三明市名校2023-2024学年高三上学期暑假考试（开学考）
化学试题
（考试时长：75 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55 Zn-65
第I 卷
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）
甲~丁图为常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入B．乙图所示仪器读数为 4.9 mL
丙图所示仪器可用于组装减压过滤装置
(
A
．制备无水
MgCl
2
B
．除去
Fe(OH)
3
胶体中的
NaCl
溶液
C
．证明苯环使羟基活化
D
．制备溴苯并
验证有
HBr
产生
)丁图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫（用亚硫酸钠粉末） 2．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列正确的是
(
2
)6g D 16O （重水）含中子数为 3NA
标准状况下，2.24L 一氯甲烷中含sp3 s 型 键数为 0.4NA
室温下，1 L 0.1 mol L 1
Na2CO3 溶液中 的数目之和为 0.1NA
D．PH=2 的 HF 溶液中含有的 H＋数目为 0.01 NA
部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列分析不合理的是
(
f
)
A．b、c、d、f 均可做消毒剂
(
：
)B．b 的水溶液中存在
C．c 的电子式为：
D．存在 b→c→d→b 的循环转化关系
某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q 同主族。下列说法正确的是
得电子能力： X Y
简单离子半径： W Z
XZ2 分子空间构型为角形(V 形)
D．Y 的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是
A．X 分子中所有原子可能共平面 B．Y 的分子式为C13H16O2
C．X、Y 都能发生加成反应 D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应
(
：
)在催化剂作用下，向容积为1L 的容器中加入1molX 和3molY，发生反应 ，平衡时和反应 10min 时 X 的转化率α (X)随温度的变化分别如曲线 I、Ⅱ所示。下列说法错误的是
该反应ΔH 0
0℃时，前 10min 的平均反应速率
0℃时，反应的平衡常数 K = 2
ab 段变化可能是随温度升高反应速率加快，bc 段变化可能是催化剂在温度高于 400℃时活性降低导致
利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH3 和 CO2，与饱和食盐水反应制备 NaHCO3。下列说法正确的是
盐酸
A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸
导管口的连接顺序为 aefdcb
Ⅳ中反应的离子方程式为
在实验室中以含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2)为原料制备NixOy 和 CoCO3 的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
“滤渣Ⅰ”中含 BaSO4 和 SiO2
该过程中包含 2 次过滤操作
“氧化”过程发生的反应为
“沉钴”时，若 c(Co2＋)＝0.02 mol·L－1，为了防止沉钴时生成 Co(OH)2，常温下应控制溶液 pH<7.5(已知
10．亚硒酸H2SeO3 是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3 溶液中逐滴加入KOH 溶液，混合溶液
中 为 或 与pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
H2SeO3 的第一步电离常数
根据图中信息可以判断KHSeO3 溶液呈碱性
曲线b 表示 与pH 的变化关系
pH 5.23 时，溶液中存在：
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分。）
11.（12 分）三氯化六氨合钴(III) 在工业上用途广泛。
已知： 溶于热水，微溶于冷水。实验室制备 的步骤如下：
检查装置气密性并将CoCl2 、 NH4Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加双氧水，控制温度为 50~60℃，加热 20 min，实验装置下图所示。
将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2~3 次。
图中仪器的 a 名称为 ；b 中装的固体是 。
步骤 I 中控制温度为 50~60℃的方法为 ，温度不宜过高的原因是
。(3)向滤液中加入浓盐酸的作用是 。(4)步骤 III 中用乙醇洗涤的优点是 。
(5)用如图装置测定产品中NH3 的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取 xg 样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH3 通入盛有V1
mL c1
mol/L
H2SO4 标
准溶液的锥形瓶中。
②滴定：将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶后，用c2
mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余的H2SO4 ，消耗V2
mL NaOH 标准溶液。滴定时选用的指示剂为 ，计算得NH3 的质量分数为
；若 NaOH 标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得NH3 的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
12.（14 分）工业以软锰矿(主要成分是MnO2 ，含有SiO2 、Fe2O3 等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰( MnCO3 )。其工业流程如下：
浸锰过程中 Fe2O3 与SO2 反应的离子方程式为 ，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出 ii 的离子方程式： 。
氧化过程中被MnO2 氧化的物质主要有(写化学式)： 。
“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
加入NH4HCO3 溶液后，生成MnCO3 沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
。
滴定法测产品纯度
取固体产品 1.160g 于烧杯中，加入过量稀H2SO4 充分振荡，再加入 NaOH 溶液至碱性，发生反应：
加入过量 KI 溶液和适量稀H2SO4 ，沉淀溶解，溶液变黄；
取上述混合液的 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用 溶液进行滴定， 发生反应： ，滴定终点时消耗 溶液 20.00mL。
①写出 II 中反应的离子方程式 ；
②判断滴定终点的方法是 ；
③假设杂质不参与反应，则产品纯度为 。(保留四位有效数字)
13.（14 分）Ⅰ.将 CO2 转化为有价值的化工原料，正成为科学家们研究的重要领域。回答下列问题：
已知：
则
(
T/°C
170
180
1 90
200
210
220
230
STY/[mol/(mol·h)]
0.10
0.15
0.20
0.25
0.28
0.20
0.15
)在恒压密闭容器中通入 CO2 和 H2 的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
在 220°C 和 170 °C 条件下，该反应速率之比： 。
CO2 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：
在恒温密闭容器中，CO2 的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于 236°C 时图中曲线下降的原因
。
②按 1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，计算 244°C 时反应生成 CH3OH 的物质的量为
mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p 的反应条件下，1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2 平衡转化率为 20%，甲醇选择性为 50%，该温度下主反应的平衡常数 Kp＝ 。 ( 列出计 算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ.(4)工业上也可用 H2 还原 CO 电化学法制备甲醇 的工作原理如上图所示。电池工作过程中 H＋通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入 CO 的一端发生的电极反应为
。
14.（10 分）Ⅰ．硒—钴—镧La 三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
钴位于元素周期表中 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含
有相同未成对电子数的元素有 种。
元素Se 、O、N 的第一电离能由大到小的顺序
。硒的某种氧化物为链状聚合
结构如图所示，该氧化物的化学式为 。
二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。
已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长： λ1 λ 2 (填“>”、“＜”或“=”)，其原因是 。Ⅱ．(4) ZnO 的晶胞结构如下图，则 Zn2+的配位数为 ；已知晶胞参数为 a cm，该晶体的密度为 g cm3 （写出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA）。
15.（10 分）G 是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G 的一种合成路线如图：
(
A
)
已知： (苯胺，呈碱性，易被氧化)
请回答下列问题：
A 名称为 。
B 中官能团名称为 。
⑥的反应类型为 。
设置反应①的目的是 。(5)写出C D 的化学反应方程式 。(6)M 是 G 的一种同分异构体，写出满足下列条件 M 的其中一种异构体结构简式 。
①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种；
②1mol 该物质与足量NaHCO3 反应生成2molCO2
(7)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物 的流程图 (无机试剂任选) 。三明名校 2023—2024 学年第一学期暑假考试（开学考）
高三化学试题参考答案
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。）
试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B D A C D B D
二、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分。）
11.（12 分）
（1）恒压分液漏斗（1分） 无水CaCl2（1 分）
（2）水浴加热（2 分） 温度过高，双氧水受热易分解；浓氨水受热易分解和挥发。（2 分）
（3）增大氯离子浓度；利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3完全析出，提高产率。（2 分）
（4）减小产品[Co(NH3)6]Cl3溶解损失；乙醇带走水分且易挥发，产品能快速干燥。（2 分）
（5）甲基橙（1分） 偏低（1 分）
12.（14 分，每空 2分）
2Fe3+（1） +SO2 +2H2O=2Fe
2++SO2-4 +4H
+
Fe2+ SO SO2-（2） 、 2 ( 3 等)
（3）90℃
Mn2 2HCO （4） 3 MnCO3 CO2 H2O
（5）MnO OH 2I 4H Mn2 I 3H2 2 2O
滴入最后半滴Na 2S2O3溶液，蓝色褪去，半分钟内颜色不复原 99.14%
13.（14 分，每空 2分）
（1） 49.5
（2） 2:1
（3）主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移
动；且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使 CO2转化率、甲醇选择性均下降。
0.1
p 0.2 p
0.061 3.8 3.80.8 p (2.6 p) 3
3.8 3.8
CO 4e- 4H＋（4）左 ＋ ＋ =CH3OH
解析：（3）③在压强为 p 的反应条件下，1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡
转化率为 20%，甲醇选择性为 50%，
1
{#{QQABDYKAggiIABBAABgCQQUQCkIQkBECAKgGAAAMMAABCANABAA=}#}
CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) CO(g) +H2O(g)
开始 1mol 3mol 0 0 开始 1mol 3mol 0 0
转化 0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.1mol 转化 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
平衡 0.1mol 0.1mol 平衡 0.1mol 0.1mol
则平衡时二氧化碳物质的量为 0.8mol，氢气物质的量为 2.6mol，甲醇物质的量为 0.1mol，水蒸气物
质的量为 0.2mol，一氧化碳物质的量为 0.1mol，总气体物质的量为 3.8mol，则该温度下主反应的平
0.1 p 0.2 p 0.1 0.2 p p
K ＝ 3.8 3.8 3.8 3.8衡常数 p 0.8 2.6 ；故答案为：p 0.8 2.6
。
( p) 3 p ( p) 3
3.8 3.8 3.8 3.8
14.（10 分）
（1）d（1分） 2（1 分）
（2）N O Se （1 分） SeO2（1 分）
（3）＜（1 分） Se的原子半径比 S 的原子半径大，Se Se键的键能比S S键的键能小；断裂Se Se
键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长。（2分）
4 65 16
（4） 4（1分） （2分）
a3 NA
15.（10 分）
（1）3 甲基苯酚或间甲基苯酚（1分）
（2）酯基（1分）
（3）取代反应（1分）
（4）保护酚羟基，防止其被氧化（1分）
浓硫酸
（5）HNO3 ＋ ＋H2O（2 分）
Δ
（6） 或 （2分）
浓硝 酸（7） K Mn O4 /H
+
F e/HCl浓硫酸、 （2 分）
2
{#{QQABDYKAggiIABBAABgCQQUQCkIQkBECAKgGAAAMMAABCANABAA=}#}
