福建省龙岩市武平县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高二下·武平开学考）下列燃料不属于可再生能源的是（ ）
A．乙醇 B．沼气 C．天然气 D．生物柴油
【答案】C
【知识点】原料与能源的合理利用
【解析】【解答】A．乙醇属于生物质能，是可再生资源，故A不符合题意；
B．沼气属于生物质能，是可再生资源，故B不符合题意；
C．天然气不能短期内从自然界得到补充的，是不可再生能源，故C符合题意；
D．生物柴油属于生物质能，是可再生资源，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙醇和沼气、生物柴油都可进行合成
2．（2021高二下·武平开学考）我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（ ）
A．颜真卿祭侄文稿 B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．纸张的主要成分是纤维素，不属于合金，故A不选；
B．西汉素纱禅衣由蚕丝织造，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不选；
C．唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C不选；
D．三星堆青铜面具中的青铜为铜合金，故D选；
故答案为：D。
【分析】合金是金属加热融合另外的金属或非金属
3．（2021高二下·武平开学考）下列物质中，不属于碱类的是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．一水合氨 D．纯碱
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.烧碱是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故A不符合题意；
B.消石灰是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B不符合题意；
C.一水合氨是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C不符合题意；
D.纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
4．（2021高二下·武平开学考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．Fe B．NaCl C．稀盐酸 D．Na2SO4溶液
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Fe为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意；
C．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，C不符合题意；
D．Na2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电解质：在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物
5．（2021高二下·武平开学考）人工放射性核素 I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是（ ）
A．53 B．131 C．78 D．184
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】某种原子的中子数等于这种原子的质量数减去这种原子的质子数，故131I的中子数为131-53=78。
故答案为：C。
【分析】原子符号的左下角数字代表这种原子的质子数，左上角代表这种原子的质量数，质量数等于质子数加上中子数。
6．（2021高二下·武平开学考）下列说法错误的是（ ）
A．35Cl和37Cl互为同位素
B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．CH3Cl和CH2Cl2互为同分异构体
D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A．35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同，故A不符合题意；
B．石墨和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B不符合题意；
C．CH3Cl和CH2Cl2分子式不同，不是同分异构体，故C符合题意；
D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】同位素：是具有相同的质子数不同的中子数的元素
同素异形体：同种元素形成的不同的单质
同分异构体：是分子式i相同，结构式不同的有机物
同系物：结构类似，组成中相差n个CH2基团
7．（2021高二下·武平开学考）对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A． +HNO3 +H2O 取代反应
B．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 置换反应
C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH 加成反应
D．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A.苯的硝化反应，为取代反应，方程式符合题意，故A不选。
B.没有单质生成，属于取代反应，故B选。
C.为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选。
D.乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机反应类型。
8．（2021高二下·武平开学考）配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．图示仪器是容量瓶，用于准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，A符合题意；
B．图示仪器是广口瓶，用于盛放块状固体物质，B不符合题意；
C．图示仪器是平底烧瓶，用于给液体物质或固体与液体混合物进行加热，C不符合题意；
D．图示仪器是滴瓶，用于盛放和滴加液体物质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时用固体配制必需的仪器是 ：容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、天平
用液体配制时：容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯等
9．（2021高二下·武平开学考）下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．H2S B．Na2S C．H2SO4 D．(NH4)2SO4
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．H2S分子中H原子和S原子之间只存在共价键，故A不符合题意；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B不符合题意；
C．硫酸分子中S原子和H原子、O原子及O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．(NH4)2SO4中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，N原子和H原子、硫原子和O原子之间存在共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。（2）离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
10．（2021高二下·武平开学考）下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，正确的是氯化氢气体，氨气为碱性气体，氧气、一氧化碳为中性气体，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】使湿润的蓝色石蕊试纸变红色说明显碱性
11．（2021高二下·武平开学考）进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）
A．点燃CH4前必须验纯
B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气
D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A. CH4是可燃性气体，燃烧会放出大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求；
B. 由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求；
C. NH3极容易溶于水，且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求；
D. 做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求；
故答案为：B。
【分析】A.可燃性气体点燃前必须验纯；
B.浓硫酸稀释原则是注酸入水；
C.NH3极容易溶于水，易与盐酸反应；
D.加入碎瓷片可防止暴沸。
12．（2021高二下·武平开学考）下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（ ）
A．NaCl B．NH3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.NaCl属于盐，溶于水后溶液显中性，A不符合题意；
B.NH3溶于水后溶液显碱性，但NH3是氢化物，不属于盐， B不符合题意；
C.Ca(OH)2溶于水后溶液显碱性，但Ca(OH)2属于碱，不属于盐， C不符合题意；
D.Na2CO3属于盐，溶于水后溶液显碱性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】强碱弱酸盐水解显碱性
13．（2021高二下·武平开学考）下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（ 代表氢原子 代表碳原子)（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、该比例模型是甲烷，A符合题意；
B、该比例模型是乙烯，B不符合题意；
C、该比例模型是乙醇，C不符合题意；
D、该比例模型是苯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】比例模型考查的是分子中原子半径的大小
14．（2018高二下·武冈模拟）下列过程不属于化学变化的是：（ ）
A．煤的燃烧 B．石油分馏
C．大米酿酒 D．食物腐烂
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．煤的燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B.石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C.大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D.食物腐烂被氧化有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化与物理变化的根本区别在于变化过程中是否有新物质生成进行判断即可。
15．（2021高二下·武平开学考）常温下，能用铝制容器储存的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．盐酸溶液
C．稀硫酸 D．浓硫酸
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A不符合题意；
B. 盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B不符合题意；
C. 稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C不符合题意；
D. 常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】明确铝单质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化，另外还需要注意钝化的条件、范围等。
16．（2021高二下·武平开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol KClO3所含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为NA
D．1L 0.2 mol/L KCl溶液中所含的K+数为2NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 1 mol KClO3所含有3mol氧原子，故A不符合题意；
B. 标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，故B不符合题意；
C. 标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为 =1mol，含有的分子数为NA，故C符合题意；
D. 1L 0.2 mol/L KCl溶液中含有氯化钾的物质的量为1L×0.2 mol/L =0.2mol，所含的K+数为0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】B.摩尔体积使用需注意物质的状态
C.根据n=计算即可
D.根据n=cV计算即可
17．（2021高二下·武平开学考）某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+，该溶液还可能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.因Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B.因Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C因H＋与CO32－生成弱酸H2CO3，不能大量共存，故C不符合题意；
D.它们不发生反应，能大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
18．（2021高二下·武平开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
B．氧化镁溶于稀硫酸： 2H++O2-=H2O
C．盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
D．铜丝插入硝酸银溶液： Cu+Ag+=Cu2++Ag
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向铁粉中加入盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；
B．氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，反应的离子方程式是 2H++MgO=Mg2++H2O，故B不符合题意；
C．盐酸滴入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故C符合题意；
D．铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.不符合电荷守恒
B.氧化镁是固体不能拆
C.符合中和反应的实质
D.不符合电荷守恒
19．（2021高二下·武平开学考）如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生
B．铜片溶解
C．锌极为正极
D．该装置实现了电能转变为化学能
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A符合题意；
B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B不符合题意；
C．Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C不符合题意；
D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。
20．（2021高二下·武平开学考）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S +H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
组号 参加反应的物质
反应温度(℃)
V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL)
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.2 5 0.2 5
D 30 5 0.2 5 0.2 10
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A和B相比，温度相同，A的反应其实浓度较大，所以浑浊速率A>B；
C和D相比，温度相同，C的反应其实浓度较大，所以浑浊速率C>D；
A和C相比，A的反应物起始浓度为： ，C的反应物起始浓度为： ，所以反应物的起始浓度C>A，浑浊速率C>A。
故答案为C。
【分析】影响反应速率的外因有催化剂、温度、浓度、压强、固体表面积等，A和B或者C和D温度相同，其实浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，B和D各物质起始浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此回答
21．（2019高二上·哈密期末）化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；镁、铝的重要化合物；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】解：A. 明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A不符合题意；
B. 碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B不符合题意；
C. 酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C不符合题意；
D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；
故答案为：D
【分析】A. 明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；
B. 碳酸钡能够溶于盐酸；
C. 吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；
D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。
22．（2021高二下·武平开学考）下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是（ ）
A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化
C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水的变化过程放热，故不选A；
B、干冰气化的过程吸热，但干冰气化是物理变化，故不选B；
C、镁与盐酸的反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选C；
D、氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，
故答案为：D。
【分析】生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是吸热反应。浓硫酸溶于水的变化过程放热；干冰气化的过程吸热，但干冰气化是物理变化；镁与盐酸的反应放热；氢氧化钡与氯化铵的反应吸热。
23．（2021高二下·武平开学考）在2A+B 3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A)=0.5mol L 1 S 1 B．υ(B)=0.3 mol L 1 S 1
C．υ(C)=1.2mol L 1 min 1 D．υ(D)=0.6 mol L 1 min 1
【答案】B
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B 3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L s），
B、υ（B）=0.3mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L s），
C、υ（C）=1.2mol/（L min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）= υ（C）= 1.2mol/（L min）=1.6 mol/（L min）=0.027 mol/（L s），
D、υ（D）=0.6 mol/（L s），
所以B选项是正确的。
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。
24．（2021高二下·武平开学考）下列说法正确的是（ ）
A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ mol 1，能自发进行，原因是△S>0
B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
【答案】A
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】解：A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ mol 1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；
B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B不符合题意；
C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C不符合题意；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；
B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；
C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
25．（2021高二下·武平开学考）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A．海轮外壳焊接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，A说法符合题意；
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，铁做原电池的负极，镀层作正极，铁被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，B说法不符合题意；
C．金属材料中通常都含有杂质，则金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，C说法不符合题意；
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，阳极被腐蚀，以保护它不受腐蚀，D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】金属的的保护方法，可以采用形成原电池或外加电流方式起到保护金属的作用，当镀层金属破坏时，不能起到保护作用。常用的金属材料是合金，更容易发生电化学腐蚀
26．（2021高二下·武平开学考）下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是（ ）
A．常温下， =1.0×1012的溶液中可能大量存在NH 、Na＋、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol L 1的溶液中可能大量存在Na＋、K+、SO 、HCO
C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO +2H2O H2CO3+2OH-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．常温下， =1.0×1012的溶液中含有大量的OH-，NH 、OH-反应不能大量存在，A表述不符合题意；
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol L 1的溶液中可能含有大量的H＋或OH-，HCO 与H＋或OH-不能大量存在，B表述不符合题意；
C．其溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋+H＋+SO ，C表述符合题意；
D．碳酸钠水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，离子反应为CO +2H2O HCO +OH-，D表述不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.发生复分解反应生成气体不共存
B.酸性或碱性条件抑制了水的电离
C.硫酸氢钠为强电解质，完全电离
D.二元弱酸盐中酸根离子也是分步水解
二、元素或物质推断题
27．（2021高二下·武平开学考）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
一 ①
二
② ③
④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 ；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为 ；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为 ；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是 ；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是_____（填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．
【答案】（1）F
（2）SiH4
（3）
（4）HF
（5）S＞Cl＞F
（6）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
（7）NaOH
（8）B；C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）在这些元素中，非金属性最强为F，故答案为F；
（2）⑧元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为SiH4；
（3）金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为 ，故答案为 ；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，故答案为HF；
（5）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F，故答案为S＞Cl＞F；
（6）③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，故答案为NaOH；
（8）A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选；
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故C选；
D．非金属性Cl＞S，应为⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选；
故答案为：BC。
【分析】元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，据此分析解答。
三、填空题
28．（2021高二下·武平开学考）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：
A．CH3COOC2H5 B．CH2=CH2 C． D．CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n
（1）属于食醋的主要成分的是 ，
（2）具有芳香气味的是 ，
（3）可以作为植物生长调节剂的是 ，
（4）属于芳香烃的是 ，
（5）血糖较低时，可及时补充的是 ，
（6）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是 。
【答案】（1）D
（2）A
（3）B
（4）C
（5）E
（6）F
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)食醋的主要成分为乙酸，故答案为：D；
(2)一般而言，低级酯具有芳香气味，CH3COOC2H5属于低级酯，故答案为：A；
(3)乙烯具有催熟作用，可以作为植物生长调节剂，故答案为：B；
(4)含有苯环的烃属于芳香烃，故答案为：C；
(5)血糖较低时，可及时补充葡萄糖，故答案为：E；
(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有纤维素，故答案为：F。
【分析】（1）食醋中含有羧基
（2）具有芳香气味的是酯，找出含有酯基的物质即可
（3）作物的生长剂是有机物乙烯
（4）根据芳香烃的定义即可判断
（5）葡萄糖是供能物质
（6）纤维素主要来自植物
29．（2021高二下·武平开学考）
（1）25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是 水解引起的(填“Na+”或“HCO ”)；
（2）常温下，0.0100mol/L盐酸的pH= 。
（3）用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为 (填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。
【答案】（1）HCO
（2）2
（3）无色
【知识点】盐类水解的应用；中和滴定
【解析】【解答】(1)在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，所以能发生水解反应的是HCO ；
(2)盐酸属于强电解质，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2，故答案为2；
(3)酚酞在碱性溶液中为红色，当达到滴定终点时溶液为中性，所以溶液变为无色，故答案为无色；
【分析】（2）根据pH计算的方式计算
（3）中和滴定终点的判断
四、原理综合题
30．（2021高二下·武平开学考）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）= mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）可用测量溶液pH的方法
（2）使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等
（3）10-5； 或
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，
故答案为：可用测量溶液pH的方法；
（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；
（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大 或 ，
故答案为： 10-5； 或 。
【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；
（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；
（3）pH=-lg c（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
31．（2021高二下·武平开学考）
（1）①已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= kJ/mol。
②已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则稳定性：石墨 金刚石(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常数表达式为K= 。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；
②若升高温度，平衡常数K (填“增大”、“减少”或“不变”)。
③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此时刻反应 平衡状态(填“达到”或“未达到”)。
（3）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时 溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”)。
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是 。
【答案】（1）-483.6；＞
（2）正反应；增大；未达到
（3）AgNO3；Cu-2e-=Cu2＋
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算
【解析】【解答】(1)①H2与O2反应生成2molH2O(g)时放出的热量为241.8kJ×2=483.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，
②由C(石墨，s)=C(金刚石，s) H＞0知，反应吸热，反应物石墨能量低，物质能量越低越稳定，则稳定性：石墨＞金刚石；
(2)①增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；
②该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大；
③Qc= ＜0.263，则未达到平衡；
(3)①铜的活泼性大于银，铜做负极，右侧为原电池的正极，银离子得电子，电极反应为Ag++e-=Ag，则X溶液为AgNO3；
②图二装置为电解池，在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜作阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=Cu2＋。
【分析】（1）①反应热和参加反应的反应物物质的量成正比②物质能量越低越稳定
（2）①增加气态反应物，根据平衡移动原理分析即可②温度升高，判断平衡移动方向即可③计算浓度商和平衡常数对比
（3）① 电解质溶液需要和负极反应②电镀，铜失去电子
五、工业流程题
32．（2021高二下·武平开学考）由镁铝合金制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下图：
（1）“碱溶”的离子方程式为 。
（2）“操作1”的名称为 。
（3）试剂X的名称为 。
（4）“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是 。
【答案】（1）
（2）过滤
（3）硫酸溶液
（4）减少MgSO4 ·7H2O的溶解损失，利于后续的干燥(答出一点即可)
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）镁铝合金中镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
（2）操作1得到有“滤液”，故操作1为过滤；
（3）操作1得到的固体为镁单质，由最终制备物质为MgSO4·7H2O可知，加入的试剂X为硫酸溶液；
（4）由MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O，经过加热浓缩、降温结晶、过滤后，得到的MgSO4·7H2O表面含有硫酸和水，因MgSO4·7H2O易溶于水以及乙醇具有良好的挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是减少MgSO4 ·7H2O的溶解损失，利于后续的干燥。
【分析】（1）考查的镁和铝的化学性质，铝可溶于氢氧化钠溶液
（3）根据产物判断加的是硫酸
（4）考查的是物质在有机溶剂的溶解性
六、实验题
33．（2021高二下·武平开学考）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为 。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液 ，此实验证明SO2具有 的性质。
（3）②中的品红溶液 ，证明SO2有 性。
（4）③中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（5）④中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（6）⑤的作用是 ，反应的化学方程式为 。
（7）6.3g亚硫酸钠与足量浓硫酸反应，产生的SO2的体积为 L(标准状况下)。(已知亚硫酸钠相对分子质量：126)
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）变红；酸性
（3）褪色；漂白
（4）有淡黄色沉淀生成；氧化
（5）高锰酸钾溶液褪色；还原
（6）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）1.12
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)在⑥中浓硫酸与亚硫酸钠发生反应生成二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
(2)①中二氧化硫溶于水生成的亚硫酸显酸性，则石蕊溶液变红；此实验证明SO2的溶液具有酸性；
(3)二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
(4)二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成固体硫，则③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；
(5)二氧化硫具有还原性，能与④中的高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；
(6)二氧化硫有毒，⑤的作用为吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(7) 6.3g亚硫酸钠的物质的量为0.05mol，根据方程式可生成0.05mol SO2，标况下的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
【分析】装置⑥中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，装置①中二氧化硫溶于水，形成亚硫酸，亚硫酸显酸性，使石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使装置②中的品红溶液褪色；二氧化硫具有弱氧化性，与装置③中硫化氢反应生成单质硫；二氧化硫具有还原性，能与④中的高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；二氧化硫有毒，能与NaOH反应，除去未反应的二氧化硫。
34．（2021高二下·武平开学考）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO 被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如表：
实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol/L) KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1 0.0200 V1=20.02
2 0.0200 V3=19.98
3 0.0200 V2=23.32
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因 (用离子方程式表示)。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用 ，步骤3酸性高锰酸钾应选用 滴定管。
（3）加入锌粉的目的是 。步骤3中的离子方程式为 。
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂 (是或否)；滴定终点的判断方法是 。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有___________。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出。
（6）实验测得该晶体中铁的含量为 。
【答案】（1）Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋
（2）除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；酸式
（3）将Fe3＋还原为Fe2＋；MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）否；加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去
（5）A；B；C
（6）20.0%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋；
(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管；
(3)加入锌粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋；步骤3中亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(4)步骤3滴定时，高锰酸钾溶液显紫色，则不再使用指示剂；滴定结束时，溶液变为紫色，则滴定终点的现象为加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；
(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，A正确；
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，B正确；
C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，C正确；
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，D不正确；
答案是ABC；
(6)根据表中数据，第三次数据偏差较大，舍去不用，消耗体积V= mL =20.00mL，铁元素守恒，n(Fe2+)：n(MnO )=5：1，n(MnO )=0.0200mol/L×0.0200L=0.0004mol，则n(Fe2+)=0.002mol，250 mL溶液中含铁元素物质的量=0.002mol× =0.02mol，5.6g草酸铁晶体中铁的含量= 100%=20.0%。
【分析】测定草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O中铁的含量，使晶体溶于水，配置成250mL溶液，量取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，加入过量的高锰酸钾氧化草酸根离子，再加入锌粉，使溶液中的铁离子变为亚铁离子，过滤洗涤，并将洗涤液及滤液转移至试管，再用标准高锰酸钾溶液滴定，根据反应的方程式即可计算晶体中含有的铁元素。
福建省龙岩市武平县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高二下·武平开学考）下列燃料不属于可再生能源的是（ ）
A．乙醇 B．沼气 C．天然气 D．生物柴油
2．（2021高二下·武平开学考）我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（ ）
A．颜真卿祭侄文稿 B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
3．（2021高二下·武平开学考）下列物质中，不属于碱类的是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．一水合氨 D．纯碱
4．（2021高二下·武平开学考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．Fe B．NaCl C．稀盐酸 D．Na2SO4溶液
5．（2021高二下·武平开学考）人工放射性核素 I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是（ ）
A．53 B．131 C．78 D．184
6．（2021高二下·武平开学考）下列说法错误的是（ ）
A．35Cl和37Cl互为同位素
B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．CH3Cl和CH2Cl2互为同分异构体
D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物
7．（2021高二下·武平开学考）对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A． +HNO3 +H2O 取代反应
B．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 置换反应
C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH 加成反应
D．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
8．（2021高二下·武平开学考）配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（ ）
A． B． C． D．
9．（2021高二下·武平开学考）下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．H2S B．Na2S C．H2SO4 D．(NH4)2SO4
10．（2021高二下·武平开学考）下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（ ）
A． B． C． D．
11．（2021高二下·武平开学考）进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）
A．点燃CH4前必须验纯
B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气
D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
12．（2021高二下·武平开学考）下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（ ）
A．NaCl B．NH3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
13．（2021高二下·武平开学考）下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（ 代表氢原子 代表碳原子)（ ）
A． B．
C． D．
14．（2018高二下·武冈模拟）下列过程不属于化学变化的是：（ ）
A．煤的燃烧 B．石油分馏
C．大米酿酒 D．食物腐烂
15．（2021高二下·武平开学考）常温下，能用铝制容器储存的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．盐酸溶液
C．稀硫酸 D．浓硫酸
16．（2021高二下·武平开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol KClO3所含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为NA
D．1L 0.2 mol/L KCl溶液中所含的K+数为2NA
17．（2021高二下·武平开学考）某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+，该溶液还可能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
18．（2021高二下·武平开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
B．氧化镁溶于稀硫酸： 2H++O2-=H2O
C．盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
D．铜丝插入硝酸银溶液： Cu+Ag+=Cu2++Ag
19．（2021高二下·武平开学考）如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生
B．铜片溶解
C．锌极为正极
D．该装置实现了电能转变为化学能
20．（2021高二下·武平开学考）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S +H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
组号 参加反应的物质
反应温度(℃)
V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL)
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.2 5 0.2 5
D 30 5 0.2 5 0.2 10
A．A B．B C．C D．D
21．（2019高二上·哈密期末）化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
22．（2021高二下·武平开学考）下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是（ ）
A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化
C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌
23．（2021高二下·武平开学考）在2A+B 3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A)=0.5mol L 1 S 1 B．υ(B)=0.3 mol L 1 S 1
C．υ(C)=1.2mol L 1 min 1 D．υ(D)=0.6 mol L 1 min 1
24．（2021高二下·武平开学考）下列说法正确的是（ ）
A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ mol 1，能自发进行，原因是△S>0
B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
25．（2021高二下·武平开学考）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
26．（2021高二下·武平开学考）下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是（ ）
A．常温下， =1.0×1012的溶液中可能大量存在NH 、Na＋、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol L 1的溶液中可能大量存在Na＋、K+、SO 、HCO
C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO +2H2O H2CO3+2OH-
二、元素或物质推断题
27．（2021高二下·武平开学考）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
一 ①
二
② ③
④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 ；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为 ；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为 ；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是 ；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是_____（填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．
三、填空题
28．（2021高二下·武平开学考）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：
A．CH3COOC2H5 B．CH2=CH2 C． D．CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n
（1）属于食醋的主要成分的是 ，
（2）具有芳香气味的是 ，
（3）可以作为植物生长调节剂的是 ，
（4）属于芳香烃的是 ，
（5）血糖较低时，可及时补充的是 ，
（6）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是 。
29．（2021高二下·武平开学考）
（1）25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是 水解引起的(填“Na+”或“HCO ”)；
（2）常温下，0.0100mol/L盐酸的pH= 。
（3）用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为 (填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。
四、原理综合题
30．（2021高二下·武平开学考）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）= mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 （用化学方程式表示）。
31．（2021高二下·武平开学考）
（1）①已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= kJ/mol。
②已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则稳定性：石墨 金刚石(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常数表达式为K= 。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；
②若升高温度，平衡常数K (填“增大”、“减少”或“不变”)。
③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此时刻反应 平衡状态(填“达到”或“未达到”)。
（3）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时 溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”)。
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是 。
五、工业流程题
32．（2021高二下·武平开学考）由镁铝合金制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下图：
（1）“碱溶”的离子方程式为 。
（2）“操作1”的名称为 。
（3）试剂X的名称为 。
（4）“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是 。
六、实验题
33．（2021高二下·武平开学考）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为 。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液 ，此实验证明SO2具有 的性质。
（3）②中的品红溶液 ，证明SO2有 性。
（4）③中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（5）④中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（6）⑤的作用是 ，反应的化学方程式为 。
（7）6.3g亚硫酸钠与足量浓硫酸反应，产生的SO2的体积为 L(标准状况下)。(已知亚硫酸钠相对分子质量：126)
34．（2021高二下·武平开学考）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO 被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如表：
实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol/L) KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1 0.0200 V1=20.02
2 0.0200 V3=19.98
3 0.0200 V2=23.32
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因 (用离子方程式表示)。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用 ，步骤3酸性高锰酸钾应选用 滴定管。
（3）加入锌粉的目的是 。步骤3中的离子方程式为 。
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂 (是或否)；滴定终点的判断方法是 。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有___________。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出。
（6）实验测得该晶体中铁的含量为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原料与能源的合理利用
【解析】【解答】A．乙醇属于生物质能，是可再生资源，故A不符合题意；
B．沼气属于生物质能，是可再生资源，故B不符合题意；
C．天然气不能短期内从自然界得到补充的，是不可再生能源，故C符合题意；
D．生物柴油属于生物质能，是可再生资源，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙醇和沼气、生物柴油都可进行合成
2．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．纸张的主要成分是纤维素，不属于合金，故A不选；
B．西汉素纱禅衣由蚕丝织造，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不选；
C．唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C不选；
D．三星堆青铜面具中的青铜为铜合金，故D选；
故答案为：D。
【分析】合金是金属加热融合另外的金属或非金属
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.烧碱是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故A不符合题意；
B.消石灰是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B不符合题意；
C.一水合氨是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C不符合题意；
D.纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
4．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Fe为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意；
C．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，C不符合题意；
D．Na2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电解质：在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物
5．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】某种原子的中子数等于这种原子的质量数减去这种原子的质子数，故131I的中子数为131-53=78。
故答案为：C。
【分析】原子符号的左下角数字代表这种原子的质子数，左上角代表这种原子的质量数，质量数等于质子数加上中子数。
6．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A．35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同，故A不符合题意；
B．石墨和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B不符合题意；
C．CH3Cl和CH2Cl2分子式不同，不是同分异构体，故C符合题意；
D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】同位素：是具有相同的质子数不同的中子数的元素
同素异形体：同种元素形成的不同的单质
同分异构体：是分子式i相同，结构式不同的有机物
同系物：结构类似，组成中相差n个CH2基团
7．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A.苯的硝化反应，为取代反应，方程式符合题意，故A不选。
B.没有单质生成，属于取代反应，故B选。
C.为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选。
D.乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机反应类型。
8．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．图示仪器是容量瓶，用于准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，A符合题意；
B．图示仪器是广口瓶，用于盛放块状固体物质，B不符合题意；
C．图示仪器是平底烧瓶，用于给液体物质或固体与液体混合物进行加热，C不符合题意；
D．图示仪器是滴瓶，用于盛放和滴加液体物质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时用固体配制必需的仪器是 ：容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、天平
用液体配制时：容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯等
9．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．H2S分子中H原子和S原子之间只存在共价键，故A不符合题意；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B不符合题意；
C．硫酸分子中S原子和H原子、O原子及O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．(NH4)2SO4中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，N原子和H原子、硫原子和O原子之间存在共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。（2）离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
10．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，正确的是氯化氢气体，氨气为碱性气体，氧气、一氧化碳为中性气体，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】使湿润的蓝色石蕊试纸变红色说明显碱性
11．【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A. CH4是可燃性气体，燃烧会放出大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求；
B. 由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求；
C. NH3极容易溶于水，且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求；
D. 做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求；
故答案为：B。
【分析】A.可燃性气体点燃前必须验纯；
B.浓硫酸稀释原则是注酸入水；
C.NH3极容易溶于水，易与盐酸反应；
D.加入碎瓷片可防止暴沸。
12．【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.NaCl属于盐，溶于水后溶液显中性，A不符合题意；
B.NH3溶于水后溶液显碱性，但NH3是氢化物，不属于盐， B不符合题意；
C.Ca(OH)2溶于水后溶液显碱性，但Ca(OH)2属于碱，不属于盐， C不符合题意；
D.Na2CO3属于盐，溶于水后溶液显碱性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】强碱弱酸盐水解显碱性
13．【答案】A
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、该比例模型是甲烷，A符合题意；
B、该比例模型是乙烯，B不符合题意；
C、该比例模型是乙醇，C不符合题意；
D、该比例模型是苯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】比例模型考查的是分子中原子半径的大小
14．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．煤的燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B.石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C.大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D.食物腐烂被氧化有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化与物理变化的根本区别在于变化过程中是否有新物质生成进行判断即可。
15．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A不符合题意；
B. 盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B不符合题意；
C. 稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C不符合题意；
D. 常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】明确铝单质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化，另外还需要注意钝化的条件、范围等。
16．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 1 mol KClO3所含有3mol氧原子，故A不符合题意；
B. 标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，故B不符合题意；
C. 标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为 =1mol，含有的分子数为NA，故C符合题意；
D. 1L 0.2 mol/L KCl溶液中含有氯化钾的物质的量为1L×0.2 mol/L =0.2mol，所含的K+数为0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】B.摩尔体积使用需注意物质的状态
C.根据n=计算即可
D.根据n=cV计算即可
17．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.因Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B.因Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C因H＋与CO32－生成弱酸H2CO3，不能大量共存，故C不符合题意；
D.它们不发生反应，能大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
18．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向铁粉中加入盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；
B．氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，反应的离子方程式是 2H++MgO=Mg2++H2O，故B不符合题意；
C．盐酸滴入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故C符合题意；
D．铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.不符合电荷守恒
B.氧化镁是固体不能拆
C.符合中和反应的实质
D.不符合电荷守恒
19．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A符合题意；
B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B不符合题意；
C．Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C不符合题意；
D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。
20．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A和B相比，温度相同，A的反应其实浓度较大，所以浑浊速率A>B；
C和D相比，温度相同，C的反应其实浓度较大，所以浑浊速率C>D；
A和C相比，A的反应物起始浓度为： ，C的反应物起始浓度为： ，所以反应物的起始浓度C>A，浑浊速率C>A。
故答案为C。
【分析】影响反应速率的外因有催化剂、温度、浓度、压强、固体表面积等，A和B或者C和D温度相同，其实浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，B和D各物质起始浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此回答
21．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；镁、铝的重要化合物；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】解：A. 明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A不符合题意；
B. 碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B不符合题意；
C. 酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C不符合题意；
D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；
故答案为：D
【分析】A. 明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；
B. 碳酸钡能够溶于盐酸；
C. 吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；
D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。
22．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水的变化过程放热，故不选A；
B、干冰气化的过程吸热，但干冰气化是物理变化，故不选B；
C、镁与盐酸的反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选C；
D、氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，
故答案为：D。
【分析】生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是吸热反应。浓硫酸溶于水的变化过程放热；干冰气化的过程吸热，但干冰气化是物理变化；镁与盐酸的反应放热；氢氧化钡与氯化铵的反应吸热。
23．【答案】B
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B 3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L s），
B、υ（B）=0.3mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L s），
C、υ（C）=1.2mol/（L min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）= υ（C）= 1.2mol/（L min）=1.6 mol/（L min）=0.027 mol/（L s），
D、υ（D）=0.6 mol/（L s），
所以B选项是正确的。
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。
24．【答案】A
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】解：A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ mol 1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；
B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B不符合题意；
C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C不符合题意；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；
B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；
C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
25．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A．海轮外壳焊接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，A说法符合题意；
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，铁做原电池的负极，镀层作正极，铁被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，B说法不符合题意；
C．金属材料中通常都含有杂质，则金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，C说法不符合题意；
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，阳极被腐蚀，以保护它不受腐蚀，D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】金属的的保护方法，可以采用形成原电池或外加电流方式起到保护金属的作用，当镀层金属破坏时，不能起到保护作用。常用的金属材料是合金，更容易发生电化学腐蚀
26．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．常温下， =1.0×1012的溶液中含有大量的OH-，NH 、OH-反应不能大量存在，A表述不符合题意；
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol L 1的溶液中可能含有大量的H＋或OH-，HCO 与H＋或OH-不能大量存在，B表述不符合题意；
C．其溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋+H＋+SO ，C表述符合题意；
D．碳酸钠水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，离子反应为CO +2H2O HCO +OH-，D表述不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.发生复分解反应生成气体不共存
B.酸性或碱性条件抑制了水的电离
C.硫酸氢钠为强电解质，完全电离
D.二元弱酸盐中酸根离子也是分步水解
27．【答案】（1）F
（2）SiH4
（3）
（4）HF
（5）S＞Cl＞F
（6）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
（7）NaOH
（8）B；C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）在这些元素中，非金属性最强为F，故答案为F；
（2）⑧元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为SiH4；
（3）金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为 ，故答案为 ；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，故答案为HF；
（5）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F，故答案为S＞Cl＞F；
（6）③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，故答案为NaOH；
（8）A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选；
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故C选；
D．非金属性Cl＞S，应为⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选；
故答案为：BC。
【分析】元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，据此分析解答。
28．【答案】（1）D
（2）A
（3）B
（4）C
（5）E
（6）F
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)食醋的主要成分为乙酸，故答案为：D；
(2)一般而言，低级酯具有芳香气味，CH3COOC2H5属于低级酯，故答案为：A；
(3)乙烯具有催熟作用，可以作为植物生长调节剂，故答案为：B；
(4)含有苯环的烃属于芳香烃，故答案为：C；
(5)血糖较低时，可及时补充葡萄糖，故答案为：E；
(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有纤维素，故答案为：F。
【分析】（1）食醋中含有羧基
（2）具有芳香气味的是酯，找出含有酯基的物质即可
（3）作物的生长剂是有机物乙烯
（4）根据芳香烃的定义即可判断
（5）葡萄糖是供能物质
（6）纤维素主要来自植物
29．【答案】（1）HCO
（2）2
（3）无色
【知识点】盐类水解的应用；中和滴定
【解析】【解答】(1)在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，所以能发生水解反应的是HCO ；
(2)盐酸属于强电解质，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2，故答案为2；
(3)酚酞在碱性溶液中为红色，当达到滴定终点时溶液为中性，所以溶液变为无色，故答案为无色；
【分析】（2）根据pH计算的方式计算
（3）中和滴定终点的判断
30．【答案】（1）可用测量溶液pH的方法
（2）使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等
（3）10-5； 或
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，
故答案为：可用测量溶液pH的方法；
（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；
（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大 或 ，
故答案为： 10-5； 或 。
【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；
（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；
（3）pH=-lg c（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
31．【答案】（1）-483.6；＞
（2）正反应；增大；未达到
（3）AgNO3；Cu-2e-=Cu2＋
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算
【解析】【解答】(1)①H2与O2反应生成2molH2O(g)时放出的热量为241.8kJ×2=483.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，
②由C(石墨，s)=C(金刚石，s) H＞0知，反应吸热，反应物石墨能量低，物质能量越低越稳定，则稳定性：石墨＞金刚石；
(2)①增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；
②该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大；
③Qc= ＜0.263，则未达到平衡；
(3)①铜的活泼性大于银，铜做负极，右侧为原电池的正极，银离子得电子，电极反应为Ag++e-=Ag，则X溶液为AgNO3；
②图二装置为电解池，在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜作阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=Cu2＋。
【分析】（1）①反应热和参加反应的反应物物质的量成正比②物质能量越低越稳定
（2）①增加气态反应物，根据平衡移动原理分析即可②温度升高，判断平衡移动方向即可③计算浓度商和平衡常数对比
（3）① 电解质溶液需要和负极反应②电镀，铜失去电子
32．【答案】（1）
（2）过滤
（3）硫酸溶液
（4）减少MgSO4 ·7H2O的溶解损失，利于后续的干燥(答出一点即可)
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）镁铝合金中镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
（2）操作1得到有“滤液”，故操作1为过滤；
（3）操作1得到的固体为镁单质，由最终制备物质为MgSO4·7H2O可知，加入的试剂X为硫酸溶液；
（4）由MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O，经过加热浓缩、降温结晶、过滤后，得到的MgSO4·7H2O表面含有硫酸和水，因MgSO4·7H2O易溶于水以及乙醇具有良好的挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是减少MgSO4 ·7H2O的溶解损失，利于后续的干燥。
【分析】（1）考查的镁和铝的化学性质，铝可溶于氢氧化钠溶液
（3）根据产物判断加的是硫酸
（4）考查的是物质在有机溶剂的溶解性
33．【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）变红；酸性
（3）褪色；漂白
（4）有淡黄色沉淀生成；氧化
（5）高锰酸钾溶液褪色；还原
（6）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）1.12
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)在⑥中浓硫酸与亚硫酸钠发生反应生成二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
(2)①中二氧化硫溶于水生成的亚硫酸显酸性，则石蕊溶液变红；此实验证明SO2的溶液具有酸性；
(3)二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
(4)二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成固体硫，则③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；
(5)二氧化硫具有还原性，能与④中的高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；
(6)二氧化硫有毒，⑤的作用为吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(7) 6.3g亚硫酸钠的物质的量为0.05mol，根据方程式可生成0.05mol SO2，标况下的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
【分析】装置⑥中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，装置①中二氧化硫溶于水，形成亚硫酸，亚硫酸显酸性，使石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使装置②中的品红溶液褪色；二氧化硫具有弱氧化性，与装置③中硫化氢反应生成单质硫；二氧化硫具有还原性，能与④中的高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；二氧化硫有毒，能与NaOH反应，除去未反应的二氧化硫。
34．【答案】（1）Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋
（2）除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；酸式
（3）将Fe3＋还原为Fe2＋；MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）否；加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去
（5）A；B；C
（6）20.0%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋；
(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管；
(3)加入锌粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋；步骤3中亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(4)步骤3滴定时，高锰酸钾溶液显紫色，则不再使用指示剂；滴定结束时，溶液变为紫色，则滴定终点的现象为加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；
(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，A正确；
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，B正确；
C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，C正确；
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，D不正确；
答案是ABC；
(6)根据表中数据，第三次数据偏差较大，舍去不用，消耗体积V= mL =20.00mL，铁元素守恒，n(Fe2+)：n(MnO )=5：1，n(MnO )=0.0200mol/L×0.0200L=0.0004mol，则n(Fe2+)=0.002mol，250 mL溶液中含铁元素物质的量=0.002mol× =0.02mol，5.6g草酸铁晶体中铁的含量= 100%=20.0%。
【分析】测定草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O中铁的含量，使晶体溶于水，配置成250mL溶液，量取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，加入过量的高锰酸钾氧化草酸根离子，再加入锌粉，使溶液中的铁离子变为亚铁离子，过滤洗涤，并将洗涤液及滤液转移至试管，再用标准高锰酸钾溶液滴定，根据反应的方程式即可计算晶体中含有的铁元素。
