2017-2018学年新人教版必修二高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇
一、选择题
1．酒后驾车是引起交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
2．下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( )
A．等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气
B．分子中所有的原子都处于同一个平面上
C．能相互转化且反应属于可逆反应
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
3．下列说法中正确的是( )
A．醇的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
4．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
5．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
A． B．
C． D．
6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
7．（2016高一下·佛山期中）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
9．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)
10．发生催化氧化反应后，产物是 的醇是( )
A． B．
C． D．
二、非选择题
11．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
(不写反应条件)，原子利用率是 。
（3）属于乙醇的同分异构体的是 (选填编号)。
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
12．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
（1）A和B的关系是 。
（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。
（3）写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。
（4）B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是 。
13．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误： 。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)
。
14．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为 。
（2）A管中可观察到 现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是 ，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。故正确答案为C。故C符合题意
故答案为：C
【分析】交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋由信息呼气知乙醇沸点低，易挥发；由Cr元素化合价降低，知K2Cr2O7起了氧化剂作用，则乙醇有还原性
2．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 A.乙烯燃烧的化学方程式是C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O，乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O，据此可知：等物质的量乙烯气体和乙醇蒸气完全燃烧消耗等量的氧气，故A符合题意；
B.乙烯分子是平面分子，原子在同一个平面上，而乙醇分子中含有—CH3，与该碳原子连接的原子构成的是四面体的结构，分子中的原子不在一个平面上，故B不符合题意；.
C.乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃产生乙烯和水，乙烯与水在催化剂存在时，加热条件下发生加成反应产生乙醇，反应条件不同，因此二者的相互转化反应不属于可逆反应，故C不符合题意；
D.乙醇和乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.耗氧量计算时可先去CO2或H2O，则乙醇去水后与一席一致，耗氧量一致
B.甲基氢与C不共平面
C.可逆反应需前提：同一条件下
D.不饱和碳碳键、乙醇均会被酸性高锰酸钾溶液氧化
3．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】A符合题意
故答案为：A
【分析】A.了解常见有机物官能团
B.羟基是-OH，呈电中性，OH-得到一个电子，呈负一价，所以化学式和结构式均不同
C.只含有C、H或C、H、O的有机物燃烧产物均只生成二氧化碳和水
D.酸能与钠反应置换出氢气，但水、醇等物质也能与钠反应置换出氢气
4．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
故答案为：A
【分析】A.只有分层时才可以用分液的方法分离，而乙醇与水互溶，只可以用蒸馏的方法分离
B.乙醇是常用的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，
C.乙醇能够以任意比与水互溶
D.乙醇容易挥发
5．【答案】C
【知识点】醇类简介
【解析】【解答】 决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。
故答案为：C
【分析】官能团决定有机物性质，本题考查醇的判断
A.是醚，不存在羟基
B.含-CHO，是醛
C.含-OH，是醇
D.不含-OH，不是醇
6．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
故答案为：C
【分析】A.甲烷只能光照下与氯气取代，不能和溴水取代；甲烷只能被氧气氧化，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.乙烯含C=C，既能与溴水加成使其褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2而使其褪色
C.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但乙醇与溴水不反应
D.苯不含碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；
7．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．
【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．相当于找丁烷的等效氢，有4种
8．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】 Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。
故答案为：C
【分析】A.乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O，所以Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，
B.Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，物理性质有差异
C.Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，官能团不同，化学性质不同
D.Ⅰ和Ⅱ分子式相同、12C的质量分数相同
9．【答案】D
【知识点】醇类简介；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。
故答案为：D
【分析】A.氢气还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），只生成水蒸气被b吸收（变蓝），c处没其他产物
B.氢气还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），只生成水蒸气被b吸收（变蓝），c处没其他产物；CO还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），只生成CO2但不被b、c处吸收（无现象）
C.氨气还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），生成水蒸气被b吸收（变蓝），生成N2不被b、c处吸收（无现象）
D.乙醇的催化氧化反应，在a处生成铜（变红），生成水蒸气被b吸收（变蓝），生成乙醛被c处冷凝（得到液体）
10．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】 醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为 。
故答案为：A
【分析】A.aC上有H的醇会被氧化成等C原子数的醛，其他部分不变，A正确
B.多一个C原子
C.多一个C原子
D.取代基甲基的位置不对
11．【答案】（1）小
（2）CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH；100%
（3）D
（4）3；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的工业制法
【解析】【解答】（1）乙醇密度比水小
（2）工业上利用乙烯水化法制备乙醇
（3）和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。
（4）①乙醇完全燃烧方程式②乙醇催化氧化反应方程式
【分析】（1）了解乙醇的物理性质
（2）掌握工业上利用乙烯水化法制备乙醇的方程式
（3）互为同分异构体的判断是有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。
（4）掌握重要方程式①乙醇完全燃烧方程式②乙醇催化氧化反应方程式
12．【答案】（1）同系物
（2）2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O
（3）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
（4）取代反应
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】小题1、由球棍模型能写出物质结构简式A为CH3OH，B位CH3CH2OH；A和B的关系是同系物
小题2、A是甲醇，性质和B乙醇相似，2CH3OH＋O2 （Δ 催 化 剂 ） → 2HCHO＋2H2O
小题3、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
小题4、乙醇的取代反应
【分析】小题1、由球棍模型能写出物质结构简式A为CH3OH，B位CH3CH2OH；A和B官能团一样，组成相差CH2原子团，的关系是同系物
小题2、A是甲醇，性质和B乙醇相似，也能发生催化氧化反应
小题3、乙醇与钠的反应
小题4、乙醇到溴乙烷仅仅是-OH被溴原子取代，属取代反应
13．【答案】（1）广口瓶中进气导管应刚刚伸出胶塞，排水导管应插至广口瓶底部
（2）偏大
（3）检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；缓慢滴加无水乙醇(任答2条，合理即可)
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】小题1、 要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入太长，而排水导管应伸入到广口瓶底部。
小题2、由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇的，与金属钠作用时，产生H2的物质的量大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。小题3、要使该实验安全、顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
【分析】小题1、洗气瓶中导管应长进短出，测量气体体积需把水排出来，所以必须短进长出
小题2、水和乙醇生成氢气的物质的量关系均是2:1，但等质量的水和乙醇，水物质的量要远远大于乙醇，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。
小题3、气体制备实验最常见的考虑范畴：气密性、除杂、反应的快慢（加料过快会导致来不及反应或来不及收集）、反应是否完全等因素。
14．【答案】（1）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红；温度
（3）能；仍可看到原受热处的铜丝交替出现变黑、变红的现象；该反应是放热反应
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】 (1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。
(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应，一直进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。
(3)因乙醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。
【分析】（1）乙醇催化氧化反应方程式书写
（2）参与反应，但最终质量不变的叫催化剂 ，所以加热时鼓入空气，cu被氧化成氧化铜（变黑），遇到乙醇蒸汽反应又生成铜（变红），需要加热，说明需要一定的温度
（3）乙醇的催化氧化是一个放热反应，所以反应一段时间后温度升高，停止加热，反应仍可进行。
2017-2018学年新人教版必修二高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇
一、选择题
1．酒后驾车是引起交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。故正确答案为C。故C符合题意
故答案为：C
【分析】交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋由信息呼气知乙醇沸点低，易挥发；由Cr元素化合价降低，知K2Cr2O7起了氧化剂作用，则乙醇有还原性
2．下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( )
A．等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气
B．分子中所有的原子都处于同一个平面上
C．能相互转化且反应属于可逆反应
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 A.乙烯燃烧的化学方程式是C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O，乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O，据此可知：等物质的量乙烯气体和乙醇蒸气完全燃烧消耗等量的氧气，故A符合题意；
B.乙烯分子是平面分子，原子在同一个平面上，而乙醇分子中含有—CH3，与该碳原子连接的原子构成的是四面体的结构，分子中的原子不在一个平面上，故B不符合题意；.
C.乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃产生乙烯和水，乙烯与水在催化剂存在时，加热条件下发生加成反应产生乙醇，反应条件不同，因此二者的相互转化反应不属于可逆反应，故C不符合题意；
D.乙醇和乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.耗氧量计算时可先去CO2或H2O，则乙醇去水后与一席一致，耗氧量一致
B.甲基氢与C不共平面
C.可逆反应需前提：同一条件下
D.不饱和碳碳键、乙醇均会被酸性高锰酸钾溶液氧化
3．下列说法中正确的是( )
A．醇的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】A符合题意
故答案为：A
【分析】A.了解常见有机物官能团
B.羟基是-OH，呈电中性，OH-得到一个电子，呈负一价，所以化学式和结构式均不同
C.只含有C、H或C、H、O的有机物燃烧产物均只生成二氧化碳和水
D.酸能与钠反应置换出氢气，但水、醇等物质也能与钠反应置换出氢气
4．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
故答案为：A
【分析】A.只有分层时才可以用分液的方法分离，而乙醇与水互溶，只可以用蒸馏的方法分离
B.乙醇是常用的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，
C.乙醇能够以任意比与水互溶
D.乙醇容易挥发
5．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】醇类简介
【解析】【解答】 决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。
故答案为：C
【分析】官能团决定有机物性质，本题考查醇的判断
A.是醚，不存在羟基
B.含-CHO，是醛
C.含-OH，是醇
D.不含-OH，不是醇
6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】 甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
故答案为：C
【分析】A.甲烷只能光照下与氯气取代，不能和溴水取代；甲烷只能被氧气氧化，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.乙烯含C=C，既能与溴水加成使其褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2而使其褪色
C.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但乙醇与溴水不反应
D.苯不含碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；
7．（2016高一下·佛山期中）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．
【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．相当于找丁烷的等效氢，有4种
8．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】 Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。
故答案为：C
【分析】A.乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O，所以Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，
B.Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，物理性质有差异
C.Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，官能团不同，化学性质不同
D.Ⅰ和Ⅱ分子式相同、12C的质量分数相同
9．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)
【答案】D
【知识点】醇类简介；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。
故答案为：D
【分析】A.氢气还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），只生成水蒸气被b吸收（变蓝），c处没其他产物
B.氢气还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），只生成水蒸气被b吸收（变蓝），c处没其他产物；CO还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），只生成CO2但不被b、c处吸收（无现象）
C.氨气还原氧化铜，除了在a处生成铜（变红），生成水蒸气被b吸收（变蓝），生成N2不被b、c处吸收（无现象）
D.乙醇的催化氧化反应，在a处生成铜（变红），生成水蒸气被b吸收（变蓝），生成乙醛被c处冷凝（得到液体）
10．发生催化氧化反应后，产物是 的醇是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】 醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为 。
故答案为：A
【分析】A.aC上有H的醇会被氧化成等C原子数的醛，其他部分不变，A正确
B.多一个C原子
C.多一个C原子
D.取代基甲基的位置不对
二、非选择题
11．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
(不写反应条件)，原子利用率是 。
（3）属于乙醇的同分异构体的是 (选填编号)。
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
【答案】（1）小
（2）CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH；100%
（3）D
（4）3；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的工业制法
【解析】【解答】（1）乙醇密度比水小
（2）工业上利用乙烯水化法制备乙醇
（3）和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。
（4）①乙醇完全燃烧方程式②乙醇催化氧化反应方程式
【分析】（1）了解乙醇的物理性质
（2）掌握工业上利用乙烯水化法制备乙醇的方程式
（3）互为同分异构体的判断是有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。
（4）掌握重要方程式①乙醇完全燃烧方程式②乙醇催化氧化反应方程式
12．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
（1）A和B的关系是 。
（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。
（3）写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。
（4）B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是 。
【答案】（1）同系物
（2）2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O
（3）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
（4）取代反应
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】小题1、由球棍模型能写出物质结构简式A为CH3OH，B位CH3CH2OH；A和B的关系是同系物
小题2、A是甲醇，性质和B乙醇相似，2CH3OH＋O2 （Δ 催 化 剂 ） → 2HCHO＋2H2O
小题3、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
小题4、乙醇的取代反应
【分析】小题1、由球棍模型能写出物质结构简式A为CH3OH，B位CH3CH2OH；A和B官能团一样，组成相差CH2原子团，的关系是同系物
小题2、A是甲醇，性质和B乙醇相似，也能发生催化氧化反应
小题3、乙醇与钠的反应
小题4、乙醇到溴乙烷仅仅是-OH被溴原子取代，属取代反应
13．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误： 。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)
。
【答案】（1）广口瓶中进气导管应刚刚伸出胶塞，排水导管应插至广口瓶底部
（2）偏大
（3）检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；缓慢滴加无水乙醇(任答2条，合理即可)
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】小题1、 要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入太长，而排水导管应伸入到广口瓶底部。
小题2、由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇的，与金属钠作用时，产生H2的物质的量大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。小题3、要使该实验安全、顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
【分析】小题1、洗气瓶中导管应长进短出，测量气体体积需把水排出来，所以必须短进长出
小题2、水和乙醇生成氢气的物质的量关系均是2:1，但等质量的水和乙醇，水物质的量要远远大于乙醇，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。
小题3、气体制备实验最常见的考虑范畴：气密性、除杂、反应的快慢（加料过快会导致来不及反应或来不及收集）、反应是否完全等因素。
14．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为 。
（2）A管中可观察到 现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是 ，原因是 。
【答案】（1）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红；温度
（3）能；仍可看到原受热处的铜丝交替出现变黑、变红的现象；该反应是放热反应
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】 (1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。
(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应，一直进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。
(3)因乙醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。
【分析】（1）乙醇催化氧化反应方程式书写
（2）参与反应，但最终质量不变的叫催化剂 ，所以加热时鼓入空气，cu被氧化成氧化铜（变黑），遇到乙醇蒸汽反应又生成铜（变红），需要加热，说明需要一定的温度
（3）乙醇的催化氧化是一个放热反应，所以反应一段时间后温度升高，停止加热，反应仍可进行。
