2024届呼和浩特市高三年级第一次质量监测
化学
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.HClO的结构式为H-O-Cl B.的结构示意图：
C.中子数为10的氧原子： D.的电子式：
2.电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有和He。下列说法不正确的是（ ）
A.H和He都是主族元素 B.H和He都是短周期元素
C.和是同种元素 D.和He的核外电子排布相同
3.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是（ ）
选项 A B C D
物质 氢氧化铁胶体 HCl NaCl 石墨
类别 混合物 强电解质 离子化合物 电解质
性质 分散质粒直径大于100nm 在稀溶液中，HCl全部电离 NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 石墨可以导电
4.下列关于文献记载的说法错误的是（ ）
A.《准南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，其中涉及置换反应
B.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
C.《真元妙道要略》中有云：“以硫碘、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程
D.《物理小识》记载“青矾（绿砚）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是NO和
5.下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是（ ）
A.石油的分馏制取液化石油气是化学变化
B.生活中常用的棉花、羊毛、塑料、合成纤维、黏合剂和涂料均属于高分子材料
C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D.人体中的脂肪还能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定
6.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有电子数为
B.16.2g淀粉中含C原子数为
C.常温常压下，中含有的C-O键
D.和混合气体的分子数为
7.下列相关瓜的表述说法错误的是（ ）
A.制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B.铜和稀硝酸的反应：
C.向浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：
D.探究浓度对反应速率影响时：酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸溶液：
8.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁
B 检验蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
C 证明具有氧化性 将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量浓烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明具有氧化性
D 检验钠与乙醇是否发生瓜 在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和瓜生成
9.Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是（ ）
①，工业冶炼金属铷的反应原理是
②，下列说法不正确的是（ ）
A.铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应
B.该冶炼方法属于热还原法
C.①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素
D.①反应中可以选KCl水溶液
10.下列说法正确的是（ ）
A.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
B.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C.常温常压下，断开中的化学键吸收436kJ的能量，断开中的化学键吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化学键释放862kJ的能量，故和反应释放能量
D.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定
11.下列事实与水解平衡有关的是（ ）
A.向10mL氨水中加入蒸馏水，的数目增多
B.随着温度的升高，水的离子积增大
C.加CuO除去溶液中的杂质
D.溶液遇到闪锌矿（ZnS），会慢慢转化为铜蓝（CuS）
12.四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的最外层电子数为内层电子总数的3倍，X的焰色反应呈黄色，Y的最高价氧化物对应水化物为中强碱，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A.Y在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族
B.W、X、Y、Z四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为X>Y>Z>W
C.元素X、W形成离子化合物中，一定只含离子键
D.Z元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式HZO
13.已知海水中的溴含量约为，工业上常用的一种海水提溴技术“吹出法”，其流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.“氧化”过程中X物质可以是氯气
B.“吸收”中的离子方程式为：
C.“吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素，利用了溴单质的挥发性和还原性
D.实验室分离溴还可以用萃取法，可选用酒精或裂化汽油作为萃取剂
14.以废旧铅蓄电池中的含铅废料（Pb、等）和为原料，在催化下Pb和反应生成，再与10%NaOH溶液反应制备高纯PbO，实现铅的再生利用，在此过程中涉及如下两个反应：
①；
②……
下列有关说法错误的是（ ）
A.②的反应为：
B.在反应过程中生成时，转移的电子数为
C.制备高纯PbO的反应为
D.用KSCN溶液可证明过程中是否起催化作用
15.下列仪器和相应实验中选用不合理的是（ ）
A.利用粗配一定浓度的溶液：⑦⑧⑨
B.蒸馏法分离和：③⑤⑥
C.粗盐提纯：①②⑤
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
16.某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据（Ea为反应活化能）
第1组：
实验
A 100 298→318 14.0
第2组：
实验
A 100 3205
B 120
基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是（ ）
A.该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度
B.其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快
C.对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大
D.一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快
17.亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B.将KOH溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中发生反应的离子方程式是
C.的电离平衡常数
D.在溶液中，
18.己二腈是制尼龙-66的原料，利用丙烯腈（，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电化学合成装置如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是（ ）
A.电解过程中，向电极b移动
B.电极a的电极反应为
C.当电路中转移时，阳极室溶液质量增加9g
D.在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
二、填空题（本题包括4个小题，共46分）
19.（6分）某些有机物的转化如下图Ⅰ所示。已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28；物质S是营养物质之一，米饭、馒头中都富含S，S在酸性条件下水解的最终产物是G。
（1）G的名称是________，B的官能团的名称为________；
（2）D的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________；
（3）若实验室利用如上图Ⅱ装置制备E，装置中溶液M为________，球形干燥管的作用是________。
20.（12分）1943年侯德榜通过一系列研究，成功发明了联合制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水）的工艺流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式：________；
（2）在反应1的制备流程中先通入然后再通的原因是________；
（3）制备碳酸钠的环节中，可循环利用的物质分别为________；
（4）反应3包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为________。
（5）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为________；
（6）由溶液乙获得的晶体是________，具体操作为________，________，过滤、洗涤、干燥。
21.（14分）2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用与合成肼（分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，沸点118℃，有强还原性）的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为________，导管c的作用是________。
（2）试管a中盛放的试剂为________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。
（4）装置C的作用是________。
（5）装置B中制备的离子方程式为________。该装置中通入必须过量，且并缓缓通入的原因是________。
（6）实验室对产品中的质量分数进行测定。已知：。取装置B的溶液，调节溶液pH为6.5左右，加水配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用的溶液滴定（杂质不参与反应），测得消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为________（列出计算式即可）。
22.（14分）着力打造全国氢能先行示范区布局绿氢，内蒙古按下“快进键”，全力推动绿氢“制储输用”全产业链发展。氢能具有众多优点，如资源丰富，灵活高效，经济环保，应用范围广，可存储等优点。
Ⅰ制氢：工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：①
②
③
（1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式________。
（2）在容积不变的绝热密闭容器中，使CO与发生下列反应：
。下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A.的生成速率与的分解速率相等 B.气体混合物的密度不再变化
C.CO和的浓度之比保持不变 D.每生成消耗
E.气体的压强不再变化 D.体系的温度不再发生变化
（3）恒定总压1.70MPa和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表：
条件1 0.40 0.40 0
条件2 0.42 0.36 0.02
①在条件1下，上述制氢反应的平衡常数________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式________。
（4）结合右图关系分析，向上述制氢反应体系中加入一定量CaO，利用平衡移动原理分析其优点是________。微米CaO和纳米CaO对氢气体积分数影响差异的原因是________。
Ⅱ.储氢：
【资料卡片】业界也将氨称为“另一种氢”或“氢2.0”用以替代不易储存和运输的纯氢气燃料。
沸点（℃） 体积储氢密度（） 体积发电量（）
液氢 -253 71 1633
液氨 -33.4 109 2507
（5）结合图表数据分析，利用液氨储氢有哪些优势________（答出任意一点即可）。
Ⅲ用氢：
液氨储氢实际应用时的一种途径是作为氨燃料电池的原料：
（6）写出氨燃料电池负极的电极反应式：________。
2024届呼和浩特市高三年级化学第一次质量监测评分标准
一、选择题（54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A A B D A B D C D
10 11 12 13 14 15 16 17 18
C C B A B C C D D
二、非选择题（42分）
19.（6分）
（1）葡萄糖（1分） 羟基（1分） （2）（1分） 加成反应（1分）
（3）饱和碳酸钠溶液（1分） 防止倒吸（1分）
20.（12分）
（1）（2分）（配平，物质各1分）
（2）增大的溶解度，提高碳酸钠的产率（1分）（写出打点部分得分）
（3）和NaCl（2分） （4）（2分）
（5） （6）（五水硫酸铜或胆矾）（1分）；
蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）（答出一点给1分）
21.（14分）（1）三颈烧瓶（1分），平衡漏斗与烧瓶内的压强，便于液体的顺利流下（1分）（写出打点部分得分）
（2）氯化铵和氢氧化钙固体[或和]（2分）（写其他不得分）
（3）（2分）（物质、配平各1分）
（4）除去中的HCl气体，提高原料利用率（1分）（写出打点部分给分）
（5）（2分）（物质、配平各1分）、防止被氧化（2分）
（6）（3分）（其他列式正确均得分）
22.（14分）（1） （2分）（数值不对扣1分、方程式物质不对扣1分，配平不对扣1分，状态不写扣1分，合计两分扣完为止）
（2）ACF（3分）
（3）2（2分），（2分）（物质不对不给分，配平不对扣1分）
（4）吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率。（1分）（写出打点部分给分）
纳米CaO相对于微米CaO的接触面积更大，吸收更充分，更有利于反应正向移动，氢气的体积分数更大。（1分）（两点均写出得1分）
（5）液氨更易液化（或沸点较高），液氨体积储氢密度更大，液氨的体积发电量更大（1分）
（6）（2分）（物质、配平各1分）
