辽宁省丹东市第七中学2019-2020学年九年级下学期化学月考试卷
一、单选题
1．（2020九下·丹东月考）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
2．（2020九下·九龙坡月考）下列物质中溶于水会使温度降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
3．（2020九下·丹东月考）下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
B．能够导电的溶液是酸
C．酸的组成中一定含有氢元素
D．能与碱发生反应的物质是酸
4．（2020九下·丹东月考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．双氧水溶液
5．（2020九下·丹东月考）通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．NaCl与NaNO3溶液 B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg（OH）2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
6．（2017九下·泰兴月考）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO4
7．（2020九下·丹东月考）以下实验基本操作正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 测定溶液pH
C． 称量固体
D． 稀释浓硫酸
8．（2020九下·九龙坡月考）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）
A．用沐浴露洗澡 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用洗发剂洗去头发上的油脂 D．用汽油除去衣服上的油污
9．（2020九下·丹东月考）不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③FeCl3 ④Ba(NO3)2⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（ ）
A．②④③①⑤ B．③①②④⑤
C．①③②④⑤ D．③②④①⑤
10．（2020九下·丹东月考）下列说法错误的是（ ）
A．中和反应都属于复分解反应
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．复分解反应都有沉淀或气体或水生成
D．溶液显碱性的物质也可能是盐
11．（2020九下·丹东月考）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质 杂质 试剂
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C 稀盐酸溶液 CuCl2 KOH溶液
D CaCO3 Na2CO3 H2O
A．A B．B C．C D．D
12．（2020九下·丹东月考）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
二、填空题
13．（2020九下·丹东月考）在“氯化钠、盐酸、碳酸钙、苛性钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钙；”中选择合适的物质（均用化学式）填空：
（1）有毒的工业用盐是 ；
（2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是
；
（3）可用作补钙剂的是
；
（4）能去油污，炉具清洁剂中含有的是 ；
（5）可用于改良酸性土壤的是 ；
（6）发酵粉的主要成分
；
（7）人的胃液里含有少量的 ，可以帮助消化。
14．（2020九下·丹东月考）以下是几种常见化肥的主要成分：①NH4HCO3②K2CO3③(NH4)2HPO4④KNO3
（1）属于复合肥的是 。（填序号）
（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因是 。
15．（2020九下·丹东月考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）30℃时,甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为 （答一种即可）。
16．（2020九下·丹东月考）稀释浓硫酸时注意将 沿容器内壁慢慢注入 中，会放出大量的 ，要用玻璃棒不断 。
17．（2020九下·丹东月考）复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中 。
18．（2020九下·丹东月考）溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH 7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越 ，pH =13时，溶液呈 性。紫色石蕊溶液遇 性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 性。
19．（2020九下·丹东月考）写出下列反应的化学方程式并标注基本反应类型
（1）硫酸除铁锈 （基本反应类型 ）
（2）制备氢氧化钙 （基本反应类型 ）
三、简答题
20．（2020九下·丹东月考）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起 作用；
②蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止 。
四、科学探究题
21．（2020九下·丹东月考）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
（1）提出问题1：该溶液是否变质？氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有 冒出。 该溶液一定变质了。
（实验探究1）提出问题2该溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：猜想1：该溶液部分变质，则溶质为 ；
猜想2：溶液全部变质，则溶质为 。
（2）（查阅资料）
①氯化钙溶液呈中性；
②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（实验探究2）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
（实验结论）该溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
五、计算题
22．（2020九下·丹东月考）将50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，求需要水的质量为多少？
23．（2020九下·丹东月考）取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（H:1 O:16 S:32 Zn: 65 ）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、MgSO4属于盐；
B、NaNO3属于盐；
C、NaHCO3属于盐；
D、P2O5是由两种元素组成，其中一种是氧，属于氧化物。
故答案为：D。
【分析】盐是由金属离子和酸根离子构成，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
2．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低，故符合题意；
B. 氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，故不符合题意；
C. 氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故A不符合题意；
B. 酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故B不符合题意；
C. 电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故C符合题意；
D. 部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质，概念进行分析。
4．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中能吸收空气中的水分使质量增大，但没有发生化学变化，不符合题意，
B、烧碱露置于空气中既能吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，故发生化学变化而使质量增加，符合题意，
C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使质量减少，不符合题意，
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，不符合题意，
故答案为：B
【分析】常见酸、碱的特性以及双氧水的氧化性
5．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. NaCl与NaNO3溶液混合无气体、沉淀、水等生成，不能发生化学反应，故符合题意；
B. 氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故不符合题意；
C. 稀硝酸可以与氢氧化镁发生中和反应生成硝酸镁和水，故不符合题意；
D. 碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质，可能是沉淀，或者气体，或者水，至少是其中的一种。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，A符合题意；
B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，B不符合题意；
C、在酸性环境中，Na2CO3 与酸反应能生成水、二氧化碳，故不能共存，C不符合题意；
D、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．
根据pH=1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体，外焰加热，试管倾斜，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A不符合题意；
B、测定溶液pH，试纸放在点滴板上，用滴管滴加待测液，故B符合题意；
C、用天平称量药品，应左物右码，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故D不符合题意。
【分析】严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
8．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 用沐浴露洗澡，是因为沐浴露对皮肤上的油渍具有乳化作用，故说法正确，不符合题意；
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，故说法正确，不符合题意；
C. 用洗发剂洗去头发上的油脂，是因为洗发液对头发上的油渍具有乳化作用，故说法正确，不符合题意；
D. 用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能够溶解油污，不是利用的乳化作用，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
9．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】根据所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即为氯化钾。
故答案为：B。
【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别。
10．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 中和反应是酸和碱两种化合物互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，故说法正确，不符合题意；
B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误，符合题意；
C. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，故说法正确，不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据中和反应的概念，特点进行分析。
11．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
B、Na2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
C、稀盐酸和CuCl2均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
D、Na2CO3易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所采取的方法符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故不符合题意；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲的饱和溶液中有15g甲，故不符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃析出晶体，仍为饱和溶液，故C不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．【答案】（1）NaNO2
（2）NaCl
（3）CaCO3
（4）NaOH
（5）Ca(OH)2
（6）NaHCO3
（7）HCl
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）有毒的工业用盐是亚硝酸钠，化学式为NaNO2；
（2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是氯化钠，化学式为NaCl；
（3）碳酸钙可用作补钙剂，化学式为CaCO3；
（4）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可以去除油污，化学式为NaOH；
（5）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（6）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（7）人的胃液里含有少量的盐酸，化学式为HCl。
【分析】根据物质的性质，用途，正确书写化学式。
14．【答案】（1）③④
（2）铵态氮肥与碱性物质反应，放出氨气，降低肥效
【知识点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；故填：③④
（2）因为铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，使肥效降低。
【分析】（1）在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（2）根据铵盐的特性进行分析。
15．【答案】（1）30
（2）20
（3）加入溶剂或者升温
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）30℃时，甲物质的溶解度是30g；
（2）观察图示可知：当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）饱和的溶液变成不饱和可以用加入溶剂或者改变温度的方法，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过加入溶剂或者升温实现。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．【答案】浓硫酸；水；热；搅拌
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
【分析】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
17．【答案】有水或有沉淀或有气体
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或沉淀或气体产生时，复分解反应才可以发生。
【分析】根据复分解反应发生的条件，进行分析。
18．【答案】<；强；碱；碱；中性或酸性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强；pH=13时，溶液呈碱性；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性或中性溶液都不能使酚酞溶液变色。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
19．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解反应
（2）；化合反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，此反应属于复分解反应；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ，此反应属于化合反应。
【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
20．【答案】加速溶解；防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】①溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用；
②蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅。
【分析】根据物质溶解，蒸发操作的注意事项进行分析。
21．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；气泡；NaOH、Na2CO3；Na2CO3
（2）白色沉淀；NaOH；部分
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）提出问题1：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；
（2）[实验探究1]猜想1：该溶液部分变质，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠；猜想2：溶液全部变质，则溶质为碳酸钠；
[实验探究2]①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；
[实验结论]由以上的分析可知氢氧化钠溶液中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此是部分变质。
【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
22．【答案】解：设需要水的质量是x，则50g×15%=（50g+x）×5%，解得：x=100g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
23．【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为x，
x=9.8g，
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 。
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
辽宁省丹东市第七中学2019-2020学年九年级下学期化学月考试卷
一、单选题
1．（2020九下·丹东月考）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、MgSO4属于盐；
B、NaNO3属于盐；
C、NaHCO3属于盐；
D、P2O5是由两种元素组成，其中一种是氧，属于氧化物。
故答案为：D。
【分析】盐是由金属离子和酸根离子构成，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
2．（2020九下·九龙坡月考）下列物质中溶于水会使温度降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低，故符合题意；
B. 氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，故不符合题意；
C. 氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
3．（2020九下·丹东月考）下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
B．能够导电的溶液是酸
C．酸的组成中一定含有氢元素
D．能与碱发生反应的物质是酸
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故A不符合题意；
B. 酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故B不符合题意；
C. 电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故C符合题意；
D. 部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质，概念进行分析。
4．（2020九下·丹东月考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．双氧水溶液
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中能吸收空气中的水分使质量增大，但没有发生化学变化，不符合题意，
B、烧碱露置于空气中既能吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，故发生化学变化而使质量增加，符合题意，
C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使质量减少，不符合题意，
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，不符合题意，
故答案为：B
【分析】常见酸、碱的特性以及双氧水的氧化性
5．（2020九下·丹东月考）通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．NaCl与NaNO3溶液 B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg（OH）2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. NaCl与NaNO3溶液混合无气体、沉淀、水等生成，不能发生化学反应，故符合题意；
B. 氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故不符合题意；
C. 稀硝酸可以与氢氧化镁发生中和反应生成硝酸镁和水，故不符合题意；
D. 碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质，可能是沉淀，或者气体，或者水，至少是其中的一种。
6．（2017九下·泰兴月考）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO4
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，A符合题意；
B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，B不符合题意；
C、在酸性环境中，Na2CO3 与酸反应能生成水、二氧化碳，故不能共存，C不符合题意；
D、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．
根据pH=1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
7．（2020九下·丹东月考）以下实验基本操作正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 测定溶液pH
C． 称量固体
D． 稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体，外焰加热，试管倾斜，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A不符合题意；
B、测定溶液pH，试纸放在点滴板上，用滴管滴加待测液，故B符合题意；
C、用天平称量药品，应左物右码，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故D不符合题意。
【分析】严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
8．（2020九下·九龙坡月考）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）
A．用沐浴露洗澡 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用洗发剂洗去头发上的油脂 D．用汽油除去衣服上的油污
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 用沐浴露洗澡，是因为沐浴露对皮肤上的油渍具有乳化作用，故说法正确，不符合题意；
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，故说法正确，不符合题意；
C. 用洗发剂洗去头发上的油脂，是因为洗发液对头发上的油渍具有乳化作用，故说法正确，不符合题意；
D. 用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能够溶解油污，不是利用的乳化作用，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
9．（2020九下·丹东月考）不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③FeCl3 ④Ba(NO3)2⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（ ）
A．②④③①⑤ B．③①②④⑤
C．①③②④⑤ D．③②④①⑤
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】根据所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即为氯化钾。
故答案为：B。
【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别。
10．（2020九下·丹东月考）下列说法错误的是（ ）
A．中和反应都属于复分解反应
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．复分解反应都有沉淀或气体或水生成
D．溶液显碱性的物质也可能是盐
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 中和反应是酸和碱两种化合物互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，故说法正确，不符合题意；
B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误，符合题意；
C. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，故说法正确，不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据中和反应的概念，特点进行分析。
11．（2020九下·丹东月考）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质 杂质 试剂
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C 稀盐酸溶液 CuCl2 KOH溶液
D CaCO3 Na2CO3 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
B、Na2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
C、稀盐酸和CuCl2均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
D、Na2CO3易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所采取的方法符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．（2020九下·丹东月考）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故不符合题意；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲的饱和溶液中有15g甲，故不符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃析出晶体，仍为饱和溶液，故C不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
二、填空题
13．（2020九下·丹东月考）在“氯化钠、盐酸、碳酸钙、苛性钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钙；”中选择合适的物质（均用化学式）填空：
（1）有毒的工业用盐是 ；
（2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是
；
（3）可用作补钙剂的是
；
（4）能去油污，炉具清洁剂中含有的是 ；
（5）可用于改良酸性土壤的是 ；
（6）发酵粉的主要成分
；
（7）人的胃液里含有少量的 ，可以帮助消化。
【答案】（1）NaNO2
（2）NaCl
（3）CaCO3
（4）NaOH
（5）Ca(OH)2
（6）NaHCO3
（7）HCl
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）有毒的工业用盐是亚硝酸钠，化学式为NaNO2；
（2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是氯化钠，化学式为NaCl；
（3）碳酸钙可用作补钙剂，化学式为CaCO3；
（4）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可以去除油污，化学式为NaOH；
（5）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（6）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（7）人的胃液里含有少量的盐酸，化学式为HCl。
【分析】根据物质的性质，用途，正确书写化学式。
14．（2020九下·丹东月考）以下是几种常见化肥的主要成分：①NH4HCO3②K2CO3③(NH4)2HPO4④KNO3
（1）属于复合肥的是 。（填序号）
（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因是 。
【答案】（1）③④
（2）铵态氮肥与碱性物质反应，放出氨气，降低肥效
【知识点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；故填：③④
（2）因为铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，使肥效降低。
【分析】（1）在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（2）根据铵盐的特性进行分析。
15．（2020九下·丹东月考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）30℃时,甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为 （答一种即可）。
【答案】（1）30
（2）20
（3）加入溶剂或者升温
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）30℃时，甲物质的溶解度是30g；
（2）观察图示可知：当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）饱和的溶液变成不饱和可以用加入溶剂或者改变温度的方法，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过加入溶剂或者升温实现。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．（2020九下·丹东月考）稀释浓硫酸时注意将 沿容器内壁慢慢注入 中，会放出大量的 ，要用玻璃棒不断 。
【答案】浓硫酸；水；热；搅拌
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
【分析】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
17．（2020九下·丹东月考）复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中 。
【答案】有水或有沉淀或有气体
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或沉淀或气体产生时，复分解反应才可以发生。
【分析】根据复分解反应发生的条件，进行分析。
18．（2020九下·丹东月考）溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH 7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越 ，pH =13时，溶液呈 性。紫色石蕊溶液遇 性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 性。
【答案】<；强；碱；碱；中性或酸性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强；pH=13时，溶液呈碱性；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性或中性溶液都不能使酚酞溶液变色。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
19．（2020九下·丹东月考）写出下列反应的化学方程式并标注基本反应类型
（1）硫酸除铁锈 （基本反应类型 ）
（2）制备氢氧化钙 （基本反应类型 ）
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解反应
（2）；化合反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，此反应属于复分解反应；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ，此反应属于化合反应。
【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
三、简答题
20．（2020九下·丹东月考）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起 作用；
②蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止 。
【答案】加速溶解；防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】①溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用；
②蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅。
【分析】根据物质溶解，蒸发操作的注意事项进行分析。
四、科学探究题
21．（2020九下·丹东月考）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
（1）提出问题1：该溶液是否变质？氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有 冒出。 该溶液一定变质了。
（实验探究1）提出问题2该溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：猜想1：该溶液部分变质，则溶质为 ；
猜想2：溶液全部变质，则溶质为 。
（2）（查阅资料）
①氯化钙溶液呈中性；
②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（实验探究2）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
（实验结论）该溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；气泡；NaOH、Na2CO3；Na2CO3
（2）白色沉淀；NaOH；部分
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）提出问题1：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；
（2）[实验探究1]猜想1：该溶液部分变质，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠；猜想2：溶液全部变质，则溶质为碳酸钠；
[实验探究2]①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；
[实验结论]由以上的分析可知氢氧化钠溶液中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此是部分变质。
【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
五、计算题
22．（2020九下·丹东月考）将50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，求需要水的质量为多少？
【答案】解：设需要水的质量是x，则50g×15%=（50g+x）×5%，解得：x=100g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
23．（2020九下·丹东月考）取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（H:1 O:16 S:32 Zn: 65 ）
【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为x，
x=9.8g，
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 。
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
