浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·杭州月考）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 是一种重要的核燃料，下列有关 的说法正确的是（ ）
A． 原子核中含有92个中子
B． 原子核外有143个电子
C． 与 互为同位素
D． 与 是两种不同的元素
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A． 原子核中含有235-92=143个中子，故A不符合题意；
B． 原子核内有92个质子，所以核外有92个电子，故B不符合题意；
C． 与 质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C符合题意；
D． 与 质子数相同，属于同种元素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是原子的结构构成，元素的种类由质子数决定，相对原子质量=中子数+质子数
2．（2020高一下·杭州月考）具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A． 最外层有4个电子，不是稳定结构，所以 不能表示离子，故不选A；
B． 最外层有5个电子，不是稳定结构，所以 不能表示离子，故不选B；
C． 最外层有8个电子，是稳定结构，若x=18，表示Ar原子，若x<18，表示Cl-、S2-等阴离子，若x>18，表示K+、Ca2+等阳离子，故选C；
D． 最外层有7个电子，不是稳定结构，所以 不能表示离子，故不选D；
故答案为：C
【分析】考查的是粒子结构示意图，质子数=核外电子数，是原子，质子数＞核外电子数，是阳离子，质子数＜核外电子数，是阴离子
3．（2020高一下·杭州月考）下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是（ ）
A．溴水 B．溴的四氯化碳溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气
【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】A. 溴水与乙烯发生加成反应，乙烷与溴水不反应，能除乙烷气体中的乙烯气体，故A符合题意；
B. 乙烯与溴发生加成反应，溶解在四氯化碳溶液中，乙烷与四氯化碳溶液互溶，因此不能除去乙烷气体中的乙烯气体，故B不符合题意；
C. 酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故C不符合题意；
D. 氢气在常温下与乙烯不反应，高温催化剂条件下反应，条件较高且氢气的量不易控制，故D不符合题意。
故答案为:A。
【分析】除杂问题不减少主要物质，不引入杂质，考查乙烯和乙烷的化学性质的不同
4．（2020高一下·杭州月考）一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．乙醇 D．乙烯
【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的用途
【解析】【解答】一定条件下，可以发生加聚反应生成高分子化合物的是物质一般是含有碳碳双键或碳碳三键，甲烷、乙烷、乙醇不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】发生加聚反应一般需要双键或者是三键
5．（2020高一下·杭州月考）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式： B．乙炔的结构简式：HC≡CH
C．CH4分子的比例模型： D．Cl-的结构示意图：
【答案】B
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．H2O是共价化合物，电子式为 ，故A不符合题意；
B．乙炔含有碳碳三键，结构简式为HC≡CH，故B符合题意；
C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为： ，故C不符合题意；
D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图为 ，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】考查的是是结构式和电子式模型结构示意图的正确书写
A.氢元素和氧元素只能形成共用电子对B.乙炔中由三键C.球棍模型D.氯是17号元素
6．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，前者可以发生加成反应、氧化反应、加聚反应，后者可以发生氧化反应和取代反应，故答案为C。
【分析】有机物分子中的官能团及其结构、有机化学反应的综合应用，明确丙烯醇含有的官能团的性质是解题的关键 。
7．（2020高一下·衢江开学考）下列过程需要吸收热量的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；
故答案为：B。
【分析】该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
8．（2020高一下·杭州月考）元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】原子结构决定元素性质，元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，
故答案为：C。
【分析】化学性质是由最外层电子数决定的
9．（2017高一下·惠州期中）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
A．作为催化剂的材料 B．电子工业上的半导体材料
C．制造农药的材料 D．制造耐高温材料
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：A．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故A不选；
B．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故B选；
C．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故C不选；
D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；
故选B．
【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．
10．（2020高一下·杭州月考）下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是（ ）
A．N B．S C．F D．Cl
【答案】D
【知识点】常见元素的化合价
【解析】【解答】A．N最高价是+5，最低价是-3，最高价正价和最低负价绝对值的差等于2，故不选A；
B．S最高价是+6，最低价是-2，最高价正价和最低负价绝对值的差等于4，故不选B；
C．F没有最高价，故不选C；
D．Cl最高价是+7，最低价是-1，最高价正价和最低负价绝对值的差等于6，
故答案为：D；
【分析】最高正价和最低负价绝对值之和为8，最高正价为最外层电子数
11．（2020高一下·杭州月考）下列叙述中，错误的是（ ）
A．原子半径：Na>Si>Cl B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：SiH4>H2S>HCl D．酸性：H3PO4
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na>Si>Cl，故A不符合题意；
B．同周期元素从左到右还原性减弱，还原性：Na>Mg>Al，故B不符合题意；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物热稳定性增强，稳定性：SiH4＜H2S＜HCl，故C符合题意；
D．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，酸性：H3PO4
【分析】考查的是元素周期表和元素周期律
同一周期，原子半径从左到右依次减小，金属性逐渐减弱，非金属气态氢化物稳定性增强，最高正价氧化物对应水化物酸性增强
12．（2020高一下·杭州月考）下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．HCl B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A. HCl只含有共价键，故A不符合题意；
B. CaCl2只含有离子键，故B符合题意；
C. NH4Cl既含离子键又含共价键，故C不符合题意；
D. NaOH既含离子键又含共价键，故D不符合题意.
故答案为：B。
【分析】考查的是物质的成键类型，离子化合物一定有离子键，可能由共价键，共价化合物一定有共价键
13．（2020高一下·杭州月考）下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A．食盐熔化 B．干冰升华
C．氯化铵受热，固体消失 D．氯化氢溶于水
【答案】B
【知识点】分子间作用力；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】A．食盐是离子化合物，含有离子键，熔化需要克服离子键，故不选A；
B．干冰是分子晶体，升华只需克服分子间作用力，故选B；
C．氯化铵是离子化合物，含有离子键、共价键，氯化铵受热，固体消失，需克服离子键、共价键，故不选C；
D．氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，需要克服共价键，故不选D；
故答案为：B。
【分析】只需要克服分子间作用力主要是发生物理变化
14．（2020高一下·杭州月考）化学反应速率的大小主要决定于（ ）
A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强
C．催化剂 D．反应物的性质
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】化学反应速率的决定性因素是反应物的性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素，
故答案为：D。
【分析】考查的是反应速率的影响因素，最主要的是物质的性质，以及温度，压强，催化剂等
15．（2020高一下·杭州月考）在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 是可逆反应的事实是（ ）
A．O2仍为1mol B．SO2仍为2mol
C．SO2完全转化为 SO3 D．SO2、O2、SO3同时存在
【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、 SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，
故答案为：D。
【分析】考查的是反应是否为可逆反应，主要看是否完全反应
16．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应。
故答案为：A
【分析】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应，放热反应是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应。
17．（2020高一下·杭州月考）如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．置换反应
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A. 为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，A项符合题意；
B. 生成物有两种，不属于加成反应，B项不符合题意；
C. 为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，不属于氧化反应，C项不符合题意；
D. 生成物中无单质，不属于置换反应，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】有机物中氢原子被取代
18．（2017高二下·邯郸期中）下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故B错误；
C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；
D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；
故选C．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
19．（2020高一下·杭州月考）下列物质中，不属于烷烃的是（ ）
A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12
【答案】C
【知识点】烷烃
【解析】【解答】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，
故答案为：C。
【分析】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。
20．（2020高一下·杭州月考）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．石油裂化得到气态烯烃
B．石油裂解目的重油转化轻质油
C．我国“西气东输”工程的气指甲烷
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
【答案】C
【知识点】工业制取水煤气；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A．石油裂化的目的是为了获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量，故A不符合题意；
B．石油裂解目的是获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，故B不符合题意；
C．我国“西气东输”工程输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故C符合题意；
D．水煤气是碳在高温条件下和水蒸气反应生成的CO、H2的混合气体燃料，不是煤的液化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查煤、石油、天然气的用途以及深加工，石油的裂解是得到小分子气态烃，石油的裂化是得到轻质油，水煤气是通过碳和水蒸气高温得到，天然气的主要成分是甲烷
21．（2020高一下·杭州月考）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】①非金属性越强，氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：①；②含氧酸的氧化性不能说明元素非金属性强弱，故不选②；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：③；④非金属性强弱与最外层电子数并无直接关系，Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能说明元素非金属性强弱，故不选④；⑤非金属性越强，在和变价金属反应时，金属表现价态越高，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：⑤；
故答案为：D。
【分析】比较元素非金属的强弱的方法主要是①氢化物稳定性②最高价氧化物对应水化物的酸碱性，③与同一物质形成化合物的化合价高低
22．（2020高一下·杭州月考）以下描述正确的是（ ）
①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键
A．①⑤ B．②④⑤
C．④⑤ D．以上均不符合题意
【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】①离子化合物中只存在离子键，可能有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中只存在共价键，故①不符合题意；②活泼非金属元素与活泼金属元素不一定形成离子键，如氯化铝，故②不符合题意；③非金属元素间不一定只能形成共价化合物，如氯化铵，故③不符合题意；④稀有气体不存在化学键，故④不符合题意；⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF键长短，键能大，故⑤不符合题意；因此以上均不符合题意，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】考查物质的的成键问题，金属和非金属元素可以形成离子化合物，非金属和非金属可以形成共价化合物也可以形成离子化合物，像稀有气体单质中不存在共价键，稳定性主要是由于键能决定的
23．（2020高一下·杭州月考）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
【答案】A
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A. 1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.7kJ×32＝726.4 kJ，故A符合题意；
B. 水的状态不是液态，故B不符合题意；
C. 焓变应该为-22.7kJ×32×2=-1452.8kJ/mol，故C不符合题意；
D. 甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是热化学方程式的书写，根据已知条件计算出1mol可燃物完全反应放出的热量
24．（2020高一下·杭州月考）下列说法正确的是（ ）
A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
B．乙酸和软脂酸互为同系物
C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．含5个碳原子的有机物，可为环戊烷，可形成5个碳碳单键，故A不符合题意；
B．醋酸和软脂酸都是饱和一元酸，组成相同，结构相似，都属于饱和一元羧酸，互为同系物，故B符合题意；
C．牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，将牛油和烧碱溶液混合加热，发生酯的水解反应，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出高级脂肪酸盐，上层为高级脂肪酸盐，下层为甘油的水溶液，故C不符合题意；
D．四氯化碳与苯互溶，向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.环烷烃中形成的谈谈单键和碳原子个数相
B.都属于饱和一元酸，且相差多个CH2
C.高级脂肪酸盐密度小于水
D.四氯化碳密度大于水
25．（2020高一下·杭州月考）苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色
【答案】C
【知识点】苯的结构与性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A不符合题意；
B．苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，故B不符合题意；
C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，故C符合题意；
D．含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴褪色，苯中没有碳碳双键或还原性，不能和溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与液溴需在催化剂条件下反应；苯可以使溴水褪色，该过程叫萃取，是物理过程；故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查苯的来源以及结构和化学性质，苯主要来自煤的干馏产物，苯环中的键是介于单键和双键的大Π键，六个碳碳键相同，可以和溴发生取代不能使高锰酸钾褪色
26．（2020高一下·杭州月考）密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（ ）
A．容器的压强恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器的压强恒定不变，不一定平衡，故不选A；
B．混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．H2、I2、HI的浓度相等，不能说明浓度不变，不一定平衡，故不选C；
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明浓度不变，不一定平衡，故不选D；
故答案为：B。
【分析】判断平衡状态的标志，对于反应前后气体的物质的量不变，主要使通过颜色哎判定平衡与否
27．（2020高一下·杭州月考）下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以①②⑥不符合题意，③④⑤符合题意，
故答案为：B。
【分析】构成原电池，锌做负极，失电子，发生氧化反应，聚集大量阴离子，铜做正极，氢离子得电子，发生还原反应，聚集大量得阳离子。方程式是Zn+2H+=Zn2++H2~2e
28．（2020高一下·杭州月考）等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）
实验组别 盐酸浓度（mol/L） 温度（℃）
① 2.00 15
② 2.00 30
③ 4.00 30
A．①—②—③ B．②—①—③ C．②—③—① D．③—②—①
【答案】D
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】反应速率受反应物浓度、压强、温度等因素的影响，反应物的浓度越大，速率越快；温度越高，速率越快，从所给图像看：反应速率大小a＞b＞c（看反应完成的时间），综合速率影响因素，
故答案为：D
【分析】通过控制变量法，温度越高速率越快，浓度越大速率越快
29．（2020高一下·杭州月考）下列说法错误的是（ ）
A．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应
B．紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性
C．直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀
D．任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团
【答案】C
【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；蛋白质的特殊反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、皂化反应是油脂在碱中生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，故A说法不符合题意；
B、紫外线可以使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，达到杀菌消毒的目的，故B说法不符合题意；
C、淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解，与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生砖红色沉淀，需要环境是碱性，题目中没有中和硫酸，因此可能看不到砖红色沉淀，故C说法符合题意；
D、氨基酸中含有羧基和氨基，故D说法不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.可以利用油脂在碱性条件下可以发生皂化反应来制取肥皂
B.紫外线具有很高得能量可以是蛋白质变性灭活
C.含醛基得有机物与氢氧化铜悬浊液反应必须是碱性条件
D.氨基酸至少含有氨基和羧基
30．（2020高一下·杭州月考）下列说法正确的是（ ）
A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
B．CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质
D． 的名称是：4-甲基戊烷
【答案】A
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A. C5H12的某种同分异构体新戊烷只有一种一氯代物，A符合题意；
B. CH3CH2Br与BrCH2CH2Br的官能团数目不同，结构不相似，不能互为同系物，B不符合题意；
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质，均是乙酸乙酯，C不符合题意；
D. 的名称是：2－甲基戊烷，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】选项B是解答的易错点，关于同系物判断需要注意：（1）同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。（2）同系物必为同一类物质。（3）同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。（4）同系物组成元素相同。（5）同系物结构相似但不一定完全相同。
二、填空题
31．（2020高一下·杭州月考）将下列物质进行分类(填序号)
①O2与O3② C 与 C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦ 和
（1）互为同位素的是 。
（2）互为同素异形体的是 。
（3）互为同分异构体的是 。
（4）属于同一化合物的是 。
【答案】（1）②
（2）①③
（3）⑥⑦
（4）④
【知识点】同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】①O2与O3是同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；② C 与 C是同一原子的不同核素，故互为同位素；③白磷与红磷是同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；④冰与水的物质构成均为水分子，故是同一物质；⑤H2、D2、T2均是由氢元素构成的单质；⑥乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，故属于同分异构体；⑦ 和 的分子式均是C5H12，但结构不同，故属于同分异构体；故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①③；互为同分异构体的是⑥⑦；属于同一化合物的是④；故答案依次为：②；①③；⑥⑦；④。
【分析】根据“四同”的定义进行选择：同一原子的不同核素互为同位素；结构相似，由同一种元素组成的单质互为同素异形体；分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；分子式相同，结构完全相同的物质是同一物质。
32．（2020高一下·杭州月考）
（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式
（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50~60℃时发生反应的化学方程式
【答案】（1）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
（2） +HO-NO2 +H2O
【知识点】取代反应
【解析】【解答】(1)甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；(2)苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，方程式是 +HO-NO2 +H2O，故答案为： +HO-NO2 +H2O。
【分析】（1）甲烷得一氯取代是一个氢原子被氯原子取代
（2）在浓硫酸的催化作用下发生硝化反应即取代反应
33．（2020高一下·杭州月考）
（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 。
（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：
①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式 、
②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异 ，
【答案】（1）苯；甲烷；乙烯
（2）C2H4；C2H6；Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】(1)①苯在催化剂作用下可与纯溴发生取代反应，但苯不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：苯；②甲烷见光能跟氯气发生取代反应，但甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲烷；③乙烯中含有碳碳双键，在催化剂作用下加氢发生加成反应生成乙烷，加水发生加成反应生成乙醇(酒精)，故答案为：乙烯；(2)①根据球棍模型可知，Ⅰ的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，Ⅱ的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，故答案为：C2H4；C2H6；②由①可知，Ⅰ为乙烯，分子中含有碳碳双键，是平面结构，Ⅱ为乙烷，分子中含有碳碳单键，是空间立体结构，故答案为：Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构。
【分析】（1）考查的物质的化学性质①不能使高锰酸钾褪色且与纯溴发生取代反应的是苯②光照就能发生取代的是甲烷③能发生加成的是乙烯
（2）①根据成键类型可以写出化学式②根据球棍模型，1具有双键，1所有原子在同一平面
34．（2020高一下·杭州月考）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
①
②
③ ④
⑤
⑥
⑦ ⑧
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第 族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式
【答案】（1）VIA
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）H++OH-=H2O
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：VIA；(2)碳的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为 ，故答案为： ；(3)金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；(4)非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2O的电子式： ，故答案为： ；(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。
35．（2020高一下·杭州月考）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
（1）有机物A的结构简式为 ，有机物C中含有的官能团的名称是 。
（2）写出B和D反应的化学方程式： 。
（3）下列说法正确的是 。
a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
【答案】（1）CH2=CH2；醛基
（2）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
（3）ad
【知识点】有机物的结构式；有机物中的官能团；石油的裂化和裂解；除杂；加成反应
【解析】【解答】(1)有机物A是乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，有机物C是CH3CHO，含有的官能团的名称是醛基；(2)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O；(3) a.石油中含大分子烃，石油裂解是可以获得乙烯等小分子烯烃，故a正确；
b.水中羟基H比醇中羟基H活泼，则相同条件下，乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，故b不正确；
c. NaOH溶液与乙酸乙酯发生水解反应，应选饱和碳酸钠溶液除去混在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，故c不正确；
d.乙烯与乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯，碳碳双键转化为单键，则属于加成反应，故d正确；
选ad。
【分析】A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，A的摩尔质量是1.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A是乙烯， A和水反应生成B，B、D是生活中常见的两种有机物，B为醇、D是酸； 则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；
36．（2020高一下·杭州月考）如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是 。
（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是 。
（3）写出B处发生反应的化学方程式
（4）加热F处的混合液的实验现象是 。
【答案】（1）水浴加热
（2）KMnO4
（3）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）产生砖红色沉淀
【知识点】乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】(1) 乙醇沸点小于100℃，为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，可以采取水浴加热试管A。(2) 装置E制备氧气，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，则E是高锰酸钾，化学式是KMnO4；(3) B处乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，B处发生反应的化学方程式是2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；(4) 装置F中氢氧化铜中和乙醛在加热条件下反应生成乙酸、氧化亚铜沉淀、水，现象是产生砖红色沉淀；
【分析】该实验为乙醇催化氧化，装置E制备氧气，装置A提供乙醇蒸气，装置B是乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，C处放置白色的无水硫酸铜检验水的生成，干燥管D中盛有碱石灰，防止F中的水蒸气进入硬质玻璃管中，干扰C处的实验，装置F中氢氧化铜中和乙醛反应。
37．（2020高一下·杭州月考）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2 2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，平均反应速率υ（SO3）＝
（2）2min时，SO2的浓度为
【答案】（1）0.2mol/(L·min)
（2）1.1mol/L
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，根据反应方程式：2SO2+O2 2SO3，反应消耗O2 的物质的量是 2mol -1.6mol=0.4mol，消耗SO2的物质的量是0.8mol，生成SO3气体的物质的量是0.8mol； (1)2min内，平均反应速率υ(SO3)＝ 0.2mol/(L·min)； (2)2min时，SO2的浓度为 1.1mol/L。
【分析】根据氧气的浓度和三行式就可计算出2min中三氧化硫的变化量和二氧化硫的物质的量即可
浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·杭州月考）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 是一种重要的核燃料，下列有关 的说法正确的是（ ）
A． 原子核中含有92个中子
B． 原子核外有143个电子
C． 与 互为同位素
D． 与 是两种不同的元素
2．（2020高一下·杭州月考）具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2020高一下·杭州月考）下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是（ ）
A．溴水 B．溴的四氯化碳溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气
4．（2020高一下·杭州月考）一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．乙醇 D．乙烯
5．（2020高一下·杭州月考）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式： B．乙炔的结构简式：HC≡CH
C．CH4分子的比例模型： D．Cl-的结构示意图：
6．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④
7．（2020高一下·衢江开学考）下列过程需要吸收热量的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
8．（2020高一下·杭州月考）元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
9．（2017高一下·惠州期中）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
A．作为催化剂的材料 B．电子工业上的半导体材料
C．制造农药的材料 D．制造耐高温材料
10．（2020高一下·杭州月考）下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是（ ）
A．N B．S C．F D．Cl
11．（2020高一下·杭州月考）下列叙述中，错误的是（ ）
A．原子半径：Na>Si>Cl B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：SiH4>H2S>HCl D．酸性：H3PO4
A．HCl B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH
13．（2020高一下·杭州月考）下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A．食盐熔化 B．干冰升华
C．氯化铵受热，固体消失 D．氯化氢溶于水
14．（2020高一下·杭州月考）化学反应速率的大小主要决定于（ ）
A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强
C．催化剂 D．反应物的性质
15．（2020高一下·杭州月考）在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 是可逆反应的事实是（ ）
A．O2仍为1mol B．SO2仍为2mol
C．SO2完全转化为 SO3 D．SO2、O2、SO3同时存在
16．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2020高一下·杭州月考）如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．置换反应
18．（2017高二下·邯郸期中）下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
19．（2020高一下·杭州月考）下列物质中，不属于烷烃的是（ ）
A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12
20．（2020高一下·杭州月考）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．石油裂化得到气态烯烃
B．石油裂解目的重油转化轻质油
C．我国“西气东输”工程的气指甲烷
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
21．（2020高一下·杭州月考）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
22．（2020高一下·杭州月考）以下描述正确的是（ ）
①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键
A．①⑤ B．②④⑤
C．④⑤ D．以上均不符合题意
23．（2020高一下·杭州月考）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
24．（2020高一下·杭州月考）下列说法正确的是（ ）
A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
B．乙酸和软脂酸互为同系物
C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色
25．（2020高一下·杭州月考）苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色
26．（2020高一下·杭州月考）密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（ ）
A．容器的压强恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
27．（2020高一下·杭州月考）下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
28．（2020高一下·杭州月考）等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）
实验组别 盐酸浓度（mol/L） 温度（℃）
① 2.00 15
② 2.00 30
③ 4.00 30
A．①—②—③ B．②—①—③ C．②—③—① D．③—②—①
29．（2020高一下·杭州月考）下列说法错误的是（ ）
A．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应
B．紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性
C．直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀
D．任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团
30．（2020高一下·杭州月考）下列说法正确的是（ ）
A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
B．CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质
D． 的名称是：4-甲基戊烷
二、填空题
31．（2020高一下·杭州月考）将下列物质进行分类(填序号)
①O2与O3② C 与 C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦ 和
（1）互为同位素的是 。
（2）互为同素异形体的是 。
（3）互为同分异构体的是 。
（4）属于同一化合物的是 。
32．（2020高一下·杭州月考）
（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式
（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50~60℃时发生反应的化学方程式
33．（2020高一下·杭州月考）
（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 。
（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：
①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式 、
②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异 ，
34．（2020高一下·杭州月考）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
①
②
③ ④
⑤
⑥
⑦ ⑧
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第 族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式
35．（2020高一下·杭州月考）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
（1）有机物A的结构简式为 ，有机物C中含有的官能团的名称是 。
（2）写出B和D反应的化学方程式： 。
（3）下列说法正确的是 。
a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
36．（2020高一下·杭州月考）如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是 。
（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是 。
（3）写出B处发生反应的化学方程式
（4）加热F处的混合液的实验现象是 。
37．（2020高一下·杭州月考）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2 2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，平均反应速率υ（SO3）＝
（2）2min时，SO2的浓度为
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A． 原子核中含有235-92=143个中子，故A不符合题意；
B． 原子核内有92个质子，所以核外有92个电子，故B不符合题意；
C． 与 质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C符合题意；
D． 与 质子数相同，属于同种元素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是原子的结构构成，元素的种类由质子数决定，相对原子质量=中子数+质子数
2．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A． 最外层有4个电子，不是稳定结构，所以 不能表示离子，故不选A；
B． 最外层有5个电子，不是稳定结构，所以 不能表示离子，故不选B；
C． 最外层有8个电子，是稳定结构，若x=18，表示Ar原子，若x<18，表示Cl-、S2-等阴离子，若x>18，表示K+、Ca2+等阳离子，故选C；
D． 最外层有7个电子，不是稳定结构，所以 不能表示离子，故不选D；
故答案为：C
【分析】考查的是粒子结构示意图，质子数=核外电子数，是原子，质子数＞核外电子数，是阳离子，质子数＜核外电子数，是阴离子
3．【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】A. 溴水与乙烯发生加成反应，乙烷与溴水不反应，能除乙烷气体中的乙烯气体，故A符合题意；
B. 乙烯与溴发生加成反应，溶解在四氯化碳溶液中，乙烷与四氯化碳溶液互溶，因此不能除去乙烷气体中的乙烯气体，故B不符合题意；
C. 酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故C不符合题意；
D. 氢气在常温下与乙烯不反应，高温催化剂条件下反应，条件较高且氢气的量不易控制，故D不符合题意。
故答案为:A。
【分析】除杂问题不减少主要物质，不引入杂质，考查乙烯和乙烷的化学性质的不同
4．【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的用途
【解析】【解答】一定条件下，可以发生加聚反应生成高分子化合物的是物质一般是含有碳碳双键或碳碳三键，甲烷、乙烷、乙醇不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】发生加聚反应一般需要双键或者是三键
5．【答案】B
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．H2O是共价化合物，电子式为 ，故A不符合题意；
B．乙炔含有碳碳三键，结构简式为HC≡CH，故B符合题意；
C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为： ，故C不符合题意；
D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图为 ，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】考查的是是结构式和电子式模型结构示意图的正确书写
A.氢元素和氧元素只能形成共用电子对B.乙炔中由三键C.球棍模型D.氯是17号元素
6．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，前者可以发生加成反应、氧化反应、加聚反应，后者可以发生氧化反应和取代反应，故答案为C。
【分析】有机物分子中的官能团及其结构、有机化学反应的综合应用，明确丙烯醇含有的官能团的性质是解题的关键 。
7．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；
故答案为：B。
【分析】该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
8．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】原子结构决定元素性质，元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，
故答案为：C。
【分析】化学性质是由最外层电子数决定的
9．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：A．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故A不选；
B．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故B选；
C．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故C不选；
D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；
故选B．
【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．
10．【答案】D
【知识点】常见元素的化合价
【解析】【解答】A．N最高价是+5，最低价是-3，最高价正价和最低负价绝对值的差等于2，故不选A；
B．S最高价是+6，最低价是-2，最高价正价和最低负价绝对值的差等于4，故不选B；
C．F没有最高价，故不选C；
D．Cl最高价是+7，最低价是-1，最高价正价和最低负价绝对值的差等于6，
故答案为：D；
【分析】最高正价和最低负价绝对值之和为8，最高正价为最外层电子数
11．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na>Si>Cl，故A不符合题意；
B．同周期元素从左到右还原性减弱，还原性：Na>Mg>Al，故B不符合题意；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物热稳定性增强，稳定性：SiH4＜H2S＜HCl，故C符合题意；
D．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，酸性：H3PO4
【分析】考查的是元素周期表和元素周期律
同一周期，原子半径从左到右依次减小，金属性逐渐减弱，非金属气态氢化物稳定性增强，最高正价氧化物对应水化物酸性增强
12．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A. HCl只含有共价键，故A不符合题意；
B. CaCl2只含有离子键，故B符合题意；
C. NH4Cl既含离子键又含共价键，故C不符合题意；
D. NaOH既含离子键又含共价键，故D不符合题意.
故答案为：B。
【分析】考查的是物质的成键类型，离子化合物一定有离子键，可能由共价键，共价化合物一定有共价键
13．【答案】B
【知识点】分子间作用力；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】A．食盐是离子化合物，含有离子键，熔化需要克服离子键，故不选A；
B．干冰是分子晶体，升华只需克服分子间作用力，故选B；
C．氯化铵是离子化合物，含有离子键、共价键，氯化铵受热，固体消失，需克服离子键、共价键，故不选C；
D．氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，需要克服共价键，故不选D；
故答案为：B。
【分析】只需要克服分子间作用力主要是发生物理变化
14．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】化学反应速率的决定性因素是反应物的性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素，
故答案为：D。
【分析】考查的是反应速率的影响因素，最主要的是物质的性质，以及温度，压强，催化剂等
15．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、 SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，
故答案为：D。
【分析】考查的是反应是否为可逆反应，主要看是否完全反应
16．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应。
故答案为：A
【分析】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应，放热反应是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应。
17．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A. 为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，A项符合题意；
B. 生成物有两种，不属于加成反应，B项不符合题意；
C. 为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，不属于氧化反应，C项不符合题意；
D. 生成物中无单质，不属于置换反应，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】有机物中氢原子被取代
18．【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故B错误；
C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；
D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；
故选C．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
19．【答案】C
【知识点】烷烃
【解析】【解答】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，
故答案为：C。
【分析】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。
20．【答案】C
【知识点】工业制取水煤气；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A．石油裂化的目的是为了获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量，故A不符合题意；
B．石油裂解目的是获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，故B不符合题意；
C．我国“西气东输”工程输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故C符合题意；
D．水煤气是碳在高温条件下和水蒸气反应生成的CO、H2的混合气体燃料，不是煤的液化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查煤、石油、天然气的用途以及深加工，石油的裂解是得到小分子气态烃，石油的裂化是得到轻质油，水煤气是通过碳和水蒸气高温得到，天然气的主要成分是甲烷
21．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】①非金属性越强，氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：①；②含氧酸的氧化性不能说明元素非金属性强弱，故不选②；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：③；④非金属性强弱与最外层电子数并无直接关系，Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能说明元素非金属性强弱，故不选④；⑤非金属性越强，在和变价金属反应时，金属表现价态越高，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：⑤；
故答案为：D。
【分析】比较元素非金属的强弱的方法主要是①氢化物稳定性②最高价氧化物对应水化物的酸碱性，③与同一物质形成化合物的化合价高低
22．【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】①离子化合物中只存在离子键，可能有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中只存在共价键，故①不符合题意；②活泼非金属元素与活泼金属元素不一定形成离子键，如氯化铝，故②不符合题意；③非金属元素间不一定只能形成共价化合物，如氯化铵，故③不符合题意；④稀有气体不存在化学键，故④不符合题意；⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF键长短，键能大，故⑤不符合题意；因此以上均不符合题意，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】考查物质的的成键问题，金属和非金属元素可以形成离子化合物，非金属和非金属可以形成共价化合物也可以形成离子化合物，像稀有气体单质中不存在共价键，稳定性主要是由于键能决定的
23．【答案】A
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A. 1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.7kJ×32＝726.4 kJ，故A符合题意；
B. 水的状态不是液态，故B不符合题意；
C. 焓变应该为-22.7kJ×32×2=-1452.8kJ/mol，故C不符合题意；
D. 甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是热化学方程式的书写，根据已知条件计算出1mol可燃物完全反应放出的热量
24．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．含5个碳原子的有机物，可为环戊烷，可形成5个碳碳单键，故A不符合题意；
B．醋酸和软脂酸都是饱和一元酸，组成相同，结构相似，都属于饱和一元羧酸，互为同系物，故B符合题意；
C．牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，将牛油和烧碱溶液混合加热，发生酯的水解反应，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出高级脂肪酸盐，上层为高级脂肪酸盐，下层为甘油的水溶液，故C不符合题意；
D．四氯化碳与苯互溶，向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.环烷烃中形成的谈谈单键和碳原子个数相
B.都属于饱和一元酸，且相差多个CH2
C.高级脂肪酸盐密度小于水
D.四氯化碳密度大于水
25．【答案】C
【知识点】苯的结构与性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A不符合题意；
B．苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，故B不符合题意；
C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，故C符合题意；
D．含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴褪色，苯中没有碳碳双键或还原性，不能和溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与液溴需在催化剂条件下反应；苯可以使溴水褪色，该过程叫萃取，是物理过程；故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查苯的来源以及结构和化学性质，苯主要来自煤的干馏产物，苯环中的键是介于单键和双键的大Π键，六个碳碳键相同，可以和溴发生取代不能使高锰酸钾褪色
26．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器的压强恒定不变，不一定平衡，故不选A；
B．混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．H2、I2、HI的浓度相等，不能说明浓度不变，不一定平衡，故不选C；
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明浓度不变，不一定平衡，故不选D；
故答案为：B。
【分析】判断平衡状态的标志，对于反应前后气体的物质的量不变，主要使通过颜色哎判定平衡与否
27．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以①②⑥不符合题意，③④⑤符合题意，
故答案为：B。
【分析】构成原电池，锌做负极，失电子，发生氧化反应，聚集大量阴离子，铜做正极，氢离子得电子，发生还原反应，聚集大量得阳离子。方程式是Zn+2H+=Zn2++H2~2e
28．【答案】D
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】反应速率受反应物浓度、压强、温度等因素的影响，反应物的浓度越大，速率越快；温度越高，速率越快，从所给图像看：反应速率大小a＞b＞c（看反应完成的时间），综合速率影响因素，
故答案为：D
【分析】通过控制变量法，温度越高速率越快，浓度越大速率越快
29．【答案】C
【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；蛋白质的特殊反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、皂化反应是油脂在碱中生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，故A说法不符合题意；
B、紫外线可以使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，达到杀菌消毒的目的，故B说法不符合题意；
C、淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解，与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生砖红色沉淀，需要环境是碱性，题目中没有中和硫酸，因此可能看不到砖红色沉淀，故C说法符合题意；
D、氨基酸中含有羧基和氨基，故D说法不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.可以利用油脂在碱性条件下可以发生皂化反应来制取肥皂
B.紫外线具有很高得能量可以是蛋白质变性灭活
C.含醛基得有机物与氢氧化铜悬浊液反应必须是碱性条件
D.氨基酸至少含有氨基和羧基
30．【答案】A
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A. C5H12的某种同分异构体新戊烷只有一种一氯代物，A符合题意；
B. CH3CH2Br与BrCH2CH2Br的官能团数目不同，结构不相似，不能互为同系物，B不符合题意；
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质，均是乙酸乙酯，C不符合题意；
D. 的名称是：2－甲基戊烷，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】选项B是解答的易错点，关于同系物判断需要注意：（1）同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。（2）同系物必为同一类物质。（3）同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。（4）同系物组成元素相同。（5）同系物结构相似但不一定完全相同。
31．【答案】（1）②
（2）①③
（3）⑥⑦
（4）④
【知识点】同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】①O2与O3是同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；② C 与 C是同一原子的不同核素，故互为同位素；③白磷与红磷是同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；④冰与水的物质构成均为水分子，故是同一物质；⑤H2、D2、T2均是由氢元素构成的单质；⑥乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，故属于同分异构体；⑦ 和 的分子式均是C5H12，但结构不同，故属于同分异构体；故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①③；互为同分异构体的是⑥⑦；属于同一化合物的是④；故答案依次为：②；①③；⑥⑦；④。
【分析】根据“四同”的定义进行选择：同一原子的不同核素互为同位素；结构相似，由同一种元素组成的单质互为同素异形体；分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；分子式相同，结构完全相同的物质是同一物质。
32．【答案】（1）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
（2） +HO-NO2 +H2O
【知识点】取代反应
【解析】【解答】(1)甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；(2)苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，方程式是 +HO-NO2 +H2O，故答案为： +HO-NO2 +H2O。
【分析】（1）甲烷得一氯取代是一个氢原子被氯原子取代
（2）在浓硫酸的催化作用下发生硝化反应即取代反应
33．【答案】（1）苯；甲烷；乙烯
（2）C2H4；C2H6；Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】(1)①苯在催化剂作用下可与纯溴发生取代反应，但苯不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：苯；②甲烷见光能跟氯气发生取代反应，但甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲烷；③乙烯中含有碳碳双键，在催化剂作用下加氢发生加成反应生成乙烷，加水发生加成反应生成乙醇(酒精)，故答案为：乙烯；(2)①根据球棍模型可知，Ⅰ的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，Ⅱ的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，故答案为：C2H4；C2H6；②由①可知，Ⅰ为乙烯，分子中含有碳碳双键，是平面结构，Ⅱ为乙烷，分子中含有碳碳单键，是空间立体结构，故答案为：Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构。
【分析】（1）考查的物质的化学性质①不能使高锰酸钾褪色且与纯溴发生取代反应的是苯②光照就能发生取代的是甲烷③能发生加成的是乙烯
（2）①根据成键类型可以写出化学式②根据球棍模型，1具有双键，1所有原子在同一平面
34．【答案】（1）VIA
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）H++OH-=H2O
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：VIA；(2)碳的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为 ，故答案为： ；(3)金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；(4)非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2O的电子式： ，故答案为： ；(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。
35．【答案】（1）CH2=CH2；醛基
（2）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
（3）ad
【知识点】有机物的结构式；有机物中的官能团；石油的裂化和裂解；除杂；加成反应
【解析】【解答】(1)有机物A是乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，有机物C是CH3CHO，含有的官能团的名称是醛基；(2)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O；(3) a.石油中含大分子烃，石油裂解是可以获得乙烯等小分子烯烃，故a正确；
b.水中羟基H比醇中羟基H活泼，则相同条件下，乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，故b不正确；
c. NaOH溶液与乙酸乙酯发生水解反应，应选饱和碳酸钠溶液除去混在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，故c不正确；
d.乙烯与乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯，碳碳双键转化为单键，则属于加成反应，故d正确；
选ad。
【分析】A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，A的摩尔质量是1.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A是乙烯， A和水反应生成B，B、D是生活中常见的两种有机物，B为醇、D是酸； 则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；
36．【答案】（1）水浴加热
（2）KMnO4
（3）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）产生砖红色沉淀
【知识点】乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】(1) 乙醇沸点小于100℃，为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，可以采取水浴加热试管A。(2) 装置E制备氧气，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，则E是高锰酸钾，化学式是KMnO4；(3) B处乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，B处发生反应的化学方程式是2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；(4) 装置F中氢氧化铜中和乙醛在加热条件下反应生成乙酸、氧化亚铜沉淀、水，现象是产生砖红色沉淀；
【分析】该实验为乙醇催化氧化，装置E制备氧气，装置A提供乙醇蒸气，装置B是乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，C处放置白色的无水硫酸铜检验水的生成，干燥管D中盛有碱石灰，防止F中的水蒸气进入硬质玻璃管中，干扰C处的实验，装置F中氢氧化铜中和乙醛反应。
37．【答案】（1）0.2mol/(L·min)
（2）1.1mol/L
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，根据反应方程式：2SO2+O2 2SO3，反应消耗O2 的物质的量是 2mol -1.6mol=0.4mol，消耗SO2的物质的量是0.8mol，生成SO3气体的物质的量是0.8mol； (1)2min内，平均反应速率υ(SO3)＝ 0.2mol/(L·min)； (2)2min时，SO2的浓度为 1.1mol/L。
【分析】根据氧气的浓度和三行式就可计算出2min中三氧化硫的变化量和二氧化硫的物质的量即可
