酸与碱
一、单选题
1．下列关于水的说法中，正确的是
A．水不能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成 D．水中氢氧元素的质量比为2：1
2．几种常见物质的pH范围如表所示，下列说法不正确的是( )
物质 苹果汁 葡萄汁 牙膏 肥皂水
pH范围(常温) 2.9﹣3.3 3.5﹣4.5 8﹣9 10﹣11
A．葡萄汁比苹果汁酸性强
B．肥皂水能使无色酚酞变红
C．胃酸过多的人不宜多喝苹果汁
D．蚊虫叮咬后分泌出蚁酸，可涂抹牙膏水减轻痛痒
3．阿颖在2016元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2016”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2016”四字。阿颖先后所用的无色液体可能是
A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料
C．纯碱溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、纯碱溶液
4．下列实验现象的描述中，错误的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．木炭还原氧化铜，红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
C．电解水时正极和负极产生气体的体积之比为1:2
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色
5．下列除去少量杂质(括号内的物质)的方法错误的是
选项 物质 除杂方法
A 铁钉(铁锈) 长时间用过量盐酸浸泡
B CO2(HCl) 先通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，再通过浓硫酸干燥
C 食盐(细沙) 加入足量水溶解，过滤、蒸发
D MnO2 (KCl) 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中，错误的是
A． 加热液体 B． 倾倒液体
C． 稀释浓硫酸 D． 检查气密性
7．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是
A．甲可能为Na＋
B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的
C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数
D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动
8．下列实验操作正确且发生化学变化的是（ ）
A．验证质量守恒定律 B．测定溶液pH值
C．干燥CO2 D．检验CO2
9．下列基本实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．稀释液体
D．量取液体
10．属于同素异形体的是
A．石墨和 C60 B．银粉和水银
C．铂金和黄金 D．火碱和烧碱
11．根据图示信息，下列分析不正确的是
A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭
B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质
C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7
D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧放出热量，生成二氧化碳
B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现白烟
13．下面实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．量度液体体积 D．吸取滴加液体
14．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是
A．30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫
B．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
C．pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液
D．20℃时，将20g氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中可得到40g氯化钠溶液
二、填空题
15．酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．
（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：_____；_____．
（2）酸雨可导致的危害有_____（填编号）．
A 腐蚀建筑物
B 导致树木枯萎
C 造成洪涝灾害
D 影响农作物生长
（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：_____．
16．按照要求用化学用语填空：
（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、____________Fe、Ca等。
（2）酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子一_______，因此酸具有相似的化学性质。
（3）工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，该反应的化学方程式为____。
17．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。
(2)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存。
18．铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
(1)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝___________和水。
(2)喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是___________。
三、实验题
19．如图是初中化学中的一些常用实验仪器或装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__________，常用来收集氧气的装置是__________（填字母序号）．
（2）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用．
①要完成该实验，如图中还缺少的仪器是__________（填名称）．
②该实验过程中，玻璃棒的作用是__________．
（3）用试纸测定溶液pH的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，__________，与标准比色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH__________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）．
20．根据下图所示的实验回答问题：
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有 ______________________________ 、 ________________________ 的化学性质。
(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比 ________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(3)丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______________。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：__________________________________ 。
四、推断题
21．A～F为初中化学常见的六种化学物质。各物质间的关系如下图所示，“—”表示相连的两物质在一定条件下可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知A、B、C、D、E为五种不同类别的物质（“五种不同类别”指单质、氧化物、酸、碱、盐），物质B是年产量最高的金属单质。请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______；
(2)D与E反应的化学方程式为________。
22．A~E为初中化学常见的纯净物，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如图所示，图中“→”表示两种物质间的转化关系；“一”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
(1)A物质呈固态时叫做___________。
(2)C的化学式是___________。
(3)“E→D”的反应化学方程式为___________。
(4)“B→E”的反应现象为___________。
(5)下列有关说法正确的是___________。
a、A~E中有三种物质是氧化物
b、图中发生的反应涉及化合反应
c、图中发生的反应涉及分解反应
d、图中发生的所有反应中没有元素的化合价发生了变化
五、计算题
23．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
(1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。
(2)上表中，a的值为_____。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
24．将某生铁样品 5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间 t 和烧杯及其所盛物质总质量 m 的关系如图所示。
（1）反应停止时产生氢气的质量为多少？
（2）求样品中铁的质量分数（精确到 0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故说法错误；
B、蒸馏是水净化的一种方法，可除去水中的可溶性杂质和难溶性杂质，故说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，故说法错误；
D、水的化学式为H2O，水中氢氧元素的质量比为，故说法错误；
故选B。
2．A
【分析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
【详解】A、葡萄汁和苹果汁的pH均小于7，且苹果汁的pH更小，酸性更强，该选项错误；
B、肥皂水的pH>7，呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色，该选项正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，故胃酸过多的人不宜多喝苹果汁，该选项正确；
D、牙膏水的pH>7，呈碱性，蚊虫叮咬后分泌出蚁酸可用肥皂水中和，该选项正确，
故选A。
3．C
【详解】从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。故选C。
4．B
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A正确；
B、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，故B不正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1:2，故C正确；
D、向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，稀硫酸显酸性，溶液由紫色变成红色，故D正确。故选B。
5．A
【详解】A、铁锈的成分是Fe2O3，会和盐酸反应生成氯化铁和水，表面的铁锈反应后，盐酸还会和里面的铁发生反应，腐蚀铁钉，此选项错误；
B、HCl可以和碳酸氢钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不和碳酸氢钠，再通过浓硫酸干燥，得到二氧化碳气体，此选项正确；
C、细沙难溶于水，所以可以加入足量水溶解、过滤，然后通过蒸发结晶的方法得到食盐，此选项正确；
D、MnO2难溶于水，氯化钾溶于水，可以通过溶解的方式将KCl除去，过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，此选项正确。
故选A。
6．B
【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
D、检检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．D
【详解】A、由图可知，乙离子有8个，而甲离子有4个，根据电荷守恒可以推断钾离子应该带2个单位的正电荷，故A错误；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中是不断运动的，故B错误；
C、溶液是电中性的，溶液中的正负离子所带的电荷数相等，故C错误；
D、阴离子通电后向正极运动，阳离子向负极运动，所以通电后，阴离子乙会向正极a移动，阳离子甲会向负极b移动，故D正确。
故选D。
8．A
【详解】A、白磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，磷在密闭容器中燃烧，没有与外界物质进行交换，能验证质量守恒定律，故正确。
B、pH试纸不能直接伸入试液内，故错误。
C、浓硫酸干燥二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化；且二氧化碳应从长进短出，故错误。
D、能使燃着木炭熄灭的气体不仅是二氧化碳气体，还有其他的气体如氮气，检验二氧化碳应用澄清的石灰水，故错误。
故选A。
9．B
【详解】A、倾倒液体时瓶塞要倒放在桌面上，A错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管中液体的体积不能超过试管容积的，B正确；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，否则会发生事故，C错误；
D、量取液体读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，D错误；
故选B。
10．A
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
【详解】A、石墨和C60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，符合题意；
B、水银是金属汞的俗称，与银的组成元素不同，不属于同素异形体，不符合题意；
C、铂金和黄金分别是铂和金，不属于同素异形体，不符合题意；
D、火碱和烧碱均是氢氧化钠的俗称，是同一种物质，属于化合物，不是单质，不属于同素异形体，不符合题意。故选A。
11．D
【详解】A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；
B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；
C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；
D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。
12．B
【详解】A、木炭在空气中燃烧放出热量，生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故A说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的固体为黑色，故B说法正确；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变红色，故C说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故D说法错误。
故选B。
13．A
【详解】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图所示，选项正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图，瓶塞正立，选项错误；
C、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，选项错误；
D、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图所示，滴管伸到试管内，选项错误；
故选：A。
14．A
【详解】A、根据硫和氧气反应的方程式：，可知硫与氧气反应的质量比为：（32×1）：（16×2）=1:1，所以30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫，故B正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不属于溶液成分，所以10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到溶液质量小于20g，故B错误；
C.、pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到的溶液pH值范围为3
故选：A。
15． 2SO2+O22SO3 SO3+H2O═H2SO4 ABD 熟石灰悬浊液，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升，熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜
【详解】（1）二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，故答案为：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（2）酸雨的主要成分是硫酸或硝酸，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎，影响农作物生长，不会造成洪涝灾害，所以本题答案为：ABD；
（3）氢氧化钙是微溶于水的物质，溶液中所含的氢氧化钙的量少，氢氧化钠吸收二氧化硫的程度比氢氧化钙强，但是氢氧化钠的价格高，故答案为：熟石灰悬浊液，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升，熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．
16． A1 H+
【详解】（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、Al、Fe、Ca，故填Al。
（2）酸在水溶液中都能电离出氢离子，故由共性，故填：H+。
（3）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：。
17． 吸水 二氧化碳 密封
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
（2）氢氧化钠置露在空气中易吸水而潮解，也会吸收空气中的二氧化碳而变质，故氢氧化钠需要密封保存；
18．(1)空气/氧气
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（或氧气）和水，故填：空气或氧气；
（2）酸能与金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，是由于盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19． C 托盘天平 搅拌，加快氯化钠固体的溶解速率 用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上 偏大
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C；
（2）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少托盘天平；
②该实验过程中，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（3）测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数；
若pH试纸事先用水湿润，相当于稀释了食醋的浓度，酸性减弱，pH增大，故测出的食醋pH偏大。
20．(1) 碱性 能与酸反应
(2)偏大
(3) 防止稀硫酸过量，使反应充分进行 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【解析】（1）
由甲实验可知，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变成红色，加入稀盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙能和稀盐酸反应。反映了氢氧化钙具有碱性和与酸反应的化学性质；
（2）
用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大；
（3）
丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是：防止稀硫酸过量，使反应充分快速。稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
21．(1)Fe
(2)或
【分析】物质B是年产量最高的金属单质，故B是铁，根据B与A、C都能发生反应且A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C能转化为A，氧化铜能与酸反应生成铜盐溶液和水，铁排在铜前能与铜盐溶液反应，故推断A是硫酸铜或是氯化铜或硝酸铜，C是对应A所含酸根的稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸；根据F能和A、D、C、E反应，由能与酸、盐、碱、氧化物反应的应该是碱溶液，而根据F能转化为D，D可能是碱或是氧化物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故推断F是氢氧化钙，D是氢氧化钠，非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫等能与碱溶液反应生成盐和水，故推断E是二氧化碳或二氧化硫等，带入题中验证，符合题意，据此分析。
(1)
根据分析，B是铁，化学式是：；
(2)
根据分析，D与E反应即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水或氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：或+等。
22．(1)干冰
(2)HCl
(3)
(4)放热
(5)bcd
【分析】A是造成温室效应的主要气体，则A为二氧化碳；A与D可相互转换，则D为碳酸钙；能与二氧化碳发生反应的物质有：氢氧化钙和水，所以B、E分别其中之一，E能转换为碳酸钙，因此E为氢氧化钙，B为水；C能与碳酸钙反应，且能生成水、二氧化碳，则C为盐酸；
【详解】（1）A物质是二氧化碳，呈固态时叫做干冰；
（2）C是盐酸，化学式为：HCl；
（3）“E→D”：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为：；
（4）“B→E”：水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应放热；
（5）a、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，属于氧化物的有：CO2、H2O，故a错误；
b、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，符合“多变一”，属于化合反应，故b正确；
c、碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应，故c正确；
d、图中发生的所有反应中没有元素的化合价发生了变化，故d正确。
故选bcd。
23．(1)50%
(2)12
(3)19.6%
解：设硫酸的质量为x
x=4.9g
稀硫酸的质量分数为
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
【分析】（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧化铜的质量分数。（2）结合第一次反应、第三次反应情况，判断与25ml稀硫酸反应为4g，继而推测a的数值。（3）结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(1)
第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。
(2)
根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12。
(3)
详见答案。
24．0.2；96.2%
【详解】（1）根据图示可知，反应停止时产生氢气的质量=60.2g-60.0g=0.2g；
（2）设样品中铁的质量为x 。
解得×=5.6g；
样品中铁的质量分数为；
答：样品中铁的质量分数为96.2%。
【点睛】根据图示理解反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量是解题的关键。
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