广东省广州市广州科学城中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷
一、单选题
1．（2018·广州）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的21%
B．空气中的氧气能支持燃烧
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
2．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
3．（2017·扬州模拟）实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（ ）
A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙
4．（2019·广州模拟）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
A． B． C． D．
5．（2018·广州模拟）下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．河水、海水、自来水、蒸馏水都是混合物
B．工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度
C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味
D．水资源可以循环使用，没必要担心淡水资源不足
6．（2016九上·甘肃期末）防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）
A．炭黑 B．活性炭 C．金刚石 D．石墨
7．（2019·广州模拟）下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是（）
A．都是可再生能源 B．在地球上的蕴藏量都是有限的
C．都属于混合物 D．完全燃烧时都有二氧化碳生成
8．（2019·广州模拟）实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在（）
A． B．
C． D．
9．（2019·广州模拟）根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）
A．熟石灰的溶解度为0.165g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
10．（2019·广州模拟）发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）
A．龙葵碱的相对原子质量为867g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
11．（2019·广州模拟）下列实验方案，不能达到相应实验目的是（）
A． 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B． 探究MnO2能否加快H2O2分解
C． 验证燃烧需要温度达到着火点
D． 探究CO2对铜生锈是否有影响
12．（2019·广州模拟）下列实验现象描述正确的是（）
A．锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量
B．氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成红色固体
D．一氧化碳还原氧化铜，生成黑色固体
13．（2019·广州模拟）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（）
物质 A酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水
pH范围（常温） 4﹣5 7﹣8 8﹣9 10﹣11
A．A B．B
C．C D．D
14．（2019·广州模拟）已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
15．（2019·广州模拟）下列关于化肥的说法错误的是（）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
16．（2019·广州模拟）下列描述错误的是（）
A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D．CH4在空气中燃烧是化合反应
17．（2018·北京）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
18．（2019·广州模拟）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．向洁净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
D．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
19．（2018·济宁）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2019·滨湖模拟）下列操作中错误的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．闻药品气味
C．读出液体体积
D．稀释浓硫酸
二、实验题
21．（2019·广州模拟）结合如图实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a b ；
（2）用高锰酸钾固体制纯净的氧气选用的制取装置是 ，反应的方程式 ，如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取二氧化碳。如用E装置收集CO2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”），实验室制二氧化碳的方程式 ；如用E装置检验CO2，则E中装 药品（写名称），反应的方程式 。
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 。下列反应适用于该装置的是 （填序号）。
①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
（5）已知过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果用这种方法制取氧气，发生装置应选择 ，有关反应化学方程式为 。
三、简答题
22．（2019·铁西模拟）根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。
（1）金刚石很硬，而石墨却很软 ；
（2）一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧 ；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 。
四、填空题
23．（2019·广州模拟）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应）
（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈 色。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。
（3）图中M所属的物质类别是 。
（4）由性质②可知Ca（OH）2溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为： 。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．KCl D．CuSO4
24．（2019·广州模拟）如图是初中化学两个实验的示意图，据图回答下列问题：
A．木炭在氧气中燃烧 B．蒸发氯化钠溶液
（1）写出仪器的名称：X ；Y ；
（2）图A中，要将红热木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶中，其原因是 。
（3）图B中，玻璃棒的作用是 ，当 时，即停止加热，让余热将氯化钠烘干。
五、推断题
25．（2019·广州模拟）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。
六、科学探究题
26．（2019·广州模拟）某化学兴趣小组进行了一系列探究活动，请你一同参与．
（1）（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．
（实验现象）
O2% 90% 70% 60% 55%
实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧现象越 ．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
（2）（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因
图1
图2
如图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 ；
（3）小明按如图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是 ；
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：
物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧 极少火星 剧烈燃烧 少量火星
通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关．
（5）（探究三）：调查我市某河段水资源质量状况
为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号） ．
A
抑制水中所有动、植物的生长 B 不任意排放工业废水
C
禁止使用农药和化肥 D 生活污水随意排放
（6）列举日常生活中节约用水的一种方法： ．
（7）水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中如何区分硬水与软水？ ．
（8）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法．某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥的企业，作了一个如图所示的大型户外广告．
根据相关信息回答下列问题：
①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：
②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为 ．
27．（2019·广州模拟）硫酸氢钠(
NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到 ，则预测成立
②能够与 (填物质类别)反应 ，如果观察到 ，则预测成立。
③能够与 (填物质类别)反应 ，如果观察到 ，则预测成立。
七、流程题
28．（2019·广州模拟）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：
（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是
（3）“操作A”的名称是
实验室常用的研磨仪器是 ；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。
八、综合题
29．（2019·广州模拟）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是 g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气成分按体积计算，氮气站78%，氧气占21%，故不符合题意；
B、氧气具有氧化性，可以支持燃烧，故符合题意；
C、稀有气体有非常重要的作用，如做点光源、保护气等，故不符合题意；
D、造成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳主要引起温室效应，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、依据空气成分及含量回答；
B、根据氧气的用途回答；
C、根据稀有气体的用途回答；
D、根据引起酸雨的气体或二氧化碳对环境的影响回答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
3．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】属于有机合成材料制成的是C. 橡皮管。A. 集气瓶 和 B. 坩埚钳 ，属于无机合成材料。 D. 燃烧匙，属于金属材料。
故答案为：C。
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。其中一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外。
4．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，A符合题意；
B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，B不符合题意；
C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，C不符合题意；
D、质子数＝核外电子数＝16，为原子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】在微粒结构示意图中，质子数大于核外电子数是阳离子，质子数=核外电子数是原子，质子数小于核外电子数是阴离子，据此分析
5．【答案】C
【知识点】硬水与软水；保护水资源；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、河水、海水、自来水、都是混合物，蒸馏水是纯净物，A不符合题意；
B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在工业中是蒸馏，B不符合题意；
C、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味符合题意，C符合题意；
D、地球上的淡水资源是有限的，水资源可以循环使用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A根据由多种物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物解答
B根据降低水的硬度，工业上是蒸馏，生活中是煮沸解答
C根据活性炭具有吸附性解答
D根据地球上淡水资源的情况解答
6．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：活性炭具有吸附作用，能吸附色素和有毒的物质，常常用来吸附有毒的物质．观察选项，故选B．
答案：B
【分析】可以根据物质的性质和用途等方面的知识进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
7．【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤、石油和天然气都是不可再生能源，A符合题意；
B、煤、石油和天然气在地球上的蕴藏量都是有限的，B不符合题意；
C、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；石油中含有多种烷烃，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，C不符合题意；
D、煤、石油和天然气都含有碳元素，完全燃烧时都有二氧化碳生成，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化石燃料不可再生分析
B、根据化石燃料的储量分析
C、根据化石燃料都是由多种物质组成分析
D、根据化石燃料中含有碳元素分析
8．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.该项摆放的是酸类，碳酸钠属于盐类，A不符合题意；
B.该选项摆放的是指示剂，也不适合摆放盐类碳酸钠，B不符合题意；
C.该选项氯化钠是盐类，碳酸钠也是盐类，属于同一类化合物，可以摆放一起，C符合题意；
D.该选项是碱类，不易摆放盐类，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据每一组成的分类方法结合碳酸钠属于盐分析
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
故答案为：D
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析
B、根据溶解度曲线图分析
C、根据降温后氢氧化钙的溶解度增大分析
D、根据20℃时，熟石灰的溶解度分析
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，A不符合题意；
B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，B符合题意；
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，C不符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据相对原子质量和相对分子质量的单位都是“1”，一般不写分析
B、根据元素质量分数的计算分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据物质是由元素组成的分析
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；吸入空气与呼出气体的比较；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，实验方案能达到相应实验目的。A不符合题意；
B、一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，实验方案能达到相应实验目的。B不符合题意；
C、图中实验，烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，实验方案不能达到相应实验目的。C符合题意；
D、两支试管中其它条件相同，第一支试管的铜能与二氧化碳和氧气接触，第二支试管中只与氧气接触，根据是否锈蚀，可探究CO2对铜生锈是否有影响，实验方案能达到相应实验目的。D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
B、根据氧气能使带火星的木条复燃分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据根据铜在氧气、二氧化碳和水共同作用下生锈分析
12．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量，A符合题意；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液由无色变成黄色，B不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，C不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以生成红色固体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据锌和稀硫酸反应的现象分析
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁是黄色分析
C、根据铁在氧气中燃烧的现象分析
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析
13．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH值越小，酸性越强，
故答案为：A。
【分析】根据酸性物质pH小于7，pH越小，酸性越强分析
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，说明金属X的活动性较强，位于氢的前面，则金属A 在自然界中以化合物的形式存在，A不符合题意；
B、Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性位于氢前，Z的活动性位于氢后，即Y的活动性比Z强，则Z不能将Y从它的盐溶液中置换出来，B不符合题意；
C、金属X的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则X的氧化物化学式可表示为XO，C符合题意；
D、由金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y与Z不能可知，金属X的活动性比Y、Z都强，由Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化快走，金属Y的活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
15．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、合理施用化肥能提高农作物的产量，A不符合题意；
B、氯化钾属于钾肥，不是复合肥料，B符合题意；
C、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，C不符合题意；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥使用的好处分析
B、根据含有钾氮磷至少两种的是复合肥分析
C、根据铵态氮肥的检验方法分析
D、根据熟石灰的用途分析
16．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化合反应及其应用；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，A不符合题意；
B.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，B不符合题意；
C.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，C不符合题意；
D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳有毒分析
B、根据二氧化碳是光合作用的原料分析
C、根据氮气的化学性质在常温下不活泼分析
D、根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
17．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、铁不能与氢氧化钠反应，故不符合题意；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故符合题意；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故不符合题意；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析，氢氧化钠能与指示剂反应，能与某些非金属氧化物反应，能与酸反应，能与盐反应。
18．【答案】B
【知识点】水的净化；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，A不符合题意；
B、蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与氯化钠不发生反应，B符合题意；
C、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，C不符合题意；
D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据制备汽水的原料分析
B、根据碳酸钙和氯化钠不反应分析
C、根据酸碱指示剂的变色原理分析
D、根据净水器的制作原理分析
19．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故不符合题意；
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故不符合题意；
D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，A不符合题意；
B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，B不符合题意；
C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据闻气体气味的方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
21．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管
（3）c；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）控制反应的发生和停止；①③
（5）B；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便添加液体药品，故填：酒精灯；长颈漏斗（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故填：AD；2KMnO
4 K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；从水中取出导气管（3）实验室制取CO
2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如用E装置收集CO
2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故填：c；CaCO
3+2HCl＝CaCl
2+H
2O+CO
2↑；澄清的石灰水；CO
2+Ca(OH)
2＝CaCO
3↓+H
2O（4）C装置的优点是：控制反应的发生和停止；适用于该装置的是：①大理石和稀盐酸③锌粒与稀硫酸；故填：控制反应的发生和停止；①③（5）过氧化钠（Na
2O
2）是淡黄色粉末固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平即可，因此不需要加热；故填：B；2Na
2O
2+2H
2O＝4NaOH+O
2↑
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（4）根据C装置的优点是 控制反应的发生和停止 ，反应不加热，反应物是固体和液体
（5）根据过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气分析
22．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）分子结构(构成)不同
（3）溶液中都含有氢离子
【知识点】酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)金刚石很硬，而石墨却很软，是因为碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；(2)一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧是因为分子结构(构成)不同，故填：分子结构(构成)不同；(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，故填：溶液中都含有氢离子。
【分析】（1）根据碳单质的原子排列方式不同分析
（2）根据物质的结构决定物质的性质分析
（3）根据酸的概念分析
23．【答案】（1）红
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）酸
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）A、D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈红色；（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）图中M所属的物质类别是酸，酸能和碱反应生成盐和水；（4）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）为了验证性质④，可选择的物质是碳酸钠、硫酸铜，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
（3）根据碱的化学性质分析
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（5）根据复分解反应的条件分析
24．【答案】（1）坩埚钳；蒸发皿
（2）使瓶内氧气充分反应
（3）搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；出现较多的固体
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）X是坩埚钳，Y是蒸发皿；故填：坩埚钳；蒸发皿；（2）如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入；故填：使瓶内氧气充分反应；（3）在蒸发结晶的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中国出现较多的固体时即停止加热，让余热将氯化钠烘干；故填：搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；出现较多的固体。
【分析】（1）根据过滤和铁丝燃烧所用到的仪器分析
（2）根据气体受热膨胀分析
（3）根据蒸发的操作及注意事项分析
25．【答案】（1）CO2
（2）碳酸钠；氢氧化钾
（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl 2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO 2；（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
【分析】（1）根据碳酸盐和稀盐酸反应有二氧化碳放出分析
（2）根据物质全部溶解度可排除硫酸铜和碳酸钙，氯化镁和稀盐酸与碳酸钠反应都能产生步骤 Ⅱ 中的现象
（3）先排除碳酸钠的干扰，再检验碱的存在
26．【答案】（1）＞55%；剧烈
（2）在氧气中引燃铁丝
（3）没有在集气瓶内放少量的水或细沙
（4）剧烈燃烧，火星四射；C
（5）B
（6）用淘米水浇花
（7）取两支试管分别加入少许硬水和软水，然后向试管中分别加入2﹣3滴肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水
（8）广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%，所以为虚假广告；98.87%
【知识点】氧气的化学性质；保护水资源；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】探究一：由图表可知，0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；故填：＞55%；剧烈探究二：（2）图1中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是在氧气中引燃铁丝；故填：在氧气中引燃铁丝；（3）按图1实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是没有在集气瓶内放少量的水或细沙，燃烧生成的高温固体物质炸裂集气瓶；故填：没有在集气瓶内放少量的水或细沙（4）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显；故填：剧烈燃烧，火星四射；C探究三：（5）抑制水中所有动、植物的生长及禁止使用农药和化肥，虽然可保护水质但却是不可能实施的举措，故不合理；生活污水任意排放会污染水资源，做法不合理；不任意排放工业废水才是可行的保护水质的合理做法；故填：B（6）节约用水的例子有许多，如一水多用：用淘米水浇花，用洗衣服的水冲厕所等；用完水后及时关闭水龙头，使用节水龙头，工业上污水经处理后再循环使用、农业上改变灌溉的方式、生活中加强节约用水的意识；故填：用淘米水浇花（7）区分硬水和软水的主要方法是用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：取两支试管分别加入少许硬水和软水，然后向试管中分别加入2﹣3滴肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水（8）①碳酸氢铵中氮元素的质量分数为： ×100%＝17.7%．广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%，所以为虚假广告；故填：广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%，所以为虚假广告②NH4HCO3的质量分数为： ×100%＝98.87%．故填：98.87%
【分析】（1）根据氧气质量分数的变化及氧气支持燃烧分析
（2）（3）根据燃烧的条件分析及铁丝燃烧的注意事项分析
（4）根据铁丝燃烧的现象分析
（5）根据保护水资源的措施分析
（7）生活中利用肥皂水区分硬软水分析
27．【答案】NaHSO4电离出SO42—；有白色沉淀产生；碳酸盐；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液；有气泡产生；指示剂；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液；石蕊溶液变红色
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】①NaHSO4电离出SO42-，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
【分析】根据硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子，具有酸的性质，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀
28．【答案】（1）H2C2O4
（2）ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl
（3）过滤；研钵
（4）ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）“操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑。
【分析】（1）根据酸的概念分析
（2）根据氯化锌和草酸铵反应生成草酸铵和草酸锌和氯化铵分析
（3）根据固液分离的操作分析
（4）根据草酸锌高温生成氧化锌、一氧化碳、二氧化碳分析
29．【答案】（1）17.1；搅拌
（2）A；C
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x， x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，
CuCl2+ Fe =FeCl2+Cu
135 56
y
【分析】（1）根据溶解度的概念分析
根据搅拌能加速溶解分析
（2）根据铜离子的性质及反应后溶质的性质分析
（3）根据氯化铜的质量计算铁的质量分析
广东省广州市广州科学城中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷
一、单选题
1．（2018·广州）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的21%
B．空气中的氧气能支持燃烧
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气成分按体积计算，氮气站78%，氧气占21%，故不符合题意；
B、氧气具有氧化性，可以支持燃烧，故符合题意；
C、稀有气体有非常重要的作用，如做点光源、保护气等，故不符合题意；
D、造成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳主要引起温室效应，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、依据空气成分及含量回答；
B、根据氧气的用途回答；
C、根据稀有气体的用途回答；
D、根据引起酸雨的气体或二氧化碳对环境的影响回答。
2．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
3．（2017·扬州模拟）实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（ ）
A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】属于有机合成材料制成的是C. 橡皮管。A. 集气瓶 和 B. 坩埚钳 ，属于无机合成材料。 D. 燃烧匙，属于金属材料。
故答案为：C。
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。其中一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外。
4．（2019·广州模拟）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，A符合题意；
B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，B不符合题意；
C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，C不符合题意；
D、质子数＝核外电子数＝16，为原子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】在微粒结构示意图中，质子数大于核外电子数是阳离子，质子数=核外电子数是原子，质子数小于核外电子数是阴离子，据此分析
5．（2018·广州模拟）下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．河水、海水、自来水、蒸馏水都是混合物
B．工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度
C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味
D．水资源可以循环使用，没必要担心淡水资源不足
【答案】C
【知识点】硬水与软水；保护水资源；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、河水、海水、自来水、都是混合物，蒸馏水是纯净物，A不符合题意；
B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在工业中是蒸馏，B不符合题意；
C、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味符合题意，C符合题意；
D、地球上的淡水资源是有限的，水资源可以循环使用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A根据由多种物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物解答
B根据降低水的硬度，工业上是蒸馏，生活中是煮沸解答
C根据活性炭具有吸附性解答
D根据地球上淡水资源的情况解答
6．（2016九上·甘肃期末）防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）
A．炭黑 B．活性炭 C．金刚石 D．石墨
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：活性炭具有吸附作用，能吸附色素和有毒的物质，常常用来吸附有毒的物质．观察选项，故选B．
答案：B
【分析】可以根据物质的性质和用途等方面的知识进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
7．（2019·广州模拟）下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是（）
A．都是可再生能源 B．在地球上的蕴藏量都是有限的
C．都属于混合物 D．完全燃烧时都有二氧化碳生成
【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤、石油和天然气都是不可再生能源，A符合题意；
B、煤、石油和天然气在地球上的蕴藏量都是有限的，B不符合题意；
C、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；石油中含有多种烷烃，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，C不符合题意；
D、煤、石油和天然气都含有碳元素，完全燃烧时都有二氧化碳生成，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化石燃料不可再生分析
B、根据化石燃料的储量分析
C、根据化石燃料都是由多种物质组成分析
D、根据化石燃料中含有碳元素分析
8．（2019·广州模拟）实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在（）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.该项摆放的是酸类，碳酸钠属于盐类，A不符合题意；
B.该选项摆放的是指示剂，也不适合摆放盐类碳酸钠，B不符合题意；
C.该选项氯化钠是盐类，碳酸钠也是盐类，属于同一类化合物，可以摆放一起，C符合题意；
D.该选项是碱类，不易摆放盐类，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据每一组成的分类方法结合碳酸钠属于盐分析
9．（2019·广州模拟）根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）
A．熟石灰的溶解度为0.165g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
故答案为：D
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析
B、根据溶解度曲线图分析
C、根据降温后氢氧化钙的溶解度增大分析
D、根据20℃时，熟石灰的溶解度分析
10．（2019·广州模拟）发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）
A．龙葵碱的相对原子质量为867g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，A不符合题意；
B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，B符合题意；
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，C不符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据相对原子质量和相对分子质量的单位都是“1”，一般不写分析
B、根据元素质量分数的计算分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据物质是由元素组成的分析
11．（2019·广州模拟）下列实验方案，不能达到相应实验目的是（）
A． 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B． 探究MnO2能否加快H2O2分解
C． 验证燃烧需要温度达到着火点
D． 探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；吸入空气与呼出气体的比较；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，实验方案能达到相应实验目的。A不符合题意；
B、一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，实验方案能达到相应实验目的。B不符合题意；
C、图中实验，烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，实验方案不能达到相应实验目的。C符合题意；
D、两支试管中其它条件相同，第一支试管的铜能与二氧化碳和氧气接触，第二支试管中只与氧气接触，根据是否锈蚀，可探究CO2对铜生锈是否有影响，实验方案能达到相应实验目的。D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
B、根据氧气能使带火星的木条复燃分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据根据铜在氧气、二氧化碳和水共同作用下生锈分析
12．（2019·广州模拟）下列实验现象描述正确的是（）
A．锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量
B．氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成红色固体
D．一氧化碳还原氧化铜，生成黑色固体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量，A符合题意；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液由无色变成黄色，B不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，C不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以生成红色固体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据锌和稀硫酸反应的现象分析
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁是黄色分析
C、根据铁在氧气中燃烧的现象分析
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析
13．（2019·广州模拟）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（）
物质 A酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水
pH范围（常温） 4﹣5 7﹣8 8﹣9 10﹣11
A．A B．B
C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH值越小，酸性越强，
故答案为：A。
【分析】根据酸性物质pH小于7，pH越小，酸性越强分析
14．（2019·广州模拟）已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，说明金属X的活动性较强，位于氢的前面，则金属A 在自然界中以化合物的形式存在，A不符合题意；
B、Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性位于氢前，Z的活动性位于氢后，即Y的活动性比Z强，则Z不能将Y从它的盐溶液中置换出来，B不符合题意；
C、金属X的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则X的氧化物化学式可表示为XO，C符合题意；
D、由金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y与Z不能可知，金属X的活动性比Y、Z都强，由Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化快走，金属Y的活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
15．（2019·广州模拟）下列关于化肥的说法错误的是（）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、合理施用化肥能提高农作物的产量，A不符合题意；
B、氯化钾属于钾肥，不是复合肥料，B符合题意；
C、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，C不符合题意；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥使用的好处分析
B、根据含有钾氮磷至少两种的是复合肥分析
C、根据铵态氮肥的检验方法分析
D、根据熟石灰的用途分析
16．（2019·广州模拟）下列描述错误的是（）
A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D．CH4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化合反应及其应用；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，A不符合题意；
B.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，B不符合题意；
C.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，C不符合题意；
D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳有毒分析
B、根据二氧化碳是光合作用的原料分析
C、根据氮气的化学性质在常温下不活泼分析
D、根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
17．（2018·北京）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、铁不能与氢氧化钠反应，故不符合题意；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故符合题意；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故不符合题意；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析，氢氧化钠能与指示剂反应，能与某些非金属氧化物反应，能与酸反应，能与盐反应。
18．（2019·广州模拟）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．向洁净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
D．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
【答案】B
【知识点】水的净化；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，A不符合题意；
B、蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与氯化钠不发生反应，B符合题意；
C、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，C不符合题意；
D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据制备汽水的原料分析
B、根据碳酸钙和氯化钠不反应分析
C、根据酸碱指示剂的变色原理分析
D、根据净水器的制作原理分析
19．（2018·济宁）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故不符合题意；
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故不符合题意；
D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（2019·滨湖模拟）下列操作中错误的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．闻药品气味
C．读出液体体积
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，A不符合题意；
B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，B不符合题意；
C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据闻气体气味的方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
二、实验题
21．（2019·广州模拟）结合如图实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a b ；
（2）用高锰酸钾固体制纯净的氧气选用的制取装置是 ，反应的方程式 ，如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取二氧化碳。如用E装置收集CO2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”），实验室制二氧化碳的方程式 ；如用E装置检验CO2，则E中装 药品（写名称），反应的方程式 。
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 。下列反应适用于该装置的是 （填序号）。
①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
（5）已知过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果用这种方法制取氧气，发生装置应选择 ，有关反应化学方程式为 。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管
（3）c；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）控制反应的发生和停止；①③
（5）B；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便添加液体药品，故填：酒精灯；长颈漏斗（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故填：AD；2KMnO
4 K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；从水中取出导气管（3）实验室制取CO
2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如用E装置收集CO
2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故填：c；CaCO
3+2HCl＝CaCl
2+H
2O+CO
2↑；澄清的石灰水；CO
2+Ca(OH)
2＝CaCO
3↓+H
2O（4）C装置的优点是：控制反应的发生和停止；适用于该装置的是：①大理石和稀盐酸③锌粒与稀硫酸；故填：控制反应的发生和停止；①③（5）过氧化钠（Na
2O
2）是淡黄色粉末固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平即可，因此不需要加热；故填：B；2Na
2O
2+2H
2O＝4NaOH+O
2↑
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（4）根据C装置的优点是 控制反应的发生和停止 ，反应不加热，反应物是固体和液体
（5）根据过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气分析
三、简答题
22．（2019·铁西模拟）根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。
（1）金刚石很硬，而石墨却很软 ；
（2）一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧 ；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）分子结构(构成)不同
（3）溶液中都含有氢离子
【知识点】酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)金刚石很硬，而石墨却很软，是因为碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；(2)一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧是因为分子结构(构成)不同，故填：分子结构(构成)不同；(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，故填：溶液中都含有氢离子。
【分析】（1）根据碳单质的原子排列方式不同分析
（2）根据物质的结构决定物质的性质分析
（3）根据酸的概念分析
四、填空题
23．（2019·广州模拟）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应）
（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈 色。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。
（3）图中M所属的物质类别是 。
（4）由性质②可知Ca（OH）2溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为： 。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．KCl D．CuSO4
【答案】（1）红
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）酸
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）A、D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈红色；（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）图中M所属的物质类别是酸，酸能和碱反应生成盐和水；（4）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）为了验证性质④，可选择的物质是碳酸钠、硫酸铜，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
（3）根据碱的化学性质分析
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（5）根据复分解反应的条件分析
24．（2019·广州模拟）如图是初中化学两个实验的示意图，据图回答下列问题：
A．木炭在氧气中燃烧 B．蒸发氯化钠溶液
（1）写出仪器的名称：X ；Y ；
（2）图A中，要将红热木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶中，其原因是 。
（3）图B中，玻璃棒的作用是 ，当 时，即停止加热，让余热将氯化钠烘干。
【答案】（1）坩埚钳；蒸发皿
（2）使瓶内氧气充分反应
（3）搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；出现较多的固体
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）X是坩埚钳，Y是蒸发皿；故填：坩埚钳；蒸发皿；（2）如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入；故填：使瓶内氧气充分反应；（3）在蒸发结晶的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中国出现较多的固体时即停止加热，让余热将氯化钠烘干；故填：搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；出现较多的固体。
【分析】（1）根据过滤和铁丝燃烧所用到的仪器分析
（2）根据气体受热膨胀分析
（3）根据蒸发的操作及注意事项分析
五、推断题
25．（2019·广州模拟）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。
【答案】（1）CO2
（2）碳酸钠；氢氧化钾
（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl 2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO 2；（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
【分析】（1）根据碳酸盐和稀盐酸反应有二氧化碳放出分析
（2）根据物质全部溶解度可排除硫酸铜和碳酸钙，氯化镁和稀盐酸与碳酸钠反应都能产生步骤 Ⅱ 中的现象
（3）先排除碳酸钠的干扰，再检验碱的存在
六、科学探究题
26．（2019·广州模拟）某化学兴趣小组进行了一系列探究活动，请你一同参与．
（1）（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．
（实验现象）
O2% 90% 70% 60% 55%
实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧现象越 ．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
（2）（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因
图1
图2
如图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 ；
（3）小明按如图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是 ；
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：
物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧 极少火星 剧烈燃烧 少量火星
通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关．
（5）（探究三）：调查我市某河段水资源质量状况
为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号） ．
A
抑制水中所有动、植物的生长 B 不任意排放工业废水
C
禁止使用农药和化肥 D 生活污水随意排放
（6）列举日常生活中节约用水的一种方法： ．
（7）水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中如何区分硬水与软水？ ．
（8）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法．某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥的企业，作了一个如图所示的大型户外广告．
根据相关信息回答下列问题：
①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：
②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为 ．
【答案】（1）＞55%；剧烈
（2）在氧气中引燃铁丝
（3）没有在集气瓶内放少量的水或细沙
（4）剧烈燃烧，火星四射；C
（5）B
（6）用淘米水浇花
（7）取两支试管分别加入少许硬水和软水，然后向试管中分别加入2﹣3滴肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水
（8）广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%，所以为虚假广告；98.87%
【知识点】氧气的化学性质；保护水资源；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】探究一：由图表可知，0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；故填：＞55%；剧烈探究二：（2）图1中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是在氧气中引燃铁丝；故填：在氧气中引燃铁丝；（3）按图1实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是没有在集气瓶内放少量的水或细沙，燃烧生成的高温固体物质炸裂集气瓶；故填：没有在集气瓶内放少量的水或细沙（4）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显；故填：剧烈燃烧，火星四射；C探究三：（5）抑制水中所有动、植物的生长及禁止使用农药和化肥，虽然可保护水质但却是不可能实施的举措，故不合理；生活污水任意排放会污染水资源，做法不合理；不任意排放工业废水才是可行的保护水质的合理做法；故填：B（6）节约用水的例子有许多，如一水多用：用淘米水浇花，用洗衣服的水冲厕所等；用完水后及时关闭水龙头，使用节水龙头，工业上污水经处理后再循环使用、农业上改变灌溉的方式、生活中加强节约用水的意识；故填：用淘米水浇花（7）区分硬水和软水的主要方法是用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：取两支试管分别加入少许硬水和软水，然后向试管中分别加入2﹣3滴肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水（8）①碳酸氢铵中氮元素的质量分数为： ×100%＝17.7%．广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%，所以为虚假广告；故填：广告中含氮量为24%，大于碳酸氢铵中的含氮量17.7%，所以为虚假广告②NH4HCO3的质量分数为： ×100%＝98.87%．故填：98.87%
【分析】（1）根据氧气质量分数的变化及氧气支持燃烧分析
（2）（3）根据燃烧的条件分析及铁丝燃烧的注意事项分析
（4）根据铁丝燃烧的现象分析
（5）根据保护水资源的措施分析
（7）生活中利用肥皂水区分硬软水分析
27．（2019·广州模拟）硫酸氢钠(
NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到 ，则预测成立
②能够与 (填物质类别)反应 ，如果观察到 ，则预测成立。
③能够与 (填物质类别)反应 ，如果观察到 ，则预测成立。
【答案】NaHSO4电离出SO42—；有白色沉淀产生；碳酸盐；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液；有气泡产生；指示剂；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液；石蕊溶液变红色
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】①NaHSO4电离出SO42-，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
【分析】根据硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子，具有酸的性质，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀
七、流程题
28．（2019·广州模拟）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：
（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是
（3）“操作A”的名称是
实验室常用的研磨仪器是 ；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。
【答案】（1）H2C2O4
（2）ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl
（3）过滤；研钵
（4）ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）“操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑。
【分析】（1）根据酸的概念分析
（2）根据氯化锌和草酸铵反应生成草酸铵和草酸锌和氯化铵分析
（3）根据固液分离的操作分析
（4）根据草酸锌高温生成氧化锌、一氧化碳、二氧化碳分析
八、综合题
29．（2019·广州模拟）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是 g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【答案】（1）17.1；搅拌
（2）A；C
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x， x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，
CuCl2+ Fe =FeCl2+Cu
135 56
y
【分析】（1）根据溶解度的概念分析
根据搅拌能加速溶解分析
（2）根据铜离子的性质及反应后溶质的性质分析
（3）根据氯化铜的质量计算铁的质量分析
