8.2 常见的酸和碱
【基础知识】
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 （ ）
A.H2 B.CO C. O2 D.SO2
6.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
【思维拓展】
8.下列物质转化不能一步实现的是 （ ）
A.Ca(OH) 2→NaOH B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH) 2 D.CaCO3→Ca(OH) 2
9.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是 （ ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装 D.密封
10.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸 D.硝酸溶液
11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
12.下列生活经验中，不正确的是 （ ）
A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
15.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 （ ）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
16.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________。
17.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
___________________________________________________________________________
18.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
19.在200 g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g 盐酸时溶液pH=7。求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%(密度为1.2 g/cm3)的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
【创新能力】
20.小红和小明进行盐酸与锌反应制取
氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，
小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量
的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假
设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随
反应时间的变化情况绘制成图7－1。
试回答下列问题：
⑴烧杯中物质总质量减少的原因是 ；
⑵表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）；
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 。
⑷图7－2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 (填“A”或“B”)
参考答案
1.B ⒉C ⒊D ⒋C⒌D ⒍表面变潮湿 发热 滑腻 氢氧化钠溶液有腐蚀性
⒎蓝色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 波尔多 ⒏D ⒐B ⒑C D ⒒D ⒓C D ⒔D ⒕D ⒖D ⒗ CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O ⒘CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH ⒙⑴CaO＋H2O==Ca(OH)2 ⑵腐蚀⒚ ⑴3.3% ⑵16.7mL ⒛⑴反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发 ⑵① ⑶a.曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快 b. 曲线②盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体多，所以最后位置较低 ⑷A
A
B
反应时间///m/
氢气质量
图7－2
物质总质量
反应时间
①
②
图7－1
高温
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