大同市2023-2024学年高三上学期开学质量检测
化学试题
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考全范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 Ca40
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）
A．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池
B．氯碱工业电解饱和食盐水的电解槽中采用的是（ ）阴离子交换膜
C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
B．向次氯酸钙溶液中通入：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3．从豆科植物蚕豆中提取出来的L-多巴用于治疗震颤麻痹症，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有1个手性碳原子
D．1 mol·L多巴最多可以与4 mol 发生加成反应
4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
B．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去
C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去
D．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色
5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈血红色
B．标准状况下，22.4 L 含有分子数约为
C．步骤③的反应原理是的沸点比低
D．实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里
6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是（ ）
A．和的空间结构均为直线形
B．和的VSEPR模型均为平面三角形
C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高
D．和均是极性分子，且分子的键角较大
7．是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物水溶液是一种常见的强酸。下列说法中正确的是（ ）
A．W是短周期元素中金属性最强的元素 B．离子半径：Y>Z
C．Y、Z元素形成的化合物为离子化合物 D．化合物有强还原性
8．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证的水解程度比大 B．实验室制备 C．铁表面镀铜 D．演示喷泉实验
9．电石（）晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体σ键与π键数目之比是1∶1
B．填充在由构成的正八面体的中心
C．晶胞中的配位数为4
D．64 g晶体含有晶胞数目约为
10．硼化钒（）一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．电极为电池正极
B．电流由极经KOH溶液流向石墨电极
C．当外电路转移1mol电子时，1 mol 从电极移向石墨电极
D．电池工作过程中，电极区电解质溶液浓度不变
11．在作用下，发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．如果原料为，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯
B．Cu催化氧化1,2-乙二醇所得产物与催化时相同
C．能提高的平衡转化率
D．滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能制备乙二酸
12．利用铬铁矿（主要成分是，还含有FeS、等）制取和单质硅的工艺流程如图所示。
已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
下列说法正确的是（ ）
A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为
B．“焙烧”时不参与反应
C．“酸化”时发生的离子反应为
D．28 g Si含Si—Si共价键的数目约为
13．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 会与反应，且反应后溶液中的浓度很低
B 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯与溴水发生了取代反应
C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液 试液变红 生成的一氯甲烷具有酸性
D 向两支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响
14．联氨（）溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20 mL 0.1 mol L联氨盐酸盐溶液（）中加入NaOH固体（假设溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（δ）随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a可表示随pH的变化关系
B．时，
C．溶液中：
D．常温下，反应的平衡常数为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）钴（Co）是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料（主要含有Co、Fe、Pb、CuO、等）为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是______（填化学式），该物质均匀涂到Pb和上，分别与直流电源两极相连，以硫酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为____________。
（2）在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快，原因可能是____________。
（3）“沉铁”过程中，NaOH的作用是____________。
（4）“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为____________，常温下，该反应的平衡常数______。
（5）操作③与操作④能否对调______（填“能”或“否”），理由是____________。
16．（15分）二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放，并探究其性质。（已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体）。
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。
（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是（ ）将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。
（3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。
（4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。
（5）装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
（6）城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（），那么消毒杀菌剂消毒效率：______。
17．（14分）汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题：
（1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：
①反应______（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤， ______。
②反应的净反应速率，其其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后增大，则改变温度的方式是____________。
（2）向某密闭容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图1所示；
相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。
①图1中X表示______（填“温度”或“压强”），______（填“>”或“<”）。
②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______（填字母），曲线cd变化趋势的原因是____________。
③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图1中A点温度下平衡常数______（用或表示）。
18．（15分）治疗某种疾病的药物（H）的一种合成路线如下：
已知：
ⅰ．（，R、、烷基，烷基）；
ⅱ．，，烷基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______，设计A→B反应的目的是____________。
（2）C中含氧官能团名称是______，C中碳原子的轨道杂化类型为____________。
（3）F→G的反应类型为____________。
（4）X的结构简式为____________。
（5）E→F的化学方程式为__________________。
（6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，符合下列条件的J的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为____________。
①能发生银镜反应；②水解反应；③与溶液发生显色反应。
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化学试题
参考答案、提示及评分细则
1．C CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移，不能设计成原电池，A项错误；氯碱工业电解食盐水采用的是阳离子交换膜，B项错误；储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧（La）和镍（Ni）形成的合金就是一种良好的储氢合金，C项正确；水分解产生氢气吸收热量，D项错误。
2．D 醛基能被溴单质氧化为羧基，反应生成物书写错误，A项错误；次氯酸钙有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，B项错误；HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C项错误；尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式为，D项正确。
3．D 该分子中所有碳原子可能共平面，A项正确；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，酚羟基具有还原性，且该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B项正确；分子中有1个手性碳原子，C项正确；—COOH与不能加成，1 mol L-多巴最多可以与3 mol 发生加成反应，D项错误。
4．C 焰色试验为物理变化，A项不符合题意；向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去，这是利用活性炭的吸附性，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向含有淀粉的碘水中通入，溶液蓝色褪去，发生了反应，C：项符合题意；浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，五水硫酸铜晶体失去结晶水变成无水硫酸铜，晶体变白色，体现浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
5．B 据图可知分解时生成、和红棕色固体X，则X为，A项正确；标准状况下，是固体，B项错误；与混合后，加热过程中生成，说明的沸点比的沸点低，C项正确；硝酸见光易分解，D项正确。
6．D 中氧原子为杂化，空间结构不是直线形，的空间结构为直线形，A项错误；中N原子的成键电子对数为3、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体，BF 中B原子的成键电子对数为3、孤对电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B项错误；分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，C项错误；VSEPR模型相同的分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，中的氧原子孤对电子对数为2，中氮原子孤对电子对数为1，则分子的键角大于分子的键角，D项正确。
7．D 由题意可知X、W、Y、Z分别是H、Li、Al、Cl。Na是短周期元素中金属性最强的元素，A项错误；离子半径：，B项错误；是共价化合物，C项错误；中的H为-1价，故有强还原性，D项正确。
8．D 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的物质的量浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，A项错误；亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，B项错误；铁表面镀铜时，铜作电镀池的阳极，接直流电源正极，铁制镀件作阴极，接直流电源负极，C项错误；氨气极易溶于水，通过挤压胶头滴管，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D项正确。
9．C 晶体是离子晶体，σ键与π键存在于中，中两个碳原子间是碳碳三键，σ键与π键数目之比是1∶2，A项错误；根据晶胞结构，位于八面体体心，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体，B项错误；立方晶胞的形状是长方体，与每个最邻近的为4个而不是6个，晶胞中的配位数为4，C项正确；一个晶胞中含有的数目为个，含有的数目为个，64 g 晶体含有晶胞数目约为，D项错误。
10．B 硼化钒—空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为电池负极，A项错误；电流经外电路由正极流向负极，再经内电路由负极流向正极，故电流由极经KOH溶液流向石墨电极，B项正确；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1 mol电子时，1 mol 从石墨电极移向电极，C项错误；负极上是失电子发生氧化反应，则极发生的电极反应为，消耗的和移动过来的的物质的量相等，但有水生成，电解质溶液浓度减小，D项错误。
11．A 由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A项正确；Cu催化氧化1,2-乙二醇生成物为乙二醛，而催化时生成甲醛与乙烯，B项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，D项错误。
12．C 题中信息显示，“焙烧”时发生反应生成，反应方程式为，A项错误；“焙烧”时与纯碱反应生成，B项错误；“酸化”时发生反应为，C项正确；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间立体网状结构，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si-Si键的数目为，D项错误。
13．A 向盛有明矾溶液的试管中加入NaF溶液生成，很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，A项正确；甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，B项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，不能说明生成的一氯甲烷具有酸性，C项错误；与发生反应，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D项错误。
14．B 根据图示，随着pH增加，碱性增强，浓度降低的曲线a为，浓度先增大后减小，故曲线b为，浓度不断增大，曲线c为，A项错误；时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：初始溶液中溶质为，由此可得物料守恒： ，两式相加并结合溶液呈中性时可得，B项正确；根据图示，曲线a、b的交点，b、c的交点故的电离常数，，水解平衡常数，的水解程度大于电离程度，则，C项错误；的平衡常数，D项错误。
15．（1）（1分）；（2分）
（2）形成了原电池（2分）
（3）调节溶液pH，使沉淀（2分）
（4）；（各2分）
（5）否（1分）；在酸性条件下，CoS有较强的还原性，可以将操作②所得的还原为，不利于水解而沉淀，降低了铁的去除率（2分）
16．（1）恒压滴液漏斗；防止倒吸（各1分）
（2）检查装置的气密性；稀释，防止浓度过高发生爆炸（各1分）
（3）；装置B除去了、混合气体中的（各2分）
（4）反应生成的对反应起催化作用（2分）
（5）防止遇酸放出（1分）；在38~60℃之间趁热过滤（2分）
（6）71∶27（2分）
17．（1）①（1分）；-620.4 kJ·mol（2分）②降低温度（2分）
（2）①压强；<（各1分）
②acd（2分）；温度高于400℃，催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低（1分）
③使用催化剂甲、温度控制在200℃左右；（各2分）
18．（1）5-甲基-1,3苯二酚；保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（各1分）
（2）醚键、羧基；、（各2分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）13；（各2分）
