酸与碱
一、单选题
1．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气
C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈
2．芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是
A．食醋(pH≈2.5) B．洗洁精(pH≈7.5)
C．牙膏(pH≈9.0) D．肥皂(pH≈10.0)
3．如表是我们身边生活中常见的两种清洁剂下列说法不正确的是
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO
禁忌 洁厕灵＋84消毒液：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O
A．洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．B．“洁厕灵”不可用于清洁大理石地面
C．“84消毒液”中NaClO属于氧化物，其中Cl元素的化合价呈-1价
D．上述反应中X的化学式为Cl2
4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．镁燃烧发出耀眼白光，可用制作烟花
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
5．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热
C．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
6．下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸
7．实验室有氧化铜和氧化铝的固体混合物 12g，与稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到 30g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．50% B．60% C．70% D．80%
8．有一包白色固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸亚铁、锌粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是
A．沉淀A的质量一定小于固体粉末X的质量
B．若液体B呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸亚铁
C．若气体D为混合物，则液体C中最多含四种溶质
D．若液体C是浅绿色，则液体C中至少含三种溶质
9．下列对一些事实的解释正确的是
A．服用小苏打治疗胃酸过多——小苏打能与胃酸中的盐酸发生中和反应
B．6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶——加压后氧分子间空隙变小
C．用洗洁精清洗餐具上的油污——洗洁精能溶解油污
D．电解水产生氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成的
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是
选项 物质（杂质） 除去杂质的方法
A CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
B KC1固体（KC1O3固体） 加入少量二氧化锰后，加热
C O2（水蒸气） 通过足量的氧化钙固体
D CaO固体（CaCO3固体） 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。
12．请用化学用语填空：用于改良酸性土壤的碱是______；配制农药波尔多液需要硫酸铜，硫酸铜的构成微粒为______；组成物质种类最多的元素为______。
13．“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属,请根据所学知识回答下列问题。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
(2)工业上常用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为_______。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_______。
14．实验是进行科学探究的重要方式，同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空：
（1）图一的实验现象是_________，该实验现象说明二氧化碳的性质有__________,这些性质决定二氧化碳在生活中的一个用途是________
（2）图二观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是_________(填“甲”或“乙”)，该实验现象说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；
（3）图三的实验现象是________；该实验现象说明二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为_______
三、实验题
15．据报道，某地发生小河变“黄河”的污染事件，环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当，流入小河中所致。
(1)小明对此报道有疑问，设计如下实验，请你帮他完成实验报告。
实验步骤和方法 现象 分析
①取少量铁粉装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置 观察到有_______产生，溶液变成浅绿色 化学方程式为
②取少量铁锈(Fe2O3)装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置 观察到铁锈逐渐消失，溶液变成_______色 化学方程式为_____
结论：小河变“黄河”_______(填“是”或“不是”)硫酸亚铁造成的。
(2)小玲不赞成小明的观点，查阅资料得知：①硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁：②在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定。据此小河变“黄河”的原因之一是_______。
(3)拓展与反思：在实验室，硫酸亚铁应_______保存：要获得硫酸亚铁，还可以用铁和_______反应来实现。
16．某粉末中含有氧化铜和氧化亚铁，可能含有少量的氧化铁。为了从粉末中得到铜并判断是否含有氧化铁，设计下列装置进行实验（装置气密性良好，实验所需试剂足量）。
资料：1无水氯化钙常用作干燥剂。
2无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色固体。
3氢气和全属氧化物加热反应生成金属单质和水。
（1）装置B中的试剂是________。从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并_______。写出装置C中硬质玻璃管内反应的一个化学方程式_______。
（2）加热，使粉末与通入的氢气充分反应；停止加热，持续通入氢气至固体冷却到室温。反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作是________。判断原粉末中是否含有氧化铁，如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量_______；利用以上数据，写出推断是否含有氧化铁的过程。
四、推断题
17．A—E是初中化学中常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（各字母代表一种物质，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中，反应①②③分别是三种不同的基本反应类型，且反应③中固体由红色变成黑色。
（1）写出E的化学式：_____；
（2）写出A→B化学方程式：_____。
18．A–E是初中化学常见的物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“——”表示能相互反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B、C是组成元素相同的化合物，D是铁锈的主要成分，E是最常见的溶剂。
（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号为_____。
（2）从微观角度解释B、C性质不同的原因_____。
（3）C和D反应的化学方程式为_____。
五、计算题
19．某油污清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氢化钠的含量，取100g油污清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8％的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题：
(1)溶液c中所含的溶质是_____（填化学式）。
(2)向溶液a中滴加酚酞，溶液_______色。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
20．某校化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸和碱的中和反应。
（1）如图是利用数字化传感器测得的反应过程中溶液的pH的变化图像,该变化对应的实验操作是将_____滴加到另一种溶液中。当滴加到ag时，溶液中的溶质为______(填化学式)。
（2）如果实验中用了40g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，根据图示计算该稀盐酸的溶质的质量分数______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳与金属的活动性无关，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应，故B符合题意；C、由于铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，与金属的活动性无关，故C不符合题意；D、用稀盐酸除去铁制品表面的锈，属于酸与金属氧化物的反应，与金属的活动性无关，故D不符合题意。故选B。
2．A
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。
【详解】A、食醋的pH小于7，显酸性，符合题意；
B、洗洁精的pH大于7，显碱性，不合题意；
C、牙膏的pH大于7，显碱性，不合题意；
D、肥皂的pH大于7，显碱性，不合题意；
故选：A。
3．C
【详解】A、“洁厕灵”中的稀盐酸可用于金属表面除锈，故A正确；
B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不能用“洁厕灵”清洁大理石地面，故B正确；
C、次氯酸钠属于盐，其中钠元素化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价呈+1价，故C不正确；
D、由质量守恒定律可知，次氯酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：，氯气有毒，因此漫画中致命气体指的是，故D正确。
故选：C。
4．D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制造钻头，不符合题意；
B、镁燃烧时，可发出耀眼白光，故可用于制作烟花，不符合题意；
C、铜有良好的导电性，可用于制作导线，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B、升高温度可增大反应速率，故B不选；C、二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故C不选；D、固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。故选A。
6．A
【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；
B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；
C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；
D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；
故选A。
7．C
【详解】CuO和H2SO4反应产生CuSO4和水，Al2O3和H2SO4反应产生Al2(SO4)3和水，固体混合物 由CuO和Al2O3变为CuSO4和Al2(SO4)3的混合物，观察可知增加的质量为“SO3”=30g-12g=18g，设硫酸根的质量为x，
解得x=21.6g，原固体混合物中金属元素的质量分数等于。
故选C。
8．C
【分析】碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，锌粉会与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁和锌会与盐酸反应生成氢气，沉淀A中加入足量稀盐酸生成气体D，所以A中可能含有碳酸钙或锌、铁中的一种或两种。
【详解】A、若X中不含有硫酸亚铁时，则由于碳酸钙与锌均不溶于水，此时沉淀A的质量与固体粉末X的质量相等，故A错误，不符合题意；
B、当固体粉末中含有锌和硫酸亚铁时，X中含有的锌足量时，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，能够将硫酸亚铁反应完全，此时得到的液体B为硫酸锌，也为无色的，所以固体粉末X中可能含有硫酸亚铁，故B错误，不符合题意；
C、若气体D为混合物，D是二氧化碳和氢气的混合物，则沉淀A中一定含有碳酸钙，可能含有锌、铁中的一种或两种，所以液体C中最多含有氯化钙、氯化亚铁、氯化锌、氯化氢四种溶质，故C正确，符合题意；
D、若液体C时浅绿色，则固体粉末X中一定有硫酸亚铁，由于不清楚气体A的组成，故不确定沉淀A中是否有碳酸钙，若锌少量时，不能将硫酸亚铁反应完全，则液体C中含有氯化亚铁和氯化氢两种溶质，故D错误，不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是碳酸氢钠是盐，该反应不是中和反应，不符合题意；
B、6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶，是因为分子之间存在间隔，加压后，氧分子之间的间隔变小，符合题意；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则氧化铜能除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方法正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，但反应前后二氧化锰的质量不变，则会引入新杂质二氧化锰，该选项方法不正确；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙能用于干燥氧气，该选项方法正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项方法正确。
故选B。
11． 酸 碱 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
【详解】能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
12． C
【详解】氢氧化钙属于碱，能与酸反应，价格低廉，可用于改良酸性土壤，其化学式为，配制农药波尔多液需要硫酸铜，硫酸铜的构成微粒为铜离子和硫酸根离子，符号分别为；组成物质种类最多的元素为碳元素，符号为C。
13． 延展 铜和铁(或Cu和Fe)
【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定质量的锌粒投入含有硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明只含硝酸锌，故硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。
14． 蜡烛从下到上依次熄灭 不可燃不助燃；密度比空气大 灭火 乙 干石蕊小花无明显现象，湿石蕊小花变红
【详解】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，则图一的实验现象是蜡烛从下到上依次熄灭，该实验现象说明二氧化碳的性质有不可燃不助燃；密度比空气大，这些性质决定二氧化碳在生活中的用途是灭火。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收二氧化碳的能力更强，则图二观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是乙，该实验现象说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使石蕊试纸变红色，则图三的实验现象是干石蕊小花无明显现象，湿石蕊小花变红；该实验现象说明二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为。
15．(1) 气泡 黄 不是
(2)硫酸亚铁保存不当，被氧化成黄色的硫酸铜，流入小河中所致
(3) 密封 硫酸铜（合理即可）
【解析】(1)
①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色；
②氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：观察到铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，该反应的化学方程式为：；
结论：硫酸亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铁溶液是黄色的，故小河变“黄河”不是硫酸亚铁造成的；
(2)
据资料得知：硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁，故小河变“黄河”的原因之一是：硫酸亚铁保存不当，被氧化成黄色的硫酸铜，流入小河中所致；
(3)
拓展与反思：硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁，故硫酸亚铁应密封保存；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故还可以用铁和硫酸铜反应来实现。
16． 浓硫酸 检验纯度 （或其它合理答案） 向反应后的固体中加入稀硫酸（或稀盐酸），至不再产生气泡，过滤、洗涤、干燥（或其它合理答案） 反应后装置D的质量、反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量（或其它合理答案）,根据反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量，可求铁的质量,假设不含氧化铁，根据铜、铁的质量，可分别求出原粉末中氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，将两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。（或其它合理答案）
【详解】（1）装置B中的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气；从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并检验纯度（验纯）；装置C中硬质玻璃管内，加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：；
（2）在金属活动顺序中，铁在氢之前，铜在氢之后，铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作：向固体中加入足量（或稀盐酸），充分反应后过滤，洗涤、干燥。判断原粉末中是否含有氧化铁，如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量反应后装置D的质量、反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量（或其它合理答案）；根据反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量，可求铁的质量。假设不含氧化铁，根据铜、铁的质量，可分别求出原粉末中氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，将两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。
17． 或或
【分析】反应①②③分别是三种不同的基本反应类型，反应③中固体由红色变成黑色，所以D是铜， C是氧化铜，反应①②③分别是三种不同的基本反应类型，所以A是水，B是氢气，E是可溶性铜盐，可以是硫酸铜或氯化铜或硝酸铜，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，E的化学式：或或；
（2）A→B是水在通电下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． Fe3+ 分子构成不同
【分析】A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可得，A和D反应后生成氯化铁溶液，其中金属离子是铁离子，符号是：Fe3+；故填：Fe3+。
（2）B是二氧化碳，C是一氧化碳，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以从微观角度解释 B 和C 两种物质性质不同的原因是分子构成不同。故填：分子构成不同。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)变红
(3)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】（1）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，当pH<7时，溶液显酸性，硫酸过量，故溶液中所含的溶质是H2SO4、Na2SO4；
（2）溶液a的pH=13>7，显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色；
（3）见答案。
20．（1）稀盐酸，NaCl、NaOH（2）7.3%
【分析】本题考查酸碱中和反应。
【详解】（1）根据题意，最后溶液的pH小于7，所以是稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，当滴加到ag时，氢氧化钠没有完全反应，因此溶液中含有氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此还含有氯化钠，故填：NaCl、NaOH；
（2）40g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶质的质量为：；
设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x
=1.46g，
所以盐酸的质量分数为：。
【点睛】本题难度不大，结合酸碱中和反应的原理进行计算即可。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
