专题03 离子反应方程式和离子共存
一、基础练习
1.下列离子方程式书写正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH-=NH3·H2O
【答案】C
【解析】Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸钠，反应的离子方程式是2SO32-+O2=2SO42-，故A错误；
酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应，反应的离子方程式是5H2C2O42-＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B错误；AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓，故C正确；NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热生成碳酸钠、氨气、水，反应的离子方程式是NH4+＋HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-，故D错误；故选C。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】H+和OH-无法大量共存，故A错误；的溶液显碱性，、、、之间不反应，故B正确；Fe3+和SCN-能生成Fe(SCN)3，不能大量共存，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，也不能大量共存，故C错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和S2-、CO32-均不能大量共存，故D错误；故选B。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．浓硝酸与过量铁粉：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O
C．酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O
【答案】C
【解析】氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板，反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；浓硝酸与过量铁粉若常温下发生钝化，B错误；酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故选C。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．将过量的通入NaOH溶液中：
C．与反应：
D．向溶液中加入过量氨水：
【答案】D
【解析】次氯酸是弱酸不能拆，A错误；过量的二氧化硫会与碱反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，B错误；氧元素不守恒，，C错误；过量氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为，D正确；故选D。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NO
B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO
C．0.1 mol L 1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－
D．0.1 mol L 1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO
【答案】A
【解析】澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-大量共存，故A符合题意；pH=1的溶液，说明溶液中含有H+，Fe2+、H+、NO会发生氧化还原反应，故B不符合题意；0.1 mol L 1KMnO4溶液，MnO4-具有强氧化性，MnO4-、I－会发生氧化还原反应，故C不符合题意；0.1 mol L 1H2SO4溶液中含有H+，H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳而不共存，故D不符合题意。故选A。
6.下列离子方程式正确的是
A．通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】C
【解析】Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，通入热的氢氧化钠溶液会生成氯酸钠，A错误；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误；
+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；故选C。
7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B 、、、 不能大量共存，因只发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 不能大量共存，因发生反应：
【答案】D
【解析】、、、不能大量共存，因发生反应，A错误；、、、不能大量共存，因为发生反应，B错误；K+、、、不能大量共存，因为发生反应，C错误；、、、因发生反应而不能大量共存，D正确；故选D。
8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+
B．在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH、NO
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
【答案】B
【解析】Fe2+和[Fe(CN)6]3-不能大量共存，A不选；在醋酸溶液中，醋酸与选项中四种离子不反应，四种离子之间也不发生反应，能大量共存，B选；加入铝粉放出氢气的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，C不选；使酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，Al3+和S2-能发生完全双水解反应也不能大量共存，ClO-还能将S2-氧化，D不选；故选B。
9.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1mol·L 1氨水中：、、、
B．在0.1mol·L 1氯化钠溶液中：、、、
C．在0.1mol·L 1醋酸溶液中：、、、
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】氨水中存在较多OH-，Ag+、Cu2+无法大量存在，A不符合题意；Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；四种离子相互之间不反应，且不与醋酸反应，可以大量共存，C符合题意；
能使甲基橙显黄色的溶液可能呈强碱性，若c(OH-)过多，Ca2+不能大量存在，D不符合题意；故选C。
10.加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、SO
C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Na+、S2-、Br-、ClO-
【答案】B
【解析】氢离子、硝酸根、亚铁离子不能共存，A错误；B中4种离子与上述离子不反应，可以共存，B正确；氢氧根与铵根离子反应，钡离子和硫酸根反应，不能共存，C错误；硫离子和亚铁离子不能共存，D错误；故选B。
11.某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－
B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
【答案】B
【解析】根据①得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有SO，根据绿色滤液仍然存在，可知原溶液必然含有H＋，必然不能存在CO以及HCO；根据②有不溶于硝酸的白色沉淀生成，可知原溶液中必然含有Cl－，沉淀必然为AgCl；但是根据以上信息不能确定溶液绿色是Fe2＋还是Cu2＋引起的，所以两者都有可能存在；根据以上信息不能确定Na＋与Mg2＋是否存在，所以B不正确。
12.由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴、阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。
阴离子 、、、、
阳离子 、、、、
(1)A、B、C的化学式依次为_______、_______、_______。
(2)D的溶液与E的溶液反应可生成白色沉淀，则二者反应的离子方程式为_______。
(3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为_______。
【答案】(1) MgCl2 （2分） Na2CO3 （2分） AgNO3 （2分）
(2)（2分）
(3)HCl （2分）
【分析】表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E，五种物质的阴、阳离子均不相同，其中A、B、C是盐，其中D是酸，且B的溶液与D的溶液反应有气体生成，则B中含有CO32-，由离子共存可知B为Na2CO3，而E是碱，根据离子共存可知E为Ba(OH)2，A、B、C是盐且只有C中阴阳离子数目之比为1:1，则C为AgNO3，故A为MgCl2，故D为H2SO4。
【解析】（1）A、B、C的化学式依次为MgCl2、Na2CO3、AgNO3。
（2）D的溶液与E的溶液反应，即硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。
（3）银离子和氯离子可以生成不溶于酸的氯化银沉淀，可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为HCl，HCl与氯化镁不反应，与碳酸钠反应有气体生成，与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成。
13.某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：
(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。
(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。
(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)500mL容量瓶、量筒
(2)
(3) Cu与稀硝酸
(4)
【分析】向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变，则一定不含有、、，因为若含有这些离子，与H+反应后会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有、，N为NO气体，发生反应，由于溶液中、浓度相等，则会反应完，有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr，溶液溶液中阴离子种类没有发生变化，则一定含有，会与反应，不能共存，则一定不含，由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而、、的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩，而能与共存且带两个正电荷的只能是；综上所述，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；
【解析】（1）在实验室中，用1mol·L-1的HBr溶液配置500mL 0.1mol·L-1的HBr溶液时，首先要计算出所需1mol·L-1的HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL 0.1mol·L-1的HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒；
（2）据分析可知，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；
（3）据分析可知，生成无色气体N的离子方程式为；实验室中制备NO气体常用的药品为Cu与稀硝酸；
（4）若向M溶液中加入过量的溶液，会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为。
二、真题练习
14.（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐：
B.碱转化为两种盐：
C.过氧化物转化为碱：
D.盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
15.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故故选D。
16.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加溶液：
B.溶液中通入过量：
C.乙醇与酸性溶液反应：
D.溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，故选D。
17.（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O
【答案】C
【解析】将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，选项B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=SO+HClO+H++Cl-，选项C不正确；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，选项D正确；故选C。
18.（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.在氨水中：
B.在氯化钠溶液中：
C.在醋酸溶液中：
D.在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。
19.（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
20.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方程式为3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓，C错误；H2S不能拆，故离子反应方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
21.（2021·天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。
22.（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H++OH-=H2O，A项正确；化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag++I-=AgI↓，B项正确；化学方程式为，离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。
23.（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题03 离子反应方程式和离子共存
一、基础练习
1.下列离子方程式书写正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH-=NH3·H2O
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
3.下列指定反应的离子方程式正确的是是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．浓硝酸与过量铁粉：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O
C．酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．将过量的通入NaOH溶液中：
C．与反应：
D．向溶液中加入过量氨水：
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NO
B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO
C．0.1 mol L 1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－
D．0.1 mol L 1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO
6.下列离子方程式正确的是
A．通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B 、、、 不能大量共存，因只发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 不能大量共存，因发生反应：
8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+
B．在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH、NO
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
9.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1mol·L 1氨水中：、、、
B．在0.1mol·L 1氯化钠溶液中：、、、
C．在0.1mol·L 1醋酸溶液中：、、、
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
10.加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、SO
C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Na+、S2-、Br-、ClO-
11.某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－
B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
12.由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴、阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。
阴离子 、、、、
阳离子 、、、、
(1)A、B、C的化学式依次为_______、_______、_______。
(2)D的溶液与E的溶液反应可生成白色沉淀，则二者反应的离子方程式为_______。
(3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为_______。
13.某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：
(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。
(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。
(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。
二、真题练习
14.（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐：
B.碱转化为两种盐：
C.过氧化物转化为碱：
D.盐转化为另一种盐：
15.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
16.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加溶液：
B.溶液中通入过量：
C.乙醇与酸性溶液反应：
D.溴与冷的溶液反应：
17.（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O
18.（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.在氨水中：
B.在氯化钠溶液中：
C.在醋酸溶液中：
D.在硝酸银溶液中：
19.（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在是
A. B.
C. D.
20.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
21.（2021·天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
22.（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
23.（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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