2023—2024学年人教化学九年级上册第五单元 化学方程式 达标训练含答案
人教第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
3、某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该化合物组成说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
4、化学方程式不能提供的信息是 ( )
A．通过什么条件反应 B．什么物质参加了反应，生成了什么物质
C．化学反应速率的快慢 D．反应物和生成物各物质之间质量关系
5、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
6、有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（ ）
A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B． 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C． 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D． 氢气加氧气点燃等于水
7、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是（ ）
A．丁的化学式为 N2
B．该反应前后分子的数目发生了改变
C．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
D．该反应属于化合反应
8、在酸雨形式过程中通常发生如下反应 ，那么下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O B．粉尘的作用是催化作用
C．该反应是化合反应 D．该反应中氧元素化合价升高
9、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
10、在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为化合反应
B．该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为
C．t2时刻，还有乙存在，所以乙是催化剂
D．t1时刻，乙和丙的质量比为
11、银器发暗可把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是（ ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2
12、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
13、甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是 ( )
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．莽草酸的相对分子质量为174
14、我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列有关这个反应的说法错误的是（ ）
A．生成物的分子个数比为1：1
B．碳元素的化合价发生改变
C．催化剂的化学性质不变
D．对缓解人类能源危机有重要意义
15、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
二、填空题。
16、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
17、下列5个化学方程式：
①2P2+5O22P2O5 ②C+O2 CO2↑
③Fe+O2↑Fe3O4 ④2HgO Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
(1)化学式写错的有 。(填序号,下同)
(2)未配平的有 。
(3)“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有 。
(4)反应条件应当注明而没注明的有 。
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。
②金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为 。
20、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
21、写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧： 。
(2)铁在氧气中燃烧： 。
(3)红磷在空气中燃烧： 。
三、简答题。
22、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四、实验题。
23、质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一,质量守恒定律的实验探究也是初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究,如图所示。(注:在溶液中,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀)
(1)同学们对该实验的药品选择展开了讨论:能够发生化学反应的药品很多,为什么要选择图甲和图乙中的药品做这个实验呢 选择这些药品的优点是
(写出两点)。
(2)图甲所示实验过程中天平会不会一直保持平衡 为什么
。
(3)通过对教材所示实验装置的分析,小明做了创新实验(如图丙):将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后,断开电路,待冷却后从电烙铁上解下铜丝,放在灵敏电子台秤上,发现铜丝质量 (填“增加”“减少”或“不变”),原因是 。
五、计算类题。
24、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
2023—2024学年人教化学九年级上册第五单元 化学方程式 达标训练含答案
人教第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
【答案】B
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
【答案】C
3、某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该化合物组成说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
【答案】C
4、化学方程式不能提供的信息是 ( )
A．通过什么条件反应 B．什么物质参加了反应，生成了什么物质
C．化学反应速率的快慢 D．反应物和生成物各物质之间质量关系
【答案】C
5、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【答案】CD
6、有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（ ）
A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B． 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C． 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D． 氢气加氧气点燃等于水
【答案】C
7、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是（ ）
A．丁的化学式为 N2
B．该反应前后分子的数目发生了改变
C．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
D．该反应属于化合反应
【答案】D
8、在酸雨形式过程中通常发生如下反应 ，那么下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O B．粉尘的作用是催化作用
C．该反应是化合反应 D．该反应中氧元素化合价升高
【答案】D
9、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
【答案】B
10、在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为化合反应
B．该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为
C．t2时刻，还有乙存在，所以乙是催化剂
D．t1时刻，乙和丙的质量比为
【答案】B
11、银器发暗可把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是（ ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2
【答案】A
12、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
【答案】B
13、甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是 ( )
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．莽草酸的相对分子质量为174
【答案】C
14、我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列有关这个反应的说法错误的是（ ）
A．生成物的分子个数比为1：1
B．碳元素的化合价发生改变
C．催化剂的化学性质不变
D．对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】A
15、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
【答案】A
二、填空题。
16、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
【答案】（1）C
（2）随温度升高，汞原子之间的间隔增大 分子之间存在间隔 温度升高，分子运动速率越快
（3）破解雾霾的成因，揭示燃烧过程的化学机理。（其他合理答案亦可）
17、下列5个化学方程式：
①2P2+5O22P2O5 ②C+O2 CO2↑
③Fe+O2↑Fe3O4 ④2HgO Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
(1)化学式写错的有 。(填序号,下同)
(2)未配平的有 。
(3)“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有 。
(4)反应条件应当注明而没注明的有 。
【答案】(1)① (2)③④⑤ (3)②③④⑤ (4)①②③④
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。
②金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为 。
【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。
20、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
【答案】①化学反应实质是分子发生改变，原子不变；②反应前后原子数目未发生改变（其他合理答案亦可）
21、写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧： 。
(2)铁在氧气中燃烧： 。
(3)红磷在空气中燃烧： 。
【答案】(1)S+O2SO2 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)4P+5O22P2O5
三、简答题。
22、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
四、实验题。
23、质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一,质量守恒定律的实验探究也是初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究,如图所示。(注:在溶液中,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀)
(1)同学们对该实验的药品选择展开了讨论:能够发生化学反应的药品很多,为什么要选择图甲和图乙中的药品做这个实验呢 选择这些药品的优点是
(写出两点)。
(2)图甲所示实验过程中天平会不会一直保持平衡 为什么
。
(3)通过对教材所示实验装置的分析,小明做了创新实验(如图丙):将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后,断开电路,待冷却后从电烙铁上解下铜丝,放在灵敏电子台秤上,发现铜丝质量 (填“增加”“减少”或“不变”),原因是 。
【答案】(1)实验现象明显,生成物没有气体(合理即可)
(2)不会;白磷燃烧放出热量,会使锥形瓶内的气体温度升高,造成小气球体积膨胀,由于受到空气的浮力增大,因此会观察到左盘上翘,右盘下降
(3)增加 铜丝与空气中的氧气反应生成了氧化铜,质量大于原来铜丝的质量
五、计算类题。
24、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【答案及解析】（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为：
=3 356.6 L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
47.4 kg
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
