江苏省江阴市长寿中学2016-2017学年九年级上学期化学12月月考考试试卷
一、选择题
1．（2016九上·江阴月考）化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中发生化学变化的是（ ）
A．将石油进行分馏 B．用海水晒盐
C．切割大理石作建筑材料 D．用压缩天然气作燃料驱动汽车
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】将石油进行分馏；用海水晒盐；切割大理石作建筑材料这三个变化中都属于物质的状态和形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选D.
2．（2017九上·江阴月考）如图所示操作中，正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．添加药品
C．过滤
D．CO2的验满 CO2的验满
【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，A不符合题意；
B、添加粉末状药品用纸槽把药品送到试管底部，B符合题意；
C、过滤需要玻璃棒引流，C不符合题意；
D、CO2验满需要用燃着的木条放在集气瓶口，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭；
B、取用粉末状药品时用钥匙或纸槽；
C、过滤时应该用玻璃棒引流，避免液体散落；
D、验满气体时应放在瓶口。
3．化学反应生成新物质的同时还伴随能量的变化．下列反应吸收热量的是（ ）
A．生石灰与水 B．镁条与稀盐酸
C．碳与二氧化碳 D．氢气燃烧
【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、生石灰与水的反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
B、镁条与稀盐酸生成氯化镁和氢气，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
C、高温下碳与二氧化碳的反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．
D、氢气燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
故选：C．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应．
也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
4．（2017九上·江阴月考）稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（ ）
A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是82
C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，B符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；C不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面的是相对原子质量来分析解答。
5．（2017九上·江阴月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．硫酸根离子：SO4﹣2
B．氯化铝：AlCl2
C．镁元素的化合价是+2价：
D．保持氢气化学性质的最小粒子：H
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、硫酸根离子：SO42-，A不符合题意；
B、氯化铝：AlCl3，B不符合题意；
C、镁元素的化合价是+2价：{#mathmL#}{#/mathmL#}，C符合题意；
D、保持氢气化学性质的最小粒子：H2，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
6．（2016九上·江阴月考）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量；干冰在空气中升华周围出现白雾，将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．故选D．
7．（2017九上·江阴月考）下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳用作灭火剂
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】 A、二氧化碳用作灭火剂，是利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，属于化学性质，A不符合题意；
B、干冰能用于人工降雨，是干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水珠所致，B符合题意；
C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应，属于化学性质，C不符合题意；
D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用；是二氧化碳与水反应，生成了有机物与氧气；D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。
8．（2017九上·江阴月考）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法正确的是（ ）
A．薄荷脑中碳元素的质量分数很大
B．薄荷脑中含有10个碳原子
C．薄荷脑的相对分子质量是156g
D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，A符合题意；
B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，B不符合题意；
C、薄荷脑的相对分子质量是156，单位为1，C不符合题意；
D、薄荷脑中碳、氢元素的原子个数比为1：2，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得薄荷脑的相对分子质量；
2、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比来分析；
3、根据 来分析。
9．（2016九上·永登期末）某气体由H2，CO2，CO，CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（ ）
A．H2，CO B．CO，CH4 C．H2，CH4 D．CO2，CH4
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有H2；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊．
故选D．
【分析】欲正确解答本题，须根据已知条件中的化学反应现象进行推断．
10．将CO、CO2、H2、N2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、足量的石灰水、浓硫酸（浓硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的气体是（ ）
A．N2和CO B．H2和N2 C．CO2和N2 D．只有N2
【答案】D
【知识点】气体的净化
【解析】【解答】解：混合气体通过通过灼热的氧化铜时，氢气会被转化为水蒸汽，一氧化碳会被转化为二氧化碳；通过足量的石灰水时，二氧化碳会被除去；通过浓硫酸时，水蒸汽会被除去；最后剩下的气体是氮气．
故选：D．
【分析】混合气体通过每一步时会有一些气体会发生化学反应并被除去，有时气体会被彻底除去，有时除去一种气体的同时又会生成另一种气体．
11．（2016九上·江阴月考）考试复习阶段，小刘同学梳理了以下知识：①具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子；②点燃可燃性气体前一定要验纯；③只含一种元素的物质一定是单质；④氧化物一定是含氧化合物；⑤质子数相等的一类粒子一定属于同种元素；⑥进入久未开启的地窖前一定要做灯火实验。其中正确的是（ ）
A．②④⑥ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，可能是离子；点燃可燃性气体前一定要验纯；只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物；氧化物一定是含氧化合物；质子数相等的一类粒子不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子；进入久未开启的地窖前一定要做灯火实验。故选A．
12．（2017九上·江阴月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗了3g乙，则生成17g丙
C．在该反应中丁一定是催化剂
D．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为在闭容器中故反应前丙的质量分数6%，生成物中乙的含量为8%，根据质量的变化可知甲和乙为反应物，丙为生成物，丁可能为催化剂也可能是杂质，丙一定是化合物，A不符合题意；
B、选项根据反应前后质量的变化可知若消耗3g的乙，则生成17g的丙是正确的叙述，B符合题意；
C、丁物质可能是催化剂也可能是杂质，C不符合题意；
D、甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量是错误的叙述，应该为甲、乙的质量改变之和一定等于生成丙改变的质量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题根据质量守恒定律来解题，根据反应前后物质的质量变化判断出生成物和反应物。
13．（2017九上·江阴月考）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，E有毒；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断不正确的是（ ）
A．E转变为B可以通过与O2发生反应实现
B．D，F中氧元素的化合价一定不相同
C．A可能是CaCO3
D．除去B中混有的少量的E，可以将混合气体点燃
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可知B是二氧化碳，结合图示C→B可知，气体C可能是氧气； E有毒，E为CO；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；则D为H2O；F为H2O2；
A、CO可以通过与O2反应转化为CO2，A不符合题意；
B、D中氧元素化合价为-2价，F中氧元素化合价为-1价，B不符合题意；
C、A可能是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，C不符合题意；
D、二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧，本身也不可燃，B中混E，B多E少，一氧化碳根本燃烧不掉，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的性质先判断出物质，然后再根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质来解答。
二、选择填充题
14．（2017九上·江阴月考）盛放酒精的试剂瓶上应张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精属于易燃物质，应当心火灾。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性来分析。
15．（2017九上·江阴月考）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对化学与生活的认识 B．对安全的认识
① 用肥皂水检验水的硬度 ②图书、档案着火，要用二氧化碳灭火器灭火 ③高层住房室内着火，在等待救援时要打开所有门窗 ① 掏沼气池时用火把照明 ②②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C．对除杂方法的认识 D．对人物贡献的认识
① 除去MnO2中KCl，加水溶解、过滤
②用灼烧的方法除去CuO中混有的Cu ③ 除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①张青莲﹣﹣测定空气组成 ②门捷列夫﹣﹣元素周期表 ③拉瓦锡﹣﹣测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A、高层住房室内着火，在等待救援时要紧闭所有门窗，A不符合题意；
B、掏沼气池时不能用火把照明，因为能够发生爆炸，B不符合题意；
C、除去MnO2中KCl，加水KCl溶解、通过过滤除去KCl，铜灼烧生成氧化铜；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，C符合题意；
D、拉瓦锡﹣测定空气的组成，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据爆炸的原因分析；
C、根据除杂的原理：除去杂质又不引入新的杂质，还不能除去物质来分析；
D、根据人物的贡献来分析。
三、填空题
16．（2017九上·江阴月考）通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、S、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分 ；②极易与血红蛋白结合的有毒气体 ；③用于炼钢的气体 ；④造成酸雨的气体 。
（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。
①该陨石中含 种非金属元素，其中含有量最多的是 元素。
②钠离子的结构示意图为 ，则X= 。
③此陨石样品中不可能含有的化合物是 。
A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2
（3）①乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不干净，这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”），在生活中，我们可用 的方法降低水的硬度；
②低碳生活”方式中的“碳”指的是碳 （填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；
③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为 。
【答案】（1）CH4；CO；O2；SO2
（2）3；氧；11；A
（3）硬水；煮沸；元素；NO
【知识点】硬水与软水；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分甲烷，极易与血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳；用于炼钢的气体氧气；造成酸雨的气体二氧化硫和二氧化氮；（2）该陨石中含3种非金属元素，其中含有量最多的是氧元素元素。钠离子的结构示意图为，则X=11。此陨石样品中不可能含有的化合物是CaCO3，因为其中不含有碳元素；（3）①用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生说明当地的水为硬水；在生活中，我们可用煮沸的方法降低水的硬度，②低碳生活”方式中的“碳”指的是碳元素，③在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO。
故答案为：（1）CH4、CO、O2、SO2；（2）3，氧，11，A；（3）硬水；煮沸；元素；NO。
【分析】（1）根据元素的种类取决于质子数判断出钠的质子数为11；（2）鉴别硬水与软水用肥皂水，硬水中泡沫少，浮渣多；（3）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类和数目不变来解题。
17．（2017九上·江阴月考）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目：
（1）写出下列仪器名称：b 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用装置E收集，则气体应从 端通入（填c或d）。
（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是 ；实验室制取氢气的化学方程式是 。
（4）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过如图装置（液体药品均足量），操作步骤如下：
①关闭活塞 ，打开活塞 （填a或b,），通入混合气体，可收集到 气体。
② 然后 （填操作），又可收集到另一种气体。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；c
（3）能控制反应的发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）b；a；CO；关闭活塞a，打开活塞b
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】解：（1）根据仪器名称b为长颈漏斗；（2）A装置是加热且塞团棉花故为高锰酸钾制氧气，方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置E收集，则从c进入；（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是能控制反应的发生与停止；实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（4）根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开A让混合气体通过甲中试剂除去CO2，所以B是关闭的；然后再分离CO2，此时打开B，让丙中的液体将甲中生成的物质转化成CO2，防止空气的进入A关，甲中生成的物质转化成CO2。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；c；（3）能控制反应的发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（4）b；a；CO；关闭活塞a，打开活塞b。
【分析】装置E属于“万能瓶”， 若用E装置收集氧气，因为氧气的密度比空气的密度大，则氧气应从c 口通入； 装置C有一个带孔的塑料隔板，这样能实现固液分离，所以装置C相对于装置B在操作方面的优势是：能控制反应的发生和停止，即要发生反应，把活塞打开，固体和液体接触，反应发生，不要反应，关闭活塞，产生的气体排不出来，使装置内压强增大，固体和液体分离，反应停止。
18．（2017九上·江阴月考）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的化合价为 ．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）该流程中可循环使用的物质是
（3）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2 + 2M ═ CO(NH2)2+ H2O，物质M的化学式为 。
【答案】（1）CO2+3H2=CH4O+H2O；-2价；A、C
（2）CO2和H2O
（3）NH3
【知识点】有关元素化合价的计算；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：①二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式：CO2 + 3H2 = CH4O + H2O；设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3﹣2+1=0，x=﹣2；②A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，A符合题意；B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，B不符合题意；C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，C符合题意；D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，D不符合题意；（2）该流程中可循环使用的物质是CO2和H2O；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质M的化学式为NH3。
故答案为：（1）CO2+3H2=CH4O+H2O；-2价；A、C；（2）CO2和H2O；（3）NH3。
【分析】根据化学方程式书写步骤来书写化学方程式；根据化合物中各元素化合价代数和为0计算化合价；根据质量守恒定律判断其中的物质。
四、探究题
19．（2017九上·江阴月考）某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。他们请教老师后得知该生石灰已经变质。他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究。
（1）【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么
【猜想假设】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你还可以作出的猜想是：
（2）【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【分析判断】 该固体可能含有Ca(OH)2的原因是 （用化学方程式表示）
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置 固体中一定不含CaO
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳 变浑浊 固体中
③另取少量固体放入试管中， 有气泡冒出 固体中一定含CaCO3
写出操作②中发生的化学反应方程式 。
（4）【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
（5）【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。
（6）【数据处理】为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）。
【答案】（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）无放热现象；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）三
（5）密封保存
（6）解：根据质量守恒定律产生CO2的质量为10g+50g-56.7g=3.3g设：该固体中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
得x=7.5g
则该固体中碳酸钙的质量分数为7.5g/10g×100%=75%。
【知识点】文字表达式；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：(1)生石灰和水作用生成熟石灰，熟石灰和二氧化碳作用生成碳酸钙，故久置的生石灰产生多种情况，故作出的猜想是：CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；
【分析判断】该固体可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2；
【实验探究】（1）因为CaO溶于水中放出热量；如果没有放出热量说明没有CaO；（2）CO2能使澄清的石灰水变浑浊；如果有浑浊则含有Ca(OH)2方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；（3）验证碳酸钙加入盐酸，如果有气泡产生，说明含有碳酸钙。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想三成立；
【拓展迁移】密封保存。
故答案为：（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）无放热现象；CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；；（4）三；（5）密封保存；（6）75%。
【分析】（1）根据质量守恒质量来判断；（2）根据生石灰于水反应来解答；（3）根据化学方程式书写步骤来书写；（4）根据化学方程式计算出碳酸钙的质量，然后求出碳酸钙的质量分数。
江苏省江阴市长寿中学2016-2017学年九年级上学期化学12月月考考试试卷
一、选择题
1．（2016九上·江阴月考）化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中发生化学变化的是（ ）
A．将石油进行分馏 B．用海水晒盐
C．切割大理石作建筑材料 D．用压缩天然气作燃料驱动汽车
2．（2017九上·江阴月考）如图所示操作中，正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．添加药品
C．过滤
D．CO2的验满 CO2的验满
3．化学反应生成新物质的同时还伴随能量的变化．下列反应吸收热量的是（ ）
A．生石灰与水 B．镁条与稀盐酸
C．碳与二氧化碳 D．氢气燃烧
4．（2017九上·江阴月考）稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（ ）
A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是82
C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
5．（2017九上·江阴月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．硫酸根离子：SO4﹣2
B．氯化铝：AlCl2
C．镁元素的化合价是+2价：
D．保持氢气化学性质的最小粒子：H
6．（2016九上·江阴月考）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
7．（2017九上·江阴月考）下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳用作灭火剂
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
8．（2017九上·江阴月考）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法正确的是（ ）
A．薄荷脑中碳元素的质量分数很大
B．薄荷脑中含有10个碳原子
C．薄荷脑的相对分子质量是156g
D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
9．（2016九上·永登期末）某气体由H2，CO2，CO，CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（ ）
A．H2，CO B．CO，CH4 C．H2，CH4 D．CO2，CH4
10．将CO、CO2、H2、N2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、足量的石灰水、浓硫酸（浓硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的气体是（ ）
A．N2和CO B．H2和N2 C．CO2和N2 D．只有N2
11．（2016九上·江阴月考）考试复习阶段，小刘同学梳理了以下知识：①具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子；②点燃可燃性气体前一定要验纯；③只含一种元素的物质一定是单质；④氧化物一定是含氧化合物；⑤质子数相等的一类粒子一定属于同种元素；⑥进入久未开启的地窖前一定要做灯火实验。其中正确的是（ ）
A．②④⑥ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
12．（2017九上·江阴月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗了3g乙，则生成17g丙
C．在该反应中丁一定是催化剂
D．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
13．（2017九上·江阴月考）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，E有毒；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断不正确的是（ ）
A．E转变为B可以通过与O2发生反应实现
B．D，F中氧元素的化合价一定不相同
C．A可能是CaCO3
D．除去B中混有的少量的E，可以将混合气体点燃
二、选择填充题
14．（2017九上·江阴月考）盛放酒精的试剂瓶上应张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2017九上·江阴月考）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对化学与生活的认识 B．对安全的认识
① 用肥皂水检验水的硬度 ②图书、档案着火，要用二氧化碳灭火器灭火 ③高层住房室内着火，在等待救援时要打开所有门窗 ① 掏沼气池时用火把照明 ②②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C．对除杂方法的认识 D．对人物贡献的认识
① 除去MnO2中KCl，加水溶解、过滤
②用灼烧的方法除去CuO中混有的Cu ③ 除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①张青莲﹣﹣测定空气组成 ②门捷列夫﹣﹣元素周期表 ③拉瓦锡﹣﹣测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．（2017九上·江阴月考）通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、S、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分 ；②极易与血红蛋白结合的有毒气体 ；③用于炼钢的气体 ；④造成酸雨的气体 。
（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。
①该陨石中含 种非金属元素，其中含有量最多的是 元素。
②钠离子的结构示意图为 ，则X= 。
③此陨石样品中不可能含有的化合物是 。
A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2
（3）①乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不干净，这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”），在生活中，我们可用 的方法降低水的硬度；
②低碳生活”方式中的“碳”指的是碳 （填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；
③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为 。
17．（2017九上·江阴月考）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目：
（1）写出下列仪器名称：b 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用装置E收集，则气体应从 端通入（填c或d）。
（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是 ；实验室制取氢气的化学方程式是 。
（4）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过如图装置（液体药品均足量），操作步骤如下：
①关闭活塞 ，打开活塞 （填a或b,），通入混合气体，可收集到 气体。
② 然后 （填操作），又可收集到另一种气体。
18．（2017九上·江阴月考）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的化合价为 ．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）该流程中可循环使用的物质是
（3）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2 + 2M ═ CO(NH2)2+ H2O，物质M的化学式为 。
四、探究题
19．（2017九上·江阴月考）某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。他们请教老师后得知该生石灰已经变质。他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究。
（1）【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么
【猜想假设】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你还可以作出的猜想是：
（2）【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【分析判断】 该固体可能含有Ca(OH)2的原因是 （用化学方程式表示）
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置 固体中一定不含CaO
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳 变浑浊 固体中
③另取少量固体放入试管中， 有气泡冒出 固体中一定含CaCO3
写出操作②中发生的化学反应方程式 。
（4）【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
（5）【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。
（6）【数据处理】为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】将石油进行分馏；用海水晒盐；切割大理石作建筑材料这三个变化中都属于物质的状态和形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选D.
2．【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，A不符合题意；
B、添加粉末状药品用纸槽把药品送到试管底部，B符合题意；
C、过滤需要玻璃棒引流，C不符合题意；
D、CO2验满需要用燃着的木条放在集气瓶口，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭；
B、取用粉末状药品时用钥匙或纸槽；
C、过滤时应该用玻璃棒引流，避免液体散落；
D、验满气体时应放在瓶口。
3．【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、生石灰与水的反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
B、镁条与稀盐酸生成氯化镁和氢气，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
C、高温下碳与二氧化碳的反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．
D、氢气燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
故选：C．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应．
也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
4．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，B符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；C不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面的是相对原子质量来分析解答。
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、硫酸根离子：SO42-，A不符合题意；
B、氯化铝：AlCl3，B不符合题意；
C、镁元素的化合价是+2价：{#mathmL#}{#/mathmL#}，C符合题意；
D、保持氢气化学性质的最小粒子：H2，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量；干冰在空气中升华周围出现白雾，将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．故选D．
7．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】 A、二氧化碳用作灭火剂，是利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，属于化学性质，A不符合题意；
B、干冰能用于人工降雨，是干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水珠所致，B符合题意；
C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应，属于化学性质，C不符合题意；
D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用；是二氧化碳与水反应，生成了有机物与氧气；D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。
8．【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，A符合题意；
B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，B不符合题意；
C、薄荷脑的相对分子质量是156，单位为1，C不符合题意；
D、薄荷脑中碳、氢元素的原子个数比为1：2，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得薄荷脑的相对分子质量；
2、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比来分析；
3、根据 来分析。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有H2；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊．
故选D．
【分析】欲正确解答本题，须根据已知条件中的化学反应现象进行推断．
10．【答案】D
【知识点】气体的净化
【解析】【解答】解：混合气体通过通过灼热的氧化铜时，氢气会被转化为水蒸汽，一氧化碳会被转化为二氧化碳；通过足量的石灰水时，二氧化碳会被除去；通过浓硫酸时，水蒸汽会被除去；最后剩下的气体是氮气．
故选：D．
【分析】混合气体通过每一步时会有一些气体会发生化学反应并被除去，有时气体会被彻底除去，有时除去一种气体的同时又会生成另一种气体．
11．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，可能是离子；点燃可燃性气体前一定要验纯；只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物；氧化物一定是含氧化合物；质子数相等的一类粒子不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子；进入久未开启的地窖前一定要做灯火实验。故选A．
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为在闭容器中故反应前丙的质量分数6%，生成物中乙的含量为8%，根据质量的变化可知甲和乙为反应物，丙为生成物，丁可能为催化剂也可能是杂质，丙一定是化合物，A不符合题意；
B、选项根据反应前后质量的变化可知若消耗3g的乙，则生成17g的丙是正确的叙述，B符合题意；
C、丁物质可能是催化剂也可能是杂质，C不符合题意；
D、甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量是错误的叙述，应该为甲、乙的质量改变之和一定等于生成丙改变的质量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题根据质量守恒定律来解题，根据反应前后物质的质量变化判断出生成物和反应物。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可知B是二氧化碳，结合图示C→B可知，气体C可能是氧气； E有毒，E为CO；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；则D为H2O；F为H2O2；
A、CO可以通过与O2反应转化为CO2，A不符合题意；
B、D中氧元素化合价为-2价，F中氧元素化合价为-1价，B不符合题意；
C、A可能是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，C不符合题意；
D、二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧，本身也不可燃，B中混E，B多E少，一氧化碳根本燃烧不掉，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的性质先判断出物质，然后再根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质来解答。
14．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精属于易燃物质，应当心火灾。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性来分析。
15．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A、高层住房室内着火，在等待救援时要紧闭所有门窗，A不符合题意；
B、掏沼气池时不能用火把照明，因为能够发生爆炸，B不符合题意；
C、除去MnO2中KCl，加水KCl溶解、通过过滤除去KCl，铜灼烧生成氧化铜；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，C符合题意；
D、拉瓦锡﹣测定空气的组成，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据爆炸的原因分析；
C、根据除杂的原理：除去杂质又不引入新的杂质，还不能除去物质来分析；
D、根据人物的贡献来分析。
16．【答案】（1）CH4；CO；O2；SO2
（2）3；氧；11；A
（3）硬水；煮沸；元素；NO
【知识点】硬水与软水；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分甲烷，极易与血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳；用于炼钢的气体氧气；造成酸雨的气体二氧化硫和二氧化氮；（2）该陨石中含3种非金属元素，其中含有量最多的是氧元素元素。钠离子的结构示意图为，则X=11。此陨石样品中不可能含有的化合物是CaCO3，因为其中不含有碳元素；（3）①用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生说明当地的水为硬水；在生活中，我们可用煮沸的方法降低水的硬度，②低碳生活”方式中的“碳”指的是碳元素，③在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO。
故答案为：（1）CH4、CO、O2、SO2；（2）3，氧，11，A；（3）硬水；煮沸；元素；NO。
【分析】（1）根据元素的种类取决于质子数判断出钠的质子数为11；（2）鉴别硬水与软水用肥皂水，硬水中泡沫少，浮渣多；（3）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类和数目不变来解题。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；c
（3）能控制反应的发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）b；a；CO；关闭活塞a，打开活塞b
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】解：（1）根据仪器名称b为长颈漏斗；（2）A装置是加热且塞团棉花故为高锰酸钾制氧气，方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置E收集，则从c进入；（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是能控制反应的发生与停止；实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（4）根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开A让混合气体通过甲中试剂除去CO2，所以B是关闭的；然后再分离CO2，此时打开B，让丙中的液体将甲中生成的物质转化成CO2，防止空气的进入A关，甲中生成的物质转化成CO2。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；c；（3）能控制反应的发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（4）b；a；CO；关闭活塞a，打开活塞b。
【分析】装置E属于“万能瓶”， 若用E装置收集氧气，因为氧气的密度比空气的密度大，则氧气应从c 口通入； 装置C有一个带孔的塑料隔板，这样能实现固液分离，所以装置C相对于装置B在操作方面的优势是：能控制反应的发生和停止，即要发生反应，把活塞打开，固体和液体接触，反应发生，不要反应，关闭活塞，产生的气体排不出来，使装置内压强增大，固体和液体分离，反应停止。
18．【答案】（1）CO2+3H2=CH4O+H2O；-2价；A、C
（2）CO2和H2O
（3）NH3
【知识点】有关元素化合价的计算；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：①二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式：CO2 + 3H2 = CH4O + H2O；设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3﹣2+1=0，x=﹣2；②A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，A符合题意；B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，B不符合题意；C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，C符合题意；D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，D不符合题意；（2）该流程中可循环使用的物质是CO2和H2O；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质M的化学式为NH3。
故答案为：（1）CO2+3H2=CH4O+H2O；-2价；A、C；（2）CO2和H2O；（3）NH3。
【分析】根据化学方程式书写步骤来书写化学方程式；根据化合物中各元素化合价代数和为0计算化合价；根据质量守恒定律判断其中的物质。
19．【答案】（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）无放热现象；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）三
（5）密封保存
（6）解：根据质量守恒定律产生CO2的质量为10g+50g-56.7g=3.3g设：该固体中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
得x=7.5g
则该固体中碳酸钙的质量分数为7.5g/10g×100%=75%。
【知识点】文字表达式；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：(1)生石灰和水作用生成熟石灰，熟石灰和二氧化碳作用生成碳酸钙，故久置的生石灰产生多种情况，故作出的猜想是：CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；
【分析判断】该固体可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2；
【实验探究】（1）因为CaO溶于水中放出热量；如果没有放出热量说明没有CaO；（2）CO2能使澄清的石灰水变浑浊；如果有浑浊则含有Ca(OH)2方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；（3）验证碳酸钙加入盐酸，如果有气泡产生，说明含有碳酸钙。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想三成立；
【拓展迁移】密封保存。
故答案为：（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）无放热现象；CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；；（4）三；（5）密封保存；（6）75%。
【分析】（1）根据质量守恒质量来判断；（2）根据生石灰于水反应来解答；（3）根据化学方程式书写步骤来书写；（4）根据化学方程式计算出碳酸钙的质量，然后求出碳酸钙的质量分数。
