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江西省部分学校2023-2024学年高三上学期8月模拟预测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cd-112
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三种的是
A.双面神人青铜面具 B.元代青花带盖瓷梅瓶
C.元代“阳平治都功印”铭玉印 D.屈蹲羽人活环玉佩饰
2.下列分子属于极性分子的是
A.OF2 B.CS2 C.SiCl4 D.O2
3.实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体
4.氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A.氧化石墨烯的导电性优于石墨烯
B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C.氧化石墨烯中C一C键的键能比C一O键大
D.氧化石墨烯中所有C原子均为sp3杂化
5.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是
A.碱性氢氧燃料电池负极反应：
B.以铜为电极电解CuCl2溶液的阳极反应：
C.在酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：
D.将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
6.某食品添加剂的主要成分为WZ（RY4）2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是
A.电负性：Y>R>X>Z>W B.原子半径：W>R>Z>Y>X
C.常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应
D.R的最高价氧化物对应的水化物的溶液一定有强氧化性
7.鉴别等浓度的Al2（SO4）3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A.加入浓溴水 B.通入SO2气体
C.通入足量氨气
D.加入一定量酸性KMnO4溶液（硫酸酸化）
8.刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是
A.该物质易被氧化
B.该物质中含有四种官能团
C.1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2
D.该物质与H2充分加成后的产物分子中含有7个手性碳原子
9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：，在碱性介质中能稳定存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO42->Cl2。
下列叙述错误的是
A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液
B.由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4
C.由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子
D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种
10.一种从某钒矿石（主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中提钒的工艺流程如图所示。
已知：酸浸的温度应控制在80℃，V0，易水解。
下列说法错误的是
A.“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率
B.“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
C.“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VO2+过度水解
D.“操作X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
11.工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应： △H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【】的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是
A.△H<0 B.投料比：x2>x1
C.平衡常数K:a>b=c D.净反应速率：a=b
下列说法错误的是
A.Pd电极为正极 B.交换膜为质子交换膜
C.电池正极反应为
D.Pd与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差
13.烯酮是许多天然产物和医药分子的重要合成砌块。通过向烯酮类分子的烯丙位引入羟基官能团，可以改善其物理和生物性质。一种机理：首先在受光激发之后，激发态的Na2-eosinY*与O2发生能量转移产生1O2。随后1O2与Na2-eosinY作用产生溴自由基，进一步发生反应。下列说法错误的是
A.Na2-eosinY在反应体系中作光催化剂并提供溴源
B.溴自由基容易转化成溴单质，所以需要持续的光照（455 m LEDs）使溴单质向着均裂成溴自由基的方向移动
C.过氧自由基B产生酮产物3b的途径有2种
D.氢过氧化物C生成目标醇产物2b，需要加入氧化剂
14.柠檬酸（H3Cit）是一种重要的三元有机中强酸。常温下，一定pH范围内，存在以下平衡：
；；；。平衡常数依次为K0、K1、K2、K3。已知lgc（H2Cit-）、1gc（HCit2-）、lgc（Cit3-）随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.随pH增大，H3Cit（aq）的浓度保持不变
B.直线L表示lgc（H2Cit-）的变化情况
C.
D.pH
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、SiO2）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
已知：室温下，饱和H2S溶液的浓度为0.01mol·L-1，Ka1=1.6×10-7，Ka2=6.25×10-15；Ksp（CdS）=1×10-26；Ksp【Cd（OH）2】=5.3×10-15。
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是________________。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为________________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是________________。
（2）“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加________________（填化学式，下同）的用量。“浸渣”中含有的一种单质是________________。
（3）“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是________________。Cd2+完全沉淀时，为防止H2S气体逸出，溶液中c（H+）应控制在________________mol·L-1以下（离子浓度低于10-5mol·L-1视为完全沉淀）。
（4）已知：镉晶胞如图所示。晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。
两个Cd之间最近距离为_______________pm，镉晶体密度为________________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
16.（14分）实验室利用四氯化硅与醋酸酐【（CH3CO）2O】制备四醋酸硅【Si（CH3COO）4】，其装置如图所示（加热及夹持装置略）。
相关物质性质如表所示。
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 性质
四氯化硅 -70 57.6 易水解
四醋酸硅 110 148 易水解
操作步骤如下：
I.将一定量四氯化硅加入三颈烧瓶中，关闭K2，打开K1，由恒压分液漏斗滴入过量醋酸酐，进行反应，析出晶体；
Ⅱ.用干冰-丙酮浴后，将上层清液抽入C中；
Ⅲ.关闭K2，再次打开K1，滴入醋酸酐，用电热套加热三颈烧瓶至100℃，再冰浴冷至0℃使其结晶完全，富集晶体，如法再操作一次，在真空中干燥。
回答下列问题：
（1）A装置的作用为________________；仪器a的名称为________________。
（2）B装置中除生成四醋酸硅外，还生成乙酰氯（），该反应的化学方程式为________________。
（3）步骤Ⅲ的分离方法为________________。
（4）查阅资料可知，四醋酸硅与水反应生成硅酸和乙酸。为测定粗品四醋酸硅中醋酸酐残留率【杂质以醋酸酐计，】，进行如下实验：
①称量粗品四醋酸硅m1g，加入水充分反应，过滤，得到滤饼和滤液；
②将滤饼灼烧、冷却后称量得质量为m2g；
③将滤液加水定容为100mL，取20mL用0.1mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗V mL NaOH标准溶液。
步骤③中选用的指示剂为________________（填“甲基橙”或“酚酞”），粗品中醋酸酐残留率为________________，下列操作导致最终结果偏低的是________________（填字母）。
a.过滤所得的滤饼未洗涤 b.滤饼灼烧不充分
c.滴定前未对滴定管润洗 d.滴定前俯视读数
17.（14分）苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、己内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：
（1）一定条件下，在CuCl2-FeCl3作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：
2（g）2（g） △H<0，可分以下两步进行（其中b>0），恒容密闭容器I：2（g）2（g） △H1=akJ·mol-1；
恒容密闭容器II：（g）（g） △H2=bkJ·mol-1。
①a________________0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
②向容器I中加入10mol苯（g）、10 mol HC1（g）和一定量的O2（g），发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。
以下物理量大小关系有：图中所示投料比x1_____________x2；反应速率va逆_______________vb逆；
平衡常数Kb_______________Kc。
T2温度下，加入物料后，x=2，测得初始压强为P0 kPa，c点对应的HCl的平衡转化率为50%，则d点对应的平衡常数Kp=________________。
（2）改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量为3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示（转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计）。
温度/℃ 苯转化率/% 苯酚收率/% 苯酚选择性/%
40 9.5 9.5 100
44.5 15.9 15.8 99.4
50 62.0 60.1 96.9
55.5 65.2 60.8 93.3
60 67.4 58
60℃时，苯酚选择性为_______________%（保留一位小数），温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性_______________（填“升高”“降低”或“不变”），乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度的范围最好为_______________。
18.（15分）吡扎地尔是一种降血脂、抗血小板聚集药。一种合成路线如图。
请回答下列问题：
（1）吡扎地尔中含氧官能团有_______________（填名称）。
（2）E→F的反应类型是_______________。B中C原子的杂化类型是_______________。
（3）已知吡啶（）是一种有机碱，F→吡扎地尔的化学方程式为_______________，吡啶的作用是_______________。
（4）D的芳香族同分异构体有______________种，其中在核磁共振氢谱上有4组蜂且峰的面积之比为2:2:2:3的结构简式为_______________。
（5）参照上述流程：
→
Y的结构简式为_______________，Z→W的反应试剂和条件是_______________。
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化学参考答案
1.【答案】A
【解析】瓷瓶、玉印和玉佩饰的主要成分是硅酸盐，青铜面具的主要成分是铜锡合金，A项符合题意。
2.【答案】A
【解析】本题考查了分子的极性判断。OF2中O上的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，OF2的空间构型为V形，分子中正、负电荷中心不重合，OF2属于极性分子，A项符合题意；CS2中C上的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正，负电荷中心重合，CS2属于非极性分子，B项不符合题意；SiCl4中Si上的孤电子对数为，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，SiCl4属于非极性分子，C项不符合题意；O2属于非极性分子，D项不符合题意。
3.【答案】B
【解析】本题考查了实验操作与实验用途对应判断。皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确：NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。
4.【答案】B
【解析】本题以氧化石墨烯为载体，考查了物质的导电性、稳定性、键能和原子杂化等。石墨烯变为氧化石墨烯，大π键遭到破坏，故导电性减弱，A项错误；氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；氧化石墨烯中C一C键和C一O键均为共价键，C一C键的键长比C一O键长，故C一C键的键能比C一O键小，C项错误；氧化石墨烯中，C原子的杂化方式为sp2和sp3，D项错误。
5.【答案】C
【解析】在碱性条件下氢气被氧化：，A项错误；以铜为电极，铜在阳极发生氧化反应，阳极反应式为，B项错误；亚铁离子还原高锰酸根离子，C项正确；丙烯分子中碳碳双键与溴加成，形成碳溴单键：，D项错误。
6.【答案】A
【解析】前20号元素的原子中，最外层电子排布式为ns1的原子有氢、锂、钠、钾，元素氢、铍、铝的所在周期序数等于主族序数，结合添加剂的组成可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Al元素，R为S元素，W为K元素。O、S、H、Al、K的电负性依次减小，A项正确：K、Al、S、O、H的原子半径依次减小，B项错误；常温下铝不能与水发生置换反应，C项错误：稀硫酸没有强氧化性，D项错误。
7.【答案】B
【解析】本题考查了实验操作、现象及结论。加入浓溴水后，Al2（SO4）3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A项可行；通入SO2后，Al2（SO4）3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B项不可行；通入足量氨气后，Al2（SO4）3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液无明显变化，C项可行；加入酸性KMnO4溶液（硫酸酸化）后，Al2（SO4）3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液使紫色褪去，D项可行。
8.【答案】D
【解析】本题以刺芒柄花素的结构为载体考查了官能团、手性碳及有机物的性质。分子中含有酚羟基和碳碳双键，该物质易被氧化，A项正确；分子中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键四种官能团，B项正确；分子中含有酚羟基和碳碳双键，1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2，C项正确；与H2充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子，D项错误。
9.【答案】C
【解析】依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时应添加少量氢氧化钠溶液，A项正确；反应①中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B项正确；没有指明生成O2时的温度、压强，不能根据体积计算氧气的物质的量，C项错误；高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，故向高铁酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确。
10.【答案】B
【解析】本题以从某钒矿石中提钒的工艺为载体，考查了流程分析、流程的操作、氧化还原反应和条件的控制等。“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，A项正确；“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；VO2+易水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VO2+过度水解，C项正确；分析流程图可知，“操作X”为反萃取、分液，需要烧杯、梨形分液漏斗，D项正确。
11.【答案】D
【解析】纵坐标从下至上，二氧化氮的平衡转化率逐渐减小。其他条件相同，升高温度，NO2的平衡转化率减小，正反应是放热反应，A项正确；NH3与NO2的投料比越大，NO2的平衡转化率越大，即x2>x1，B项正确；平衡常数只与温度有关，a点对应温度较低，K较大；b、c点对应温度相等，K也相等，C项正确；a、b、c都是平衡点，正、逆反应速率相等，净反应速率等于0，即a、b、c的净反应速率相等，D项错误。
12.【答案】C
【解析】本题以一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池为载体，考查了电极判断、交换膜、电极反应和电势等。PdHx是负极材料，它在压力梯度的驱动下发生反应：，生成的质子通过质子交换膜传输到上层钯电极（正极），而电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到钯电极，并在此与质子重新结合发生还原反应，至此形成闭合回路。Pd电极为正极，A项正确；交换膜需要H+通过并在正极发生反应；，所以交换膜为质子交换膜，B项正确；电池正极反应为，C项错误；分析原理可知，Pd与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差，D项正确。
13.【答案】D
【解析】本题以向烯酮类分子的烯丙位引入羟基官能团机理为载体，考查了物质之间的转化及反应机理研究等。Na2 -eosinY在反应体系中发挥双重的角色：光催化剂和溴源，A项正确；从机理图可以看出，溴自由基容易转化成溴单质，所以需要持续的光照（455 nm LEDs）使溴单质向着均裂成溴自由基的方向移动，B项正确；过氧自由基B产生酮产物3b存在两种可能的途径：氢过氧化物C的分解和过氧自由基B的Russell型歧化反应，C项正确；氢过氧化物C生成目标醇产物2b，需要加入还原剂，D项错误。
14.【答案】B
【解析】本题以柠檬酸（H3Cit）溶液中存在平衡探究为载体，考查了图像分析、平衡常数、离子浓度等。由已知信息，K0=c【H3Cit（aq）】，常温下，K0为常数，因此原溶液中c【H3Cit（aq）】始终不变。，； ，，
， ，，。因此，lgc（H2Cit-）、lgc（HCit2-）、lgc（Cit3-）与pH的变化关系直线的斜率分别为1、2、3。pH在一定范围内增大，H3Cit（aq）的浓度是不变的，A项正确；直线L的斜率最大，表示lgc（Cit3-）的变化情况，B项错误；M点存在，即，整理得，C项正确；从图像来看，pH
15.【答案】（1）加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起H2O2过度分解（2分）
（2分）
随H2O2的量增多，TeO2转化为H2TeO3进入溶液（2分）
（2）Na2SO3（1分）S（1分）
（3）抑制Cd2+水解（2分）0.1（2分）
（4）（1分）
【解析】本题以从碲化镉废料回收Te和Cd为载体，考查了实验条件控制、氧化还原反应、物质判断、计算等。
（1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是加快反应速率，其次温度不宜过高，过高会引起H2O2过度分解。根据进箭头是反应物，出箭头是生成物和氧化还原反应规律配平得。根据流程图可知，随着H2O2量的增加，TeO2转化为H2TeO3进入CdSO4溶液，故碲的回收率降低。
（2）“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加还原剂Na2SO3的用量。根据“氧化浸出”的反应可知，粗TeO2含有SiO2和S，粗TeO2在“溶浸”时的滤渣含有SiO2和S，故“浸渣”中含有的一种单质是S。
（3）Cd2+易水解，“沉镉”时保持溶液呈酸性的原因是抑制Cd2+水解。根据可得Cd2+完全沉淀时，c（S2-）=10-21mol·L-1，又根据得，Cd2+完全沉淀时，为防止H2S气体逸出，溶液中c（H+）应控制在0.1mol·L-1以下。
（4）体心立方晶胞中体对角线上3个粒子相切，棱上粒子不相切。两个镉最近距离为pm。1个晶胞含2个镉，晶体密度为。
16.【答案】（1）防止外界水蒸气进入，导致四氯化硅和四醋酸硅水解（2分） 三颈烧瓶（2分）
（2）（2分）
（3）重结晶（2分）
（4）酚酞（2分）（2分）ab（2分）
【解析】本题考查了实验综合反应制备物质。通过SiCl4与醋酸酐反应制备四醋酸硅【Si（CH3COO）4】。根据题意，防止水蒸气进入装置导致反应物和产物水解是关键，加入反应物后，在三颈烧瓶中发生反应，根据物质熔、沸点，产物四醋酸硅析出，然后进行抽滤，将醋酸酐和乙酰氯抽走，之后再加入醋酸酐，进行重结晶。
（1）在恒压分液漏斗前面加上干燥管，因恒压分液漏斗与三颈烧瓶相通，起到干燥作用，仪器a的名称为三颈烧瓶。
（2）根据条件，生成两种物质，一种是四醋酸硅，另外一种是乙酰氯，可写出化学方程式。
（3）通过条件可以得出，结晶之后溶解再结晶，分离方法为重结晶。
（4）滴定终点物质为CH3COONa，显碱性，故使用酚酞做指示剂。四醋酸硅与H2O反应后的产物为硅酸和乙酸，比例为1:4，醋酸酐与水反应后的产物为乙酸，醋酸酐与乙酸的比例为1:2，故滤饼为硅酸，滤液为乙酸，滤饼灼烧后得到二氧化硅，其物质的量为mol，可得出四醋酸硅反应生成的乙酸的物质的量为mol，根据步骤③，乙酸的物质的量为5×0.1×V×10-3mol，可求出醋酸酐生成的乙酸的物质的量为，故乙酸酐的物质的量，其残留率为。根据计算式可得，a选项滤饼未洗涤，导致滤液浓度降低，V减小，结果偏低；b选项灼烧不充分，导致m2偏大，结果偏低；c选项未润洗，导致标准液浓度降低，V增大，结果偏大；d选项滴定前俯视读数，导致V增大，结果偏大。
17.【答案】（1）①小于（1分）②小于（2分）大于（2分）大于（2分）（或kPa-1，2分）
（2）86.1（2分）降低（2分）50-55.5℃（1分）
【解析】本题以制备苯酚为素材考查了△H、投料比、反应速率、平衡常数判断和计算、选择性、反应条件选择等。
（1）①由盖斯定律，，可得a<-2b，因为b>0，所以a<0。②由题图可知，a点对应苯的平衡转化率大于b点，结合图像分析可知，a点对应投料比小于b点，故x1
2（g）2（g）
初始/mol 10 10 5 0 0
转化/mol 5 5 2.5 5 5
平衡/mol 5 5 2.5 5 5
，，
（2）观察表格规律，，所以60℃时，苯酚选择性为；当反应温度在50℃时，苯的转化率增加，苯酚的选择性有所下降，但综合考虑此温度下苯的利用率最高，原子经济性最好；温度高于50℃时，苯的转化率增高，而苯酚的选择性下降，这是由于苯酚比苯反应活性要高，而温度升高使得苯酚进一步氧化生成联苯、苯醌等副产物而使苯酚的产率降低，苯酚的选择性下降。所以得到在乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度的范围最好为50~55.5℃。
18.【答案】（1）酯基、醚键（2分）
（2）取代反应（1分）sp2、sp3（2分）
（3）++2HC1（2分）
吸收副产物HC1，促进反应正向进行，提高原料转化率（或产品产率）（2分）
（4）5（2分）
（5）（2分）O2、Cu，加热（1分，答案合理即可）
【解析】（1）观察吡扎地尔的结构简式，分子中含有的含氧官能团为酯基、醚键。
（2）根据流程，E→F发生取代反应，观察B的结构简式，分子中含有碳碳双键、酯基和饱和烃基，C原子的杂化类型为sp2、sp3。
（3）观察F和吡扎地尔的结构简式，F→吡扎地尔的化学方程式为++2HC1，吡啶的作用是吸收副产物HCl，促进反应正向进行，提高原料转化率（或产品产率）。
（4）若苯环上有2个取代基，则它们是甲基、氨基，有3种结构；若苯环上只有1个取代基，则它是—CH2NH2，或—NHCH3，符合条件的同分异构体有5种，其中，甲基、氨基在苯环对位的结构有4组峰且峰的面积之比为2:2:2:3。
（5）根据流程，X→Y发生取代反应，Y的结构简式为，Z→W发生醇的催化氧化反应，其反应试剂和条件是O2、Cu，加热。
