专题08 元素及其化合物
一、基础练习
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是
A．港珠澳大桥使用的混凝土 B．高速列车外壳使用的硬铝 C．“中国天眼”使用的碳化硅 D．卫星芯片使用的高纯硅
【答案】B
【解析】混凝土为无机非金属材料，A错误；硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确；碳化硅为新型无机非金属材料，C错误；高纯硅为无机非金属材料，D错误；故选B。
2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
3.2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是
A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料
B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染
C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅
D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料
【答案】A
【解析】GaAs材料，属于半导体材料，A错误；液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，B正确；芯片的主要成分为晶体硅，C正确；该构件含金属铝和碳化硅，属于复合材料，D正确；故选A。
4.下列有关陈述I和II均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 回收铁制品常用纯碱溶液去油污 可与强酸反应
B 葡萄酒中添加少量 有漂白性
C 干冰可用于人工降雨 性质稳定
D 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe
【答案】D
【解析】纯碱即是强碱弱酸盐，其溶液因发生水解反应而呈碱性，油污在碱性下发生水解从而除去，与强酸反应无关系，A错误；葡萄酒中添加少量是利用其还原性，作抗氧化剂，与其漂白性无关，B错误；干冰可用于人工降雨是由于干冰升华吸热，与性质稳定无关，C错误；往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀，是由于Zn的金属性强于Fe，Zn做负极，Fe做正极，起到保护正极的作用，D正确；故选D。
5.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
【解析】Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。
6.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项 传统文化 化学角度解读
A 兰陵美酒郁金香。玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B 日照香炉生紫烟 碘单质升华
C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也 利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐
【答案】B
【解析】酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，A正确；日照香炉生紫烟是一种光学现象，与碘升华无关，B错误；氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C正确；钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，D正确；综上所述答案为B。
7.将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是
A．a处变黄色，说明具有还原性
B．b处变橙色，说明非金属性
C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性
D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性
【答案】B
【解析】a处变黄色，说明好和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A错误；b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性，B正确；挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明具有漂白性，C错误；浓盐酸与反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误；故选B。
8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
②③④⑤ B．只有③④ C．只有②③④ D．只有③④⑤
【答案】D
【解析】①金属钠投入FeCl3溶液中发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，最终产生红褐色沉淀，不合题意；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合发生的反应有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，最终无白色沉淀生成，不合题意；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，发生的反应方程式为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最终产生白色沉淀，符合题意；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液由于Al3+和发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，最终产生白色沉淀，符合题意；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，最终产生白色沉淀，符合题意；综上分析可知，只有③④⑤最终产生白色沉淀，故答案为：D。
9.下列说法不正确的是
A．不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥、和
C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强
【答案】D
【解析】见光易分解，发生反应：，A正确；浓硫酸具有吸水性，且与、和不反应，可以干燥、和，B正确；与在水溶液中发生反应生成和，属于氧化还原反应，C正确；生铁中含碳，与铁形成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁更易被腐蚀，D错误。故本题选D。
10.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是( )
A．制备无水AlCl3：装置①中的试剂可能是高锰酸钾
B．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置③中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同
【答案】D
【解析】浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；装置③中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；制备无水AlCl3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入⑤中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入⑤中，故D错误。
11.焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ得到溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体
C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
【答案】B
【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠的溶液为碱性，其反应为，得到溶液；再加入碳酸钠固体调pH为，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到；
【解析】本题考查生产的工艺流程分析。向饱和溶液中通入使溶液的pH变为4.1，此时得到溶液，A正确；步骤Ⅱ的目的是使转化为，该步操作需要调节溶液的，NaOH的碱性过强，所以不能用NaOH溶液代替固体，B错误；结合以上分析可知，步骤Ⅱ使转化为，步骤Ⅲ再次充入，调节，得到过饱和溶液，以便于后续结晶脱水得到，C正确；为抗氧化剂，具有较强的还原性，能够与碘单质发生氧化还原反应，可用一定浓度的碘标准液测定葡萄酒中的残留量，D正确；故选B。
12.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤
C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤
D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】Na2CO3溶液通入过量的CO2气体生成NaHCO3，可以被除去且不引入新杂质，A正确；Al2O3加入过量的稀盐酸生成AlCl3，过滤可以被除去，B正确；FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，生成难溶的Fe(OH)3、Al(OH)3，无法分离，C错误；SO2气体通入饱和NaHCO3溶液，除去SO2生成CO2，D正确； 故选C。
13.高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题：
(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：
样品溶液滴定
准确称取a g高铁酸钾粗品配成溶液，取该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液(假设杂质不参与反应)。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
【答案】(1) 使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于液体顺利流出 观测气体流速，进而调节后续反应速率
将体系内残留的氯气排尽
重结晶
％
【分析】本实验利用次氯酸盐和三价铁盐制备高铁酸钾，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通过装置B，
除去其中混有的少量HCl，然后通入装置C中，氯气与NaOH反应转变为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，与三价铁离子反应生成高铁酸钠，最后利用装置D吸收没有反应的尾气，向制得的含高铁酸钠等物质的混合溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，粗产品通过重结晶方法进一步提纯，据此分析解答。
【解析】（1）向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应打开上口玻璃塞或先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于漏斗里的液体顺利流出。由分析知，装置B用于除去A中挥发出的HCl气体，又可以用于观测气体流速，进而调节后续反应速率。
氯气有毒，多余氯气必须处理，实验结束时通入氮气的目的是将体系内残留的氯气排尽。
高铁酸钾微溶于浓碱，在低温下、强碱溶液中比较稳定，则低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为。粗产品中的可溶性杂质可通过重结晶方法进一步提纯。
①滴定时酸性环境中把氧化为，自身被还原为，发生反应的离子方程式为。②由流程图知，存在反应，，可得关系式：，到达滴定终点时，消耗的的物质的量为，则的物质的量为，该a g粗品中高铁酸钾的质量分数为％％。
二、真题练习
14.（2022·广东卷）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
【答案】C
【解析】鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意；铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；综上所述，答案为C。
15.（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；故选A。
16.（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
【解析】六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，故选D。
17.（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与Na2CO3发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C错误；由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。
18.（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【解析】浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO3-在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。
19.（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【答案】C
【解析】由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；故选C。
20.（2021·浙江卷）下列说法不正确的是
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【答案】A
【解析】铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。
21.（2021·湖北卷）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；故选D。
22.（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。
23.（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故选C。
24.（2019·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。
25.(2019·天津卷)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。
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专题08 元素及其化合物
一、基础练习
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是
A．港珠澳大桥使用的混凝土 B．高速列车外壳使用的硬铝 C．“中国天眼”使用的碳化硅 D．卫星芯片使用的高纯硅
2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3.2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是
A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料
B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染
C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅
D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料
4.下列有关陈述I和II均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 回收铁制品常用纯碱溶液去油污 可与强酸反应
B 葡萄酒中添加少量 有漂白性
C 干冰可用于人工降雨 性质稳定
D 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe
5.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
6.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项 传统文化 化学角度解读
A 兰陵美酒郁金香。玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B 日照香炉生紫烟 碘单质升华
C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也 利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐
7.将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是
A．a处变黄色，说明具有还原性
B．b处变橙色，说明非金属性
C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性
D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性
8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
②③④⑤ B．只有③④ C．只有②③④ D．只有③④⑤
9.下列说法不正确的是
A．不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥、和
C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强
10.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是( )
A．制备无水AlCl3：装置①中的试剂可能是高锰酸钾
B．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置③中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同
11.焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ得到溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体
C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
12.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤
C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤
D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
13.高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题：
(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：
样品溶液滴定
准确称取a g高铁酸钾粗品配成溶液，取该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液(假设杂质不参与反应)。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
二、真题练习
14.（2022·广东卷）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
15.（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
16.（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
17.（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
18.（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
19.（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
20.（2021·浙江卷）下列说法不正确的是
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
21.（2021·湖北卷）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
22.（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
23.（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
24.（2019·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
25.(2019·天津卷)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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