绝密★启用前
陕西省部分学校2024届高三上学期8月入学考试
化学考试
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是（ ）
A．铁红是墙壁使用的颜料之一，其化学式为
B．建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料
C．用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应
D．修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是
2．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为。下列有关化学用语的表示错误的是（ ）
A．分子的空间填充模型： B．铵根离子的电子式：
C．氮气的结构式： D．中子数为18的氯原子：
3．下列关于的说法错误的是（ ）
A．含有3种官能团
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．在一定条件下能发生水解反应和加成反应
4．德智体美劳全面发展是我国的育人目标。下列劳动项目与化学分析匹配的是（ ）
劳动项目 化学分析
A 用白醋浸泡烧水壶中的水垢，然后用水清洗 白醋具有挥发性
B 在切开的苹果表面滴一滴碘水，碘水变为蓝色 苹果中含有葡萄糖
C 制作豆腐时，用石膏粉“点卤” 石膏能使蛋白质聚沉
D 取自来水，滴加溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 该自来水中含有
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．在含和的浊液中加入饱和溶液：
B．在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：
C．将溶液和溶液混合：
D．在氨水中加入少量溶液：
6．常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图部分装置合理组装可用于制备。下列叙述错误的是（ ）
A．①中作双氧水分解反应的催化剂
B．③用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形管代替
C．气流从左至右，导管接口连接顺序为aedbcf
D．②中转移电子时，生成
7．和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是（ ）
已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应（1）、反应（2），反应体系的温度均升高。
A．
B．
C．中，最大
D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构
8．一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。
A．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
B．的半衰期与起始浓度成反比
C．在该催化剂表面分解反应先快后慢
D．段的平均生成速率为
9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．固体中含有的阳离子数为
B．溶液中含有的数小于
C．标准状况下，稀有气体中含有的原子数为
D．乙硫醇分子中含有的中子数为
10．前三周期主族元素的原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，的氢化物常用于标记玻璃容器，的最外层电子数为的最外层电子数的三倍的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径： B．分子具有正四面体结构
C．与氢形成的共价键键能： D．Z与Y形成的化合物为离子化合物
11．天津大学某团队制备锌镍电池的负极材料的工艺流程如图。下列叙述正确的是（ ）
已知：铋和砷位于同主族。难溶于水，难溶于乙醇等。
A．反应池1中硝酸体现酸性和氧化性
B．“系列操作”是过滤、用乙醇洗涤
C．用溶液可以确认反应池2中的气体产物是否含
D．在制备的反应中，和的物质的量之比为
12．科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化负极氧化烯烃制备环氧化物，同时有氢气生成，装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．只起导电作用，其浓度基本保持不变（不考虑溴挥发）
B．极的电极反应式为
C．铂极上产生氢气（标准状况）时，理论上转移电子
D．总反应为
13．山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化加氢制。反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．升高温度，的选择性增大，、的选择性减小
C．制的历程中，的能垒最大
D．在上述条件下，稳定性：
14．某小组为了探究和溶液的相关性质，进行如下实验：
实验1：常温下，用计测得溶液的为9.7，向溶液中缓慢通入，使溶质恰好变为（忽略溶液体积变化），测得溶液的为5.28。
实验2：取溶液，先加热，后降温，测得溶液与温度的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，
B．常温下，
C．，主要原因是升高温度抑制水解，促进水电离
D．，主要原因是降低温度使减小
二、必考题：本题共3小题，共43分。
15．（14分）浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验（加热装置省略），实验中观察到B中白色粉末不变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：
98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫
熔点/℃ 10.5 42 16.8
沸点/℃ 338 213 44.8
②为白色固体，难溶于水。
（1）仪器的名称是__________。D中倒置漏斗的作用是__________．
（2）根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含__________（填化学式）。
（3）D中反应的离子方程式为__________．
（4）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力__________（填“强于”、“弱于”或“等于”）硫酸。
（5）下列气体可以用硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是__________（填标号）。
a．硫化氢 b．氨气 c．二氧化氮 d．氯气
（6）加热装置时温度不宜超过，其原因是__________．
16．（15分）硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
（1）中铈元素的化合价为__________价，“滤渣A”的主要成分是__________（填化学式）。
（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是____________________．
（3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是__________．
（4）“沉铈”时，硫脲作__________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
（5）“溶解”时，为防止被氧化，可以加入__________（填标号）。
a． b． c．
（6）在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂。其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为__________g。
（7）测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应。该产品纯度为__________。（杂质不参与反应，滴定反应为）
17．（14分）常作净水剂。它失重过程发生的反应如下：
①
②
③
（1）净水时__________（填“有”或“没有”）发生氧化还原反应。
（2）反应的__________。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应：，下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．混合气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．质量不随时间变化
（4）时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时__________。
（5）一定温度下，总压强恒定为时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气，仅发生反应②．测得平衡状态下与的关系如图1所示。随着通入的量增大，的量增大的原因是__________．为时压强平衡常数__________．
提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压气体物质的量分数。
（6）失重时固体质量与温度的关系如图2所示（变化过程中铁元素化合价不变）。过程只失去一种气体，该气体是__________（填化学式），d点对应固体的物质的量为__________．
三、选考题：共15分。请考生从第18、19题两题中任选一题作答，如果多答，则按所答的第一题计分。
18．（15分）（物质结构与性质）西北工业大学一课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜输运（如图所示）。请回答下列问题：
已知：图中有机物称为“冠醚”，命名规则是“原子个数－冠醚－氧原子个数”，如的名称为12－冠醚－4。
（1）基态最外层电子云轮廓图为__________，基态钠原子核外电子排布式为__________．
（2）运输的冠醚名称是__________。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是氧，不是碳，其原因是__________．
（3）几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示：
冠醚 冠醚空腔直径 适合的粒子（直径
12－冠醚－4
15－冠醚－5
18－冠醚－6
①18－冠醚－6不能识别和运输和的原因是__________．
②冠醚不能识别和运输阴离子的主要原因是__________．
（4）足球烯如图1所示。含__________键。
（5）锂晶胞为最密六方堆积，如图2所示。图2中底边长为，高为为阿伏加德罗常数的值。锂晶体的密度为__________．
19．（15分）（有机化学基础）南京邮电大学一课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质G。一种G的合成流程如图所示。回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是__________。的反应类型是__________．
（2）溴乙烷难溶于水，而C（2－溴乙醇）能与水互溶，其原因是__________．
（3）写出的化学方程式：__________．
（4）已知：吡啶的结构简式为，具有芳香性和弱碱性。在中，吡啶的作用是__________．
（5）的另一产物可能是__________（填标号）。
a． b． c． d．和
（6）是的同分异构体，同时具备下列条件的结构有__________种（不包括立体异构）。
①能发生银镜反应 ②与钠反应生成 ③羟基连接在双键的碳原子上的结构不稳定
ⅰ．其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为的结构简式为__________．
ⅱ．含手性碳原子的结构简式为__________．
高三化学考试参考答案
1．D 【解析】本题主要考查化学与生产，侧重考查学生对基础知识的认知能力。熟石膏的主要成分是一水二硫酸钙，D项错误。
2．A 【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图示为分子的球棍模型，A项错误。
3．C 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对官能团性质的应用能力。分子中含有饱和碳原子，与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面上，C项错误。
4．C 【解析】本题主要考查化学与劳动，侧重考查学生对基础知识的认知能力。白醋浸泡水垢，利用的是其酸性，而不是其挥发性，A项不符合题意；在切开的苹果表面滴一滴碘水，碘水变为蓝色，说明苹果中含有淀粉，B项不符合题意；取自来水，滴加溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为，D项不符合题意。
5．A 【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液，最终转化为，B项错误；不能拆开写，C项错误；是弱电解质，不能拆开写，D项错误。
6．C 【解析】本题主要考查实验基本操作，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。本实验不需要④，连接③时长导管进气，短导管出气，正确的导管接口连接顺序为adeb（或adebcde），C项错误。
7．A 【解析】本题主要考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析和解决问题的能力。液态汽化时吸收热量，故，B项错误；反应（1）和反应（2）均是放热反应，故反应（3）也是放热反应，结合盖斯定律，最小，C项错误；分子中原子最外层有10个电子，D项错误。
8．D 【解析】本题主要考查速率与图像，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由图像可知，能完全分解，最终浓度为0，说明在该条件下分解反应不是可逆反应，A项错误；由图像可知，起始浓度为时，半衰期为，起始浓度为时，半衰期为，B项错误；由图像可知，的分解速率在各时间段内相等，C项错误；，D项正确。
9．C 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。硫酸氢铵中阳离子是铵根离子，固体中含有的阳离子数为，A项错误；氯化铝溶液的体积未知，不能计算离子数是多少，B项错误；中不含中子，D项错误。
10．C 【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氢氟酸常用于标记玻璃容器，Y为F；X是地壳中含量最高的元素，X为O；Y、Z、R的原子序数依次增大，且Z、R、X的最外层电子数呈等差数列，则Z为Mg，R为。比稳定，键的键能大于键，C项错误。
11．D 【解析】本题主要考查制备负极材料的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。硝酸是生成物，A项错误；依题意，难溶于水，分离碘氧铋采用过滤、洗涤操作，注意，反应池2中需要少量水，故用水洗涤，不用乙醇洗涤，B项错误；反应池2中的气体产物可能有和，向硝酸银溶液中通入碘蒸气、碘化氢时都会产生黄色沉淀，C项错误；制备的反应为，D项正确。
12．A 【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溴化钠的作用是作电解质，发生氧化反应产生溴单质，溴单质氧化碳碳双键，A项错误。
13．D 【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。转化为要吸收热量，A项错误；由图示可知，生成的反应都是吸热反应，而生成的反应是放热反应，升高温度，的选择性减小，而的选择性增大，B项错误；制的历程中，、的能垒分别为、，的能垒更大，C项错误。
14．A 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。亚硫酸氢钠溶液显酸性，故的电离能力大于的水解能力，，A项正确；向碳酸氢钠溶液中通入，转化成亚硫酸氢钠溶液，说明的酸性比的强，B项错误；升高温度，水解程度、水的电离程度均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致因浓度降低而减小，C项错误；如果只是水解程度降低，a和d点溶液pH应该相等，实验结果表明：a溶液pH高于d溶液，说明d溶液中部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致减小是主要因素，D项错误。
15．（1）具支试管；防倒吸
（2）
（3）
（4）强于
（5）d
（6）温度高于，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡（或其他合理答案，2分）
【解析】本题主要考查物质性质探究的综合实验，考查学生对实验装置的应用和分析能力。
（1）与水剧烈反应，倒置漏斗能防止溶液倒吸。
（2）硫酸铜粉末由白色变为蓝色，说明中生成了水，逸出水蒸气，使硫酸铜粉末由白色变为蓝色。
（4）五氧化二磷与硫酸混合产生和，说明五氧化二磷的吸水能力比浓硫酸的强。
（5）浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，a项不符合题意；浓硫酸有酸性，能吸收氨气，b项不符合题意；浓硫酸能与二氧化氮反应，c项不符合题意。
16．（1）＋3；
（2）增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率
（3）、（填均给分，2分）
（4）还原剂
（5）c
（6）1.0
（7）
【解析】本题主要考查制备硫酸铈铵的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（1）原料含氟化钡，与硫酸反应生成硫酸钡，二氧化硅不和硫酸反应。
（2）高压空气提供浓度较大的氧气，逆流操作增大固体与气体的接触面积，提高反应速率。
（7）产品纯度计算，用关系式法：即可得出答案。
17．（1）没有
（2）
（3）AD
（4）1.4
（5）该反应的正反应是气体分子数增大的反应，随着氩气通入量的增大，平衡体系中氨气的分压减小，平衡向正反应方向移动；
（6）；
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（3）气体产物的物质的量之比固定，气体体积分数始终不变，B项不符合题意；混合气体平均摩尔质量等于气体总质量与气体总物质的量之比，该比值始终不变，C项不符合题意。
（4）根据化学计量关系，第一次平衡时水蒸气浓度为氨气的3.5倍，即，温度不变，平衡常数不变，第二次平衡常数与第一次平衡常数相等，即水蒸气浓度相等。
（5），可知：为，气体总物质的量为。气体分压：，。。
（6）净水剂分解过程中，铁元素化合价和质量不变；先生成水，后生成氨气，最后生成三氧化硫，固体为。失去水，依次类推，最终生成。
18．（1）球形；
（2）21－冠醚－7；C原子已形成4个单键，价层没有孤电子对
（3）①半径太小，半径太大
②氧的电负性较大，冠醚与阴离子的作用力太弱
（4）90
（5）
【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用知识的能力。
（3）①分析数据可知，识别离子的必要条件是冠醚直径与碱金属离子直径适配，既不能太大，也不能太小。因为适配时“作用力”最强，才能识别和运输。比较18－冠醚、和的直径，钠离子半径太小，铭离子半径太大，故不能被识别和运输。
②阴离子带负电荷，氧的电负性较大，故二者排斥，不能形成较强的作用力，故冠醚不能识别阴离子。
（4）观察足球烯分子结构可知，每个碳形成3个键，每个键被2个原子分摊，所以，1个分子含个键。
（5）由图2可知，1个晶胞含6个锂离子，晶胞体积为，密度为。
19．（1）羧基、碳碳双键；取代反应
（2）溴原子为憎水基，2－溴乙醇能与水形成氢键
（3）
（4）吸收副产物HC1，促进反应向产物方向进行（或作缚酸剂等合理答案，1分）
（5）bc
（6）5
ⅰ．
ⅱ．、
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（5）若A过量，则副产物为亚硫酸；若A少量，则生成的副产物为HOSOCl，选bc。
（6）依题意，T含羟基、醛基，其结构简式如图（*标示的碳原子为手性碳原子）：、、、和。
