2.热化学方程式
1.已知，则下列叙述错误的是( )
A.反应过程中没有能量变化
B.热化学方程式中的值与化学方程式中物质的化学计量数有关
C.该反应为放热反应
D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
2.热化学方程式 表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
3.已知，下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，与的总能量大于2 mol HF（g）的总能量
B.与反应生成2 mol HF（1）放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示
4.是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.完全燃烧液态乙醇得到液态水时放出的热量为，经测定乙醇与Na反应时最多可生成，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
6.写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol葡萄糖固体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量：__________。
（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：__________。
（3）标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量：__________。
（4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：__________。
7.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
选项 热化学方程式 有关描述或结论
A 反应物的总能量比生成物的总能量高
B 丙烷比乙烯稳定
C 含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3 kJ
D ①； ②
A.A B.B C.C D.D
8.已知298 K时，合成氨反应，将此温度下的和放在一密闭容器中，在催化剂存在条件下进行反应，测得反应放出的热量（假定测量过程中没有热量损失）( )
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
9.0.3mol硼烷在中完全燃烧生成和，放出649.5kJ热量。下列说法正确的是( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.该反应中生成物具有的总能量低于反应物具有的总能量
C.该反应的热化学方程式为
D.每生成18g，该反应转移2mol电子
10.依据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( )
A.2mol与1mol所具有的总能量比2mol所具有的总能量低
B.2mol完全燃烧，冷却到室温，放出的热量为483.6kJ
C.变成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
D.液态水分解的热化学方程式为
11.298 K、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示（a、b、c、d代表氢化物）。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.已知：（浓，aq）。下列说法正确的是( )
A.上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量
B.
C.
D.
13.根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( )
A.1molC（s）与的能量之和为393.5kJ
B.反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C.C（s）与反应生成CO（g）的热化学方程式为
D.CO（g）与反应生成的热化学方程式为
14.一般在火箭推进器中装有还原剂肼（）和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
（1）写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。
（2）已知，则16 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________。
（3）上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________。
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；焓变的值与化学方程式的写法有关，B项正确；该反应为放热反应，C项正确；该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。
2.答案：C
解析：的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的量，D项错误。
3.答案：A
解析：该反应为放热反应，在相同条件下，与的总能量大于2 mol HF（g）的总能量，A项正确；与反应生成2 mol HF（1）放出的热量大于270kJ,B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；该反应为放热反应，反应物总能量应比生成物总能量高，D项错误。
4.答案：B
解析：该反应为放热反应，A、C项错误；完全燃烧生成和时放出133.5 kJ热量，则完全燃烧生成和时放出的热量为534 kJ，B项正确，D项错误。
5.答案：D
解析：根据相关化学方程式进行计算，
则，即乙醇的物质的量为0.5mol，其完全燃烧生成液态水放出的热量为，D项正确。
6.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）根据题中信息可以写出热化学方程式：，要注意标明反应物和生成物的状态。
（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为，要注意热化学方程式中的化学计量数与的对应关系。
（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1 molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为，注意气体体积与物质的量的转化。
（4）生成1 mol Fe，则参与反应的的物质的量为mol，故热化学方程式为。
7.答案：C
解析：A项，由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量低，错误；B项，丙烷吸收能量分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，错误；C项，由已知热化学方程式可知含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸完全反应生成时放出57.3 kJ热量，故含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应放出的热量约为14.3 kJ，正确；D项，均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，越小，故，错误。
8.答案：A
解析：92.0 kJ表示的是和完全反应所放出的热量，由于该反应是可逆反应，反应不可能进行完全，所以反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
9.答案：B
解析：在氧气中燃烧属于氧化还原反应，且是一个放热反应，，A、C项错误；根据该反应的化学方程式可知，每生成18g，转移4mol电子，D项错误。
10.答案：D
解析：由题图可知，2mol与1mol所具有的总能量比2mol所具有的总能量高，A项错误；2mol完全燃烧，冷却到室温，则生成液态水，放出的热量为（483.6+88）kJ=571.6kJ，B项错误；变成属于物理变化，不存在化学键的断裂和形成，C项错误；由题图可知，，所以液态水分解的热化学方程式为，D项正确。
11.答案：D
解析：能量越低物质越稳定，的稳定性逐渐减弱，所以b表示，故A、B项错误；Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故C项错误，D项正确。
12.答案：A
解析：热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，A项正确。浓硫酸溶于水放热，故含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但是为负值，所以，故B、C、D项错误。
13.答案：C
解析：由图可知1molC（s）与的总能量比的总能量高393.5kJ，故A项错误；由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B、D项错误；由图可知1molC（s）与反应生成1 mol CO（g）放出的热量为393.5kJ-282.9kJ=11.6kJ，则C（s）与反应生成CO（g）的热化学方程式为，故C项正确。
14、
（1）答案：
解析：首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：。0.4 mol液态肼和足量反应生成氨气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量，则1 mol液态肼和足量反应时放出的热量为，由此可写出该反应的热化学方程式。
（2）答案：408.8 kJ
解析：16 g液态肼的物质的量为0.5 mol，则与足量反应生成和时放出的热量为。
（3）答案：产物为氮气和水，无污染
解析：反应生成的物质是和，无污染。
（4）答案：；NaCl
解析：氨气中氨元素的化合价为-3，肼中氮元素的化合价为-2，则氨气是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，根据得失电子守恒即可写出对应的离子方程式。
