甘肃省武威市第十七中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·武威期末）物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A． 光合作用
B． 钢铁生锈
C． 酸雨侵蚀
D． 冰川融化
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D、冰山融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2018九上·武威期末）下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，下边的数字为元素相对原子质量，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；
故答案为：D
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
3．（2018九上·武威期末）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．取固体药品
B．闻药品味道
C．点燃酒精灯
D．滴加液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，A符合题意；
B、实验室的药品有的是有毒的，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，B不符合题意；
C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，C不符合题意；
D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据固体药品液体药品取用要求诊发析，胶头滴管取用液体药品时，要在试管口上方悬空滴加；根据酒精灯的使用方法分析，禁止用燃着的酒精灯对点另一酒精灯。
4．（2015九上·邵阳期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（ ）
A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子
B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动
C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙
D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】解：A、水受热变成水蒸气，是由于温度升高，水分子之间的间隔增大，故A不正确；
B、经过食堂附近能闻到饭菜香味是因为分子运动到了我的鼻子中，故B正确；
C、由于构成酒精和水分子之间存在间隔，所以混合后的体积将小于总体积，故C正确；
D、由于氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，即构成他们的分子种类不同，其化学性质也不相同，所以D也正确．
故选A．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
5．（2018九上·武威期末）涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A．微粒观:水分子是由氢原子和氧原子构成的，A不符合题意；
B．转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，B符合题意；
C．结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质不相同，C不符合题意；
D．守恒观:10g质量分数40%的硫酸，加10g水后质量分数变为20%，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的构成分析，构成物质的微粒有分子、原子和离子，根据一氧化碳得氧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳分析；根据离子和原子的质子数相同，但核外电子数不同分析；根据溶质质量分数定义分析。
6．（2018九上·武威期末）如下图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下，迅速分解产生大量的氧气，使集气瓶中气体的压强增大，气球的体积变小，使红墨水左移 ，所以选择D
故答数为：D。
【分析】根据过氧化氢分解制氧气，使得装置内压强增大进行分析。
7．（2018九上·武威期末）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 +□X = TiO2 + 4HCl，关于物质X，下列说法正确的是（ ）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢、氧元素的质量比为1﹕8
D．该物质中氧元素的质量分数是5%
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，可推出物质X的化学式为H2O，A、该物质由氢、氧两种元素组成，A不符合题意；
B、该物质的化学式为H2O，B不符合题意；
C、该物质中氢、氧元素的质量比=2:16=1﹕8，C符合题意；
D、根据元素质量分数的表达式，该物质中氧元素的质量分数=16/18×100%=88.9%，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学反应前后原子个数原子种类不变分析；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。
8．（2018九上·武威期末）下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．石油 铝合金 干冰 石墨
B．汽水 煤 二氧化碳 金刚石
C．空气 碳酸钙 蒸馏水 液氧
D．天然气 石灰石 氧化铜 锌
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、石油属于混合物，铝合金属于混合物，干冰属于氧化物，石墨属于单质．A不符合题意；
B、汽水属于混合物，煤属于混合物，二氧化碳属于氧化物，金刚石属于单质．B不符合题意；
C、空气属于混合物，碳酸钙属于化合物，蒸馏水属于氧化物，液氧单质．C符合题意；
D、天然气属于混合物，石灰石属于混合物，氧化铜属于氧化物，锌属于单质．D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
9．（2018九上·武威期末）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金的熔点高
C．通过高炉炼得的铁为生铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，Ａ不符合题意；
B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，不是熔点高，Ｂ不符合题意；
C、通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁，Ｃ符合题意；
D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属使用与发现与金属活动性顺序有关，根据金的化学性质稳定分析；根据冶铁所得为生铁分析；保除丝熔点低分析。
二、双选题
10．（2018九上·武威期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物
C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相同
【答案】B,C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，Ａ不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气是由氮元素、氧元素等元素组成的混合物，不属于化合物，Ｂ符合题意；
C、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子，例如氯化钠是不带电，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，Ｃ符合题意；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，Ｄ不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据分子是保持物质化学性质的粒子分析，分子不同，则物质化学性质不同；根据化合物为不同种元素组成的纯净物分析；根据金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质化学性质相似分析。
三、简答题
11．（2018九上·武威期末）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用适当的化学符号和数字填空：
①磷元素 ；
②一个亚铁离子 ；
③2个三氧化硫分子 ；
④天然气的主要成分 ；
⑤过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价 ．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由 构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)；
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性；
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 ；
④可以利用厨房中的 清洗水壶中的水垢。
【答案】（1）P；Fe2+；2SO3；CH4；
（2）离子；吸附；盖上锅盖；食醋
【知识点】酸的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；文字表达式；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①根据元素符号的书写，磷元素表示为：P；②根据离子的表示方法，一个亚铁离子表示为：Fe2+；③根据分子的表示方法，2个三氧化硫分子表示为：2SO3；④天然气的主要成分是甲烷，表示为：CH4 ；⑤过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价，表示为： ；（2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。根据酸的化学性质分析，酸和与碳酸盐发生反应。
12．（2018九上·武威期末）材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世，这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变革。
材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电，导热性能。
（1）石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”)写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式 。
（2）从上述材料中总结处烯合金可能具有的性质为 (选填序号)
A．密度较小 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电
（3）将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出这种气体的化学式 。
【答案】（1）单质；
（2）A、B、D
（3）2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3H2↑
【知识点】文字表达式；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】(1)由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，碳完全生成了二氧化碳，所以，石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式是： ；(2)由题意可知，利用石墨烯与铝合金研制出“烯合金”，将对航空航天器带来革命性变革，可推出烯合金可能具有的性质为密度较小、硬度比铝大；由于石墨烯、铝合金都具有导电性，可推出“烯合金”可能导电等性质；(3)由于烯合金中含有铝，铝能与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸铝，所以，气体的化学式是H2。
【分析】根据碳元素可组成多种物质分析，碳原子排列不同，所以碳单质物理性质不同，但化学性质相似；根据金属和石墨烯都有导电性分析，金属能与酸发生反应而碳单质不能与酸反应。
13．（2018九上·武威期末）请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中所标仪器的名称：a ；
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”或“B”)，在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 ；
（3）若用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”或“B”)，其化学方程式为 ；
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从 端进入(填“b”或“c”)，有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 。
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d后，可以观察的现象 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；检查气密性；2KClO3 2KCl +3O2↑
（3）B；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）c；在集气瓶中装满水
（5）液体进入长颈漏斗，与固体分离，反应停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式
【解析】【解答】(1)根据常用仪器可知该仪器是长颈漏斗；(2)用氯酸钾制取氧气需要加热，所以选择发生装置A，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；(3)用过氧化氢制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故应选用B；该反应常须加入二氧化锰固体作催化剂，反应的方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；(4)氢气的密度比空气大，故应从短管进入，将空气挤压到集气瓶底部排出，氧气的密度比空气大，故不能从该端进入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以可在瓶内装满水，气体从c端进入，将水挤压到集气瓶底部排尽，从而收集到氧气；(5)关闭该装置中的止水夹d后，液体在生成的气体的压力下会进入长颈漏斗，所以可以观察到的现象是液体下降与固体分离，反应停止。
【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。根据氧气的反应原理分析，利用药品及反应条件进行选择。
14．（2018九上·武威期末）某学习小组探究质量守恒定律时，在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示(实验过程中不考虑浮力的影响)．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平保持平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 (填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同)。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。
（3）由此可知，在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，我们应该让反应在 容器内进行反应。
【答案】（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
（3）密闭
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，气球胀大，因为遵守质量守恒定律，则天平的指针在标尺中央；(2)将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜；(3)由此可知，在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，应该让反应在密闭容器内进行反应。
【分析】根据质量守恒定律的探究方法分析，探究质量守恒定律时，若要选择有气体参与的化学变化，则需在密闭容器中。
15．（2018九上·武威期末）氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？(H2的密度在标况下为0.09g/L）
【答案】解：设生成H2质量为 ，
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+ 2H2↑
42 4
84g x
∴
解得： =8g，这些H2的体积V=8g÷0.09g/L=88.9L。
答：生成H2质量为8g；这些H2的体积为88.9L。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；化学方程式计算要利用质量比，给定体积要转化成质量再进行计算。
四、实验探究题
16．（2018九上·武威期末）小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】
木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】(1)可能是CO．(2)可能是CO2．
（1）【设计实验方案】
检验CO2的方法是(用化学方程式表示) 。
（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活．后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是 。
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色．
（3）【实验与结论】设计的实验装置图如下：
实验现象 实验结论
A中固体由黑色变成红色 有 生成
B中黄色试纸没有变蓝 没有 生成
C中 有CO2生成
（4）【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（2）CO2不能供给呼吸
（3）Cu；CO；澄清石灰水变浑浊
（4）试管炸裂
【知识点】文字表达式；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】【设计实验方案】(1)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)由于二氧化碳不能供给呼吸，所以，为了检验CO，把小动物放在收集的气体中，此方案不可行；【实验与结论】A、在高温条件下，一氧化碳能将氧化铜还原成铜，所以，在实验中，如果A中固体由黑色变成红色，说明有铜生成；B、由于用滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色，由题意可知，B中黄色试纸没有变蓝，说明了没有CO生成；C、由C通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊中，说明了有CO2生成；
【反思与评价】如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中由于冷凝水倒流，可能造成的后果是试管炸裂等。
【分析】根据二氧化碳的性质及检验方法分析，检验二氧化碳应用澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳；根据一氧化碳的性质分析，一氧化碳有还原性，能与金属氧化物发生反应。根据给试管中固体加热的要求分析，给固体加热时试管口要略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管。
五、填空题
17．（2018九上·武威期末）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答：
（1）一个苯甲醇分子中有 个原子
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）．
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
【答案】（1）16
（2）21：2：4
（3）（3）77.8%
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）通过分析苯甲醇的分子式C7H8O可知，一个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子和一个氧原子构成，
故答案为：16；（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×7）：（8×1）：（16×1）=21：2：4，故答案为：21：2：4；（3）苯甲醇中C元素的质量分数= ×100%=77.8%，故答案为：77.8%
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .
甘肃省武威市第十七中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·武威期末）物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A． 光合作用
B． 钢铁生锈
C． 酸雨侵蚀
D． 冰川融化
2．（2018九上·武威期末）下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数
3．（2018九上·武威期末）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．取固体药品
B．闻药品味道
C．点燃酒精灯
D．滴加液体
4．（2015九上·邵阳期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（ ）
A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子
B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动
C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙
D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同
5．（2018九上·武威期末）涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
6．（2018九上·武威期末）如下图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
7．（2018九上·武威期末）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 +□X = TiO2 + 4HCl，关于物质X，下列说法正确的是（ ）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢、氧元素的质量比为1﹕8
D．该物质中氧元素的质量分数是5%
8．（2018九上·武威期末）下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．石油 铝合金 干冰 石墨
B．汽水 煤 二氧化碳 金刚石
C．空气 碳酸钙 蒸馏水 液氧
D．天然气 石灰石 氧化铜 锌
9．（2018九上·武威期末）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金的熔点高
C．通过高炉炼得的铁为生铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
二、双选题
10．（2018九上·武威期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物
C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相同
三、简答题
11．（2018九上·武威期末）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用适当的化学符号和数字填空：
①磷元素 ；
②一个亚铁离子 ；
③2个三氧化硫分子 ；
④天然气的主要成分 ；
⑤过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价 ．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由 构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)；
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性；
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 ；
④可以利用厨房中的 清洗水壶中的水垢。
12．（2018九上·武威期末）材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世，这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变革。
材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电，导热性能。
（1）石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”)写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式 。
（2）从上述材料中总结处烯合金可能具有的性质为 (选填序号)
A．密度较小 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电
（3）将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出这种气体的化学式 。
13．（2018九上·武威期末）请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中所标仪器的名称：a ；
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”或“B”)，在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 ；
（3）若用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”或“B”)，其化学方程式为 ；
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从 端进入(填“b”或“c”)，有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 。
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d后，可以观察的现象 。
14．（2018九上·武威期末）某学习小组探究质量守恒定律时，在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示(实验过程中不考虑浮力的影响)．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平保持平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 (填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同)。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。
（3）由此可知，在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，我们应该让反应在 容器内进行反应。
15．（2018九上·武威期末）氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？(H2的密度在标况下为0.09g/L）
四、实验探究题
16．（2018九上·武威期末）小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】
木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】(1)可能是CO．(2)可能是CO2．
（1）【设计实验方案】
检验CO2的方法是(用化学方程式表示) 。
（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活．后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是 。
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色．
（3）【实验与结论】设计的实验装置图如下：
实验现象 实验结论
A中固体由黑色变成红色 有 生成
B中黄色试纸没有变蓝 没有 生成
C中 有CO2生成
（4）【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 。
五、填空题
17．（2018九上·武威期末）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答：
（1）一个苯甲醇分子中有 个原子
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）．
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D、冰山融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，下边的数字为元素相对原子质量，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；
故答案为：D
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，A符合题意；
B、实验室的药品有的是有毒的，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，B不符合题意；
C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，C不符合题意；
D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据固体药品液体药品取用要求诊发析，胶头滴管取用液体药品时，要在试管口上方悬空滴加；根据酒精灯的使用方法分析，禁止用燃着的酒精灯对点另一酒精灯。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】解：A、水受热变成水蒸气，是由于温度升高，水分子之间的间隔增大，故A不正确；
B、经过食堂附近能闻到饭菜香味是因为分子运动到了我的鼻子中，故B正确；
C、由于构成酒精和水分子之间存在间隔，所以混合后的体积将小于总体积，故C正确；
D、由于氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，即构成他们的分子种类不同，其化学性质也不相同，所以D也正确．
故选A．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A．微粒观:水分子是由氢原子和氧原子构成的，A不符合题意；
B．转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，B符合题意；
C．结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质不相同，C不符合题意；
D．守恒观:10g质量分数40%的硫酸，加10g水后质量分数变为20%，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的构成分析，构成物质的微粒有分子、原子和离子，根据一氧化碳得氧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳分析；根据离子和原子的质子数相同，但核外电子数不同分析；根据溶质质量分数定义分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下，迅速分解产生大量的氧气，使集气瓶中气体的压强增大，气球的体积变小，使红墨水左移 ，所以选择D
故答数为：D。
【分析】根据过氧化氢分解制氧气，使得装置内压强增大进行分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，可推出物质X的化学式为H2O，A、该物质由氢、氧两种元素组成，A不符合题意；
B、该物质的化学式为H2O，B不符合题意；
C、该物质中氢、氧元素的质量比=2:16=1﹕8，C符合题意；
D、根据元素质量分数的表达式，该物质中氧元素的质量分数=16/18×100%=88.9%，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学反应前后原子个数原子种类不变分析；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。
8．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、石油属于混合物，铝合金属于混合物，干冰属于氧化物，石墨属于单质．A不符合题意；
B、汽水属于混合物，煤属于混合物，二氧化碳属于氧化物，金刚石属于单质．B不符合题意；
C、空气属于混合物，碳酸钙属于化合物，蒸馏水属于氧化物，液氧单质．C符合题意；
D、天然气属于混合物，石灰石属于混合物，氧化铜属于氧化物，锌属于单质．D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
9．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，Ａ不符合题意；
B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，不是熔点高，Ｂ不符合题意；
C、通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁，Ｃ符合题意；
D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属使用与发现与金属活动性顺序有关，根据金的化学性质稳定分析；根据冶铁所得为生铁分析；保除丝熔点低分析。
10．【答案】B,C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，Ａ不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气是由氮元素、氧元素等元素组成的混合物，不属于化合物，Ｂ符合题意；
C、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子，例如氯化钠是不带电，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，Ｃ符合题意；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，Ｄ不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据分子是保持物质化学性质的粒子分析，分子不同，则物质化学性质不同；根据化合物为不同种元素组成的纯净物分析；根据金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质化学性质相似分析。
11．【答案】（1）P；Fe2+；2SO3；CH4；
（2）离子；吸附；盖上锅盖；食醋
【知识点】酸的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；文字表达式；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①根据元素符号的书写，磷元素表示为：P；②根据离子的表示方法，一个亚铁离子表示为：Fe2+；③根据分子的表示方法，2个三氧化硫分子表示为：2SO3；④天然气的主要成分是甲烷，表示为：CH4 ；⑤过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价，表示为： ；（2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。根据酸的化学性质分析，酸和与碳酸盐发生反应。
12．【答案】（1）单质；
（2）A、B、D
（3）2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3H2↑
【知识点】文字表达式；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】(1)由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，碳完全生成了二氧化碳，所以，石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式是： ；(2)由题意可知，利用石墨烯与铝合金研制出“烯合金”，将对航空航天器带来革命性变革，可推出烯合金可能具有的性质为密度较小、硬度比铝大；由于石墨烯、铝合金都具有导电性，可推出“烯合金”可能导电等性质；(3)由于烯合金中含有铝，铝能与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸铝，所以，气体的化学式是H2。
【分析】根据碳元素可组成多种物质分析，碳原子排列不同，所以碳单质物理性质不同，但化学性质相似；根据金属和石墨烯都有导电性分析，金属能与酸发生反应而碳单质不能与酸反应。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；检查气密性；2KClO3 2KCl +3O2↑
（3）B；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）c；在集气瓶中装满水
（5）液体进入长颈漏斗，与固体分离，反应停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式
【解析】【解答】(1)根据常用仪器可知该仪器是长颈漏斗；(2)用氯酸钾制取氧气需要加热，所以选择发生装置A，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；(3)用过氧化氢制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故应选用B；该反应常须加入二氧化锰固体作催化剂，反应的方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；(4)氢气的密度比空气大，故应从短管进入，将空气挤压到集气瓶底部排出，氧气的密度比空气大，故不能从该端进入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以可在瓶内装满水，气体从c端进入，将水挤压到集气瓶底部排尽，从而收集到氧气；(5)关闭该装置中的止水夹d后，液体在生成的气体的压力下会进入长颈漏斗，所以可以观察到的现象是液体下降与固体分离，反应停止。
【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。根据氧气的反应原理分析，利用药品及反应条件进行选择。
14．【答案】（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
（3）密闭
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，气球胀大，因为遵守质量守恒定律，则天平的指针在标尺中央；(2)将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜；(3)由此可知，在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，应该让反应在密闭容器内进行反应。
【分析】根据质量守恒定律的探究方法分析，探究质量守恒定律时，若要选择有气体参与的化学变化，则需在密闭容器中。
15．【答案】解：设生成H2质量为 ，
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+ 2H2↑
42 4
84g x
∴
解得： =8g，这些H2的体积V=8g÷0.09g/L=88.9L。
答：生成H2质量为8g；这些H2的体积为88.9L。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；化学方程式计算要利用质量比，给定体积要转化成质量再进行计算。
16．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（2）CO2不能供给呼吸
（3）Cu；CO；澄清石灰水变浑浊
（4）试管炸裂
【知识点】文字表达式；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】【设计实验方案】(1)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)由于二氧化碳不能供给呼吸，所以，为了检验CO，把小动物放在收集的气体中，此方案不可行；【实验与结论】A、在高温条件下，一氧化碳能将氧化铜还原成铜，所以，在实验中，如果A中固体由黑色变成红色，说明有铜生成；B、由于用滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色，由题意可知，B中黄色试纸没有变蓝，说明了没有CO生成；C、由C通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊中，说明了有CO2生成；
【反思与评价】如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中由于冷凝水倒流，可能造成的后果是试管炸裂等。
【分析】根据二氧化碳的性质及检验方法分析，检验二氧化碳应用澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳；根据一氧化碳的性质分析，一氧化碳有还原性，能与金属氧化物发生反应。根据给试管中固体加热的要求分析，给固体加热时试管口要略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管。
17．【答案】（1）16
（2）21：2：4
（3）（3）77.8%
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）通过分析苯甲醇的分子式C7H8O可知，一个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子和一个氧原子构成，
故答案为：16；（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×7）：（8×1）：（16×1）=21：2：4，故答案为：21：2：4；（3）苯甲醇中C元素的质量分数= ×100%=77.8%，故答案为：77.8%
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .
