陕西省渭南市澄城县2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）
选项 A B C D
物质 干冰 氯酸钾 空气 石油
类别 有机物 氧化物 纯净物 混合物
A．A B．B C．C D．D
2．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是（ ）
A．随意丢弃废旧电池 B．就地焚烧植物秸秆
C．合理使用化肥农药 D．工业污水超标排放
3．化学知识有助于我们科学生活，下列说法正确的是（ ）
A．食品包装袋内填充氮气用来防腐
B．室内洒水防止煤气中毒
C．夜晚煤气泄漏，立即开灯检查
D．食用含铁酱油预防甲状腺肿大
4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．过滤
5．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．图中共涉及四种元素
B．①与③的化学性质相似
C．①在反应中易得到2个电子形成阴离子
D．②和⑤都是具有相对稳定结构的原子
6．侯德榜为世界制碱工业做出了杰出贡献。“侯氏制碱法”主要反应如下：
①N2+3H22NH3；
②
③
④。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变
C．分解产生的可以回收再利用
D．“侯氏制碱法”指的是制取纯碱
7．Y型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B．图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性
C．图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触
D．图丁实验，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊
8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 鉴别二氧化锰固体和氯化钾固体 观察颜色
C 制备Fe（OH）2 向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤
D 分离CaCl2和NaCl的混合固体 加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某同学按如图所示装置进行实验，步骤为：①关闭K1、K2，往A中的锥形瓶内注入一定量NaOH溶液；②K2仍然关闭，打开K1；③关闭K1，打开K2。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中观察到气球变大
B．步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中一定有沉淀产生
C．步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中溶液一定呈无色
D．步骤③中观察到A中有气泡产生，证明NaOH与CO2发生了反应
二、填空题
10．周末，小明积极参加家庭劳动实践，请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如上图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。
（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。
（3）小明用活性炭清除冰箱中的异味，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。应将饮料罐、矿泉水瓶、废纸等放入____（填字母）垃圾桶中。
A． B．
C． D．
11．2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”，寓意“玉兔巡月，扬帆星河”。
（1）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制备材料中选用了铝合金。铝比铁耐腐蚀的原因是 。铝在空气中表面形成一层致密的 （填化学式）薄膜。
（2）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl，反应后硅元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）液氧和液氢是运载“玉兔号”月球车火箭的一种推进剂，液氢燃烧的化学反应方程式为 。
12．化学符号含义丰富。现有五种化学符号：①2O2；②Mg2+；③3C；④H2O；⑤。请根据要求回答下列问题：
（1）①表示 。
（2）④中数字“2”的含义是 。
（3）能表示宏观物质的是 （填序号）。
（4）由②和⑤构成的物质的化学式为 。
三、流程题
13．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②中通入空气加热的目的是 。
（3）步骤④中X的化学式为 。
四、填空题
14．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（2）欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）t1℃时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲 丙（填“>”、“<”或“=”）。
五、实验题
15．某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了如图1实验，请回答问题：
（1）反应后试管A中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（2）实验发现试管B中固体全部溶解，试管C中出现沉淀。接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，试管C中沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①试管B中的溶质成分是 （填化学式）。
②b~c段发生反应的化学方程式为 。
六、填空题
16．根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若用装置E收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是 。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集SO2的装置为 （填字母）。
（4）如图F所示，通入CO2后观察到湿润紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是 。
七、科学探究题
17．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。
（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有 ；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到 ，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式 。
（3）除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：存在镁粉和炭粉。
【实验验证】小施又取少量样品A进行实验，实验流程如下：
【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想 正确。
（4）【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用下图装置模拟铁的锈蚀实验，实验1min后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
实验中氯化钠的作用是 。
八、计算题
18．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。
请分析并计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、干冰为二氧化碳固体俗称，属于无机物，不符合题意；
B、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
C、空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、石油由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据有机物为除二氧化碳、碳酸钠等之外的含碳化合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据空气由不同种物质组成，由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据石油由不同种物质组成分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、随意丢弃废旧电池会造成土壤及水体污染，不符合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会污染空气，不符合题意；
C、合理使用化肥农药可防止水污染，符合题意；
D、工业污水超标排放会造成水体污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据电池中含重金属成分会污染土壤分析；
B、根据焚烧秸秆会污染空气分析；
C、根据合理使用化肥农药可保护水资源分析；
D、根据工业污水超标排放会造成水体污染分析。
3．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一氧化碳的物理性质；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气用来防腐，符合题意；
B、CO难溶于水，室内洒水不能防止煤气中毒，不符合题意；
C、煤气为易燃物，夜晚煤气泄漏，立即开灯检查，易因接触明火发生爆炸 ，不符合题意；
D、食用含铁酱油预防缺铁性贫血，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据CO的难溶性分析；
C、根据煤气为易燃物分析；
D、根据缺铁易患贫血分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；
B、酒精灯用灯帽盖灭，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、过滤要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据倾倒液时标签、瓶塞、试剂瓶口三处要求分析；
B、根据酒精灯用灯帽盖灭分析；
C、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据过滤要用玻璃棒引流分析。
5．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，图中共涉及四种元素，不符合题意；
B、①与③最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；
C、①最外层电子数大于4，在反应中易得到2个电子形成阴离子，不符合题意；
D、②是具有相对稳定结构的离子，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
C、根据最外层电子数大于4的原子易得到电子分析；
D、根据质子数与电子数相等时为原子，不相等时为离子分析。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、①②为化合反应，③为复分解反应，④为分解反应，所给反应涉及三种基本反应类型，符合题意；
B、反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变，不符合题意；
C、②中二氧化碳为反应物，碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可回收再利用，不符合题意；
D、“侯氏制碱法”指的是制取纯碱，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据“一变多”的反应为化合反应，“多变一”的反应为分解反应，两种化合物交换成分生成两种化合物为复分解反应分析；
B、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
C、根据所给反应中二氧化碳可循环利用分析；
D、根据“侯氏制碱法”指的是制取纯碱分析。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性和碱性，无色酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，不符合题意；
B、倾斜Y型管 ，镁与硫酸反应产生气泡，铜无明显变化，可比较镁和铜的金属活动性，不符合题意；
C、Y型管左、右两侧红磷和白磷都接触氧气，红磷不燃烧是由于温度未达到着火点，不能对比得出燃烧需与氧气接触，符合题意；
D、碳与氧化铜受热反应生成铜和二氧化碳， 一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性和碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析；
B、根据镁能与酸反应铜不与盐酸反应分析；
C、根据红磷不燃烧是由于温度未达到着火点分析；
D、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
8．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不助燃，大量二氧化碳中少量一氧化碳，无法点燃，不能点燃除去，不符合题意；
B、二氧化锰为黑色固体，氯化钾为白色固体，观察颜色可以鉴别，符合题意；
C、向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤 ，得到 Fe(OH)3 ，不能制备 Fe(OH)2 ，不符合题意；
D、加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，只分离出了氯化钠溶液，未得到固体，且将氯化钙转化成了碳酸钙，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧分析；
B、根据二氧化锰和氯化钾颜色不同分析；
C、根据氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠分析；
D、根据分离混合物不能改变物质状态及物质种类分析。
9．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，步骤①中观察到气球变大，不符合题意；
B、 A中压强减小，步骤②打开K1 可观察到B中溶液倒吸入A中，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，A中一定有沉淀产生，不符合题意；
C、步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，若碳酸钠或氢氧化钠无剩余，则A中溶液呈无色，若有剩余则呈红色，故不一定呈无色，符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，步骤③中观察到A中有气泡产生，证明NaOH与CO2发生了反应 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，A中气球变大，打开开关，B、C中溶液会进入A中，碳酸钠与氯化钙产生碳酸钙沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性分析。
10．【答案】（1）棉
（2）维生素
（3）物理
（4）A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。
（2） 小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨中含有糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐，缺少维生素。
（3）活性炭吸附冰箱中的异味没有生成新物质，发生的是物理变化。
（4） 饮料罐、矿泉水瓶、废纸等都可回收利用，应放入可回收垃圾桶中，故选A。
【分析】（1）根据棉属于天然纤维分析；
（2）根据所给食物富含营养素种类及人体所需六大营养素分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据饮料罐、矿泉水瓶、废纸等可回收利用分析。
11．【答案】（1）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜；Al2O3
（2）降低
（3）2H2+O22H2O
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 铝比铁耐腐蚀是由于铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，该氧化膜为铝与氧气反应生成的 Al2O3。
（2）反应前硅元素存在于 SiCl4 中，化合价为+4价，反应后硅元素存在于硅单质中，化合价为0价，即硅元素反应后化合价降低。
（3）液氢燃烧是氢气与氧气点燃生成水，反应方程式为 2H2+O22H2O 。
【分析】（1）根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氢气与氧气点燃生成水分析。
12．【答案】（1）两个氧分子
（2）一个水分子中含有两个氢原子
（3）④
（4）Mg(NO3)2
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） ①表示2个氧分子。
（2）④中数字“2”的含义是一个水分子中含有两个氢原子。
（3）④可表示水这种物质。
（4） 由②和⑤构成的物质为硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2 。
【分析】（1）根据化学式前加系数表示分子个数分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据化学式可表示宏观物质分析；
（4）根据化合物化学式的书写步骤为“归类→定序→标价→交叉→约简”分析。
13．【答案】（1）
（2）使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜
（3）Fe
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铜和金不能与稀硫酸反应，步骤①中发生的铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，化学方程式为 。
（2） 固体A中成分为铜和金，步骤②中通入空气加热的目的是使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（3）滤液B成分为硫酸铜，加入X生成铜和硫酸亚铁，则X为Fe。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铜和金不与稀硫酸反应，铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气分析；
（2）根据加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，金不能与氧气反应分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
14．【答案】（1）3：5
（2）降温
（3）丙
（4）>
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） t2℃时，乙的溶解度为60g，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，只能溶解30克，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5。
（2） 甲溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响变化不大，欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用降温结晶的方法。
（3） t2℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲＝乙>丙，三种物质的等质量饱和溶液中，溶质最多的溶液溶剂最少，故所含溶剂质量最多的是丙。
（4） t1℃时，甲丙溶解度相等，等质量甲、丙饱和溶液中溶质质量相等，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，由于氢氧化钠固体溶解放热温度升高，甲变成不饱和溶液，溶质质量不变，丙析出晶体，溶质质量减小，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度确定所给定量水中最多溶解的物质质量，从而确定溶质与溶剂的质量比分析；
（2）根据溶解度受温度影响大的物质适合降温结晶分析；
（3）根据相同温度下溶解度最小的物质配制成等质量饱和溶液中溶剂质量最多分析；
（4）根据氢氧化钠溶解放热及甲和丙的溶解度随温度升高的变化情况，确定溶液中溶质的变化关系分析。
15．【答案】（1）Zn2+
（2）H2SO4和CuSO4；
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）试管A中发生了锌与硫酸生成硫酸锌和氢气的反应，反应后试管A溶液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸，则一定含有的阳离子是Zn2+。
（2）①试管B固体全部溶解，则溶液中一定有硫酸铜，可能有硫酸，向溶液中加入过量氯化钡溶液，产生沉淀， 一定发生了硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜的反应，可能发生硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸的反应，接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，由图2可知，开始沉淀质量不变，一段时间后沉淀质量开始增加，说明开始加入的氢氧化钠并未与氯化铜反应，即试管B中溶质成分为 H2SO4和CuSO4；
②b~c段发生的氢氧化钠与氯化铜生成氢氧化铜和氯化钠的反应，化学方程式为 。
【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据图像确定C中加氢氧化钠，沉淀质量先不变再增加，确定C中有酸，从而确定B溶液中硫酸过量，加入氢氧化钠产生沉淀是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；当导管口连续均匀冒出气泡时
（3）BC
（4）碳酸/H2CO3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）仪器a名称为长颈漏斗。
（2） 实验室用装置A制取氧气，应选择的药品为高锰酸钾，发生反应的化学方程式为 ，若用E收集较纯净的氧气，开始冒出气泡为装置内空气，不宜收集，应当导管口连接均匀冒出气泡时收集。
（3） 实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取SO2，则发生装置应选择B，二氧化硫易溶于水且密度比空气大 ，则需选择向上排空气法收集，即装置C，故答案为：BC。
（4）如图F所示，通入CO2后观察到湿润紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，排水法收集氧气时待气泡连续均匀冒出时收集分析；
（3）由反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红分析。
17．【答案】（1）铁粉
（2）生石灰；有白色沉淀生成；
（3）三
（4）加速铁的生锈
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）所给成分中铁粉可被磁铁吸引，小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有具有铁粉。
（2）生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞变红，由加水溶解后加入酚酞，溶液变红可证明原粉末中含生石灰。氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，证明含氯化钠，该反应化学方程式为 。
（3）样品加入足量稀盐酸，得气体C、滤液B、不溶物D，铝和镁都能与盐酸反应产生氢气，炭粉不与盐酸反应，由不溶物D可知，样品中含碳，氯化镁与氢氧化钠反应会产生氢氧化镁沉淀，氯化铝与氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化镁不会溶于氢氧化钠，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，滤液B加足量氢氧化钠溶液，得无色溶液E，说明滤液B中不含氯化镁，只含氯化铝，即样品A成分为铝和炭，猜想三成立。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，且在酸或盐水的条件下生锈速率加快，实验中氯化钠是为了加快铁的生锈。
【分析】（1）根据铁能被磁铁吸引分析；
（2）根据生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞变红，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的白色沉淀氯化银分析；
（3）根据炭粉不与盐酸反应，镁和铝与盐酸反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁不能溶于氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝能溶于氢氧化钠分析；
（4）根据氯化钠可加速铁生锈分析。
18．【答案】（1）4.4
（2）解：设参加反应的的质量为x，
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知反应生成二氧化碳质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少质量为生成二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量（即参加反应的HCl），从而计算盐酸的溶质质量分数分析。
陕西省渭南市澄城县2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）
选项 A B C D
物质 干冰 氯酸钾 空气 石油
类别 有机物 氧化物 纯净物 混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、干冰为二氧化碳固体俗称，属于无机物，不符合题意；
B、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
C、空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、石油由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据有机物为除二氧化碳、碳酸钠等之外的含碳化合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据空气由不同种物质组成，由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据石油由不同种物质组成分析。
2．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是（ ）
A．随意丢弃废旧电池 B．就地焚烧植物秸秆
C．合理使用化肥农药 D．工业污水超标排放
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、随意丢弃废旧电池会造成土壤及水体污染，不符合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会污染空气，不符合题意；
C、合理使用化肥农药可防止水污染，符合题意；
D、工业污水超标排放会造成水体污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据电池中含重金属成分会污染土壤分析；
B、根据焚烧秸秆会污染空气分析；
C、根据合理使用化肥农药可保护水资源分析；
D、根据工业污水超标排放会造成水体污染分析。
3．化学知识有助于我们科学生活，下列说法正确的是（ ）
A．食品包装袋内填充氮气用来防腐
B．室内洒水防止煤气中毒
C．夜晚煤气泄漏，立即开灯检查
D．食用含铁酱油预防甲状腺肿大
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一氧化碳的物理性质；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气用来防腐，符合题意；
B、CO难溶于水，室内洒水不能防止煤气中毒，不符合题意；
C、煤气为易燃物，夜晚煤气泄漏，立即开灯检查，易因接触明火发生爆炸 ，不符合题意；
D、食用含铁酱油预防缺铁性贫血，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据CO的难溶性分析；
C、根据煤气为易燃物分析；
D、根据缺铁易患贫血分析。
4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；
B、酒精灯用灯帽盖灭，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、过滤要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据倾倒液时标签、瓶塞、试剂瓶口三处要求分析；
B、根据酒精灯用灯帽盖灭分析；
C、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据过滤要用玻璃棒引流分析。
5．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．图中共涉及四种元素
B．①与③的化学性质相似
C．①在反应中易得到2个电子形成阴离子
D．②和⑤都是具有相对稳定结构的原子
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，图中共涉及四种元素，不符合题意；
B、①与③最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；
C、①最外层电子数大于4，在反应中易得到2个电子形成阴离子，不符合题意；
D、②是具有相对稳定结构的离子，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
C、根据最外层电子数大于4的原子易得到电子分析；
D、根据质子数与电子数相等时为原子，不相等时为离子分析。
6．侯德榜为世界制碱工业做出了杰出贡献。“侯氏制碱法”主要反应如下：
①N2+3H22NH3；
②
③
④。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变
C．分解产生的可以回收再利用
D．“侯氏制碱法”指的是制取纯碱
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、①②为化合反应，③为复分解反应，④为分解反应，所给反应涉及三种基本反应类型，符合题意；
B、反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变，不符合题意；
C、②中二氧化碳为反应物，碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可回收再利用，不符合题意；
D、“侯氏制碱法”指的是制取纯碱，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据“一变多”的反应为化合反应，“多变一”的反应为分解反应，两种化合物交换成分生成两种化合物为复分解反应分析；
B、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
C、根据所给反应中二氧化碳可循环利用分析；
D、根据“侯氏制碱法”指的是制取纯碱分析。
7．Y型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B．图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性
C．图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触
D．图丁实验，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性和碱性，无色酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，不符合题意；
B、倾斜Y型管 ，镁与硫酸反应产生气泡，铜无明显变化，可比较镁和铜的金属活动性，不符合题意；
C、Y型管左、右两侧红磷和白磷都接触氧气，红磷不燃烧是由于温度未达到着火点，不能对比得出燃烧需与氧气接触，符合题意；
D、碳与氧化铜受热反应生成铜和二氧化碳， 一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性和碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析；
B、根据镁能与酸反应铜不与盐酸反应分析；
C、根据红磷不燃烧是由于温度未达到着火点分析；
D、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 鉴别二氧化锰固体和氯化钾固体 观察颜色
C 制备Fe（OH）2 向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤
D 分离CaCl2和NaCl的混合固体 加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不助燃，大量二氧化碳中少量一氧化碳，无法点燃，不能点燃除去，不符合题意；
B、二氧化锰为黑色固体，氯化钾为白色固体，观察颜色可以鉴别，符合题意；
C、向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤 ，得到 Fe(OH)3 ，不能制备 Fe(OH)2 ，不符合题意；
D、加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，只分离出了氯化钠溶液，未得到固体，且将氯化钙转化成了碳酸钙，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧分析；
B、根据二氧化锰和氯化钾颜色不同分析；
C、根据氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠分析；
D、根据分离混合物不能改变物质状态及物质种类分析。
9．某同学按如图所示装置进行实验，步骤为：①关闭K1、K2，往A中的锥形瓶内注入一定量NaOH溶液；②K2仍然关闭，打开K1；③关闭K1，打开K2。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中观察到气球变大
B．步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中一定有沉淀产生
C．步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中溶液一定呈无色
D．步骤③中观察到A中有气泡产生，证明NaOH与CO2发生了反应
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，步骤①中观察到气球变大，不符合题意；
B、 A中压强减小，步骤②打开K1 可观察到B中溶液倒吸入A中，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，A中一定有沉淀产生，不符合题意；
C、步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，若碳酸钠或氢氧化钠无剩余，则A中溶液呈无色，若有剩余则呈红色，故不一定呈无色，符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，步骤③中观察到A中有气泡产生，证明NaOH与CO2发生了反应 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，A中气球变大，打开开关，B、C中溶液会进入A中，碳酸钠与氯化钙产生碳酸钙沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性分析。
二、填空题
10．周末，小明积极参加家庭劳动实践，请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如上图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。
（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。
（3）小明用活性炭清除冰箱中的异味，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。应将饮料罐、矿泉水瓶、废纸等放入____（填字母）垃圾桶中。
A． B．
C． D．
【答案】（1）棉
（2）维生素
（3）物理
（4）A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。
（2） 小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨中含有糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐，缺少维生素。
（3）活性炭吸附冰箱中的异味没有生成新物质，发生的是物理变化。
（4） 饮料罐、矿泉水瓶、废纸等都可回收利用，应放入可回收垃圾桶中，故选A。
【分析】（1）根据棉属于天然纤维分析；
（2）根据所给食物富含营养素种类及人体所需六大营养素分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据饮料罐、矿泉水瓶、废纸等可回收利用分析。
11．2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”，寓意“玉兔巡月，扬帆星河”。
（1）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制备材料中选用了铝合金。铝比铁耐腐蚀的原因是 。铝在空气中表面形成一层致密的 （填化学式）薄膜。
（2）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl，反应后硅元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）液氧和液氢是运载“玉兔号”月球车火箭的一种推进剂，液氢燃烧的化学反应方程式为 。
【答案】（1）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜；Al2O3
（2）降低
（3）2H2+O22H2O
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 铝比铁耐腐蚀是由于铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，该氧化膜为铝与氧气反应生成的 Al2O3。
（2）反应前硅元素存在于 SiCl4 中，化合价为+4价，反应后硅元素存在于硅单质中，化合价为0价，即硅元素反应后化合价降低。
（3）液氢燃烧是氢气与氧气点燃生成水，反应方程式为 2H2+O22H2O 。
【分析】（1）根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氢气与氧气点燃生成水分析。
12．化学符号含义丰富。现有五种化学符号：①2O2；②Mg2+；③3C；④H2O；⑤。请根据要求回答下列问题：
（1）①表示 。
（2）④中数字“2”的含义是 。
（3）能表示宏观物质的是 （填序号）。
（4）由②和⑤构成的物质的化学式为 。
【答案】（1）两个氧分子
（2）一个水分子中含有两个氢原子
（3）④
（4）Mg(NO3)2
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） ①表示2个氧分子。
（2）④中数字“2”的含义是一个水分子中含有两个氢原子。
（3）④可表示水这种物质。
（4） 由②和⑤构成的物质为硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2 。
【分析】（1）根据化学式前加系数表示分子个数分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据化学式可表示宏观物质分析；
（4）根据化合物化学式的书写步骤为“归类→定序→标价→交叉→约简”分析。
三、流程题
13．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②中通入空气加热的目的是 。
（3）步骤④中X的化学式为 。
【答案】（1）
（2）使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜
（3）Fe
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铜和金不能与稀硫酸反应，步骤①中发生的铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，化学方程式为 。
（2） 固体A中成分为铜和金，步骤②中通入空气加热的目的是使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（3）滤液B成分为硫酸铜，加入X生成铜和硫酸亚铁，则X为Fe。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铜和金不与稀硫酸反应，铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气分析；
（2）根据加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，金不能与氧气反应分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
四、填空题
14．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（2）欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）t1℃时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲 丙（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）3：5
（2）降温
（3）丙
（4）>
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） t2℃时，乙的溶解度为60g，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，只能溶解30克，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5。
（2） 甲溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响变化不大，欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用降温结晶的方法。
（3） t2℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲＝乙>丙，三种物质的等质量饱和溶液中，溶质最多的溶液溶剂最少，故所含溶剂质量最多的是丙。
（4） t1℃时，甲丙溶解度相等，等质量甲、丙饱和溶液中溶质质量相等，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，由于氢氧化钠固体溶解放热温度升高，甲变成不饱和溶液，溶质质量不变，丙析出晶体，溶质质量减小，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度确定所给定量水中最多溶解的物质质量，从而确定溶质与溶剂的质量比分析；
（2）根据溶解度受温度影响大的物质适合降温结晶分析；
（3）根据相同温度下溶解度最小的物质配制成等质量饱和溶液中溶剂质量最多分析；
（4）根据氢氧化钠溶解放热及甲和丙的溶解度随温度升高的变化情况，确定溶液中溶质的变化关系分析。
五、实验题
15．某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了如图1实验，请回答问题：
（1）反应后试管A中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（2）实验发现试管B中固体全部溶解，试管C中出现沉淀。接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，试管C中沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①试管B中的溶质成分是 （填化学式）。
②b~c段发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Zn2+
（2）H2SO4和CuSO4；
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）试管A中发生了锌与硫酸生成硫酸锌和氢气的反应，反应后试管A溶液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸，则一定含有的阳离子是Zn2+。
（2）①试管B固体全部溶解，则溶液中一定有硫酸铜，可能有硫酸，向溶液中加入过量氯化钡溶液，产生沉淀， 一定发生了硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜的反应，可能发生硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸的反应，接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，由图2可知，开始沉淀质量不变，一段时间后沉淀质量开始增加，说明开始加入的氢氧化钠并未与氯化铜反应，即试管B中溶质成分为 H2SO4和CuSO4；
②b~c段发生的氢氧化钠与氯化铜生成氢氧化铜和氯化钠的反应，化学方程式为 。
【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据图像确定C中加氢氧化钠，沉淀质量先不变再增加，确定C中有酸，从而确定B溶液中硫酸过量，加入氢氧化钠产生沉淀是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析。
六、填空题
16．根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若用装置E收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是 。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集SO2的装置为 （填字母）。
（4）如图F所示，通入CO2后观察到湿润紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；当导管口连续均匀冒出气泡时
（3）BC
（4）碳酸/H2CO3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）仪器a名称为长颈漏斗。
（2） 实验室用装置A制取氧气，应选择的药品为高锰酸钾，发生反应的化学方程式为 ，若用E收集较纯净的氧气，开始冒出气泡为装置内空气，不宜收集，应当导管口连接均匀冒出气泡时收集。
（3） 实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取SO2，则发生装置应选择B，二氧化硫易溶于水且密度比空气大 ，则需选择向上排空气法收集，即装置C，故答案为：BC。
（4）如图F所示，通入CO2后观察到湿润紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，排水法收集氧气时待气泡连续均匀冒出时收集分析；
（3）由反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红分析。
七、科学探究题
17．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。
（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有 ；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到 ，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式 。
（3）除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：存在镁粉和炭粉。
【实验验证】小施又取少量样品A进行实验，实验流程如下：
【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想 正确。
（4）【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用下图装置模拟铁的锈蚀实验，实验1min后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
实验中氯化钠的作用是 。
【答案】（1）铁粉
（2）生石灰；有白色沉淀生成；
（3）三
（4）加速铁的生锈
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）所给成分中铁粉可被磁铁吸引，小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有具有铁粉。
（2）生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞变红，由加水溶解后加入酚酞，溶液变红可证明原粉末中含生石灰。氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，证明含氯化钠，该反应化学方程式为 。
（3）样品加入足量稀盐酸，得气体C、滤液B、不溶物D，铝和镁都能与盐酸反应产生氢气，炭粉不与盐酸反应，由不溶物D可知，样品中含碳，氯化镁与氢氧化钠反应会产生氢氧化镁沉淀，氯化铝与氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化镁不会溶于氢氧化钠，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，滤液B加足量氢氧化钠溶液，得无色溶液E，说明滤液B中不含氯化镁，只含氯化铝，即样品A成分为铝和炭，猜想三成立。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，且在酸或盐水的条件下生锈速率加快，实验中氯化钠是为了加快铁的生锈。
【分析】（1）根据铁能被磁铁吸引分析；
（2）根据生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞变红，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的白色沉淀氯化银分析；
（3）根据炭粉不与盐酸反应，镁和铝与盐酸反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁不能溶于氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝能溶于氢氧化钠分析；
（4）根据氯化钠可加速铁生锈分析。
八、计算题
18．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。
请分析并计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设参加反应的的质量为x，
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知反应生成二氧化碳质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少质量为生成二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量（即参加反应的HCl），从而计算盐酸的溶质质量分数分析。
