高一年级下学期化学学科第一次月考试题
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A. 14C：测定文物年代 B. Al(OH)3：制抗酸药
C. SO2：作食品添加剂 D. CuSO4：制红色颜料
2. 继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”科学家之后，最近科学家发现了迄今为止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是
A. DNA由短周期元素组成 B. 上述元素中氢化物最稳定是H2O2
C. 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D. 酸性：H3PO4＞H2CO3
3. 下列说法正确是
A. 最外层电子数为2的元素一定是金属元素
B. 食盐熔化是物理变化，故无化学键被破坏
C. 第ⅠA元素与第ⅦA族元素只能形成离子化合物
D. 由MgCO3微溶于水、CaCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水
4. 下列关于F、Cl及其化合物的说法正确的是
A. 氢化物还原性：HCl＞HF B. 氢化物的酸性：HF＞HCl
C. 最高价含氧酸的酸性：F＞Cl D. 与H结合的难度：F＞Cl
5. 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. Mg3N2 B. Na2O2 C. NH4NO3 D. H2O2
6. 下列说法正确的是
A. 锂在空气中燃烧生成Li2O2
B. 常温下，用铝质容器盛装浓硫酸
C. Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物
D. 制NO、NO2气体时，均可以用排空气收集
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L14C17O2含有的中子数为13NA
B. 5.6gFe完全参与化学反应，一定转移0.3NA个电子
C. 124gP4()分子中所含的共价键数目为4NA
D. 1L0.1mol L-1的氨水溶液中含有的OH-数为0.1NA
8. 表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
W Y
X Z
A. W一定为第ⅢA族元素 B. X最高价氧化物能与强碱反应
C. 原子半径：Z＞X D. 气态氢化物稳定性：Y＜Z
9. 下列有关性质比较能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HCl＞H2SO3 B. 沸点：H2O＞H2S
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
10. 盐酸、硫酸和硝酸是中学化学常见的三种酸，下列叙述正确的是
A. 一定条件下，Fe与足量的稀硝酸、稀硫酸均能发生置换反应
B. 相同条件下1molCu与足量浓硝酸或稀硝酸充分反应，转移的电子数之比为2：1
C. 常温下，浓硝酸、浓盐酸都可以用铁制容器贮存
D. 分别将浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸滴在pH试纸上，现象各不相同
11. 某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是
A. a处溶液先变红后褪色
B. b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性
C. 当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g
D. 将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成
12. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A. 加入盐酸后的不溶沉淀可能有BaSO3
B. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
C. 实验中将Ba(NO3)2换成BaCl2，不影响实验结论
D. 实验中若先加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，可确定Na2SO3是否部分被氧化
13. 2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是
A. 钇是第四周期IIIB族元素 B. 原子半径：
C. 元素的金属性： D. 简单氢化物沸点：
14. X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A 该阴离子中X元素均显-1价
B. 简单离子半径：X＜Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D. X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点
15. 某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH-、⑤、⑥中的几种离子依次进行下列实验：
Ⅰ.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；
Ⅱ.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；
Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L；
Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误的是
A. 原溶液中一定不存在OH-
B. 原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在
C. 原溶液中NH的浓度为0.25mol L-1
D. 原溶液中一定含有Na+、NH、
16. 取mgCu和CuO的混合物，向其中加入0.6L2.0mol L-1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入VmL2.5mol L-1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。下列分析判断错误的是
A. m=27.2
B. V=400
C. mg混合物中n(Cu)：n(CuO)=1：1
D. 标准状况下，将4.48LNO与3.36LO2通入足量水中，恰好完全反应
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 十种元素A～J在元素周期表中的相对位置如表所示：
族 周期 ⅠA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 B C D E
3 F G H Ⅰ J
回答下列问题：
（1）A、C元素组成的常见化合物分别为M和N，其中M含有18个电子。
①M的电子式为______。
②实验室制取N的化学方程式为______。
（2）元素C、H、J的最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序为______(用相应酸的化学式表示)。
（3）不同价态的I元素可以相互转化，若反应前后存在4种价态的I元素，写出该反应的化学方程式：______。
（4）请用一个化学方程式证明元素D和E的非金属性强弱关系：______。
（5）某研究学习小组用如图装置探究F、G的金属性强弱。
当试管(Ⅰ)出现______的现象、且试管(Ⅱ)出现______的现象时，能说明金属性F大于G，写出试管(Ⅱ)依次发生反应的离子方程式：______、_____。
18. A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
回答下列问题：
（1）F离子结构示意图为______；化合物EF2的电子式为______。
（2）从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：______。
（3）CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为______，写出CE2在足量O2中燃烧的化学方程式______。
（4）化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（5）在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为______。
（6）化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向KMnO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：______。
19. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用2NO+Cl22NOCl反应制备NOCl，设计如图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；
②NOCl遇水发生反应NOCl+H2O=HNO2+HCl。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，仪器a中反应的离子方程式为_____。
（2）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，试说明原因：______。
（3）实验时，应先在三颈烧瓶内通入_____(填“Cl2”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是_____。
（4）实验中用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl2的作用是______。
②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与______(填化学式)同时通入NaOH溶液中。
20. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.SO2性质探究
（1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。
（2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。
①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。
Ⅱ.SO2综合利用
（3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。
（4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。
Ⅲ.空气质量测定
（5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。
（6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。
高一年级下学期化学学科第一次月考试题
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 产生白色沉淀 ②. 先产生白色沉淀，继续滴加溶液，沉淀溶解 ③. ④.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性
（3） ①. ②.
（4）离子键和非极性键
（5）
（6）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） ①. 合理 ②. 浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮可以和水反应再生成一氧化氮；
（3） ①. Cl2 ②. 装置中充满黄绿色气体
（4） ①. 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl水反应 ②. O2
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为
（3）
（4）
（5）5.6 （6）
