第一章 物质及其变化 章末质量检测卷
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－16 S－32 N－14
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是( )
A．从其阳离子看，属于钾盐
B．含有氧元素，属于氧化物
C．它属于电解质
D．从其阴离子看，属于硝酸盐
2．澳大利亚科学家Andrei V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于－183 ℃ 时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应
3．下列物质的分类组合正确的是( )
①海水、空气，胆矾、盐酸均为混合物
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸
③NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱
④干冰、SO2、H2O均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体
A．②⑤ B．①③④
C．①②③⑤ D．④⑤
4．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )
①按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
②石墨转化为金刚石属于化学变化
③按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
④氧化还原反应的本质是化合价升降
⑤阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
⑥得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
A．三处 B．四处
C．五处 D．六处
5．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A．Fe→Fe2＋ B．CuO→Cu2＋
C．H2SO4→SO2 D．HNO3→NO
7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO3 B．ClO2、NaClO3
C．NaCl、NaClO D．NaClO3、NaClO4
8．Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO＋5H＋＋Cr2O===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A．Cr2O在反应中被还原
B．Cr3＋是氧化反应的产物
C．HSO发生还原反应
D．生成1个Cr3＋时转移6个电子
9．下列电离子方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
10．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
C．用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化镁和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
11．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
12．黄铁矿(FeS2)中硫元素在酸性条件下可以与ClO发生反应，其离子方程式如下：
15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO＋7H2O，下列说法正确的是( )
A．ClO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．有252 g H2O生成时，消耗120 g还原剂
C．生成1份SO时，转移7份电子
D．ClO的氧化性强于Fe3＋
13．下列反应中，离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．铁片插入硝酸银溶液中：
Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
14．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③转化中Cu(NH3)是氧化产物
C．2分子N2H4可处理2分子O2
D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
15．某无色溶液中可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．一定含有Cl－、OH－
C．可能含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D．一定不含Cl－
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本题包括5小题，共55分。
16．(共12分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀
B．两者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为________，鉴别此分散系和溶液的方法是________________________。
17．(共9分)现有下列十种物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤硫酸氢钠固体；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
(1)其中能导电的是：________________；属于电解质的是：________________；属于非电解质的是：________________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。
(3)写出⑤和⑥在水溶液中的电离方程式为____________________________________，
________________________________________________________________________。
18．(共12分)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。回答下列问题：
(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是________(填序号)。
a．酸 b．碱
c．盐 d．氧化物
(2)将上述化学方程式改为离子方程式：________________________________________。
(3)NaClO2的还原产物是________；检验溶液中含有Cl－的常用试剂是______________。
(4)上述反应中，________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由：________________________________。
19．(共14分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______NaNO2＋______KI＋______===______NO↑＋______I2＋______K2SO4＋________Na2SO4＋______H2O
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：________________________________________________________________________。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更________(填“强”或“弱”)。
(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是________________。
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：________________________。
20．(共8分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式________________
(2)一定不含有的物质的化学式__________________________________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
答案和解析
1．答案：B
解析：硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，故A正确；氧化物只含有两种元素，含有氧元素可以是碱，也可以是含氧酸、含氧酸盐、有机物等，硝酸钾属于含氧酸盐，故B错误；KNO3是在溶于水或熔融状态下可以电离的化合物，KNO3属于电解质，故C正确；硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，故D正确。
2．答案：C
解析：A.纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；B.纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；C.“碳纳米泡沫”的直径约为6～9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；D.“碳纳米泡沫”的直径约为6～9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，错误。
3．答案：A
解析：胆矾的化学式是CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故①错误；H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S电离出的阳离子全是氢离子，均为酸，故②正确；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，故③错误；H2O不是酸性氧化物，故④错误；金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故⑤正确；故选A。
4．答案：B
解析：氧化还原反应和离子反应是交叉关系，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，①错误；石墨与金刚石属于不同的物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，②正确；依据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，③正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，④错误；阳离子可能既可以得到电子被还原，又可以失电子被氧化，如亚铁离子，⑤错误；氧化剂的氧化性与其得电子的能力有关，与其得电子多少无关，⑥错误。
5．答案：D
解析：硫酸钡在水中的溶解度很小，几乎没有自由移动的离子，所以不能导电，但溶解的部分完全电离；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；氨溶于水形成的氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；熔融态(即液态)的HCl以分子形式存在，没有电离出离子，不能导电，③错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，NaHSO4能电离出Na＋和H＋，所以NaHSO4是盐，④错误；电解质溶于水中不一定能导电，如CaCO3，碳酸钙固体难溶于水，几乎没有可移动的自由离子，不能导电；非电解质溶于水中可能导电，如NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可以电离出铵根离子和氢氧根离子导电，⑤错误。
6．答案：A
解析：加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高；氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；Cu元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意；S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合题意；N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合题意。
7．答案：A
解析：NaClO发生反应3NaClO===2NaCl＋NaClO3，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。NaClO2生成NaCl、NaClO3氯元素化合价既有升高又有降低，故A正确；NaClO2→ClO2、NaClO3，氯元素化合价只有升高没有降低，故B错误；NaClO2 →NaCl、NaClO，氯元素化合价只有降低没有升高，故C错误；NaClO2→NaClO3、NaClO4，氯元素化合价只有升高没有降低，故D错误。
8．答案：A
解析：该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低，得电子被还原，A正确；该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低生成Cr3＋，所以Cr3＋是还原反应的产物，B错误；HSO中S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，C错误；根据Cr元素的化合价变化可知生成1个Cr3＋时转移3个电子，D错误。
9．答案：D
解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，B正确；硫酸是二元强酸，H2SO4===2H＋＋SO，C正确；氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，KClO3===K＋＋ClO，D错误。
10．答案：C
解析：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－===SO＋H2O，A错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B错误；大理石溶于醋酸的反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C正确；氢氧化镁和稀盐酸的反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶，写化学式，反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋ ===Mg2＋＋2H2O，D错误。
11．答案：D
解析：电子转移应表达为：，A错误；正确表达式应为：，B错误；
正确表达式为：，C错误；D正确。
12．答案：D
解析：该反应中FeS2中Fe元素化合价升高生成Fe3＋，所以Fe3＋是氧化产物，A错误；252 g H2O即＝14 mol，该反应中FeS2为还原剂，根据方程式可知生成14 mol水时消耗2 mol FeS2，质量为120 g·mol－1×2 mol＝240 g，B错误；该反应中Fe、S元素均被氧化，但只有Cl元素被还原，生成1份SO消耗7.5份ClO，根据Cl元素化合价的变化可知转移7.5份电子，C错误；该反应中ClO为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，D正确。
13．答案：A
解析：碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中，离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故A正确；铁片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，故B错误；碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C错误；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
14．答案：D
解析：由题干转化关系图可知，①转化中N2H4中N的化合价由－2价升高到N2中的0价，化合价升高被氧化，故N2H4是还原剂，A正确；由题干转化关系图可知，③转化中Cu(NH3)是由Cu(NH3)转化而来的，Cu的化合价升高被氧化成氧化产物，B正确；根据得失电子守恒可知，反应过程中，2分子N2H4将失去8个电子，8个电子给了CuO转化为Cu2O，最后Cu(NH3)又失去电子给了O2，而一个O2在反应中将得到4个电子，故可处理2分子O2，C正确；上述三个转化过程①②③分别为：4CuO＋N2H4===2Cu2O＋N2＋2H2O、Cu2O＋4NH3·H2O===2Cu(NH3)＋2OH－＋3H2O、4Cu(NH3)＋O2＋8NH3·H2O===4Cu(NH3)＋4OH－＋6H2O，故①③均为氧化还原反应，但②属于非氧化还原反应，D错误。
15．答案：A
解析：该溶液无色则一定没有Cu2＋，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红，说明溶液显碱性，一定有OH－，则一定没有Ag＋；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4或二者混合物；(3)向(2)所得白色沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明该沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，则说明溶液中一定存在CO和SO，则原溶液一定没有Ba2＋；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)步加入了BaCl2，此步得到的白色沉淀AgCl，但无法证明Cl－的来源；综上所述，溶液中一定存在阴离子OH－、CO、SO，Cl－不能确定，阳离子Ag＋、Ba2＋、Cu2＋一定没有，根据阴阳离子所带电荷守恒，溶液中一定有K＋，据此分析作答。根据分析可知，一定含有K＋、OH－、CO、SO，A项正确；根据分析可知，不确定是否还有Cl－，B项错误；根据分析可知，Ag＋、Ba2＋、Cu2＋一定没有，C项错误；根据分析可知，不确定是否还有Cl－，D项错误。
16．答案：(1)＋2 盐
(2)C
(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
(4)①FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ②Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
解析：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是＋2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类。(2)K2SO4溶液很稳，故A错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确。(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜。(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。
17．答案：(1)①④⑦ ②⑤⑥⑧⑨ ③⑩
(2)2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO
解析：(1)具有可自由移动带电粒子的物质能导电，①石墨、④铝存在自由电子，⑦氢氧化钡溶液存在自由移动的阴、阳离子，它们能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是：②氯化氢气体、⑤硫酸氢钠固体、⑥碳酸氢钠固体、⑧液态醋酸、⑨氯化银固体；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是：③酒精、⑩氨气。(2)离子反应：H＋＋OH－===H2O，表示强酸和强碱反应生成水和可溶性盐，上述十种物质中有两种物质之间反应符合题意，对应的化学方程式为2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O。(3)⑤和⑥在水溶液中的电离方程式分别为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO和NaHCO3===Na＋＋HCO。
18．答案：(1)b (2)5ClO＋4H＋===4ClO2＋Cl－＋2H2O (3)NaCl 稀硝酸和硝酸银溶液 (4)能 由化学方程式中分析可知盐酸是提供酸性环境，不参与氧化还原反应，硫酸也能提供H＋。
解析：(1)由5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O反应可知，NaClO2和NaCl为盐，ClO2和H2O为非金属氧化物，HCl为酸，所以没有碱，选b；(2)由5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O反应可知，该化学方程式改为离子方程式：5ClO＋4H＋===4ClO2＋Cl－＋2H2O；(3)由5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O反应可知，NaClO2中的Cl元素的化合价＋3价变为－1价，所以还原产物是NaCl；取反应后的溶液滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀，证明含有Cl－，即检验氯离子常用试剂为稀硝酸和硝酸银；(4)由5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O反应可知，盐酸化合价不变，HCl是提供反应所需的酸性溶液环境，不参与氧化还原反应，硫酸也可以提供H＋，可用稀硫酸代替盐酸。
19．答案：(1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2
(2)2NO＋2I－＋ 4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
(3)有有毒气体NO生成，会污染环境 还原性 强
(4)测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，溶液显碱性的为亚硝酸钠，溶液显中性的为氯化钠
(5) ===N2↑＋NaCl＋2H2O
解析：(1)由未配平的化学方程式可知，处理污水的反应为亚硝酸钠与碘化钾和稀硫酸反应生成一氧化氮、碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的化学方程式为2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。(2)由未配平的化学方程式可知，处理污水的反应为亚硝酸钠与碘化钾和稀硫酸反应生成一氧化氮、碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的离子方程式为2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。(3)由未配平的化学方程式可知，反应中会有有毒的一氧化氮生成，会对环境造成污染，所以用该反应来处理亚硝酸钠并不是最佳方法；从环保角度来讲，要选择还原性比碘化钾更强的还原剂将亚硝酸钠还原为氮气。(4)氯化钠溶液呈中性，由题意可知，亚硝酸钠溶液呈碱性，则可以用测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性的方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠，溶液显碱性的为亚硝酸钠，溶液显中性的为氯化钠。(5)由题意可知，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应生成氮气和氯化钠，表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为===N2↑＋NaCl＋2H2O。
20．答案：(1)MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 (2)K2CO3 (3)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 ②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ③Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3。(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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