新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
一、选择题
1．下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．H2SO4
2．下列各物质的化学名称和俗称与化学式不相符的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaHCO3 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．汞 水银 Hg D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
3．海水中含NaCl、MgSO4等物质，曾被不法商贩用于假冒加碘食盐，它属于（ ）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
4．下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
5．现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（ ）
A．H2SO4溶液 B．KOH溶液
C．Na2CO3溶液 D．Ba(NO3)2溶液
6．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体
NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）
A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
7．下列物质间变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4 B．Fe→Fe3O4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
8．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g
9．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42－、NO3－、K+、H+ B．Na+、Cl－、OH－、Al3+
C．Cl－、NO3－、K+、Na+ D．Ag+、Cl－、CO32－、K+
10．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与盐酸反应生成CO2
B．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
C．CO2能与NaOH溶液反应，非金属氧化物都能与NaOH溶液反应
D．NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色
二、填空题
11．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为 ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是 ；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 。
12．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为 ，甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是 (写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为 。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
13．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子 阳离子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）BaSO4的溶解性为 。
（2）写出一种挥发性酸的化学式 。
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液填 (“能”或“不能”)发生反应，理由是 。
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。
（5）NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氢氧化钠属于碱，A不符合题意；
B、二氧化碳属于非金属氧化物，B不符合题意；
C、氯化钠属于盐，C符合题意；
D、硫酸属于酸，D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查盐的定义，在化学中，将金属阳离子或者铵根与非金属阴离子或者酸根组成的化合物称之为盐。
2．【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钠 小苏打 NaHCO3 ， 不正确，A符合题意；
B、氯化钠 食盐 NaCl，正确，B不符合题意；
C、汞 水银 Hg，正确，C不符合题意；
D、氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2 ， 正确，B不符合题意。
故答案为；A.【分析】本题主要考查物质的名称。熟记即可。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】由题意可知，汗水中含有多种物质，属于混合物，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查物质的分类，有两种或者两种以上物质组成的称之为混合物，有一种物质组成的称之为纯净物，哟偶一种元素组成的纯净物称之为单质，氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，化合物是指由两种或者两种以上元素组成的纯净物。
4．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，两者不能发生反应，A不符合题意；
B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，两者不反应，B不符合题意；
C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，有白色氯化银生成，C符合题意；
D、碳酸钡难溶，生成硫酸钡白色固体，现象不明显，D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查复分解反应的条件。物质之间能发生复分解反应则要求生成物中必须要有：水、气体、沉淀之一。
5．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸能与碳酸钠和氯化钡反应，不能与硫酸钠反应，A不符合题意；
B、KOH溶液不与Ba（NO3）2溶液和碳酸钠溶液反应，只与H2SO4溶液反应，B符合题意；
C、碳酸钠不与硫酸钠反应，但与H2SO4溶液，Ba（NO3）2溶液，C不符合题意；
D、Ba（NO3）2溶液能与碳酸钠反应生成沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，D不符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查酸碱盐之间的反应，需要熟练掌握酸碱盐之间的反应，在初中阶段，酸碱盐之间主要发生复分解反应。
6．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体，A不符合题意；
B、100g饱和溶液指的得不到39.12g溶质，因为那个数值是针对100g溶剂形成饱和溶液而言的，B符合题意；
C、由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，而确定食盐的成分，C不符合题意；
D、亚硝酸钠在加热到320℃时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答本题要紧紧围绕表中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CuO加硫酸生成CuSO4 ， A不符合题意；
B、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4 ， B不符合题意；
C、HgO受热分解生成O2 ， C不符合题意；
D、不能直接转化，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查物质之间的转化。需要熟练掌握物质的性质及相关的反应。
8．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水．A不符合题意；
B、化合物与化合物反应生成单质和化合物，可能是置换反应，但不一定，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳就不属于置换反应，B不符合题意；
C、因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有一种是盐，C符合题意；
D、充分反应并不说明反应物A、B都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守恒定律：参加反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物C、D的质量总和小于20g．D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本体主要考查酸碱盐之间的反应条件。需要熟练掌握酸碱盐之间的反应。
9．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】能发生反应就不能共存，pH = 12为碱性溶液，
A、中H+不能共存，A不符合题意；
B、中OH-、Al3+能反应生成沉淀，故不能共存，B不符合题意；
C、离子之间不能发生反应，能共存，C符合题意；
D、中Ag+、Cl-能反应生成沉淀，故不能共存，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
10．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、碳酸盐中都含有碳酸根，都能与稀盐酸反应生成CO2，A符合题意；
B、化学发生不活泼的金属在潮湿的空气中不易被腐蚀，如金，B不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钠不能反应，C不符合题意；
D、碱溶液使无色酚酞变红的实质是碱溶液中的氢氧根离子使酚酞变红色，不溶的碱不能电离出氢氧根离子，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】类推是化学学习中常用的思维方法，但是类推要有事实根据。
11．【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；溶液变浑浊(或有晶体析出)
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】根据题给条件可以写出纯碱生成碳酸氢钠的化学方程式，在实验室中制取气体需选择反应速率适中的反应来进行，向饱和的碳酸钠溶液中加入二氧化碳后会生成碳酸氢钠．可以据此来答题，可以根据题给信息直接写出化学方程式，碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易收集，碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。
故本题答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集； 溶液变浑浊（或有晶体析出）。
【分析】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤；掌握确定反应类型的方法： 化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。
12．【答案】（1）H2；H之前的金属
（2）Fe2O3
（3）Na2CO3；2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
（4）B；D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）密度最小的气体实际上就是相对分子质量最小的气体；根据甲能与稀硫酸反应生成氢气这一条件，我们联系置换反应发生的条件就可以知道，甲在金属活动性顺序表中排在氢的前面；
（2）溶液中含有铁离子的常显黄色，又由于甲是一种红色的氧化物，所以是铁的氧化物；
（3）甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，说明甲既能与酸反应又能与碱反应，根据教材所学化学基本知识可以回答，甲可能是Na2CO3；如果甲是Na2CO3那么它们发生的化学反应是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 和 Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓所以X是CO2Y是NaOH，它们发生的化学反应是2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O；
（4）将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，说明甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，所以反应后溶质的质量减少了，甲既能与水反应，又能与氢氧化钙反应，甲可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，还可以是氧化钙 氧化钙与水反应，溶剂减少，氢氧化钙析出，因为甲不管是二氧化碳，还是二氧化硫与氢氧化钙反应都能生成水，所以反应后溶剂质量发生了变化，溶质减少溶剂增多，溶质质量分数会减少，故BD符合题意。
故答案为：H2；H之前的金属Na2CO3；Fe2O3；Na2CO3；2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O；BD。
【分析】物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。
13．【答案】（1）不溶
（2）HNO3(或HCl、H2CO3)
（3）不能；没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件
（4）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（5）分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH[或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH]
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）从表中可知硫酸钡不溶于水；
（2）本题答案具有开放性，只要是具有挥发性的酸即可；
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液不能不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应发生的条件没有沉淀、
水或气体生成，不符合复分解反应发生的条件；
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（5）可以根据两者含有的阳离子不同间隙鉴别。
故答案为：不溶；HNO3(或HCl、H2CO3)；不能；没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；分别取少
量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH[或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H2SO4或
Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH]。
【分析】本题主要看出酸碱盐之间的反应。物质之间要能发生复分解反应，则要求生成物中必须有沉淀、气体、水之一；鉴别不同物质需要加入试剂和他们反应的现象不一样才能鉴别，不能产生相同现象，如果产生相同现象则无法鉴别。
新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
一、选择题
1．下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．H2SO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氢氧化钠属于碱，A不符合题意；
B、二氧化碳属于非金属氧化物，B不符合题意；
C、氯化钠属于盐，C符合题意；
D、硫酸属于酸，D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查盐的定义，在化学中，将金属阳离子或者铵根与非金属阴离子或者酸根组成的化合物称之为盐。
2．下列各物质的化学名称和俗称与化学式不相符的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaHCO3 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．汞 水银 Hg D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钠 小苏打 NaHCO3 ， 不正确，A符合题意；
B、氯化钠 食盐 NaCl，正确，B不符合题意；
C、汞 水银 Hg，正确，C不符合题意；
D、氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2 ， 正确，B不符合题意。
故答案为；A.【分析】本题主要考查物质的名称。熟记即可。
3．海水中含NaCl、MgSO4等物质，曾被不法商贩用于假冒加碘食盐，它属于（ ）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】由题意可知，汗水中含有多种物质，属于混合物，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查物质的分类，有两种或者两种以上物质组成的称之为混合物，有一种物质组成的称之为纯净物，哟偶一种元素组成的纯净物称之为单质，氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，化合物是指由两种或者两种以上元素组成的纯净物。
4．下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，两者不能发生反应，A不符合题意；
B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，两者不反应，B不符合题意；
C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，有白色氯化银生成，C符合题意；
D、碳酸钡难溶，生成硫酸钡白色固体，现象不明显，D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查复分解反应的条件。物质之间能发生复分解反应则要求生成物中必须要有：水、气体、沉淀之一。
5．现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（ ）
A．H2SO4溶液 B．KOH溶液
C．Na2CO3溶液 D．Ba(NO3)2溶液
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸能与碳酸钠和氯化钡反应，不能与硫酸钠反应，A不符合题意；
B、KOH溶液不与Ba（NO3）2溶液和碳酸钠溶液反应，只与H2SO4溶液反应，B符合题意；
C、碳酸钠不与硫酸钠反应，但与H2SO4溶液，Ba（NO3）2溶液，C不符合题意；
D、Ba（NO3）2溶液能与碳酸钠反应生成沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，D不符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查酸碱盐之间的反应，需要熟练掌握酸碱盐之间的反应，在初中阶段，酸碱盐之间主要发生复分解反应。
6．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体
NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）
A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体，A不符合题意；
B、100g饱和溶液指的得不到39.12g溶质，因为那个数值是针对100g溶剂形成饱和溶液而言的，B符合题意；
C、由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，而确定食盐的成分，C不符合题意；
D、亚硝酸钠在加热到320℃时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答本题要紧紧围绕表中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．下列物质间变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4 B．Fe→Fe3O4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CuO加硫酸生成CuSO4 ， A不符合题意；
B、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4 ， B不符合题意；
C、HgO受热分解生成O2 ， C不符合题意；
D、不能直接转化，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查物质之间的转化。需要熟练掌握物质的性质及相关的反应。
8．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g
【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水．A不符合题意；
B、化合物与化合物反应生成单质和化合物，可能是置换反应，但不一定，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳就不属于置换反应，B不符合题意；
C、因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有一种是盐，C符合题意；
D、充分反应并不说明反应物A、B都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守恒定律：参加反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物C、D的质量总和小于20g．D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本体主要考查酸碱盐之间的反应条件。需要熟练掌握酸碱盐之间的反应。
9．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42－、NO3－、K+、H+ B．Na+、Cl－、OH－、Al3+
C．Cl－、NO3－、K+、Na+ D．Ag+、Cl－、CO32－、K+
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】能发生反应就不能共存，pH = 12为碱性溶液，
A、中H+不能共存，A不符合题意；
B、中OH-、Al3+能反应生成沉淀，故不能共存，B不符合题意；
C、离子之间不能发生反应，能共存，C符合题意；
D、中Ag+、Cl-能反应生成沉淀，故不能共存，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
10．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与盐酸反应生成CO2
B．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
C．CO2能与NaOH溶液反应，非金属氧化物都能与NaOH溶液反应
D．NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、碳酸盐中都含有碳酸根，都能与稀盐酸反应生成CO2，A符合题意；
B、化学发生不活泼的金属在潮湿的空气中不易被腐蚀，如金，B不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钠不能反应，C不符合题意；
D、碱溶液使无色酚酞变红的实质是碱溶液中的氢氧根离子使酚酞变红色，不溶的碱不能电离出氢氧根离子，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】类推是化学学习中常用的思维方法，但是类推要有事实根据。
二、填空题
11．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为 ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是 ；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 。
【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；溶液变浑浊(或有晶体析出)
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】根据题给条件可以写出纯碱生成碳酸氢钠的化学方程式，在实验室中制取气体需选择反应速率适中的反应来进行，向饱和的碳酸钠溶液中加入二氧化碳后会生成碳酸氢钠．可以据此来答题，可以根据题给信息直接写出化学方程式，碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易收集，碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。
故本题答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集； 溶液变浑浊（或有晶体析出）。
【分析】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤；掌握确定反应类型的方法： 化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。
12．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为 ，甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是 (写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为 。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
【答案】（1）H2；H之前的金属
（2）Fe2O3
（3）Na2CO3；2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
（4）B；D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）密度最小的气体实际上就是相对分子质量最小的气体；根据甲能与稀硫酸反应生成氢气这一条件，我们联系置换反应发生的条件就可以知道，甲在金属活动性顺序表中排在氢的前面；
（2）溶液中含有铁离子的常显黄色，又由于甲是一种红色的氧化物，所以是铁的氧化物；
（3）甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，说明甲既能与酸反应又能与碱反应，根据教材所学化学基本知识可以回答，甲可能是Na2CO3；如果甲是Na2CO3那么它们发生的化学反应是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 和 Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓所以X是CO2Y是NaOH，它们发生的化学反应是2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O；
（4）将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，说明甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，所以反应后溶质的质量减少了，甲既能与水反应，又能与氢氧化钙反应，甲可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，还可以是氧化钙 氧化钙与水反应，溶剂减少，氢氧化钙析出，因为甲不管是二氧化碳，还是二氧化硫与氢氧化钙反应都能生成水，所以反应后溶剂质量发生了变化，溶质减少溶剂增多，溶质质量分数会减少，故BD符合题意。
故答案为：H2；H之前的金属Na2CO3；Fe2O3；Na2CO3；2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O；BD。
【分析】物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。
13．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子 阳离子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）BaSO4的溶解性为 。
（2）写出一种挥发性酸的化学式 。
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液填 (“能”或“不能”)发生反应，理由是 。
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。
（5）NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象 。
【答案】（1）不溶
（2）HNO3(或HCl、H2CO3)
（3）不能；没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件
（4）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（5）分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH[或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH]
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）从表中可知硫酸钡不溶于水；
（2）本题答案具有开放性，只要是具有挥发性的酸即可；
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液不能不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应发生的条件没有沉淀、
水或气体生成，不符合复分解反应发生的条件；
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（5）可以根据两者含有的阳离子不同间隙鉴别。
故答案为：不溶；HNO3(或HCl、H2CO3)；不能；没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；分别取少
量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH[或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H2SO4或
Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH]。
【分析】本题主要看出酸碱盐之间的反应。物质之间要能发生复分解反应，则要求生成物中必须有沉淀、气体、水之一；鉴别不同物质需要加入试剂和他们反应的现象不一样才能鉴别，不能产生相同现象，如果产生相同现象则无法鉴别。
