甘肃省白银市会宁县第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2017高三上·会宁期中）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（ ）
A．胶粒可以导电 B．胶体粒子大小在1~100nm之间
C．胶体是混合物 D．胶体的分散剂为气体
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、胶粒可以导电是胶体的性质，A不符合题意；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，B符合题意；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，C不符合题意；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是粒子的直径不同；浊液的粒子直径大于100nm， 胶体粒子大小在1~100nm之间 ，溶液的粒子直径小于1nm。
2．（2017高三上·会宁期中）下列做法错误的是（ ）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，A不符合题意；
B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B不符合题意；
C、量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，C符合题意；
D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、强氧化剂和可燃物发生氧化还原反应，达到物质的着火点就可以燃烧；
B、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨属于弱碱；
C、用容量瓶配制溶液；
D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，着火时必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火。
3．（2017高三上·会宁期中）下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ）
A．醋酸 B．碘化氢
C．硫酸 D．苛性钠
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意。
B.碘化氢是强电解质，但是是共价化合物，B不符合题意。
C.硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物，C不符合题意。
D.苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物，D符合题意。
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质， 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物 。
4．（2017高三上·会宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
【答案】B
【知识点】铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色），A不符合题意；
B、元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此只具有氧化，故B符合题意；
C、Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故C不符合题意；
D、铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3,故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据Fe3+、Fe2+的性质结合选项进行分析。
5．（2015高一上·宜昌期末）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
A．1：1 B．1：2
C．1：3 D．3：2
【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，
酸、碱均过量，则铝完全反应，
同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的物质的量比都是2：3，
因此产生的氢气是相等的，
故选：A．
【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
6．（2017高三上·会宁期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子
C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子
D．46 g NO2与92 g N2O4均含有3NA个原子
【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.胶体是粒子的集合体，则1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A不符合题意；
B.在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移NA个电子，B不符合题意；
C.在标准状况下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA个分子，C符合题意；
D.46gNO2与92gN2O4含有的原子个数分别是3NA和6NA，D不符合题意，
故答案为：C
【分析】A、胶体粒子是多个Fe（OH）3的聚合体；
B、2H2O22H2O+O2↑, H2O2 中O为-1，O2中O为0价，所以 1molH2O2充分反应转移NA个电子；
C、标况下，任何气体均含有NA个粒子；
D、 46 g NO2与92 g N2O4的物质的量均为1mol， NO2与N2O4原子数分别是3和6。
7．（2015高一上·兴国月考）下列说法正确的是（ ）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；
B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．
故选D．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．
8．（2017高三上·会宁期中）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释错误的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生素C做还原剂，将其还原，A符合题意；
B、维生素C有还原性，不符合题意，B不符合题意；
C、5价砷变成+3价砷，是还原反应，不符合题意，C不符合题意；
D、青菜含有维生素C，不符合题意，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据题干信息，大量海鲜+大量维生素C = 砒霜 ，所以海产品中 +5价砷（As）元素在维生素C存在下转化成砒霜As2O3，砷（As）元素化合价降低被还原，维生素中成分化合价升高，作还原剂，被氧化。
9．（2017高三上·会宁期中）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．40%
B．33.3%
C．60%
D．36%
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；有关混合物反应的计算；钠的氧化物
【解析】【解答】HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为：HCHO+O2 CO2+H2O、2H2+O2 2H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的质量和为4g，所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为： ×100%=60%。
故答案为：C
【分析】由方程式寻找固体物质的差量2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2差量=28（CO）、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2差量=4（2H2），HCHO可以看成这种形式CO.H2，所以固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，据此计算。
10．（2017高三上·会宁期中）下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是（ ）
A．热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定
B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3
C．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多
D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A不符合题意；
B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B符合题意；
C、纯碱碱性太强，不用来治理胃酸过多，C不符合题意；
D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 Na2CO3 和NaHCO3的均为盐类， NaHCO3比Na2CO3容易分解， NaHCO3比Na2CO3溶解度小， NaHCO3和Na2CO3均水解显碱性， NaHCO3碱性弱。
11．（2017高三上·会宁期中）今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：
其推断正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，A不符合题意；
B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，B符合题意；
C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，C不符合题意；
D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；化合反应是由两种或多种物质生成一种物质的反应，根据定义来推断。
12．（2017高三上·会宁期中）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-
【答案】B
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子。
A.Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故不符合题意；
B.HCO3－能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B符合题意；
C.在碱性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D.NO3－、K＋、SO42-、Cl-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 加入铝粉能放出H2的溶液是酸性或者强碱性溶液， 肯定不能共存说明选项中离子无论酸性还是碱性条件，均不能大量共存。
13．（2017高三上·会宁期中）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
选项 方法 结论
A. 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾
B. 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋
C. 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D. 向2 mL 0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.相同温度下，向两份足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粒，一份加入少量胆矾固体，形成原电池，则生成氢气速率较大；由于锌的质量相等、硫酸足量，则加入少量胆矾固体的容器中生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：前者大，产生氢气体积前者小，A不符合题意；
B.用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3＋的氧化性，B不符合题意；
C.粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，C符合题意；
D.Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、 等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，加入胆矾，发生置换反应，会形成锌-稀硫酸-铜原电池，消耗锌，速率加快，产生氢气减少；
B、 Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸，等于加入了HNO3，具有强氧化性， H2O2 也有强氧化性，但是本实验不能比较谁的氧化性强弱；
C、可以根据气体产生快慢进行判断；
D、 Na2S过量，不能判定是否发生了沉淀转化。
14．（2017高三上·会宁期中）离子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应；②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀；③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡 ⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式。BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是②④⑤，
故答案为：C
【分析】 BaCO3H中加入2SO4或NaHSO4均有硫酸钡沉淀生成，不符合体重离子方程式； CH3COOH 是弱电解质，不能完全电离，只能以化学式表示。
15．（2018高一上·南昌期中）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，
故答案为：B。
【分析】在检验离子时，所选用的试剂与离子之间的现象是独特的，这样才能将离子鉴别出来。
16．（2017高三上·会宁期中）在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是（ ）
A．m=y， R3+ 是还原剂 B．m=2y， R2+ 被氧化
C．m=2， R3+ 是氧化剂 D．m=4， R2+ 是还原剂
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
A、m=y=4，R2+是还原剂，A不符合题意；
B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B不符合题意；
C、m=4，R3+是氧化产物，C不符合题意；
D、m=4，R2+是还原剂，D符合题意，
故答案为：D
【分析】根据化学方程式的原子守恒和电荷守恒，推断系数关系；在氧化还原反应中，化合价升高的失去电子，作还原剂，被氧化，化合价降低的得到电子，作氧化剂，被还原。
17．（2017高三上·会宁期中）实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用
B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A符合题意；
B.称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B不符合题意；
C.应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C不符合题意；
D.称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】容量瓶的选择采取“大而近”的原则，所以用500mL容量瓶；溶质选取胆矾，注意必须考虑结晶水，无论用硫酸铜粉末还是胆矾，计算时要用500mL来计算溶质。
18．（2017高三上·会宁期中）下列有关实验的描述中，正确的是（ ）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A．①③⑥ B．②④⑤
C．②⑤⑥ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】铵离子检验；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物；探究氢气在氯气中的燃烧
【解析】【解答】①钠的密度比水小，只能浮在水上，①不符合题意；
②碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，②符合题意；
③氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，③不符合题意；
④氯气等气体也能使品红溶液褪色，④不符合题意；
⑤NH4++ OH－ NH3↑+ H2O，⑤符合题意；
⑥Na2O2是强氧化剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量热，⑥符合题意；ABD不符合题意，C符合题意。
故答案为：C
【分析】①钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气；
②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子和碳酸根离子都易水解而使其溶液呈碱性，所以遇酚酞变红色；
③氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰；
④氯气和臭氧都能使品红溶液褪色；
⑤铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑥过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且该反应是放热反应；
19．（2017高三上·会宁期中）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Al3＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．三种离子都减少
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则A、B中离子浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则C中离子浓度减小，
故答案为：C
【分析】亚铁离子反应过程Fe2＋ +2OH-=Fe（OH）2↓,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。
20．（2018高一上·平遥月考）将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1
【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋，已反应的Fe3＋的物质的量为x，则
Fe+ 2Fe3＋＝ 3Fe2＋
2 3
x 1.5x
溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，所以，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比=x：1.5x=2：3，
故答案为：A。
【分析】根据反应：2Fe3++Fe=3Fe2+进行计算被还原的铁离子和未被反应的铁离子之比即可。
二、填空题
21．（2017高三上·会宁期中）写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为： ；
（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为： ；
（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为： ；
（4）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为： 。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
（3）CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
（4）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
【知识点】除杂；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O；
（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－；
（4） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入铁粉，又不引入杂质，其离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
【分析】熟悉常见化合物在生产生活中的实际应用以及常见的除杂操作。
22．（2017高三上·会宁期中）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ；
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。
【答案】（1）H＋、Mg2＋、SO42－
（2）OH－、Ba2＋
【知识点】离子共存
【解析】【解答】（1）当生成Al3+时说明该溶液显酸性，HCO3－、OH－一定不存在，所以H+、SO42－一定存在，因此Ba2+、Ag+一定不存在，又因为溶液是无色的，则Cu2+一定不存在，镁离子可能存在；
（2）当生成AlO2－时说明溶液显碱性，所以Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3－一定不存在，则OH－、Ba2＋一定不存在，因此硫酸根离子一定不存在。
【分析】仔细分析题干要求， 无色透明溶液，投入金属铝可放出H2 ，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，分别考虑各离子在酸性和碱性溶液中的共存。
三、综合题
23．（2017高三上·会宁期中）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
① ；④ 。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
② ；③ 。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质： 。
（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B： ；沉淀D： 。
【答案】（1）过滤
（2）Al2O3 ；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O
（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
（5）取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－。
（6）冶炼铝 耐火材料；炼铁原料 红色油漆 涂料
【知识点】无机物的推断；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O。
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；
（2）B、D、E所含物质的化学式固体B：Al2O3；沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；
（3）①、④两个反应的化学方程式：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O ④2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O ；
（4）②、③两个反应的离子方程式②2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O ③.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（5）F为FeCl3，检验Fe3＋，可取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋，检验Cl－，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl－；
（6）Al2O3熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，Fe2O3为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料。
【分析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，由流程可知，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4 和（NH4）2SO4。
四、实验题
24．（2017高三上·会宁期中）Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为 。
（2）锥形瓶B中应加入的药品为 。
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。 。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为： ；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式： 。
【答案】（1）铁和稀硫酸
（2）氢氧化钠溶液
（3）打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C
（4）A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】（1）根据实验目的，锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；
（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以A中反应开始后，要打开弹簧夹C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，A中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A中液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶B有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B中发生的离子反应方程式为：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【分析】 Fe(OH)2制备的关键是创造无氧环境，A中产生氢气，利用氢气驱除A和B中的空气，然后关闭C，利用产生的氢气，导致A中压强变大，把A中液体压入B中，从而实现两者溶液的混合，并发生反应。
甘肃省白银市会宁县第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2017高三上·会宁期中）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（ ）
A．胶粒可以导电 B．胶体粒子大小在1~100nm之间
C．胶体是混合物 D．胶体的分散剂为气体
2．（2017高三上·会宁期中）下列做法错误的是（ ）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
3．（2017高三上·会宁期中）下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ）
A．醋酸 B．碘化氢
C．硫酸 D．苛性钠
4．（2017高三上·会宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
5．（2015高一上·宜昌期末）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
A．1：1 B．1：2
C．1：3 D．3：2
6．（2017高三上·会宁期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子
C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子
D．46 g NO2与92 g N2O4均含有3NA个原子
7．（2015高一上·兴国月考）下列说法正确的是（ ）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
8．（2017高三上·会宁期中）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释错误的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
9．（2017高三上·会宁期中）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．40%
B．33.3%
C．60%
D．36%
10．（2017高三上·会宁期中）下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是（ ）
A．热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定
B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3
C．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多
D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性
11．（2017高三上·会宁期中）今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：
其推断正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
12．（2017高三上·会宁期中）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-
13．（2017高三上·会宁期中）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
选项 方法 结论
A. 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾
B. 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋
C. 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D. 向2 mL 0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS
A．A B．B C．C D．D
14．（2017高三上·会宁期中）离子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤
15．（2018高一上·南昌期中）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
16．（2017高三上·会宁期中）在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是（ ）
A．m=y， R3+ 是还原剂 B．m=2y， R2+ 被氧化
C．m=2， R3+ 是氧化剂 D．m=4， R2+ 是还原剂
17．（2017高三上·会宁期中）实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用
B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用
18．（2017高三上·会宁期中）下列有关实验的描述中，正确的是（ ）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A．①③⑥ B．②④⑤
C．②⑤⑥ D．③④⑤
19．（2017高三上·会宁期中）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Al3＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．三种离子都减少
20．（2018高一上·平遥月考）将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1
二、填空题
21．（2017高三上·会宁期中）写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为： ；
（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为： ；
（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为： ；
（4）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为： 。
22．（2017高三上·会宁期中）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ；
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。
三、综合题
23．（2017高三上·会宁期中）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
① ；④ 。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
② ；③ 。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质： 。
（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B： ；沉淀D： 。
四、实验题
24．（2017高三上·会宁期中）Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为 。
（2）锥形瓶B中应加入的药品为 。
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。 。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为： ；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、胶粒可以导电是胶体的性质，A不符合题意；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，B符合题意；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，C不符合题意；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是粒子的直径不同；浊液的粒子直径大于100nm， 胶体粒子大小在1~100nm之间 ，溶液的粒子直径小于1nm。
2．【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，A不符合题意；
B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B不符合题意；
C、量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，C符合题意；
D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、强氧化剂和可燃物发生氧化还原反应，达到物质的着火点就可以燃烧；
B、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨属于弱碱；
C、用容量瓶配制溶液；
D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，着火时必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火。
3．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意。
B.碘化氢是强电解质，但是是共价化合物，B不符合题意。
C.硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物，C不符合题意。
D.苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物，D符合题意。
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质， 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物 。
4．【答案】B
【知识点】铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色），A不符合题意；
B、元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此只具有氧化，故B符合题意；
C、Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故C不符合题意；
D、铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3,故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据Fe3+、Fe2+的性质结合选项进行分析。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，
酸、碱均过量，则铝完全反应，
同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的物质的量比都是2：3，
因此产生的氢气是相等的，
故选：A．
【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
6．【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.胶体是粒子的集合体，则1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A不符合题意；
B.在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移NA个电子，B不符合题意；
C.在标准状况下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA个分子，C符合题意；
D.46gNO2与92gN2O4含有的原子个数分别是3NA和6NA，D不符合题意，
故答案为：C
【分析】A、胶体粒子是多个Fe（OH）3的聚合体；
B、2H2O22H2O+O2↑, H2O2 中O为-1，O2中O为0价，所以 1molH2O2充分反应转移NA个电子；
C、标况下，任何气体均含有NA个粒子；
D、 46 g NO2与92 g N2O4的物质的量均为1mol， NO2与N2O4原子数分别是3和6。
7．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；
B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．
故选D．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．
8．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生素C做还原剂，将其还原，A符合题意；
B、维生素C有还原性，不符合题意，B不符合题意；
C、5价砷变成+3价砷，是还原反应，不符合题意，C不符合题意；
D、青菜含有维生素C，不符合题意，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据题干信息，大量海鲜+大量维生素C = 砒霜 ，所以海产品中 +5价砷（As）元素在维生素C存在下转化成砒霜As2O3，砷（As）元素化合价降低被还原，维生素中成分化合价升高，作还原剂，被氧化。
9．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；有关混合物反应的计算；钠的氧化物
【解析】【解答】HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为：HCHO+O2 CO2+H2O、2H2+O2 2H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的质量和为4g，所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为： ×100%=60%。
故答案为：C
【分析】由方程式寻找固体物质的差量2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2差量=28（CO）、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2差量=4（2H2），HCHO可以看成这种形式CO.H2，所以固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，据此计算。
10．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A不符合题意；
B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B符合题意；
C、纯碱碱性太强，不用来治理胃酸过多，C不符合题意；
D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 Na2CO3 和NaHCO3的均为盐类， NaHCO3比Na2CO3容易分解， NaHCO3比Na2CO3溶解度小， NaHCO3和Na2CO3均水解显碱性， NaHCO3碱性弱。
11．【答案】B
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，A不符合题意；
B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，B符合题意；
C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，C不符合题意；
D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；化合反应是由两种或多种物质生成一种物质的反应，根据定义来推断。
12．【答案】B
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子。
A.Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故不符合题意；
B.HCO3－能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B符合题意；
C.在碱性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D.NO3－、K＋、SO42-、Cl-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 加入铝粉能放出H2的溶液是酸性或者强碱性溶液， 肯定不能共存说明选项中离子无论酸性还是碱性条件，均不能大量共存。
13．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.相同温度下，向两份足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粒，一份加入少量胆矾固体，形成原电池，则生成氢气速率较大；由于锌的质量相等、硫酸足量，则加入少量胆矾固体的容器中生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：前者大，产生氢气体积前者小，A不符合题意；
B.用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3＋的氧化性，B不符合题意；
C.粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，C符合题意；
D.Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、 等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，加入胆矾，发生置换反应，会形成锌-稀硫酸-铜原电池，消耗锌，速率加快，产生氢气减少；
B、 Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸，等于加入了HNO3，具有强氧化性， H2O2 也有强氧化性，但是本实验不能比较谁的氧化性强弱；
C、可以根据气体产生快慢进行判断；
D、 Na2S过量，不能判定是否发生了沉淀转化。
14．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应；②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀；③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡 ⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式。BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是②④⑤，
故答案为：C
【分析】 BaCO3H中加入2SO4或NaHSO4均有硫酸钡沉淀生成，不符合体重离子方程式； CH3COOH 是弱电解质，不能完全电离，只能以化学式表示。
15．【答案】B
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，
故答案为：B。
【分析】在检验离子时，所选用的试剂与离子之间的现象是独特的，这样才能将离子鉴别出来。
16．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
A、m=y=4，R2+是还原剂，A不符合题意；
B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B不符合题意；
C、m=4，R3+是氧化产物，C不符合题意；
D、m=4，R2+是还原剂，D符合题意，
故答案为：D
【分析】根据化学方程式的原子守恒和电荷守恒，推断系数关系；在氧化还原反应中，化合价升高的失去电子，作还原剂，被氧化，化合价降低的得到电子，作氧化剂，被还原。
17．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A符合题意；
B.称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B不符合题意；
C.应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C不符合题意；
D.称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】容量瓶的选择采取“大而近”的原则，所以用500mL容量瓶；溶质选取胆矾，注意必须考虑结晶水，无论用硫酸铜粉末还是胆矾，计算时要用500mL来计算溶质。
18．【答案】C
【知识点】铵离子检验；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物；探究氢气在氯气中的燃烧
【解析】【解答】①钠的密度比水小，只能浮在水上，①不符合题意；
②碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，②符合题意；
③氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，③不符合题意；
④氯气等气体也能使品红溶液褪色，④不符合题意；
⑤NH4++ OH－ NH3↑+ H2O，⑤符合题意；
⑥Na2O2是强氧化剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量热，⑥符合题意；ABD不符合题意，C符合题意。
故答案为：C
【分析】①钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气；
②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子和碳酸根离子都易水解而使其溶液呈碱性，所以遇酚酞变红色；
③氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰；
④氯气和臭氧都能使品红溶液褪色；
⑤铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑥过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且该反应是放热反应；
19．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则A、B中离子浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则C中离子浓度减小，
故答案为：C
【分析】亚铁离子反应过程Fe2＋ +2OH-=Fe（OH）2↓,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。
20．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋，已反应的Fe3＋的物质的量为x，则
Fe+ 2Fe3＋＝ 3Fe2＋
2 3
x 1.5x
溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，所以，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比=x：1.5x=2：3，
故答案为：A。
【分析】根据反应：2Fe3++Fe=3Fe2+进行计算被还原的铁离子和未被反应的铁离子之比即可。
21．【答案】（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
（3）CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
（4）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
【知识点】除杂；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O；
（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－；
（4） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入铁粉，又不引入杂质，其离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
【分析】熟悉常见化合物在生产生活中的实际应用以及常见的除杂操作。
22．【答案】（1）H＋、Mg2＋、SO42－
（2）OH－、Ba2＋
【知识点】离子共存
【解析】【解答】（1）当生成Al3+时说明该溶液显酸性，HCO3－、OH－一定不存在，所以H+、SO42－一定存在，因此Ba2+、Ag+一定不存在，又因为溶液是无色的，则Cu2+一定不存在，镁离子可能存在；
（2）当生成AlO2－时说明溶液显碱性，所以Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3－一定不存在，则OH－、Ba2＋一定不存在，因此硫酸根离子一定不存在。
【分析】仔细分析题干要求， 无色透明溶液，投入金属铝可放出H2 ，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，分别考虑各离子在酸性和碱性溶液中的共存。
23．【答案】（1）过滤
（2）Al2O3 ；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O
（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
（5）取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－。
（6）冶炼铝 耐火材料；炼铁原料 红色油漆 涂料
【知识点】无机物的推断；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O。
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；
（2）B、D、E所含物质的化学式固体B：Al2O3；沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；
（3）①、④两个反应的化学方程式：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O ④2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O ；
（4）②、③两个反应的离子方程式②2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O ③.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（5）F为FeCl3，检验Fe3＋，可取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋，检验Cl－，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl－；
（6）Al2O3熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，Fe2O3为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料。
【分析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，由流程可知，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4 和（NH4）2SO4。
24．【答案】（1）铁和稀硫酸
（2）氢氧化钠溶液
（3）打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C
（4）A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】（1）根据实验目的，锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；
（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以A中反应开始后，要打开弹簧夹C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，A中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A中液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶B有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B中发生的离子反应方程式为：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【分析】 Fe(OH)2制备的关键是创造无氧环境，A中产生氢气，利用氢气驱除A和B中的空气，然后关闭C，利用产生的氢气，导致A中压强变大，把A中液体压入B中，从而实现两者溶液的混合，并发生反应。
