浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019高一上·嘉兴期中）下列物质分类正确的是（ ）
A．雾、氯化铁溶液均为胶体 B．烧碱、纯碱均为碱
C．SiO2、CO2 均为酸性氧化物 D．氨水、冰水混合物均为纯净物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.氯化铁溶液是溶液，故A不符合题意；
B.纯碱不是碱，而是盐，故B不符合题意；
C.SiO2、CO2均为酸性氧化物，故C符合题意；
D.氨水是混合物，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】碳酸钠俗名纯碱，实际上属于盐。
2．（2019高一上·嘉兴期中）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取
【解析】【解答】A.是配制溶液的实验仪器，不能用于物质分离；
B.是蒸发实验，用于物质分离，
C.是分液实验，用于液液不相容的分离，
D.是过滤实验，用于固液分离，
故A不是用于物质分离，BCD用于物质分离，
故答案为:A。
【分析】A表示配制一定物质的量浓度的溶液，B项属于蒸发，C项属于分液，D项属于过滤。
3．（2016·闵行模拟）通过化学反应不能实现的是（ ）
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子，由在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子．
故选C．
【分析】根据化学反应的过程，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成．
4．（2019高一上·嘉兴期中）下列化学用语正确的是（ ）
A． H、 H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B．18O2和16O3互为同位素
C．S2-的结构示意图为：
D． U中质子数和中子数相差147
【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A选项 H是氕原子， H是氘原子，H+是氢离子H2是氢气，因此这些是氢元素的四种不同粒子，故A符合题意；
B.它们是单质，18O2和16O3互为同素异形体，故B不符合题意；
C.S2-的结构示意图核外排布为2、8、8，故C不符合题意；
D. U中质子数为92，中子数239 – 92 = 147，质子数和中子数相差55，故D不符合题意；
故答案为:A。
【分析】B项属于同素异形体，A项符合题意。
5．（2019高一上·嘉兴期中）下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ）
A．阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型
B．α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型
C．氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型
D．α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型
【答案】B
【知识点】化学史
【解析】【解答】A.汤姆生通过阴极射线实验发现电子，故A不符合题意；
B.卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型，故B符合题意；
C.波尔通过氢原子光谱，为解释此现象，引入两字理论，提出定轨理论，即玻尔理论，故C不符合题意；
D.汤姆生发现电子，提出枣糕模型，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】化学史记忆即可，汤姆生通过阴极射线实验发现电子，卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型。
6．（2019高一上·嘉兴期中）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间
B．FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂
C．漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用
D．活性炭具有除异味和杀菌作用
【答案】D
【知识点】水污染与防治；绿色化学
【解析】【解答】A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂，主要是将包装袋中的氧气反应掉，避免食品因含氧而被氧化以达到延长食品保存时间，故A不符合题意；
B.FeCl3滴加到沸水中加热直到出现红褐色，停止加热，生成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体具有净水效果，故B不符合题意；
C.漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能起到杀菌、消毒的作用，故C不符合题意；
D.活性炭具有除异味作用，但没有杀菌作用，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】食品包装袋中的铁粉主要是与氧气反应，A项正确，活性炭去除异味但没有杀菌作用。
7．（2019高一上·嘉兴期中）判断下列化学概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm —100nm的分散系叫胶体，故A不符合题意；
B.纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B不符合题意；
C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C符合题意；
D.电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任一一种导电则为电解质，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】化合价是否变化是判断氧化还原反应的主要依据。
8．（2019高一上·嘉兴期中）下列变化必需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B．Cl2→NaCl C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO2
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.KMnO4→MnO2，锰虽然化合价降低，为氧化剂，但高锰酸钾自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂就能实现，故A不符合题意；
B.Cl2→NaCl，氯化合价虽然降低，为氧化剂，但氯气自身和氢氧化钠发生氧化还原反应，不需要加还原剂就能实现，故B不符合题意；
C.FeCl3→FeCl2，铁化合价降低，是氧化剂，只能加还原剂才能实现，故C符合题意；
D.CO→CO2，碳化合价升高，是还原剂，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】加入还原剂，本身需要做氧化剂，化合价需要降低。
9．（2019高一上·嘉兴期中）氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）
A．Cl2+2KI=I2 +2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3 +NO
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.Cl2+2KI=I2 +2KCl，氯化合价降低，是氧化还原反应，也是置换反应，故不满足题意；
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故不满足题意；
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，铁化合价升高，是氧化还原反应，也是化合反应，故不满足题意；
D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO，氮化合价变化，是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、置换反应，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】D项属于氧化还原反应但是不属于四大基本反应类型。
10．（2019高一上·嘉兴期中）将足量 CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCO3的悬浊液
【答案】A
【知识点】碳族元素简介
【解析】【解答】A.CaCl2溶液与二氧化碳不反应，没有现象，故A符合题意；
B.澄清石灰水与二氧化碳反应先变浑浊，再继续通二氧化碳，浑浊又变澄清，故B不符合题意；
C.Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，再继续通二氧化碳，浑浊又变澄清，故C不符合题意；
D.CaCO3的悬浊液，通二氧化碳，悬浊液变澄清，故D不符合题意；
故答案为:A。
【分析】二氧化碳与氯化钙不反应，否则违背了强酸制弱酸的原理。
11．（2018高一上·台州月考）在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A．分子数目 B．分子间距
C．分子大小 D．分子种类
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，
故答案为：A。
【分析】标准状况下，气体体积V=n·Vm，Vm相同，取决于物质的量，即分子的数目N=m·NA。
12．（2019高一上·嘉兴期中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B不符合题意。氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气的物质的量是是氦气的2倍，A符合题意，CD不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气的物质的量是是氦气的2倍，A符合题意。
13．（2019高一上·嘉兴期中）由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】
M(混合) = 18.4g mol-1，
利用十字交叉法进行计算
也可假设氮气物质的量为x mol，甲烷物质的量为y mol，
x:y = 1:4
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即它们体积之比为1:4，故B符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
14．（2019高一上·齐齐哈尔期中）用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，3a＝b＝2c，即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:6:3,
故答案选C。
【分析】根据离子之间比例关系以及钡离子和硫酸根离子的反应，可以计算出三种硫酸盐的物质的量浓度之比。
15．（2019高一上·嘉兴期中）下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D．有毒药品的废液须倒入指定的容器
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.不能用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，故A不符合题意；
B.乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）熔沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，一般熔沸点相差30℃以上用蒸馏法分离，故B不符合题意；
C.1L水只能溶解2.6L的氯气，20mL水不能完全溶解80mL氯气，故C不符合题意；
D.有毒药品的废液须倒入指定的容器，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】测定溶液pH时，pH不能润湿，蒸馏的对象是液液互溶且沸点差距较大，1L水只能溶解2.6L的氯气。
16．（2019高一上·嘉兴期中）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B．除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C．除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入过量Cl2，加热蒸干
D．除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A.除去CO2气体中混有的CO，通入澄清石灰水洗气， CO不与澄清石灰水反应，而二氧化碳与澄清石灰水反应，故A不符合题意；
B.除去氯气中混有的HCl应通入饱和食盐水中，故B不符合题意；
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl，加入过量Cl2，置换出了溴单质，故C不符合题意；
D.除去NaCl固体中混有少量的I2，加热，单质碘易升华，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】二氧化碳与石灰水反应，氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气与溴化钠溶液反应。
17．（2018高一上·铜仁期中）在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
【答案】A
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】从图分析，钠离子为1 mol·L-1，镁离为0.5 mol·L-1，氯离子3.0 mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x mol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5 mol·L-1。
故答案为：A
【分析】根据水溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行计算，注意多电荷的离子所带电荷数等于离子所带电荷数乘以物质的量浓度。
18．（2019高一上·嘉兴期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．3g3He含的中子数为2NA
B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体所含碳原子数为2NA
C．标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA
D．1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2的分子数为0.1NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.3g3He即物质的量为1 mol，3He中子数为1，因此含中子物质的量为1mol，中子数为NA，故A不符合题意；
B.乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)通式为CnH2n，28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体的物质的量为 ，碳原子物质的量为2mol，碳原子数为2NA，故B符合题意；
C.Cl2与NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，一个氯在升高，另一个氯在降低，标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA，故C不符合题意；
D.1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，盐酸是稀盐酸，因此根本不反应，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
19．（2019高一上·嘉兴期中）在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，故A不符合题意；
B.同温同压三种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B符合题意；
C.等质量的三种气体，根据 ，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，同温同压下，体积比等于物质的量之比，因此体积比等于相对分子质量反比，故C不符合题意；
D.等体积、等密度即等质量，根据 ，三种气体物质的量之比等于摩尔质量反比，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
20．（2019高一上·嘉兴期中）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3-
C．Br-、IO3- D．Br-、I2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2，
还原性：I－ > Br2；
⑵Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－ > Br－；
⑶KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，
氧化性：KIO3 > Br2，还原性：Br－ > I2；
氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性：I－ > Br－> I2
A.由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－，故A不符合题意；
B.IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B不符合题意；
C.IO3－与Br－反应，不能共存，故C不符合题意；
D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】根据已知信息判断氧化性强弱及分析产物，D项符合题意。
21．（2019高一上·嘉兴期中）下列说法正确的是（ ）
A．做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色
B．AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片
C．新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处
D．碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐
【答案】B
【知识点】焰色反应；氯水、氯气的漂白作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.做焰色反应前铂丝要先在盐酸中洗涤，故A不符合题意；
B.AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片，故B符合题意；
C.氯水中次氯酸在光照下发生分解，因此新制的氯水应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C不符合题意；
D.碘是人体所需元素，所以人每天要要适当补充含KIO3的食盐，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】焰色反应的铂丝用盐酸洗涤，氯水应保存在棕色瓶中。
22．（2019高一上·嘉兴期中）下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】铵离子检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A.检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A不符合题意；
B.样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B符合题意；
C.硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C不符合题意；
D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】氨气属于碱性气体，应该使红色石蕊试纸变蓝。
23．（2019高一上·嘉兴期中）将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．MO2＋ C．M3＋ D．M2＋
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】0.195g锌粉物质的量为 ，
20.0mL0.100mol·L-1物质的量为 ，
根据得失电子守恒思想建立
0.003mol×2 = 0.002mol×(+5 - x)
解得 x = 2，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】综合化合价变化，根据电荷守恒计算还原产物为+2价。
24．（2019高一上·嘉兴期中）在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
【答案】B
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】气体的物质的量为 ，
溶质质量 ，
溶剂0.1L水，即质量为100g，溶液质量为 ，
因此物质的量浓度为
，
故B符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
25．（2019高一上·嘉兴期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．Cl-可能存在
B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
C．Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应
D．Mg2+、Ba2+一定不存在
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子共存；焰色反应
【解析】【解答】A.硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02 mol，铵根0.04 mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，可能含有氯离子，故A不符合题意；
B.根据题知得出100mL溶液中含有0.02molCO32－，故B不符合题意；
C.硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02 mol，铵根0.04 mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，故C符合题意；
D.溶液中有碳酸根离子、硫酸根离子，根据共存性，溶液中肯定无钡离子、镁离子，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】根据信息数据，得出铵根离子的物质的量为0.04mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒及离子共存，钠离子一定存在。
二、填空题
26．（2019高一上·嘉兴期中）
（1）用化学用语表示9个质子，10个中子的核素： 。
（2）写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应 。
②用氯气制备漂白粉的反应 。
（3）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号)。
①NaCl溶液 ②干冰
③液态氢化氢 ④铁
⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨气
⑧硫酸氢钠固体
写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
【答案】（1） F
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）①④；③⑤⑧；②⑥⑦；NaHSO4=Na++H++SO42-
【知识点】原子结构的构造原理；电解质与非电解质；氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】⑴用化学用语表示9个质子即为F，10个中子的核素： ，
故答案为 ；⑵写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，其反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，
故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②用氯气制备漂白粉的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑶①NaCl溶液能导电，是电解质溶液
②干冰不导电，在水溶液中虽然能导电，但不是本身电离导的电，是非电解质；
③液态氢化氢不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
④铁能导电，是单质；
⑤硫酸钡固体不导电，在水溶液中能自身电离而导电，是电解质；
⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，在水溶液中不导电，是非电解质；
⑦氨气不导电，在水溶液中由于生成氨水而电离导电，是非电解质；
⑧硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
因此能导电的是①④，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦，
故答案为①④；③⑤⑧；②⑥⑦；
写出⑧在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42－
故答案为NaHSO4=Na++H++SO42－。
【分析】（1）按照原子结构知识规范表达即可；
（2）二氧化硫少量时产生亚硫酸钠；
（3）导电的条件是有自由移动的电荷，所以是①④，电解质与非电解质的对象是化合物，电解质在一定条件下能导电。
三、计算题
27．（2019高一上·嘉兴期中）
（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为 g。
（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)= mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。
（3）配平以下方程式 K2Cr2O7+ HCl= KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
上述反应中物质氧化性： > ，每生成1molCl2时有 个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
【答案】（1）17g
（2）3.1mol/L；5.4mL
（3）1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl2；1.204×1024或2NA；1：6
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】⑴标准状况下，5.6L的CH4气体物质的量为 ，氢原子物质的量为0.25 mol×4 = 1 mol，含1 molH原子数的硫化氢的物质的量为0.5 mol，其质量为 ，
故答案为17；⑵将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，设体积为V L，计算混合液中c(SO42－)为 ，
若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，
物质的量浓度为
配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，将溶液稀释成500 mL，根据
↑
V(浓) = 0.0054L =5.4 mL
故答案为5.4mL；⑶
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O
化合价降低的为氧化剂即K2Cr2O7，化合价升高得到的产物为氧化产物即Cl2，上述反应中物质氧化性：K2Cr2O7 > Cl2，根据反应每1 mol K2Cr2O7反应转移6 mol电子生成3 mol Cl2，每生成1mol Cl2时有2mol电子即2NA电子发生转移，还原剂是HCl，参与反应的有14 mol，但化合价升高的只有6 mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，
故答案为1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2；K2Cr2O7；Cl2；1.204×1024或2NA；1：6。
【分析】（1）关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
（2）注意溶质质量分数的计算方法，关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
（3）氧化还原方程式的配平核心在于确定参照物并准确配平系数。
28．（2019高一上·嘉兴期中）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为 。
【答案】（1）6
（2）0.5
（3）3：2
【知识点】氯气的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】⑴
故答案为6；
⑵NaOH最终生成氯化钠和次氯酸钠，根据钠元素守恒
n(Cl－)=n(NaCl)=6 mol L-1×0.1L – 0.1 mol = 0.5 mol
故答案为0.5
⑶根据2NaOH ＋ Cl2 =NaClO ＋NaCl ＋ H2O，生成0.1 mol NaClO，反应消耗0.1mol Cl2，也生成0.1 mol NaCl，因此HCl与氢氧化钠反应生成0.4 molNaCl，即有0.4molHCl生成，则消耗氢气和氯气分别为0.2mol，总的消耗氯气为0.3 mol，故原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为3:2，
故答案为3:2.
【分析】这三道题属于物质的量相关计算，关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
四、实验题
29．（2019高一上·嘉兴期中）
（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___
A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体
B．容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水
C．称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸
E．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高
F．溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低
（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是 。
Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子 ，步骤⑤所需的操作名称是__。
Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式 。
【答案】（1）B；E
（2）冷凝管、温度计；取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－；萃取分液2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O
【知识点】海水资源及其综合利用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】⑴A.称取2.0gNaOH固体应该放在烧杯中称量，故A错误；
B.容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水，故B正确；
C.称取16.0gCuSO4 固体不能直接放在在500mL容量瓶中加水溶解，故C错误；
D.配制硫酸溶液稀释时，浓硫酸缓缓加入到盛有水的烧杯中，边加变搅拌，故D错误；
E.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，造成浓度偏高，故E正确；
F.溶液转移定容时，溶液未冷却就定容，待冷却至室温时溶液体积偏小，浓度偏高，故F错误；
故答案为:BE；⑵ Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，主要是利用蒸馏的方法得到单质碘，图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计，
故答案为冷凝管、温度计；
Ⅱ．检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子的方法是取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－，步骤⑤所需的操作名称是萃取分液，
故答案为取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－；萃取分液；
Ⅲ．步骤④主要是二氧化锰和碘离子反应，其化学反应方程式2NaI+MnO2+2H2SO4= MnSO4 +I2 +Na2SO4+2H2O，
故答案为2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。
【分析】（1）NaOH固体不能放在滤纸上称量，容量瓶中不能用于溶解物质，量筒中不能用于浓硫酸稀释；
（2）Ⅰ．从碘单质中回收苯用蒸馏没缺少冷凝管与温度计；
Ⅱ．碘离子的检验类似氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液；
Ⅲ．方程式为2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。
30．（2019高一上·嘉兴期中）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式： 。
（3）B装置中所盛的试剂是 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
（3）饱和食盐水
（4）②；d
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】
⑴仪器P的名称是分液漏斗，
故答案为分液漏斗；⑵亚氯酸钠固体与氯气反应生成ClO2和氯化钠， D中发生反应的方程式：2NaClO2+Cl2= 2ClO2+2NaCl，
故答案为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；⑶B装置作用是除掉氯气中的氯化氢气体，因此用饱和食盐水，
故答案为饱和食盐水；⑷F为ClO2收集装置，因密度比空气大，应该伸入到集气瓶底部，因此应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d，
故答案为②；d。
【分析】（1）仪器p的名称为分液漏斗；
（2）结合题目信息，确定核心产物，方程式2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl ；
（3）饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，运用的是平衡移动原理；
（4）二氧化氯比空气重易溶于水，用向上排空气法。
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019高一上·嘉兴期中）下列物质分类正确的是（ ）
A．雾、氯化铁溶液均为胶体 B．烧碱、纯碱均为碱
C．SiO2、CO2 均为酸性氧化物 D．氨水、冰水混合物均为纯净物
2．（2019高一上·嘉兴期中）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2016·闵行模拟）通过化学反应不能实现的是（ ）
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
4．（2019高一上·嘉兴期中）下列化学用语正确的是（ ）
A． H、 H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B．18O2和16O3互为同位素
C．S2-的结构示意图为：
D． U中质子数和中子数相差147
5．（2019高一上·嘉兴期中）下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ）
A．阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型
B．α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型
C．氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型
D．α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型
6．（2019高一上·嘉兴期中）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间
B．FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂
C．漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用
D．活性炭具有除异味和杀菌作用
7．（2019高一上·嘉兴期中）判断下列化学概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电
8．（2019高一上·嘉兴期中）下列变化必需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B．Cl2→NaCl C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO2
9．（2019高一上·嘉兴期中）氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）
A．Cl2+2KI=I2 +2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3 +NO
10．（2019高一上·嘉兴期中）将足量 CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCO3的悬浊液
11．（2018高一上·台州月考）在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A．分子数目 B．分子间距
C．分子大小 D．分子种类
12．（2019高一上·嘉兴期中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A． B． C． D．
13．（2019高一上·嘉兴期中）由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2
14．（2019高一上·齐齐哈尔期中）用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
15．（2019高一上·嘉兴期中）下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D．有毒药品的废液须倒入指定的容器
16．（2019高一上·嘉兴期中）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B．除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C．除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入过量Cl2，加热蒸干
D．除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
17．（2018高一上·铜仁期中）在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
18．（2019高一上·嘉兴期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．3g3He含的中子数为2NA
B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体所含碳原子数为2NA
C．标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA
D．1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2的分子数为0.1NA
19．（2019高一上·嘉兴期中）在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比
20．（2019高一上·嘉兴期中）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3-
C．Br-、IO3- D．Br-、I2
21．（2019高一上·嘉兴期中）下列说法正确的是（ ）
A．做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色
B．AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片
C．新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处
D．碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐
22．（2019高一上·嘉兴期中）下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
A．A B．B C．C D．D
23．（2019高一上·嘉兴期中）将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．MO2＋ C．M3＋ D．M2＋
24．（2019高一上·嘉兴期中）在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
25．（2019高一上·嘉兴期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．Cl-可能存在
B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
C．Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应
D．Mg2+、Ba2+一定不存在
二、填空题
26．（2019高一上·嘉兴期中）
（1）用化学用语表示9个质子，10个中子的核素： 。
（2）写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应 。
②用氯气制备漂白粉的反应 。
（3）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号)。
①NaCl溶液 ②干冰
③液态氢化氢 ④铁
⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨气
⑧硫酸氢钠固体
写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
三、计算题
27．（2019高一上·嘉兴期中）
（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为 g。
（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)= mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。
（3）配平以下方程式 K2Cr2O7+ HCl= KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
上述反应中物质氧化性： > ，每生成1molCl2时有 个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
28．（2019高一上·嘉兴期中）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为 。
四、实验题
29．（2019高一上·嘉兴期中）
（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___
A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体
B．容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水
C．称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸
E．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高
F．溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低
（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是 。
Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子 ，步骤⑤所需的操作名称是__。
Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式 。
30．（2019高一上·嘉兴期中）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式： 。
（3）B装置中所盛的试剂是 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.氯化铁溶液是溶液，故A不符合题意；
B.纯碱不是碱，而是盐，故B不符合题意；
C.SiO2、CO2均为酸性氧化物，故C符合题意；
D.氨水是混合物，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】碳酸钠俗名纯碱，实际上属于盐。
2．【答案】A
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取
【解析】【解答】A.是配制溶液的实验仪器，不能用于物质分离；
B.是蒸发实验，用于物质分离，
C.是分液实验，用于液液不相容的分离，
D.是过滤实验，用于固液分离，
故A不是用于物质分离，BCD用于物质分离，
故答案为:A。
【分析】A表示配制一定物质的量浓度的溶液，B项属于蒸发，C项属于分液，D项属于过滤。
3．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子，由在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子．
故选C．
【分析】根据化学反应的过程，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成．
4．【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A选项 H是氕原子， H是氘原子，H+是氢离子H2是氢气，因此这些是氢元素的四种不同粒子，故A符合题意；
B.它们是单质，18O2和16O3互为同素异形体，故B不符合题意；
C.S2-的结构示意图核外排布为2、8、8，故C不符合题意；
D. U中质子数为92，中子数239 – 92 = 147，质子数和中子数相差55，故D不符合题意；
故答案为:A。
【分析】B项属于同素异形体，A项符合题意。
5．【答案】B
【知识点】化学史
【解析】【解答】A.汤姆生通过阴极射线实验发现电子，故A不符合题意；
B.卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型，故B符合题意；
C.波尔通过氢原子光谱，为解释此现象，引入两字理论，提出定轨理论，即玻尔理论，故C不符合题意；
D.汤姆生发现电子，提出枣糕模型，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】化学史记忆即可，汤姆生通过阴极射线实验发现电子，卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型。
6．【答案】D
【知识点】水污染与防治；绿色化学
【解析】【解答】A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂，主要是将包装袋中的氧气反应掉，避免食品因含氧而被氧化以达到延长食品保存时间，故A不符合题意；
B.FeCl3滴加到沸水中加热直到出现红褐色，停止加热，生成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体具有净水效果，故B不符合题意；
C.漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能起到杀菌、消毒的作用，故C不符合题意；
D.活性炭具有除异味作用，但没有杀菌作用，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】食品包装袋中的铁粉主要是与氧气反应，A项正确，活性炭去除异味但没有杀菌作用。
7．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm —100nm的分散系叫胶体，故A不符合题意；
B.纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B不符合题意；
C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C符合题意；
D.电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任一一种导电则为电解质，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】化合价是否变化是判断氧化还原反应的主要依据。
8．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.KMnO4→MnO2，锰虽然化合价降低，为氧化剂，但高锰酸钾自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂就能实现，故A不符合题意；
B.Cl2→NaCl，氯化合价虽然降低，为氧化剂，但氯气自身和氢氧化钠发生氧化还原反应，不需要加还原剂就能实现，故B不符合题意；
C.FeCl3→FeCl2，铁化合价降低，是氧化剂，只能加还原剂才能实现，故C符合题意；
D.CO→CO2，碳化合价升高，是还原剂，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】加入还原剂，本身需要做氧化剂，化合价需要降低。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.Cl2+2KI=I2 +2KCl，氯化合价降低，是氧化还原反应，也是置换反应，故不满足题意；
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故不满足题意；
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，铁化合价升高，是氧化还原反应，也是化合反应，故不满足题意；
D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO，氮化合价变化，是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、置换反应，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】D项属于氧化还原反应但是不属于四大基本反应类型。
10．【答案】A
【知识点】碳族元素简介
【解析】【解答】A.CaCl2溶液与二氧化碳不反应，没有现象，故A符合题意；
B.澄清石灰水与二氧化碳反应先变浑浊，再继续通二氧化碳，浑浊又变澄清，故B不符合题意；
C.Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，再继续通二氧化碳，浑浊又变澄清，故C不符合题意；
D.CaCO3的悬浊液，通二氧化碳，悬浊液变澄清，故D不符合题意；
故答案为:A。
【分析】二氧化碳与氯化钙不反应，否则违背了强酸制弱酸的原理。
11．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，
故答案为：A。
【分析】标准状况下，气体体积V=n·Vm，Vm相同，取决于物质的量，即分子的数目N=m·NA。
12．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B不符合题意。氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气的物质的量是是氦气的2倍，A符合题意，CD不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气的物质的量是是氦气的2倍，A符合题意。
13．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】
M(混合) = 18.4g mol-1，
利用十字交叉法进行计算
也可假设氮气物质的量为x mol，甲烷物质的量为y mol，
x:y = 1:4
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即它们体积之比为1:4，故B符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
14．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，3a＝b＝2c，即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:6:3,
故答案选C。
【分析】根据离子之间比例关系以及钡离子和硫酸根离子的反应，可以计算出三种硫酸盐的物质的量浓度之比。
15．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.不能用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，故A不符合题意；
B.乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）熔沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，一般熔沸点相差30℃以上用蒸馏法分离，故B不符合题意；
C.1L水只能溶解2.6L的氯气，20mL水不能完全溶解80mL氯气，故C不符合题意；
D.有毒药品的废液须倒入指定的容器，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】测定溶液pH时，pH不能润湿，蒸馏的对象是液液互溶且沸点差距较大，1L水只能溶解2.6L的氯气。
16．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A.除去CO2气体中混有的CO，通入澄清石灰水洗气， CO不与澄清石灰水反应，而二氧化碳与澄清石灰水反应，故A不符合题意；
B.除去氯气中混有的HCl应通入饱和食盐水中，故B不符合题意；
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl，加入过量Cl2，置换出了溴单质，故C不符合题意；
D.除去NaCl固体中混有少量的I2，加热，单质碘易升华，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】二氧化碳与石灰水反应，氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气与溴化钠溶液反应。
17．【答案】A
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】从图分析，钠离子为1 mol·L-1，镁离为0.5 mol·L-1，氯离子3.0 mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x mol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5 mol·L-1。
故答案为：A
【分析】根据水溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行计算，注意多电荷的离子所带电荷数等于离子所带电荷数乘以物质的量浓度。
18．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.3g3He即物质的量为1 mol，3He中子数为1，因此含中子物质的量为1mol，中子数为NA，故A不符合题意；
B.乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)通式为CnH2n，28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体的物质的量为 ，碳原子物质的量为2mol，碳原子数为2NA，故B符合题意；
C.Cl2与NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，一个氯在升高，另一个氯在降低，标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA，故C不符合题意；
D.1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，盐酸是稀盐酸，因此根本不反应，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
19．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，故A不符合题意；
B.同温同压三种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B符合题意；
C.等质量的三种气体，根据 ，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，同温同压下，体积比等于物质的量之比，因此体积比等于相对分子质量反比，故C不符合题意；
D.等体积、等密度即等质量，根据 ，三种气体物质的量之比等于摩尔质量反比，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
20．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2，
还原性：I－ > Br2；
⑵Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－ > Br－；
⑶KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，
氧化性：KIO3 > Br2，还原性：Br－ > I2；
氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性：I－ > Br－> I2
A.由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－，故A不符合题意；
B.IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B不符合题意；
C.IO3－与Br－反应，不能共存，故C不符合题意；
D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】根据已知信息判断氧化性强弱及分析产物，D项符合题意。
21．【答案】B
【知识点】焰色反应；氯水、氯气的漂白作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.做焰色反应前铂丝要先在盐酸中洗涤，故A不符合题意；
B.AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片，故B符合题意；
C.氯水中次氯酸在光照下发生分解，因此新制的氯水应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C不符合题意；
D.碘是人体所需元素，所以人每天要要适当补充含KIO3的食盐，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】焰色反应的铂丝用盐酸洗涤，氯水应保存在棕色瓶中。
22．【答案】B
【知识点】铵离子检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A.检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A不符合题意；
B.样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B符合题意；
C.硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C不符合题意；
D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】氨气属于碱性气体，应该使红色石蕊试纸变蓝。
23．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】0.195g锌粉物质的量为 ，
20.0mL0.100mol·L-1物质的量为 ，
根据得失电子守恒思想建立
0.003mol×2 = 0.002mol×(+5 - x)
解得 x = 2，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】综合化合价变化，根据电荷守恒计算还原产物为+2价。
24．【答案】B
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】气体的物质的量为 ，
溶质质量 ，
溶剂0.1L水，即质量为100g，溶液质量为 ，
因此物质的量浓度为
，
故B符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
25．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子共存；焰色反应
【解析】【解答】A.硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02 mol，铵根0.04 mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，可能含有氯离子，故A不符合题意；
B.根据题知得出100mL溶液中含有0.02molCO32－，故B不符合题意；
C.硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02 mol，铵根0.04 mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，故C符合题意；
D.溶液中有碳酸根离子、硫酸根离子，根据共存性，溶液中肯定无钡离子、镁离子，故D不符合题意；
故答案为:C。
【分析】根据信息数据，得出铵根离子的物质的量为0.04mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒及离子共存，钠离子一定存在。
26．【答案】（1） F
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）①④；③⑤⑧；②⑥⑦；NaHSO4=Na++H++SO42-
【知识点】原子结构的构造原理；电解质与非电解质；氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】⑴用化学用语表示9个质子即为F，10个中子的核素： ，
故答案为 ；⑵写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，其反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，
故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②用氯气制备漂白粉的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑶①NaCl溶液能导电，是电解质溶液
②干冰不导电，在水溶液中虽然能导电，但不是本身电离导的电，是非电解质；
③液态氢化氢不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
④铁能导电，是单质；
⑤硫酸钡固体不导电，在水溶液中能自身电离而导电，是电解质；
⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，在水溶液中不导电，是非电解质；
⑦氨气不导电，在水溶液中由于生成氨水而电离导电，是非电解质；
⑧硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
因此能导电的是①④，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦，
故答案为①④；③⑤⑧；②⑥⑦；
写出⑧在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42－
故答案为NaHSO4=Na++H++SO42－。
【分析】（1）按照原子结构知识规范表达即可；
（2）二氧化硫少量时产生亚硫酸钠；
（3）导电的条件是有自由移动的电荷，所以是①④，电解质与非电解质的对象是化合物，电解质在一定条件下能导电。
27．【答案】（1）17g
（2）3.1mol/L；5.4mL
（3）1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl2；1.204×1024或2NA；1：6
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】⑴标准状况下，5.6L的CH4气体物质的量为 ，氢原子物质的量为0.25 mol×4 = 1 mol，含1 molH原子数的硫化氢的物质的量为0.5 mol，其质量为 ，
故答案为17；⑵将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，设体积为V L，计算混合液中c(SO42－)为 ，
若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，
物质的量浓度为
配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，将溶液稀释成500 mL，根据
↑
V(浓) = 0.0054L =5.4 mL
故答案为5.4mL；⑶
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O
化合价降低的为氧化剂即K2Cr2O7，化合价升高得到的产物为氧化产物即Cl2，上述反应中物质氧化性：K2Cr2O7 > Cl2，根据反应每1 mol K2Cr2O7反应转移6 mol电子生成3 mol Cl2，每生成1mol Cl2时有2mol电子即2NA电子发生转移，还原剂是HCl，参与反应的有14 mol，但化合价升高的只有6 mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，
故答案为1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2；K2Cr2O7；Cl2；1.204×1024或2NA；1：6。
【分析】（1）关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
（2）注意溶质质量分数的计算方法，关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
（3）氧化还原方程式的配平核心在于确定参照物并准确配平系数。
28．【答案】（1）6
（2）0.5
（3）3：2
【知识点】氯气的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】⑴
故答案为6；
⑵NaOH最终生成氯化钠和次氯酸钠，根据钠元素守恒
n(Cl－)=n(NaCl)=6 mol L-1×0.1L – 0.1 mol = 0.5 mol
故答案为0.5
⑶根据2NaOH ＋ Cl2 =NaClO ＋NaCl ＋ H2O，生成0.1 mol NaClO，反应消耗0.1mol Cl2，也生成0.1 mol NaCl，因此HCl与氢氧化钠反应生成0.4 molNaCl，即有0.4molHCl生成，则消耗氢气和氯气分别为0.2mol，总的消耗氯气为0.3 mol，故原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为3:2，
故答案为3:2.
【分析】这三道题属于物质的量相关计算，关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
29．【答案】（1）B；E
（2）冷凝管、温度计；取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－；萃取分液2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O
【知识点】海水资源及其综合利用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】⑴A.称取2.0gNaOH固体应该放在烧杯中称量，故A错误；
B.容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水，故B正确；
C.称取16.0gCuSO4 固体不能直接放在在500mL容量瓶中加水溶解，故C错误；
D.配制硫酸溶液稀释时，浓硫酸缓缓加入到盛有水的烧杯中，边加变搅拌，故D错误；
E.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，造成浓度偏高，故E正确；
F.溶液转移定容时，溶液未冷却就定容，待冷却至室温时溶液体积偏小，浓度偏高，故F错误；
故答案为:BE；⑵ Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，主要是利用蒸馏的方法得到单质碘，图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计，
故答案为冷凝管、温度计；
Ⅱ．检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子的方法是取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－，步骤⑤所需的操作名称是萃取分液，
故答案为取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－；萃取分液；
Ⅲ．步骤④主要是二氧化锰和碘离子反应，其化学反应方程式2NaI+MnO2+2H2SO4= MnSO4 +I2 +Na2SO4+2H2O，
故答案为2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。
【分析】（1）NaOH固体不能放在滤纸上称量，容量瓶中不能用于溶解物质，量筒中不能用于浓硫酸稀释；
（2）Ⅰ．从碘单质中回收苯用蒸馏没缺少冷凝管与温度计；
Ⅱ．碘离子的检验类似氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液；
Ⅲ．方程式为2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。
30．【答案】（1）分液漏斗
（2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
（3）饱和食盐水
（4）②；d
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】
⑴仪器P的名称是分液漏斗，
故答案为分液漏斗；⑵亚氯酸钠固体与氯气反应生成ClO2和氯化钠， D中发生反应的方程式：2NaClO2+Cl2= 2ClO2+2NaCl，
故答案为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；⑶B装置作用是除掉氯气中的氯化氢气体，因此用饱和食盐水，
故答案为饱和食盐水；⑷F为ClO2收集装置，因密度比空气大，应该伸入到集气瓶底部，因此应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d，
故答案为②；d。
【分析】（1）仪器p的名称为分液漏斗；
（2）结合题目信息，确定核心产物，方程式2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl ；
（3）饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，运用的是平衡移动原理；
（4）二氧化氯比空气重易溶于水，用向上排空气法。
