期末质量检测卷
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64 Na－23 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）
A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用
B．长期服用Na2CO3治疗胃酸过多
C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl－、微生物等进行检测和分析
D．Fe2O3常作为红色涂料
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3．向烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
4．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）
A B C D
INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y25.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y26.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y26.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y26.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y27.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y28.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y28.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y28.TIF" \* MERGEFORMATINET
溶解 蒸发 转移 定容
5.X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数：Y>X>Z
B．原子半径：Z>X>Y
C．单质的还原性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
6．某溶液中存在Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Fe3＋
7．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
8．已知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，现1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2 NaOH Na2CO3
9．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是（ ）
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式Na2CuO2
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无
B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y29.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y29.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y29.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
12．工业废水中含有的Cr2O有毒，必须处理达标后才能排放。现取5 mL含有0.05 mol·L－1的Cr2O样品溶液恰好能将5 mL浓度为0.3 mol·L－1的Fe2＋完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
B．湿法中每生成1 mol Na2 FeO4转移3 mol e－
C．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
14．下列关于离子方程式的评价不合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A KAl（SO4）2溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓ 错误，Al（OH）3在强碱性条件下会反应生成AlO
B 已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 错误
C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 正确
D 向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu 正确，钠的活泼性比铜的强
15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（Y）
C．W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：W>R
D．Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y>R
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题包括5小题，共55分。
16．（10分）利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y30.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y30.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y30.TIF" \* MERGEFORMATINET
（1）戊的化学式为 。
（2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是 （填化学式）。根据氯元素的化合价判断乙 （填序号）。
a．只有氧化性 b．只有还原性
c．既有氧化性又有还原性
（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：
84消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）500 mL
（质量分数）14.9%
（密度）1.1 g·cm－3
①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为 。
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 0.90 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
17．（12分）国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）和含NH的废水，设计了如下流程：
INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y31.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y31.TIF" \* MERGEFORMATINET
已知：SO2为酸性氧化物。
（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是 （填化学式，下同）。
（2）固体1中除含有Ca（OH）2外，还含有 （填化学式）。
（3）生成NaNO2的反应可表示为：4NO＋O2＋4NaOH===NaNO2＋2H2O，该反应中还原剂是 ；捕获剂所捕获的气体主要是 （填化学式）。
（4）用离子方程式表示处理含NH的废水时发生的反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
当0.5 mol NH参加反应时，转移的电子数目为 NA。
18．（9分）纯碱和食盐混合可做家用清洁剂，现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱的质量分数。回答下列问题：
（1）甲同学利用如图所示装置进行实验。洗气瓶B中盛装的是 （填试剂名称），在实验完成时，需要获得的数据是 ，装置D的作用是 。
INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y32.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y32.TIF" \* MERGEFORMATINET
（2）乙同学按照下图所示步骤进行实验。“操作Ⅰ”的名称为 ，“溶液M”中的溶质有 （填物质名称），样品中纯碱的质量分数为 %（用含x、y的代数式表示）。
19．（12分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
（1）如下图：
①Fe2O3和HCl的离子方程式是
________________________________________________________________________。
②B→C变化中可看到的现象是
________________________________________________________________________。
发生氧化还原反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（2）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 mol·L－1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是 。
②某同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）某实验小组探究氯水与铁的反应。（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。
INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y33.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y33.TIF" \* MERGEFORMATINET
①实验ⅰ中产生少量无色气体，该气体可能是 。
②实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3＋，则试剂X是 （填字母）。
a．KSCN溶液 b．NaCl溶液
③实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3＋，其原因是 （用离子方程式表示）。
④甲同学认为上层清液中的Fe3＋是由Cl2与Fe2＋反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种： 。
20．（12分）下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y34.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\23化学人必一Y34.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23化学人必一Y34.TIF" \* MERGEFORMATINET
根据表中所列元素回答下列问题：
（1）h元素在周期表中的位置是 。
（2）元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序： （填写离子符号）。
（3）e的离子结构示意图为 。
（4）写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）写出由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式 。a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程 ，该化合物与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为 。
答案和解析
1．答案：B
解析：维生素C有还原性可抑制Fe2＋被氧化，所以FeSO4可与维生素C同时服用，故A不符合题意；治疗胃酸过多可以服用碳酸氢钠，但不能长期服用，故B符合题意；水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl－、微生物等进行检测和分析，C不符合题意；Fe2O3为红棕色固体，常作为红色涂料，D不符合题意。
2．答案：C
解析：干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是化合物，A正确；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、C60、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确；乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确。
3．答案：B
解析：胶体属于分散系，是一种混合物，故A正确；胶体的本质特征是胶体粒子直径为1～100 nm之间，故B错误；胶体分散质粒子直径介于1～100 nm之间，故C正确；胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，故D正确。
4．答案：B
解析：固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。将NaCl固体在烧杯中溶解，溶解为需要进行的操作，故A不选； 配制NaCl溶液时不需要蒸发，蒸发为不需要进行的操作，故B选；将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，转移为需要进行的操作，故C不选；在容量瓶中加水至刻度线，定容为需要进行的操作，故D不选。
5．答案：B
解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同，则这三种离子均具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O。原子序数Al>Na>O，选项A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径Na>Al>O，选项B错误；金属性Na>Al，单质的还原性Na>Al，选项C正确；金属性Na>Al，单质的还原性Na>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，选项D正确。
6．答案：C
解析：向题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌，分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，其中Fe(OH)2沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸后，沉淀溶解，生成Mg2＋、Fe3＋，所以溶液中的Fe2＋大量减少。
7．答案：B
解析：IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确；IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确。
8．答案：A
解析：加热混合物，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2 mol NaHCO3完全分解生成Na2CO3、H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2分别发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：(1)假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后残留的固体是Na2CO3。
9．答案：B
解析：固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)＝1.28 g，则2.38 g X中含有Cu 0.02 mol；最终所得碱性溶液的焰色试验为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38 g化合物X含1.28 g Cu、0.02 mol Na和O元素，则m(O)＝2.38 g－1.28 g－0.02 mol×23g·mol－1＝0.64 g，则n(O)＝0.04 mol，即2.38 g 化合物X含0.02 mol Cu、0.02 mol Na、0.04 mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；经分析，2.38 g化合物X含0.02 mol Cu、0.02 mol Na、0.04 mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；固体Y加水得紫红色的单质该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确。
10．答案：D
解析：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，故A错误；过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，故B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，故C错误；Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。
11．答案：B
解析：25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
12．答案：B
解析：反应中二价铁失去1个电子化合价升高得到三价铁，转移电子的物质的量为5×10－3 L×0.3 mol·L－1＝1.5×10－3 mol，根据电子守恒可知，Cr2O中铬元素的化合价变化为1.5×10－3mol ÷(5×10－3 L×0.05 mol·L－1×2)＝3，故Cr2O中铬元素的化合价由＋6价变为＋3价。
13．答案：C
解析：Na是＋1价，O为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为＋6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；根据方程式可知：在湿法制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4，元素化合价改变3价，因此反应过程中转移3 mol e－，B正确；在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，C错误；干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。
14．答案：D
解析：KAl(SO4)2溶液与足量的 Ba(OH)2 溶液反应应该生成偏铝酸盐，故A正确；根据氧化性 Br2>Fe3＋ ，可知还原性：Fe2＋>Br－。向 FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2＋反应，故B正确；盐酸酸性强于碳酸，故发生反应 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合离子方程式的书写规则，故C正确；钠与盐溶液反应时，应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D错误。
15．答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a＝a＋8，解得a＝8，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为16，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数Z＜W＜R(硫)，故Z为F元素、W为P元素。由分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，故A错误；X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，故B错误；W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：W＜R，故C错误；Y为O、R为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性：Y＞R，故D正确。
16．答案：(1)HClO
(2)ClO2 c
(3)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 2.2 mol·L－1 ②BC
解析：甲～辛均为含氯元素的物质，甲为氢化物，Cl的化合价为－1价，则甲为HCl；乙为单质，则乙为Cl2；丙为＋4价的氧化物，则丙为ClO2；丁为＋7价的氧化物，则丁为Cl2O7；戊为＋1价的含氧酸，则戊为HClO；己为＋7价的含氧酸，则己为HClO4；庚为＋1价正盐，则庚中含有ClO－；辛为＋5价正盐，则辛中含有ClO。(1)由分析可知，戊的化学式为HClO；(2)由分析可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，HCl是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，ClO2是非电解质，故属于非电解质的是丙；乙为Cl2，Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，则Cl2既有氧化性又有还原性。(3)氯气和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；根据c＝，可得NaClO的物质的量浓度为c＝ mol·L－1＝2.2 mol·L－1；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对硫酸浓度无影响，A项不选；量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，量取的浓硫酸体积偏大，使配制的稀硫酸浓度偏高，B项选；未冷却，立即转移至容量瓶定容，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分的硫酸，使配制的稀硫酸浓度偏低，D项不选。
17．答案：(1)NaOH
(2)CaCO3、CaSO3
(3)NO CO
(4)NO＋NH===N2＋2H2O 1.5
解析：废气中的CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3进入固体1中，固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2；气体1成分为含N2、NO、CO，然后将气体通入NaOH溶液中，并向其中通入适量空气，NO与O2、NaOH反应产生NaNO2，向其中加入含NH的废水，发生氧化还原反应产生无污染的N2，气体2中含N2、CO，经捕获剂捕获CO后，剩余N2可直接排出。
(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，N2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；CO2、CO属于非电解质，而NaOH属于电解质；
(2)固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3；
(3)生成NaNO2的反应可表示为：4NO＋O2＋4NaOH===NaNO2＋2H2O，该反应中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，所以还原剂是NO，氧化剂是O2；气体2成分是CO、N2，经捕获剂捕获后剩余气体是N2，则所捕获的气体主要是CO；
(4)向NaNO2溶液中加入含有NH的废水，发生氧化还原反应产生无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：NO＋NH===N2＋2H2O；根据方程式可知：每有1 mol NH反应，转移3 mol电子，则当有0.5 mol NH参加反应时，转移的电子数目为1.5NA。
18．(1)浓硫酸 U形干燥管内固体质量增加值(或反应前后U形干燥管的质量) 防止空气中的CO2和H2O进入装置C中
(2)过滤 氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钡
解析：(1)由图可知，先通入氮气排出空气，A中稀硫酸与纯碱反应生成二氧化碳，故洗气瓶B中盛装的是浓硫酸，可干燥气体，在实验完成时，需要获得的数据是U型管内固体质量增加值，装置C中增加质量为二氧化碳的质量，装置D中碱石灰可吸收空气中水蒸气和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C中，从而产生误差；
(2)由流程可知，①为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，②为过滤分离出A，A为碳酸钡，由上述分析可知，“操作Ⅰ”的名称为“过滤”，“溶液M”中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钡；洗涤、干燥、称量固体质量为y g，即碳酸钡的质量为y g，由元素守恒可知样品中纯碱的质量分数为×100%＝%。
19．答案：(1)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)①防止Fe2＋被氧化 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)①氢气 ②a ③2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋ ④溶液中的HClO将Fe2＋氧化为Fe3＋
解析：(1)①Fe2O3和HCl反应生成氯化铁和水，离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
②B→C的反应是氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液之间的复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化、转变为氢氧化铁，故变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(2)①亚铁离子具有强还原性，容易被氧化为铁离子，铁和铁离子能反应生成亚铁离子，则在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2＋被氧化。
②FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)①氯水是含氯气、盐酸、次氯酸的混合溶液，氢离子能和铁反应生成氢气。实验ⅰ中产生少量无色气体，该气体可能是氢气。②铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，则(2)实验ⅱ中观察到溶液变为红色，为上层清液中含有的Fe3＋ 与KSCN溶液反应生成，故选a。③实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3＋，则说明铁离子已经被试管底部的铁所消耗，其原因是：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋ 。④氯气和次氯酸都具有强氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，则乙同学认为还有其他可能性为：溶液中的HClO将Fe2＋氧化为Fe3＋。
20．答案：(1)第三周期第0族
(2)Cl－>O2－>Al3＋
(3) INCLUDEPICTURE "+1228.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\+1228.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+1228.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\1打印类\\2021\\山西省素材题\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+1228.tif" \* MERGEFORMATINET
(4)3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O
(5)Na＋[∶∶H]－ 2H＋2 ―→H∶∶∶H
5H2O2＋6H＋＋2MnO===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
解析：根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；
(1)h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期第0族。
(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径从大到小的顺序Cl－>O2－>Al3＋。(3)e是Mg元素，Mg2＋核外有10个电子，离子结构示意图为 INCLUDEPICTURE "+1228.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\+1228.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+1228.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\1打印类\\2021\\山西省素材题\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+1228.tif" \* MERGEFORMATINET 。(4)Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O；(5)由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为Na＋[∶∶H]－。a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是H2O2，用电子式表示该化合物的形成过程2H＋2 ―→H∶∶∶H，H2O2被酸性高锰酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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