必修一 2.2 氯及其化合物 课时训练
一、选择题
1．氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是（ ）
A．Cl2具有强氧化性
B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2
2．金属跟氯气反应，不能直接制得的是
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化镁 D．氯化钾
3．下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是（ ）
A．Fe B．Al C．Cu D．Na
4．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
5．下列关于氯气的描述，错误的是（ ）
A．黄绿色 B．有刺激性气味
C．密度比空气小 D．有毒
6．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（ ）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失
7．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液 D．淀粉、KI溶液
8．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和存在
B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有存在
C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子
D．新制氯水中通入后黄绿色消失，说明有漂白性
9．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是（ ）
A． B．氯水 C． D．活性炭
10．新制氯水中没有的微粒是（ ）
A． B． C． D．
二、多选题
11．某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是（ ）
A．用①作气体发生装置 B．②中加入生石灰干燥氯气
C．用③收集氯气 D．用④中的NaOH溶液吸收尾气
三、非选择题
12．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Cl2易液化，可用于生产盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂
D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3
13．实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。
（1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是 。
（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是 。
（3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向 中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及 现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是 。
（4）利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中， 。
14．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，仪器A的名称为 。
（2）B中盛有，写出反应的离子方程式： 。
（3）试管D中的试剂为 。
（4）装置G处棉花团的现象为 。
（5）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明 漂白性(填：有或没有)。
（6）用离子方程式表示试剂X的作用： 。
15．氯气是一种化学性质活泼的气体．
（1）氯气是一种具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”），若采用如图装置收集氯气，则氯气应由 管（填“A”或“B”）通入．
（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、Cl2在反应过程中易得到电子，发生还原反应，体现了Cl2的强氧化性，A不符合题意。
B、纯净的H2能在Cl2中安静的燃烧，光照条件下会发生爆炸，B不符合题意。
C、氯气、液氯都是同一种物质Cl2，而氯水是氯气通入水中后形成的溶液，因此氯水属于混合物，C符合题意。
D、实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Cl2易发生得电子的还原反应，具有强氧化性。
B、纯净的H2能在Cl2中安静燃烧。
C、氯水是混合物。
D、实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 铜和氯气点燃生成氯化铜，故不选A；
B. 铁和氯气点燃生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，
C. 镁和氯气点燃生成氯化镁，故不选C；
D. 钾和氯气点燃生成氯化钾，故不选D。
故答案为：B；
【分析】依据氯气的性质分析；B项中铁和氯气点燃生成氯化铁。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合题意；
B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合题意；
C．铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；
D．钠能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠与氯气反应生成NaCl，与盐酸反应生成NaCl，生成的氯化物相同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】金属活动顺序表中排在H前面的金属能与H反应，多价态金属与氯气反应生成高价态产物，据此分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A符合题意；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B不符合题意；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C不符合题意；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；
B．Cl2的密度比空气大，采用向上排空气法收集；
C．Cl2能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收Cl2；
D．Cl2不溶于饱和NaCl溶液，而HCl可以；
5．【答案】C
【解析】【解答】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，A、B、D项不符合题意，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】识记氯气的物质性质。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，A项不符合题意；
B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，B项不符合题意；
C．先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯化银，能证明原溶液中含氯离子，C项符合题意；
D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入稀盐酸，引入了氯离子，不能证明原溶液中是否存在氯离子，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】几种常见离子的鉴别要注意；
鉴别Cl-：滴加稀硝酸和硝酸银溶液；
鉴别SO42-：先加稀盐酸，再加氯化钡溶液；
鉴别Fe3+：滴加KSCN溶液。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中氯元素以ClO3﹣的形式存在，检验氯元素，应将ClO3﹣还原为Cl﹣，加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，
发生：3NO2﹣+ClO3﹣+Ag+=3NO3﹣+AgCl↓，可观察到有白色沉淀生成，而A、B、D选项都不能生成白色沉淀，
故选C．
【分析】火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以ClO3﹣的形式存在，检验氯元素，应将ClO3﹣还原为Cl﹣，然后加入AgNO3溶液、稀HNO3进行检验．
8．【答案】D
【解析】【解答】
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红是由于溶液中含有H+显酸性，而后褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A不合题意；
B．有无色气体产生，说明其中有H+，因此能和饱和 NaHCO3 溶液反应生成CO2，B不合题意；
C．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，是由于，C不合题意；
D．SO2具有还原性，通入到新制氯水中能和其中的Cl2发生氧化还原反应，从埯导致氯水黄绿色消失，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据实验现象及物质的组成和性质分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；
故答案为：D。
【分析】常见的漂白物质可分三类，1.氧化型，即利用强氧化性漂白；2.吸附性，利用多孔物质吸附有色物质；3.化合型，即二氧化硫漂白原理。
10．【答案】A
【解析】【解答】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCl和HClO，HCl为强电解质，会全部电离，HClO和H2O为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有： 、HClO、H2O、H+、Cl-、 、 ，则没有的微粒是 ，
故答案为：A。
【分析】依据新制氯水的成分进行分析。
11．【答案】A,C,D
【解析】【解答】A、装置①为固液加热型装置，可用于实验室制取Cl2的发生装置，A符合题意。
B、装置②为干燥装置，生石灰的主要成分为CaO，能与Cl2反应，因此不能用生石灰干燥Cl2，B不符合题意。
C、Cl2的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，因此Cl2从长导管的一端进入，C符合题意。
D、装置④为尾气吸收装置，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，因此烧杯中的试剂为NaOH溶液，D符合题意。
故答案为：ACD
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，产生的Cl2可用浓硫酸或P2O5干燥。由于Cl2的密度比空气大，因此可采用向上排空气法收集。过量的Cl2应用NaOH溶液吸收，防止逸散到空气中造成空气污染。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项不符合题意；
B．ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B项符合题意；
C．CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项不符合题意；
D．HCl可用于检验NH3是因为和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯气和氢气点燃生成HCl；
C.CCl4不支持燃烧，可用作灭火剂；
D.HCl可以与NH3反应生成氯化铵。
13．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸
（3）Ⅳ；Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色；Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质
（4）向其中一只试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有
【解析】【解答】（1）Ⅰ中制备氯气时，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，浓硫酸作干燥剂，则瓶中盛放的试剂是浓硫酸；
（3）①Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物，根据实验目的，实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向Ⅳ中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质，所以用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论。
（4）Fe3+遇KSCN溶液变红，遇淀粉溶液变蓝；为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，向其中一只试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有。
【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸加热二氧化锰、氯气和水；
（2）除去水蒸气可以采用浓硫酸；
（3） ① 检验氯气漂白性时，应该在第二个石蕊纸花加水；
② 干燥氯气不具有漂白性，湿润氯气具有漂白性；
③ 氯化氢为酸性气体，会干扰实验结果；
（4）铁离子遇硫氰酸钾变红。
14．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）浓硫酸
（4）变蓝
（5）没有
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器A的名称为分液漏斗；
（2）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）由以上分析可知，试管D中的试剂为浓硫酸；
（4）氯气将KI氧化成I2，I2遇见淀粉变蓝；
（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
（6）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【分析】（1）A为分液漏斗；
（2）二氧化锰和氢离子、氯离子加热生产厂锰离子、氯气和水；
（3）浓硫酸的目的是进行干燥；
（4）铝期货额碘离子反应生成碘，碘遇到淀粉变蓝；
（5）干燥氯气不具备漂白性；
（6）氯气和氢氧根反应生成氯离子、次氯酸根离子和水。
15．【答案】刺激性；大；A；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO
【解析】【解答】（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出；
故答案为：刺激性；大；A；
（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是NaClO；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO；
【分析】（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出；
（2）氯气与NaOH溶液反应反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；漂白液的有效成分是次氯酸钠；
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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