四川省成都市成华区2023年中考二诊化学试题
一、单选题
1．2023年成都大运会办赛理念为“绿色、智慧、活力、共享”，提倡“健康生活、积极运动”是大运会的宗旨和目的。下列有关说法错误的是（ ）
A．把环境保护作为大运会设施规划和建设的首要条件
B．鼓励观众乘坐公共交通工具、骑行自行车等到赛场观看比赛
C．尽可能佩戴口罩，防止甲流、新冠病毒等交叉感染
D．体育场馆建设尽可能使用天然材料，不使用含任何化学物质的材料
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．酒精燃烧
C．棉纱织布 D．水蒸气的凝结
3．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．②表示的元素位于元素周期表第二周期
C．④表示的元素是金属元素
D．①④表示的是阳离子
4．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：氧气、空气、食醋
B．碱：烧碱、氢氧化钙、氢氧化铜
C．混合物：合金、冰水混合物、高锰酸钾
D．氧化物：二氧化碳、氧化铁、过氧化氢溶液
5．下列有关茶氨酸（C7H14O3N2）的说法正确的是（ ）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．茶氨酸分子中含有26种元素
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2
D．茶氨酸中含有N2分子
6．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件，根据元素周期表中钕的信息判断正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为60
C．中子数为60 D．相对原子质量是144.2g
7．下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
事实 解释
A 蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失 蔗糖分子受热分解了
B 墙内开花墙外可闻到花香 分子在运动，向外扩散
C 湿衣服在阳光下晾晒变干 水分子受热变成了氧气分子和氢气分子
D 6000LO2加压可装入40L的钢瓶中 每个O2分子被压碎了
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法中正确的是（ ）
A．石蕊试液使盐酸变红
B．用pH试纸测得某H2SO4溶液的pH值为8.6
C．大多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
9．下列关于“配制一定质量分数的NaCl溶液”实验的说法中，正确的是（ ）
A．称量时，将NaCl固体放在右盘上称量
B．量取时，俯视量筒，对配制溶液浓度无影响
C．主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等
D．用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒
10．实验时发生意外需及时处理。下列处理方法正确的是（ ）
A．大量稀硫酸倒在身上——稀硫酸无腐蚀性，穿干即可
B．肚子饿了，马上做化学实验——买面包到实验室吃
C．化学腐蚀性药品飞溅到眼睛里——不用处理，等放学后就医
D．氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液
11．下列说法错误的是（ ）
A．生产自来水用明矾吸附沉淀
B．生活中用洗洁精洗去油污利用了乳化原理
C．空气中氧气约占五分之一体积
D．生活中把井水煮沸可以消毒杀菌不能降低硬度
12．中国科学院化学物理研究所发现，利用催化剂在低温下可将CH4转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图：下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．甲醇（CH3OH）是氧化物
C．CH4中碳元素的质量分数为75%
D．转化过程中，催化剂的质量减少
13．（2018·成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同
B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫
D．活动性Cu>Zn>Mg
14．T℃时，将40gKNO3固体倒入100g水中，充分搅拌，剩余固体质量随时间变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液质量为140g
B．对t2时溶液加热，其质量分数可能和t1时溶液质量分数相等
C．A点对应的纵坐标是31.6
D．t1时，所得溶液的浓度为20%
二、填空题
15．2023年成都大运会会徽设计选取了古蜀文明与天府文化的象征元素之一——太阳神鸟，在对应英文首字母“U”的基础上结合太阳神鸟由大红、明黄、翠绿、湖蓝四个渐变色块组成。
成华区某研究性学习小组，运用化学方法制作大运会会徽。
（1）在滤纸上画出会徽轮廓，在①区加入饱和的 （填化学式）溶液，一段时间后，溶液析出蓝色的晶体，析出晶体的原因： 。
（2）在②区加入饱和的NaHCO3溶液，再加入CuCl2溶液析出翠绿色的Cu2（OH）2CO3（该物质的名称： ）晶体，请写出Cu2（OH）2CO3与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）在③区先加入AgNO3溶液，再滴入KI溶液，发生复分解反应，产生黄色的AgI沉淀，写出对应的化学反应方程式： 。
（4）在④区加入NaOH溶液，再滴入 溶液（填石蕊或酚酞）变红色。
三、计算题
16．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见如图）正确的是 （填写“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
（3）称取1.6gFe2O3于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。
在反应过程中可以看到的现象是① ；② ；请写出化学方程式并计算参加反应的HCl的质量 。
四、实验题
17．实验室制取O2和CO2，现有氯酸钾、MnO2、块状的石灰石、质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸，以及图①所示仪器。回答下列问题：
（1）仪器D的名称： 。
（2）利用上述仪器和药品制取O2时，发生装置应选择的仪器有 (填仪器序号)，写出对应的化学反应方程式： 。
（3）制取CO2时，选择的药品有： 。除上述仪器外，另选仪器在图①所示的方框内画出用排空气法收集CO2的装置 。
（4）有同学发现用粉末状石灰石比块状产生CO2气体速度更快，请分析可能原因： 。
五、流程题
18．第75届联合国大会上我国提出：将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，努力在2030年实现碳达峰，争取到2060年实现碳中和的远景目标。工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如下，请回答下列问题。
（1）日常生活中，传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。“低碳”是指较低的____（填选项代码）排放：
A．CO2 B．CO C．单质碳
（2）固态CO2叫做“干冰”，常用于 （填一种用途即可）
（3）反应②的反应类型： 。
（4）写出捕集室中的化学反应方程式： 。
（5）上述流程中可循环使用的物质除水以外，还有 、 。
六、科学探究题
19．成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素
（1）实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。
实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。
（2）实验二：
①在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6gFeSO4晶体
实验组 溶解的快慢
大颗粒状的FeSO4晶体 慢
研细的的FeSO4晶体 快
②向盛有50mL水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：
实验组 溶解的快慢
冷水 慢
热水 快
实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。
（3）实验三：
向上述盛有50mL冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。
实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。
（4）实验四：
取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。
实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、保护环境很重要，A正确；
B、鼓励乘坐公共交通，B正确；
C、佩戴口罩防止感染，C正确；
D、不使用含任何化学物质材料说法错误，都含有化学物质，D错误。
故答案为：D
【分析】
通过践行绿色、环保等发展理念分析回答。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挥发是物理变化，A错误；
B、燃烧是化学变化，B正确；
C、织布是物理变化，C错误；
D、凝结是物理过程，D错误。
故答案为：B
【分析】
物理变化与化学变化本质区别在于有无新的物质生成。
3．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、质子数各不相同，代表四种元素，A正确；
B、②有三个电子层，在第三周期，B错误；
C、④是Ne元素，是非金属元素，C错误；
D、①的电子数大于质子数，是阴离子；④的质子数=电子数，是原子，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、一个质子数代表一种元素；
B、核外电子层数对应周期数；
C、金属元素一般带有金字旁；
D、质子数小于电子数，代表阴离子；反之，代表阳离子；若相等，则代表原子。
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、空气和食醋是混合物，A错误；
B、三者都是碱，B正确；
C、高锰酸钾和冰水混合物是纯净物，C错误；
D、过氧化氢溶液是混合物，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、单质是只含有一种元素的纯净物；
B、只含有金属阳离子和氢氧根离子的是碱；
C、冰水混合物和高锰酸钾是纯净物；
D、溶液是混合物。
5．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、茶氨酸含有四种元素，A正确；
B、茶氨酸分子中含有26个原子，B错误；
C、碳原子与氢原子个数比为1：2，C错误；
D、不含有氮气分子，是2个氮原子，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、物质由元素组成；
B、注意原子个数与元素种类区别；
C、根据原子个数比进行计算；
D、一种物质中不含有另外物质。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类
【解析】【解答】A、钕属于金属元素，A错误；
B、原子序数为60，B正确；
C、中子数=相对原子质量-质子数=144-60=84，C错误；
D、相对原子量不带有单位，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、带有金字旁的都是金属元素；
B、左上角数字为原子序数=质子数；
C、根据中子数=相对原子质量-质子数进行分析；
D、根据相对质量没有单位作答。
7．【答案】B
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蔗糖分子没有发生分解，是晶体发生溶解，A错误；
B、闻到花香说明分子在不断运动，B正确；
C、晾干是蒸发过程，C错误；
D、是分子距离缩小，不是被压碎了，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、溶解过程不是分子分解；
B、根据分子在不断运动分析；
C、根据蒸发过程原理进行分析；
D、根据分子间距离可以变化分析。
8．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、是盐酸使紫色石蕊变红，注意说法，A错误；
B、硫酸为酸性，pH值小于7，B错误；
C、合金的性能优异于其组成金属，C正确；
D、钢是铁的混合物，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、变红是是指示剂，不是待测物；
B、酸性溶液pH值小于7；
C、合金性能优异于各自组成金属；
D、钢是铁碳混合物。
9．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、称量时，待测物放在天平左边，A错误；
B、俯视量筒，造成量取液体体积发生变化，故对浓度产生影响，B错误；
C、 配制一定质量分数的NaCl溶液 主要操作步骤有：计算、称量、量取、溶解等 ，C正确；
D、不需要用到漏斗，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、根据称量方法进行分析；
B、俯视量筒，造成读数读数偏大，导致实际量取液体体积偏小，故导致浓度偏大；
C、配制一定质量分数的某物质溶液 主要操作步骤有：计算、称量、量取、溶解等；
D、用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒及量筒。
10．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、硫酸具有强腐蚀性，应及时更换，A错误；
B、实验室禁止食用任何食物，B错误；
C、飞溅到眼睛应立即用大量清水冲洗，然后再就医，C错误；
D、氢氧化钠滴到皮肤上，应大量冲洗后涂抹硼酸钠溶液，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、根据硫酸具有腐蚀性分析；
B、根据实验室禁止食用食物回答；
C、药品飞溅到眼睛，应立即用清洗处理，严重应及时就医；
D、根据氢氧化钠滴落到皮肤上处理原则分析。
11．【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、明矾可以吸附沉淀，A正确；
B、洗洁精清洗油污是因为乳化作用，B正确；
C、氧气体积约占空气的1/5，C正确；
D、煮沸既可以杀菌又可以降低硬度，D错误。
故答案为：D
【分析】
A、根据明矾可以吸附沉淀作答；
B、根据洗洁精的乳化作用分析；
C、根据氧气占比进行作答；
D、根据煮沸可以降低水的硬度及杀菌进行回答。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；物质组成的综合计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、反应前后无单质，A错误；
B、甲醇属于有机物，不是氧化物，B错误；
C、 CH4中碳元素的质量分数为12/（12+1×4）=75% ，C正确；
D、催化剂反应前后不变，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、根据反应类型分析；
B、氧化物是只含有两种元素，且一种为氧的纯净物；
C、根据元素质量分数计算进行分析；
D、根据催化剂反应前后保持不变进行回答。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要求盐酸的浓度必须一样，故不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
C、镁和盐酸反应放出热量，故试管表面发烫，符合题意；
D、锌、铜、镁的活动性为：Mg>Zn>Cu，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、要控制变量；
B、只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应；
C、根据化学反应中的能量变化分析；
D、根据常见金属活动性顺序分析判断
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据图1，固体没有完全溶解，故溶液质量不为140g，A错误；
B、对t2加热，溶解度一直增大，溶质质量分数直至最大，但t1时刻是不饱和溶液，故不相等，B错误；
C、T摄氏度，对应t2时间，溶解度为40-8.4=31.6g，故纵坐标为31.6，C正确；
D、t1时，质量分数为20/（100+20）=16.7%，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、根据图1曲线进行分析，还剩余固体没有溶解；
B、t1时为不饱和溶液，对t2时容溶液加热，溶解度会上升，导致其变为饱和溶液，故质量分数不等；
C、根据溶解度进行分析；
D、根据质量分数计算规则进行计算。
15．【答案】（1）CuSO4；滤纸具有吸水性/水蒸发等
（2）碱式碳酸铜；
（3）
（4）酚酞
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①为蓝色，加入硫酸铜溶液；析出晶体是因为滤纸具有吸水性或者水分发生蒸发，故填“ CuSO4 ”、“ 滤纸具有吸水性/水蒸发等 ”；
（2） Cu2（OH）2CO3物质的名称为碱式碳酸铜 ，会溶解在盐酸中放出气体，故填“ 碱式碳酸铜 ”、“ ”；
（3） AgNO3溶液与KI溶液生成AgI沉淀，故填“”；
（4）碱遇酚酞变红，故填“酚酞”。
【分析】
（1）根据离子在溶液中的颜色进行分析，铜离子呈蓝色，亚铁离子呈浅绿色，铁离子呈黄色；
（2）物质的名称按照一般读法来， Cu2（OH）2CO3 与盐酸反应放出气体和生成铜盐；
（3）AgI是一种沉淀，根据生成AgI进行方程式书写；
（4）根据酚酞遇碱变红回答。
16．【答案】（1）乙
（2）浓盐酸具有挥发性
（3）红棕色固体逐渐溶解；溶液由无色变为黄色；解：设参加反应的HCl的质量为x 答：参与反应的HCl质量是2.19g
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）质量分数逐渐降低，故填“乙”；
（2）质量分数降低是因为盐酸具有挥发性，故填“ 浓盐酸具有挥发性 ”；
（3）氧化铁会溶解在盐酸中，溶液呈黄色。故填“ 红棕色固体逐渐溶解 ”“ 溶液由无色变为黄色 ”；
消耗 1.6gFe2O3，
解：设参加反应的HCl的质量为x
答：参与反应的HCl质量是2.19g。
【分析】
（1）（2）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（3）根据氧化铁能溶解在盐酸中进行分析，铁离子在溶液中呈现黄色；
根据方程式计算规则进行计算。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）AEFG；
（3）块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸；
（4）粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）填”锥形瓶“；
（2）氯酸钾制取氧气为固固装置，且需要加热，故选用AEFG，故填”AEFG“、” “；
（3）实验室制取二氧化碳为石灰石和盐酸，故填” 块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸 “；采用向上排空气法收集二氧化碳，故填 “；
（4）粉末可以加快反应速率，故填” 粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大 “。
【分析】
（1）实验室仪器名称需要识记；
（2）氯酸钾制取氧气为固固装置，需要加热，方程式应熟记；
（3）根据实验室制取二氧化碳采用石灰石和盐酸进行回答，收集采用向上排空气法；
（4）根据粉末可以增大接触面积加快反应速率分析。
18．【答案】（1）A
（2）人工降雨等合理答案均给分
（3）分解反应
（4）
（5）CaO；NaOH
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）低碳值降低二氧化碳排放，故填”A“；
（2）干冰可用作人工降雨，故填” 人工降雨等合理答案均给分 “；
（3）反应Ⅱ为石灰石分解，故填”分解反应“；
（4）捕集室发生的是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，故填” “；
（5）根据流程图可知，CaO、①分离出的氢氧化钠可以循环利用故填” CaO “、” NaOH “。
【分析】
（1）低碳值降低二氧化碳；
（2）干冰可以人工降雨及舞台上烟雾缭绕效果；
（3）根据反应类型回答；
（4）根据流程图信息回答，生成的物质可以继续利用。
19．【答案】（1）溶剂的种类；溶质的种类
（2）溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）；温度
（3）能；有；100g溶剂里达到饱和状态时
（4）溶液沸腾；氯化钠/NaCl；能量
【知识点】溶解度的影响因素；实验探究物质的性质或变化规律；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与溶剂有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 溶质相关，故填” 溶剂的种类 “、” 溶质的种类 “；
（2）根据①，说明与形状有关；根据②说明与温度有关，故填” 溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积） “、” 温度 “；
（3）继续加入 FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出 说明对 FeSO4已经饱和，但继续加入氯化钠可以继续溶解，前者说明溶解量是有限的，在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度。故填”能“、”有“、”“100g溶剂里达到饱和状态时；
（4）氢氧化钠溶解放出大量热，观察到溶液沸腾；氯化铵溶解几乎无热效应；硝酸铵溶解吸热，故填”溶液沸腾“、”氯化钠/NaCl“、”能量“。
【分析】
（1）（2）控制变量法的考察，根据所控制的变量进行分析回答；
（3）对硫酸亚铁是饱和，但可以继续溶解其他物质。一定量的溶剂所能溶解的量是有限的，在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度；
（4）根据常见物质溶解时的热效应进行分析，硝酸铵吸热，氢氧化钠放热，氯化钠几乎无热效应。
四川省成都市成华区2023年中考二诊化学试题
一、单选题
1．2023年成都大运会办赛理念为“绿色、智慧、活力、共享”，提倡“健康生活、积极运动”是大运会的宗旨和目的。下列有关说法错误的是（ ）
A．把环境保护作为大运会设施规划和建设的首要条件
B．鼓励观众乘坐公共交通工具、骑行自行车等到赛场观看比赛
C．尽可能佩戴口罩，防止甲流、新冠病毒等交叉感染
D．体育场馆建设尽可能使用天然材料，不使用含任何化学物质的材料
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、保护环境很重要，A正确；
B、鼓励乘坐公共交通，B正确；
C、佩戴口罩防止感染，C正确；
D、不使用含任何化学物质材料说法错误，都含有化学物质，D错误。
故答案为：D
【分析】
通过践行绿色、环保等发展理念分析回答。
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．酒精燃烧
C．棉纱织布 D．水蒸气的凝结
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挥发是物理变化，A错误；
B、燃烧是化学变化，B正确；
C、织布是物理变化，C错误；
D、凝结是物理过程，D错误。
故答案为：B
【分析】
物理变化与化学变化本质区别在于有无新的物质生成。
3．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．②表示的元素位于元素周期表第二周期
C．④表示的元素是金属元素
D．①④表示的是阳离子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、质子数各不相同，代表四种元素，A正确；
B、②有三个电子层，在第三周期，B错误；
C、④是Ne元素，是非金属元素，C错误；
D、①的电子数大于质子数，是阴离子；④的质子数=电子数，是原子，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、一个质子数代表一种元素；
B、核外电子层数对应周期数；
C、金属元素一般带有金字旁；
D、质子数小于电子数，代表阴离子；反之，代表阳离子；若相等，则代表原子。
4．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：氧气、空气、食醋
B．碱：烧碱、氢氧化钙、氢氧化铜
C．混合物：合金、冰水混合物、高锰酸钾
D．氧化物：二氧化碳、氧化铁、过氧化氢溶液
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、空气和食醋是混合物，A错误；
B、三者都是碱，B正确；
C、高锰酸钾和冰水混合物是纯净物，C错误；
D、过氧化氢溶液是混合物，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、单质是只含有一种元素的纯净物；
B、只含有金属阳离子和氢氧根离子的是碱；
C、冰水混合物和高锰酸钾是纯净物；
D、溶液是混合物。
5．下列有关茶氨酸（C7H14O3N2）的说法正确的是（ ）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．茶氨酸分子中含有26种元素
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2
D．茶氨酸中含有N2分子
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、茶氨酸含有四种元素，A正确；
B、茶氨酸分子中含有26个原子，B错误；
C、碳原子与氢原子个数比为1：2，C错误；
D、不含有氮气分子，是2个氮原子，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、物质由元素组成；
B、注意原子个数与元素种类区别；
C、根据原子个数比进行计算；
D、一种物质中不含有另外物质。
6．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件，根据元素周期表中钕的信息判断正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为60
C．中子数为60 D．相对原子质量是144.2g
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类
【解析】【解答】A、钕属于金属元素，A错误；
B、原子序数为60，B正确；
C、中子数=相对原子质量-质子数=144-60=84，C错误；
D、相对原子量不带有单位，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、带有金字旁的都是金属元素；
B、左上角数字为原子序数=质子数；
C、根据中子数=相对原子质量-质子数进行分析；
D、根据相对质量没有单位作答。
7．下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
事实 解释
A 蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失 蔗糖分子受热分解了
B 墙内开花墙外可闻到花香 分子在运动，向外扩散
C 湿衣服在阳光下晾晒变干 水分子受热变成了氧气分子和氢气分子
D 6000LO2加压可装入40L的钢瓶中 每个O2分子被压碎了
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蔗糖分子没有发生分解，是晶体发生溶解，A错误；
B、闻到花香说明分子在不断运动，B正确；
C、晾干是蒸发过程，C错误；
D、是分子距离缩小，不是被压碎了，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、溶解过程不是分子分解；
B、根据分子在不断运动分析；
C、根据蒸发过程原理进行分析；
D、根据分子间距离可以变化分析。
8．下列说法中正确的是（ ）
A．石蕊试液使盐酸变红
B．用pH试纸测得某H2SO4溶液的pH值为8.6
C．大多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、是盐酸使紫色石蕊变红，注意说法，A错误；
B、硫酸为酸性，pH值小于7，B错误；
C、合金的性能优异于其组成金属，C正确；
D、钢是铁的混合物，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、变红是是指示剂，不是待测物；
B、酸性溶液pH值小于7；
C、合金性能优异于各自组成金属；
D、钢是铁碳混合物。
9．下列关于“配制一定质量分数的NaCl溶液”实验的说法中，正确的是（ ）
A．称量时，将NaCl固体放在右盘上称量
B．量取时，俯视量筒，对配制溶液浓度无影响
C．主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等
D．用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、称量时，待测物放在天平左边，A错误；
B、俯视量筒，造成量取液体体积发生变化，故对浓度产生影响，B错误；
C、 配制一定质量分数的NaCl溶液 主要操作步骤有：计算、称量、量取、溶解等 ，C正确；
D、不需要用到漏斗，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、根据称量方法进行分析；
B、俯视量筒，造成读数读数偏大，导致实际量取液体体积偏小，故导致浓度偏大；
C、配制一定质量分数的某物质溶液 主要操作步骤有：计算、称量、量取、溶解等；
D、用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒及量筒。
10．实验时发生意外需及时处理。下列处理方法正确的是（ ）
A．大量稀硫酸倒在身上——稀硫酸无腐蚀性，穿干即可
B．肚子饿了，马上做化学实验——买面包到实验室吃
C．化学腐蚀性药品飞溅到眼睛里——不用处理，等放学后就医
D．氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、硫酸具有强腐蚀性，应及时更换，A错误；
B、实验室禁止食用任何食物，B错误；
C、飞溅到眼睛应立即用大量清水冲洗，然后再就医，C错误；
D、氢氧化钠滴到皮肤上，应大量冲洗后涂抹硼酸钠溶液，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、根据硫酸具有腐蚀性分析；
B、根据实验室禁止食用食物回答；
C、药品飞溅到眼睛，应立即用清洗处理，严重应及时就医；
D、根据氢氧化钠滴落到皮肤上处理原则分析。
11．下列说法错误的是（ ）
A．生产自来水用明矾吸附沉淀
B．生活中用洗洁精洗去油污利用了乳化原理
C．空气中氧气约占五分之一体积
D．生活中把井水煮沸可以消毒杀菌不能降低硬度
【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、明矾可以吸附沉淀，A正确；
B、洗洁精清洗油污是因为乳化作用，B正确；
C、氧气体积约占空气的1/5，C正确；
D、煮沸既可以杀菌又可以降低硬度，D错误。
故答案为：D
【分析】
A、根据明矾可以吸附沉淀作答；
B、根据洗洁精的乳化作用分析；
C、根据氧气占比进行作答；
D、根据煮沸可以降低水的硬度及杀菌进行回答。
12．中国科学院化学物理研究所发现，利用催化剂在低温下可将CH4转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图：下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．甲醇（CH3OH）是氧化物
C．CH4中碳元素的质量分数为75%
D．转化过程中，催化剂的质量减少
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；物质组成的综合计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、反应前后无单质，A错误；
B、甲醇属于有机物，不是氧化物，B错误；
C、 CH4中碳元素的质量分数为12/（12+1×4）=75% ，C正确；
D、催化剂反应前后不变，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、根据反应类型分析；
B、氧化物是只含有两种元素，且一种为氧的纯净物；
C、根据元素质量分数计算进行分析；
D、根据催化剂反应前后保持不变进行回答。
13．（2018·成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同
B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫
D．活动性Cu>Zn>Mg
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要求盐酸的浓度必须一样，故不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
C、镁和盐酸反应放出热量，故试管表面发烫，符合题意；
D、锌、铜、镁的活动性为：Mg>Zn>Cu，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、要控制变量；
B、只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应；
C、根据化学反应中的能量变化分析；
D、根据常见金属活动性顺序分析判断
14．T℃时，将40gKNO3固体倒入100g水中，充分搅拌，剩余固体质量随时间变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液质量为140g
B．对t2时溶液加热，其质量分数可能和t1时溶液质量分数相等
C．A点对应的纵坐标是31.6
D．t1时，所得溶液的浓度为20%
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据图1，固体没有完全溶解，故溶液质量不为140g，A错误；
B、对t2加热，溶解度一直增大，溶质质量分数直至最大，但t1时刻是不饱和溶液，故不相等，B错误；
C、T摄氏度，对应t2时间，溶解度为40-8.4=31.6g，故纵坐标为31.6，C正确；
D、t1时，质量分数为20/（100+20）=16.7%，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、根据图1曲线进行分析，还剩余固体没有溶解；
B、t1时为不饱和溶液，对t2时容溶液加热，溶解度会上升，导致其变为饱和溶液，故质量分数不等；
C、根据溶解度进行分析；
D、根据质量分数计算规则进行计算。
二、填空题
15．2023年成都大运会会徽设计选取了古蜀文明与天府文化的象征元素之一——太阳神鸟，在对应英文首字母“U”的基础上结合太阳神鸟由大红、明黄、翠绿、湖蓝四个渐变色块组成。
成华区某研究性学习小组，运用化学方法制作大运会会徽。
（1）在滤纸上画出会徽轮廓，在①区加入饱和的 （填化学式）溶液，一段时间后，溶液析出蓝色的晶体，析出晶体的原因： 。
（2）在②区加入饱和的NaHCO3溶液，再加入CuCl2溶液析出翠绿色的Cu2（OH）2CO3（该物质的名称： ）晶体，请写出Cu2（OH）2CO3与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）在③区先加入AgNO3溶液，再滴入KI溶液，发生复分解反应，产生黄色的AgI沉淀，写出对应的化学反应方程式： 。
（4）在④区加入NaOH溶液，再滴入 溶液（填石蕊或酚酞）变红色。
【答案】（1）CuSO4；滤纸具有吸水性/水蒸发等
（2）碱式碳酸铜；
（3）
（4）酚酞
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①为蓝色，加入硫酸铜溶液；析出晶体是因为滤纸具有吸水性或者水分发生蒸发，故填“ CuSO4 ”、“ 滤纸具有吸水性/水蒸发等 ”；
（2） Cu2（OH）2CO3物质的名称为碱式碳酸铜 ，会溶解在盐酸中放出气体，故填“ 碱式碳酸铜 ”、“ ”；
（3） AgNO3溶液与KI溶液生成AgI沉淀，故填“”；
（4）碱遇酚酞变红，故填“酚酞”。
【分析】
（1）根据离子在溶液中的颜色进行分析，铜离子呈蓝色，亚铁离子呈浅绿色，铁离子呈黄色；
（2）物质的名称按照一般读法来， Cu2（OH）2CO3 与盐酸反应放出气体和生成铜盐；
（3）AgI是一种沉淀，根据生成AgI进行方程式书写；
（4）根据酚酞遇碱变红回答。
三、计算题
16．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见如图）正确的是 （填写“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
（3）称取1.6gFe2O3于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。
在反应过程中可以看到的现象是① ；② ；请写出化学方程式并计算参加反应的HCl的质量 。
【答案】（1）乙
（2）浓盐酸具有挥发性
（3）红棕色固体逐渐溶解；溶液由无色变为黄色；解：设参加反应的HCl的质量为x 答：参与反应的HCl质量是2.19g
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）质量分数逐渐降低，故填“乙”；
（2）质量分数降低是因为盐酸具有挥发性，故填“ 浓盐酸具有挥发性 ”；
（3）氧化铁会溶解在盐酸中，溶液呈黄色。故填“ 红棕色固体逐渐溶解 ”“ 溶液由无色变为黄色 ”；
消耗 1.6gFe2O3，
解：设参加反应的HCl的质量为x
答：参与反应的HCl质量是2.19g。
【分析】
（1）（2）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（3）根据氧化铁能溶解在盐酸中进行分析，铁离子在溶液中呈现黄色；
根据方程式计算规则进行计算。
四、实验题
17．实验室制取O2和CO2，现有氯酸钾、MnO2、块状的石灰石、质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸，以及图①所示仪器。回答下列问题：
（1）仪器D的名称： 。
（2）利用上述仪器和药品制取O2时，发生装置应选择的仪器有 (填仪器序号)，写出对应的化学反应方程式： 。
（3）制取CO2时，选择的药品有： 。除上述仪器外，另选仪器在图①所示的方框内画出用排空气法收集CO2的装置 。
（4）有同学发现用粉末状石灰石比块状产生CO2气体速度更快，请分析可能原因： 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AEFG；
（3）块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸；
（4）粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）填”锥形瓶“；
（2）氯酸钾制取氧气为固固装置，且需要加热，故选用AEFG，故填”AEFG“、” “；
（3）实验室制取二氧化碳为石灰石和盐酸，故填” 块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸 “；采用向上排空气法收集二氧化碳，故填 “；
（4）粉末可以加快反应速率，故填” 粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大 “。
【分析】
（1）实验室仪器名称需要识记；
（2）氯酸钾制取氧气为固固装置，需要加热，方程式应熟记；
（3）根据实验室制取二氧化碳采用石灰石和盐酸进行回答，收集采用向上排空气法；
（4）根据粉末可以增大接触面积加快反应速率分析。
五、流程题
18．第75届联合国大会上我国提出：将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，努力在2030年实现碳达峰，争取到2060年实现碳中和的远景目标。工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如下，请回答下列问题。
（1）日常生活中，传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。“低碳”是指较低的____（填选项代码）排放：
A．CO2 B．CO C．单质碳
（2）固态CO2叫做“干冰”，常用于 （填一种用途即可）
（3）反应②的反应类型： 。
（4）写出捕集室中的化学反应方程式： 。
（5）上述流程中可循环使用的物质除水以外，还有 、 。
【答案】（1）A
（2）人工降雨等合理答案均给分
（3）分解反应
（4）
（5）CaO；NaOH
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）低碳值降低二氧化碳排放，故填”A“；
（2）干冰可用作人工降雨，故填” 人工降雨等合理答案均给分 “；
（3）反应Ⅱ为石灰石分解，故填”分解反应“；
（4）捕集室发生的是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，故填” “；
（5）根据流程图可知，CaO、①分离出的氢氧化钠可以循环利用故填” CaO “、” NaOH “。
【分析】
（1）低碳值降低二氧化碳；
（2）干冰可以人工降雨及舞台上烟雾缭绕效果；
（3）根据反应类型回答；
（4）根据流程图信息回答，生成的物质可以继续利用。
六、科学探究题
19．成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素
（1）实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。
实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。
（2）实验二：
①在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6gFeSO4晶体
实验组 溶解的快慢
大颗粒状的FeSO4晶体 慢
研细的的FeSO4晶体 快
②向盛有50mL水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：
实验组 溶解的快慢
冷水 慢
热水 快
实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。
（3）实验三：
向上述盛有50mL冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。
实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。
（4）实验四：
取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。
实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。
【答案】（1）溶剂的种类；溶质的种类
（2）溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）；温度
（3）能；有；100g溶剂里达到饱和状态时
（4）溶液沸腾；氯化钠/NaCl；能量
【知识点】溶解度的影响因素；实验探究物质的性质或变化规律；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与溶剂有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 溶质相关，故填” 溶剂的种类 “、” 溶质的种类 “；
（2）根据①，说明与形状有关；根据②说明与温度有关，故填” 溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积） “、” 温度 “；
（3）继续加入 FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出 说明对 FeSO4已经饱和，但继续加入氯化钠可以继续溶解，前者说明溶解量是有限的，在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度。故填”能“、”有“、”“100g溶剂里达到饱和状态时；
（4）氢氧化钠溶解放出大量热，观察到溶液沸腾；氯化铵溶解几乎无热效应；硝酸铵溶解吸热，故填”溶液沸腾“、”氯化钠/NaCl“、”能量“。
【分析】
（1）（2）控制变量法的考察，根据所控制的变量进行分析回答；
（3）对硫酸亚铁是饱和，但可以继续溶解其他物质。一定量的溶剂所能溶解的量是有限的，在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度；
（4）根据常见物质溶解时的热效应进行分析，硝酸铵吸热，氢氧化钠放热，氯化钠几乎无热效应。
