子；反应前后对比可知：该反应由3个A物质的分子与1个B物质的分子进行反应生成2个C物质的分子，所以A、B、C的化学计量数之比为3：1：2。
故答案为：C
【分析】根据图示微观图分析，在解答时要分析好反应前后物质的微粒，先划去反应前后相同的粒子，即没有参加反应的微粒，然后确定反应物生成物及个数关系。
19．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、能证明分子可分的事实必须是化学变化。通过蒸馏可以软化硬水，是根据水受热可变成水蒸气，从硬水中出来，再重新凝结成液态水，而可溶的钙、镁化合物留下来，不能再进入水中，是分离混合物的方法，没发生化学变化，A不符合题意；
B、能证明分子可分的事实必须是化学变化。明矾净水是利用明矾溶解时产生的胶状物吸附不溶性的杂质，使之沉降下来，没发生化学变化，B不符合题意；
C、能证明分子可分的事实必须是化学变化。水在直流电的作用下变成氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化，C符合题意；
D、能证明分子可分的事实必须是化学变化。过滤是把固体与液体分开的操作，过滤时不生成新物质，是物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子要在发生化学变化时分成原子，然后原子重新组成分析；所以要证明分子可分，需要是化学反应中分解或化合反应才能实现；根据电解水要用直流电进行分析；根据过滤的原理分析；过滤是将固体与液本分离的一种方法。
20．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，则用闻气味的方法无法鉴别，B符合题意；
C、分别通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，C不符合题意；
D、分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的鉴别要根据不同现象完成，掌握二氧化碳、一氧化碳性质是解题关键。
21．【答案】（1）2Cu；3Mg2+；4OH-；N2
（2）①③④⑥
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铜原子，就可表示为：2Cu；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略， 3个镁离子表示为：3Mg2+；4个氢氧根离子表示为：4OH-；保持氮气的化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氮分子表示为：N2； （2）①打开液化石油气瓶阀门的过程中只是液化石油气的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；②打火点燃石油气的过程中石油气燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；③将水烧开只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；④淘米洗菜的过程中只是将米、菜与杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化；⑤将鸡蛋浸泡在食醋中，醋酸能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，属于化学变化；⑥滤出米饭中的米汤过程中只是将米汤与米粒分离，没有新物质生成，属于物理变化；⑦剩饭变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化所以答案为：①③④⑥。
【分析】本题考查了常用化学用语书写和物理变化和化学变化的判断。根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．【答案】（1）三
（2）+5
（3）1：1：3；214
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碘酸钾是由钾、碘、氧三种元素组成的； （2）在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；（3）根据碘酸钾的化学式KIO3，碘酸钾是由K、I、O三种元素组成，其中钾、碘、氧原子个数比=1：1：3；相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和， KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
23．【答案】（1）3；11；金属；A；Na2S
（2）原子；二氧化碳；离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）①根据原子的核内质子数=核外电子数，金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，再由原子结构示意图可知，该原子有3个电子层，X的值为11，该元素为金属元素；②元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；由题目中的信息可知，故M元素的化学性质与A的化学性质相似；③第②小题的D元素的原子易得2个电子，M元素的原子易失1个电子；则M元素和D元素形成化合物的化学式为Na2S；（2）金属铁是由原子构成的，二氧化碳气体是由分子构成；氯化钠是由离子构成。所以答案为：原子、二氧化碳、离子。
【分析】本题主要考查原子结构示意图的意义。原子结构示意图中圆圈及圈内数字表示原子核和核内质量数，弧线表示电子层，弧线上数字表示电子层上的电子数；根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析；根据构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子进行分析。
24．【答案】（1）2H2 + O2 2H2O
（2）水中含有氢元素
（3）制取成本高（其他答案合理得分）
【知识点】文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
【分析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。氢气有可燃性，化学变化都遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
25．【答案】（1）①③
（2）分子是不断运动的
（3）向试管中加入新鲜的饮料，加热，用导气管将气体通入澄清的石灰水中；有气体产生，使澄清的石灰水变浑浊（或向大试管中加入新鲜的饮料，并振荡，将燃着的木条置于试管口上方；产生大量气体，燃着的木条熄灭）
【知识点】分子和原子的区别和联系；二氧化碳的检验和验满；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）水和二氧化碳中都含两种元素，且都有氧元素，所以都是氧化物，故答案为：①③（2）由于分子在不断的运动，所以开启后可以闻到香味；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水来探究饮料中溶解的二氧化碳。
实验步骤 实验现象
向试管中加入新鲜的饮料，加热，用导气管将气体通入澄清的石灰水中 有气体产生，使澄清的石灰水变浑浊（或向大试管中加入新鲜的饮料，并振荡，将燃着的木条置于试管口上方；产生大量气体，燃着的木条熄灭）
【分析】本题在考查二氧化碳性质和对标签信息的分析处理。根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据二氧化碳的验证方法分析，二氧化碳可用澄清石灰水时行验证。
26．【答案】（1）是
（2）0.96g
（3）解:设样品中氯酸钾的质量为X。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245
96
x
0.96g
x=2.45g
所以该样品中氯酸钾的质量分数为 2.45g/2.5g=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】样品2.5g和0.5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2.45g+0.5g-2.04g=0.96g。
【分析】本题是一道数据分析式的计算题，把质量守恒定律与化学方程式的计算相结合。首先样品2.5g和0.5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2.45g+0.5g-2.04g=0.96g，然后根据化学方程式用氧气的质量求出氯酸钾的质量，从而进一步求出氯酸钾的质量分数。
27．【答案】（1）CO；H2CO3
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】E是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀，E可能是碳酸钙，C是化合物且能生成碳酸钙，C可能是CO2，A是化合物，乙是气体单质，A与乙能生成CO2，A可能是CO，乙可能是氧气，甲与乙能生成A，甲是固体单质，甲是碳；D是化合物，C能生成D，D可能是H2CO3，B与C生成D，B可能是水，乙是氧气，丙是气体且是单质，丙是氢气。将假设代入示意图，假设成立。因此：⑴A是一氧化碳，化学式是CO； D是碳酸，化学式是H2CO3；⑵ C是二氧化碳，D是碳酸钙，反应C → E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】本题为框图式推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，根据突破口直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由中间向两边推，得出其他物质的化学式。
28．【答案】A；F；玻璃棒
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】不能直接加热的仪器是烧杯，需添加石棉网。故选A，用于量取一定液体体积的仪器是量筒，故选F，为完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
【分析】本题比较简单，掌握常用仪器的名称及用途是解题关键；注意加热仪器有直接加热或间接加热，如试管可直接加热，而烧杯等要垫石棉网上加热；过滤要用到玻璃棒引流液体。
29．【答案】（1）①④⑤
（2）假设SO2能使紫色石蕊变红；SO2不能使紫色石蕊变红（或假设不成立）；假设SO2与水反应生成的H2SO3能使紫色石蕊变红；在一朵紫色小花上滴几滴H2SO3（或将喷过水的紫色小花伸入盛有SO2的集气瓶中），紫色小花变红色
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当在空气中达到一定程度时就形成酸雨。①少用煤作燃料，就能减少二氧化硫的排放量，正确；②把工厂的烟囱建高，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；③在酸化的土壤中加水，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，正确；⑤开发新能源，能减少化石燃料的使用，当然能减少二氧化硫的排放量，正确。故选①④⑤。（2）设计实验：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，向第一朵小花上喷上水，小花不变色，证明使石蕊变红的不是水；把第二朵小花直接放入二氧化硫中，小花不变色，证明使石蕊变红的不是二氧化硫；将第三朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO2的集气瓶中，小花变红色，结合前两个实验可证明二氧化硫与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。
【分析】根据酸雨是硫或氮的氧化物造成的分析；根据二氧化硫与水反应生成酸，酸能使石蕊试液变色分析，注意在进行对比实验时变量的控制，由对比实验分析其变量，得出结论。
30．【答案】（1）酒精
（2）用灯帽盖灭
（3）用湿抹布盖灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸；（2）酒精灯内有酒精蒸汽，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，用完酒精灯后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；（3）根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，若洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用湿抹布盖灭。
【分析】本题考查了使用酒精灯的注意点。精使用时有“三禁止”，禁止用嘴吹灭，禁止向燃着的灯内加酒精，禁止用燃着的灯对火；酒精洒出时要用湿抹布或沙土灭火。
31．【答案】（1）B、D；将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则满；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；先撤导管，后撤酒精灯
（3）相同条件下，气体密度小于空气，且不与空气中的成分反应。
【知识点】氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，不需加热，属于固-液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大。实验室制取和收集CO2 时应选用BD装置；二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧。检验集气瓶中CO2 是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则满；分解过氧化氢制取氧气也是不需加热，属于固-液常温型，也可选用此装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，选用发生装置是A，同时用C装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是撤导管，后撤酒精灯，防止水倒流引起试管的炸裂；（3）装置E收集气体是瓶口向下排空气法，该气体应具有的性质是：相同条件下，气体密度小于空气，且不与空气中的成分反应。
【分析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。实验室制取氧气可用高锰酸钾、氯酸钾加热制取，也可用过氧化氢与二氧化锰常温分解制取。
32．【答案】解:设石灰石中碳酸钙的质量X
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
22g
x=50g
答：石灰石中碳酸钙的质量是50g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
33．【答案】（1）A；C或E
（2）B；C
（3）158；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；7.9 g
【知识点】气体反应装置的选取；相对原子质量和相对分子质量；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，选用发生装置是A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，选用收集装置是C或E；；（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，不需加热，属于固-液常温型，选用发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，选用收集装置C；（3）①高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为39+55+16×4=158；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
③设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.8g
x=7.9g。
【分析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法和根据化学方程式的计算。发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集。
广东省东莞市中堂星晨学校20107-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·东莞开学考）下列四个图标是绿色食品标志的（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志是绿色食品标志，A符合题意；
B、该标志是中国环境标志，B不符合题意；
C、该标志是节约用水标志，C不符合题意；
D、该标志是产品安全标志，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据图标的含义进行分析。
2．（2018九下·东莞开学考）根据你的生活经验，判断下列做法中正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏，迅速开启排气扇
B．用泡沫灭火器扑灭图书、档案的失火
C．用肥皂洗涤衣物产生泡沫的情况，可以粗略判断水的硬度
D．山林着火时，要向着顺风方向奔跑，尽快离开火灾区。
【答案】C
【知识点】硬水与软水；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开启排气扇会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，A不符合题意；
B、泡沫灭火器会喷出液态物质，能在档案上留下痕迹，破坏档案，应用灭火时不留痕迹的液体二氧化碳灭火器，B不符合题意；
C、向水样中加入肥皂水，振荡，如泡沫多则是软水，如泡沫少则是硬水，C符合题意；
D、山林着火时，火势蔓延的方向与风向一致，要尽快离开火灾区，必须向着逆风方向奔跑，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。根据硬水和软水可用肥皂水验证分析。
3．（2018九下·东莞开学考）混合气体由CO、CO2、H2、N2组成，依次通过足量灼热的焦炭、灼热的氧化铜、澄清石灰水，最后得到的气体是（ ）
A．N2 B．N2和CO2 C．N2 和H2O D．N2和CO
【答案】C
【知识点】气体的净化；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】混合气通过灼热的焦炭后，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气会与氧化铜生成二氧化碳和水，通过澄清石灰水后二氧化碳会与氢氧化钙反应，不会吸收水蒸汽，且气体也会液体中携带水蒸气而出来，氮气的化学性质稳定，不会参与前面的反应，所以最后得到的气体是氮气和水蒸气。
故答案为：C。
【分析】根据灼热的焦炭能与二氧化碳反应、灼热的氧化铜能与氢气反应、澄清石灰水能与二氧化碳反应进行分析解答。
4．（2018九下·东莞开学考）常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是（ ）
A．100g碳酸钙
B．21.7g氧化汞
C．质量比为1：8的氢气与氧气
D．质量比为7：4的一氧化碳和氧气
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碳酸钙分解生成的氧化钙为固体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，A不符合题意；
B、氧化汞分解生成的汞常温下为液体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，B不符合题意；
C、质量比为1：8的氢气与氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为液体的水，水在常温下也能蒸发出水蒸气，在密闭容器中不是只有气态纯净物，C不符合题意；
D、质量比为7：4的一氧化碳和氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为气体的二氧化碳，在密闭容器中只有气态纯净物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式进行分析，利用化学反应判断反应后物质，确定气态物质为一种物质的则符合题意。
5．（2018九下·东莞开学考）氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们统称为氧元素。这是因为，不管在氧气分子中，还是在水分子中，这些氧原子都具有相同的（ ）
A．核外电子数 B．核内质子数
C．核内中子数 D．相对原子质量
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：B。
【分析】根据元素定义分析，元素是具有相同质子数的一类原子总称。
6．（2017·杭锦后旗模拟）在化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A．物质的种类 B．原子的种类和数目
C．分子的种类 D．分子的数目
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解；反应前后五个不变是：原子的种类、数目、质量、元素的种类、物质的总质量，两个可能变是分子的数目、元素的化合价，两个一定变是物质的种类、分子的种类．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知化学反应前后的五个不变，两个可能变，两个一定变．
7．（2018九下·东莞开学考）下图所示实验操作中，不正确的是 （ ）
A． 读液体体积
B． 检验装置气密性
C． 点燃酒精灯
D． 取用固体粉末
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A不符合题意；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，B不符合题意；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险.操作错误，C符合题意；
D、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；根据液体、固体药品取用要求分析；根据量筒读数时视线与凹液面最低处相平。根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
8．（2018九下·东莞开学考）硝酸铵（NH4NO3）的化学式中的各元素都不存在的化合价是 （ ）
A．+5 B．+4 C．-2 D．-3
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】硝酸铵中的铵根显+1价，氢元素显+1价，设：铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸铵中的硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设：硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价。故其中各元素都不存在的化合价是+4价。
故答案为：B。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。
9．（2018九下·东莞开学考）建设节约型社会人人有则。下列节约行为中合理可行的是 （ ）
A．直接用工厂排除的废水灌溉农田
B．吃经高温蒸煮的霉变大米
C．把用剩的药品放回原试剂瓶
D．用淘菜、洗衣服的水冲厕所
【答案】D
【知识点】保护水资源；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】工厂排除的废水中含有有害物质不能直接灌溉农田，所以不合理；霉变大米含有黄曲霉毒素，有毒，且耐高温，所以高温蒸煮后仍不能不能食用；从试剂瓶中取出的药品不能放回原瓶；用淘菜、洗衣服的水冲厕所 是节约用水，所以合理，选D。
故答案为：D。
【分析】根据水源污染的原因分析，造成水污染的原因有工业三废的排放、生活污水的任意排放、农药化肥的任意施用等；根据用剩余的药品不能倒回原瓶不能丢弃要统一处理分析；根据霉变大米有毒不能食用分析。
10．（2018九下·东莞开学考）下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．食醋 C．酱油 D．豆浆
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、蒸馏水中含有一种物质水，属于纯净物，A符合题意；
B、食醋中含有醋酸和水，属于混合物，B不符合题意；
C、酱油中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，C不符合题意；
D、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
11．（2018九下·东莞开学考）科学家预言，未来理想的燃料可取自绿色植物，可把植物中的纤维素用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖（C6H12O6），再在催化剂作用下，使葡萄糖分解为X和二氧化碳，X即是一种理想的燃料。反应的化学方程式为：C6H12O6 2X + 2CO2则X是
A．CH4 B．CH3OH C．C2H5OH D．CH3COOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化前后各种原子个数相等；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律分析，即反应前后原子种类和个数不变。
12．（2018九下·东莞开学考）二氧化碳对生活环境有重要影响，下列对二氧化碳利弊描述中不正确的是 （ ）
A．二氧化碳可以用来做灭火剂
B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利
D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】二氧化碳是一种重要的气体，不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用来做灭火剂；固态二氧化碳升华吸热，可以进行人工降雨；温室里施用二氧化碳可以促进植物的光合作用；大气中二氧化碳过多会造成温室效应。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析，性质决定用途，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用来做灭火剂，固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，二氧化碳是植物光合作用的原料等。
13．（2018九上·延庆期末）下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.CuO书写正确，A不符合题意。
B.MnO2书写正确，B不符合题意。
C.NaNO3书写正确，C不符合题意
D.ZnCl2书写正确，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据化学式的书写规则，及化合物中各元素的化合价代数和为零可以解答
14．（2018九下·东莞开学考）下列关于分子和原子的叙述中，错误的是 （ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子失去电子形成阳离子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，A不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质的化学性质是由原子保持的，B符合题意；
C、原子失去电子后质子数大于核外电子数，带正电荷形成阳离子，C不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子原子定义及主要区别分析，分子和原子都是构成物质的粒子，分子由原子构成的，但有的原子直接构成物质，原子可通过得失电子与离子相互转化。
15．（2018九下·东莞开学考）下列说法缺乏科学依据的是（ ）
A．氧气可以助燃 B．海水可以淡化
C．废水可以利用 D．淡水可以变油
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氧气可以助燃，有科学依据，A不符合题意；
B、通过一定的方法，海水可以淡化，有科学依据，B不符合题意；
C、废水经过处理后可利用，有科学依据，C不符合题意；
D、化学反应前后，元素的种类不变，淡水不可能变成油，缺乏科学依据，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的性质分析；根据海水的淡化方叶可解决水资源短缺问题分析；根据化学反应不改变元素种类进行分析。
16．（2018九下·东莞开学考）实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是 （ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．②、③、⑤ B．①、③、④、⑥
C．②、③、⑤、⑥ D．①、③、④、⑤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】加热约2mL液体应用试管，给试管加热时，用木质试管夹夹着离试管口约 处，在酒精灯的外焰加热，首先预热，试管口与水平面呈45度夹角。所以用到仪器有：试管、酒精灯、试管夹。
故答案为：A。
【分析】根据常用仪器名称及用途分析；给液体加热要看药品的多少，若少量药品可用试管加热，要大量药品则用烧杯加热，但烧杯加热时要加垫石棉网。
17．（2018九下·东莞开学考）化学反应 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了10克C。若生成5克D，则参加反应的A的质量为 （ ）
A．3克 B．5克 C．10克 D．15克
【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】设第一次反应生成D的质量为x，参加反应的A的质量是y
A+ B = C+ D
15g 20g 10g x
y
5g
15g+20g=10g+x， x=25g
y=3。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量，从而确定了AD得质量比。
18．（2018九下·东莞开学考）下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 、 分别表示A、 B、 C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、 B、 C前的化学计量数之比为 （ ）
A．4∶1∶2 B．3∶1∶3 C．3∶1∶2 D．4∶1∶3
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应前有4个A分子和1个B分子，反应后有2个C分子和1个A分子；反应前后对比可知：该反应由3个A物质的分子与1个B物质的分子进行反应生成2个C物质的分子，所以A、B、C的化学计量数之比为3：1：2。
故答案为：C
【分析】根据图示微观图分析，在解答时要分析好反应前后物质的微粒，先划去反应前后相同的粒子，即没有参加反应的微粒，然后确定反应物生成物及个数关系。
19．（2018九下·东莞开学考）下列变化中，能证明分子可分的事实是（ ）
A．硬水通过蒸馏可以软化
B．浑浊的水加明矾得到净化
C．水在直流电的作用下变成氢气和氧气
D．用过滤的方法除去海水中的难溶性物质
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、能证明分子可分的事实必须是化学变化。通过蒸馏可以软化硬水，是根据水受热可变成水蒸气，从硬水中出来，再重新凝结成液态水，而可溶的钙、镁化合物留下来，不能再进入水中，是分离混合物的方法，没发生化学变化，A不符合题意；
B、能证明分子可分的事实必须是化学变化。明矾净水是利用明矾溶解时产生的胶状物吸附不溶性的杂质，使之沉降下来，没发生化学变化，B不符合题意；
C、能证明分子可分的事实必须是化学变化。水在直流电的作用下变成氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化，C符合题意；
D、能证明分子可分的事实必须是化学变化。过滤是把固体与液体分开的操作，过滤时不生成新物质，是物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子要在发生化学变化时分成原子，然后原子重新组成分析；所以要证明分子可分，需要是化学反应中分解或化合反应才能实现；根据电解水要用直流电进行分析；根据过滤的原理分析；过滤是将固体与液本分离的一种方法。
20．（2018九下·东莞开学考）不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（ ）
A．通入澄清石灰水 B．观察颜色
C．通入紫色石蕊试液 D．点燃
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，则用闻气味的方法无法鉴别，B符合题意；
C、分别通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，C不符合题意；
D、分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的鉴别要根据不同现象完成，掌握二氧化碳、一氧化碳性质是解题关键。
二、简答题
21．（2018九下·东莞开学考）
（1）用化学用语表示：2个铜原子 ， 3个镁离子 ， 4个氢氧根离子 ， 保持氮气的化学性质的最小粒子 。
（2）请分析下列过程中，哪些属于物理变化。
①打开石油液化气，②点燃液化气，③将水烧开，④淘米、洗菜，
⑤将鸡蛋浸泡在食醋中，⑥滤出米饭中的米汤，⑦剩饭变馊
属于物理变化的是（填序号） 。
【答案】（1）2Cu；3Mg2+；4OH-；N2
（2）①③④⑥
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铜原子，就可表示为：2Cu；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略， 3个镁离子表示为：3Mg2+；4个氢氧根离子表示为：4OH-；保持氮气的化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氮分子表示为：N2； （2）①打开液化石油气瓶阀门的过程中只是液化石油气的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；②打火点燃石油气的过程中石油气燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；③将水烧开只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；④淘米洗菜的过程中只是将米、菜与杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化；⑤将鸡蛋浸泡在食醋中，醋酸能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，属于化学变化；⑥滤出米饭中的米汤过程中只是将米汤与米粒分离，没有新物质生成，属于物理变化；⑦剩饭变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化所以答案为：①③④⑥。
【分析】本题考查了常用化学用语书写和物理变化和化学变化的判断。根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．（2018九下·东莞开学考）据某市疾病预防控制中心5月11日发布的信息，目前该市除两个县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由 种元素组成。
（2）在KIO3中碘元素的化合价为 价。
（3）碘酸钾中K、I、O原子个数比为 ，其相对分子质量为 。
【答案】（1）三
（2）+5
（3）1：1：3；214
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碘酸钾是由钾、碘、氧三种元素组成的； （2）在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；（3）根据碘酸钾的化学式KIO3，碘酸钾是由K、I、O三种元素组成，其中钾、碘、氧原子个数比=1：1：3；相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和， KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
23．（2018九下·东莞开学考）
（1）M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下：
① 该原子有 个电子层，X的值是 ，M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
② M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。
③ M元素和第②小题的D元素形成化合物的化学式是 。
（2）世界上的物质都是由粒子构成的，仿照示例填空：
物质名称 示例：水 铁 氯化钠
构成物质的粒子 分子 分子
【答案】（1）3；11；金属；A；Na2S
（2）原子；二氧化碳；离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）①根据原子的核内质子数=核外电子数，金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，再由原子结构示意图可知，该原子有3个电子层，X的值为11，该元素为金属元素；②元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；由题目中的信息可知，故M元素的化学性质与A的化学性质相似；③第②小题的D元素的原子易得2个电子，M元素的原子易失1个电子；则M元素和D元素形成化合物的化学式为Na2S；（2）金属铁是由原子构成的，二氧化碳气体是由分子构成；氯化钠是由离子构成。所以答案为：原子、二氧化碳、离子。
【分析】本题主要考查原子结构示意图的意义。原子结构示意图中圆圈及圈内数字表示原子核和核内质量数，弧线表示电子层，弧线上数字表示电子层上的电子数；根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析；根据构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子进行分析。
24．（2018九下·东莞开学考）氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是 。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是 。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是 。
【答案】（1）2H2 + O2 2H2O
（2）水中含有氢元素
（3）制取成本高（其他答案合理得分）
【知识点】文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
【分析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。氢气有可燃性，化学变化都遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
25．（2018九下·东莞开学考）下图是开启后的碳酸饮料示意图，据图回答下列问题。
（1）饮料成分中属于氧化物的是 （填序号）。
（2）开启后可以闻到香味，请用分子或原子的观点解释该现象 。
（3）请选用一种方法探究饮料中溶解的二氧化碳，并将实验步骤和现象填在下表中：
实验步骤 实验现象
【答案】（1）①③
（2）分子是不断运动的
（3）向试管中加入新鲜的饮料，加热，用导气管将气体通入澄清的石灰水中；有气体产生，使澄清的石灰水变浑浊（或向大试管中加入新鲜的饮料，并振荡，将燃着的木条置于试管口上方；产生大量气体，燃着的木条熄灭）
【知识点】分子和原子的区别和联系；二氧化碳的检验和验满；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）水和二氧化碳中都含两种元素，且都有氧元素，所以都是氧化物，故答案为：①③（2）由于分子在不断的运动，所以开启后可以闻到香味；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水来探究饮料中溶解的二氧化碳。
实验步骤 实验现象
向试管中加入新鲜的饮料，加热，用导气管将气体通入澄清的石灰水中 有气体产生，使澄清的石灰水变浑浊（或向大试管中加入新鲜的饮料，并振荡，将燃着的木条置于试管口上方；产生大量气体，燃着的木条熄灭）
【分析】本题在考查二氧化碳性质和对标签信息的分析处理。根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据二氧化碳的验证方法分析，二氧化碳可用澄清石灰水时行验证。
26．（2018九下·东莞开学考）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填是或否）.
（2）求完全反应后产生氧气的质量 .
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数.
【答案】（1）是
（2）0.96g
（3）解:设样品中氯酸钾的质量为X。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245
96
x
0.96g
x=2.45g
所以该样品中氯酸钾的质量分数为 2.45g/2.5g=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】样品2.5g和0.5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2.45g+0.5g-2.04g=0.96g。
【分析】本题是一道数据分析式的计算题，把质量守恒定律与化学方程式的计算相结合。首先样品2.5g和0.5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2.45g+0.5g-2.04g=0.96g，然后根据化学方程式用氧气的质量求出氯酸钾的质量，从而进一步求出氯酸钾的质量分数。
三、推断题
27．（2018九下·东莞开学考）甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体，乙、丙是气体；A. B. C. D. E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）写出下列物质的化学式：A. D. 。
（2）写出反应C → E的化学方程式 。
【答案】（1）CO；H2CO3
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】E是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀，E可能是碳酸钙，C是化合物且能生成碳酸钙，C可能是CO2，A是化合物，乙是气体单质，A与乙能生成CO2，A可能是CO，乙可能是氧气，甲与乙能生成A，甲是固体单质，甲是碳；D是化合物，C能生成D，D可能是H2CO3，B与C生成D，B可能是水，乙是氧气，丙是气体且是单质，丙是氢气。将假设代入示意图，假设成立。因此：⑴A是一氧化碳，化学式是CO； D是碳酸，化学式是H2CO3；⑵ C是二氧化碳，D是碳酸钙，反应C → E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】本题为框图式推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，根据突破口直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由中间向两边推，得出其他物质的化学式。
四、填空题
28．（2018九下·东莞开学考）选择仪器的字母填空。
不能直接加热的仪器是 ，用于量取一定液体体积的仪器是 ，为完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
【答案】A；F；玻璃棒
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】不能直接加热的仪器是烧杯，需添加石棉网。故选A，用于量取一定液体体积的仪器是量筒，故选F，为完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
【分析】本题比较简单，掌握常用仪器的名称及用途是解题关键；注意加热仪器有直接加热或间接加热，如试管可直接加热，而烧杯等要垫石棉网上加热；过滤要用到玻璃棒引流液体。
29．（2018九下·东莞开学考）
（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是 （填序号）。
（2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+ H2O= H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现有三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空。
提出假设 实验方案和现象 实验结论
假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水， 小花不变色 水不能使紫色石蕊变红
将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
假设成立
【答案】（1）①④⑤
（2）假设SO2能使紫色石蕊变红；SO2不能使紫色石蕊变红（或假设不成立）；假设SO2与水反应生成的H2SO3能使紫色石蕊变红；在一朵紫色小花上滴几滴H2SO3（或将喷过水的紫色小花伸入盛有SO2的集气瓶中），紫色小花变红色
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当在空气中达到一定程度时就形成酸雨。①少用煤作燃料，就能减少二氧化硫的排放量，正确；②把工厂的烟囱建高，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；③在酸化的土壤中加水，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，正确；⑤开发新能源，能减少化石燃料的使用，当然能减少二氧化硫的排放量，正确。故选①④⑤。（2）设计实验：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，向第一朵小花上喷上水，小花不变色，证明使石蕊变红的不是水；把第二朵小花直接放入二氧化硫中，小花不变色，证明使石蕊变红的不是二氧化硫；将第三朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO2的集气瓶中，小花变红色，结合前两个实验可证明二氧化硫与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。
【分析】根据酸雨是硫或氮的氧化物造成的分析；根据二氧化硫与水反应生成酸，酸能使石蕊试液变色分析，注意在进行对比实验时变量的控制，由对比实验分析其变量，得出结论。
30．（2018九下·东莞开学考）使用酒精灯时，要注意以下几点：
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加 ，以免失火；
（2）用完酒精灯后， ，不可用嘴去吹。
（3）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌， 。
【答案】（1）酒精
（2）用灯帽盖灭
（3）用湿抹布盖灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸；（2）酒精灯内有酒精蒸汽，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，用完酒精灯后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；（3）根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，若洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用湿抹布盖灭。
【分析】本题考查了使用酒精灯的注意点。精使用时有“三禁止”，禁止用嘴吹灭，禁止向燃着的灯内加酒精，禁止用燃着的灯对火；酒精洒出时要用湿抹布或沙土灭火。
五、实验题
31．（2018九下·东莞开学考）通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
（1）实验室制取和收集CO2 时应选用 装置（填装置代号，下同），检验集气瓶中CO2 是否收集满的方法是 ，此发生装置还可以用来制氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 ，同时用C装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是 。
（3）若用装置E收集某气体，该气体应具有的性质是 。
【答案】（1）B、D；将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则满；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；先撤导管，后撤酒精灯
（3）相同条件下，气体密度小于空气，且不与空气中的成分反应。
【知识点】氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，不需加热，属于固-液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大。实验室制取和收集CO2 时应选用BD装置；二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧。检验集气瓶中CO2 是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则满；分解过氧化氢制取氧气也是不需加热，属于固-液常温型，也可选用此装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，选用发生装置是A，同时用C装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是撤导管，后撤酒精灯，防止水倒流引起试管的炸裂；（3）装置E收集气体是瓶口向下排空气法，该气体应具有的性质是：相同条件下，气体密度小于空气，且不与空气中的成分反应。
【分析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。实验室制取氧气可用高锰酸钾、氯酸钾加热制取，也可用过氧化氢与二氧化锰常温分解制取。
六、计算题
32．（2018九下·东莞开学考）一定质量的石灰石与足量稀盐酸反应生成22gCO2，求该石灰石中碳酸钙的质量。
【答案】解:设石灰石中碳酸钙的质量X
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
22g
x=50g
答：石灰石中碳酸钙的质量是50g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
七、综合题
33．（2018九下·东莞开学考）今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按要求回答问题（所选装置用字母回答）
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ；
（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算
①高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式： 。
③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 。
【答案】（1）A；C或E
（2）B；C
（3）158；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；7.9 g
【知识点】气体反应装置的选取；相对原子质量和相对分子质量；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，选用发生装置是A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，选用收集装置是C或E；；（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，不需加热，属于固-液常温型，选用发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，选用收集装置C；（3）①高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为39+55+16×4=158；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
③设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.8g
x=7.9g。
【分析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法和根据化学方程式的计算。发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集。
